高一化学第一学期期中试题二

高一化学第一学期期中试题二

高一上学期期中考试 化学试卷 ‎ 时间：90分钟 总分：100分 命题人： ‎ 可能用到的相对原子质量：—1 —12 —16 —23 ‎ ‎ —35.5 —40 N-14 Al-23 Zn-65 Ba---137‎ 第I卷（选择题）‎ 一、选择题（共17道题，每道题3分，共51分）‎ ‎1.下列说法正确的是 ‎ ‎ A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 ‎ ‎ B．固体硫酸钠不能导电，所以它不是电解质 ‎ C．铜丝能够导电，所以铜丝是电解质 ‎ ‎ D．二氧化碳溶于水形成的溶液可以导电，但二氧化碳是非电解质 ‎2．同温同压下有两份体积相同的O2和O3，关于它们的叙述正确的是（ ）‎ A．分子数之比是1：1 B．原子个数比是3：2 ‎ C．质子数比是 3：2 D．密度之比是1：1‎ ‎3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是　 （ ）　‎ A．标准状况下，22.4 L H2O含有分子数为NA B．分子总数为NA的N2、CO混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g ‎ C．常温常压下，1.6 g CH4含原子数为0.5NA D．4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1 NA ‎4．下列实验操作中错误的是（ ）‎ A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C．蒸发结晶时应将溶液蒸干 D．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 ‎5．下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（ ）‎ A．许多胶体能进行电泳是因为这些胶体带电 B．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分 C．一束光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应 D．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体 ‎6．将下列各组物质按单质、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（ ）‎ A．水银、硫酸、烧碱、硫酸氢钠 B．氯水、盐酸、火碱、硫酸钡 C．臭氧、硝酸、纯碱、胆矾 D．铜、醋酸、石灰石、氯化铜 ‎7．某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-‎ 等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ）‎ ‎①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液 ‎ A.①②④②③ B. ④②①②③ C. ①②③②④ D.④②③②①‎ ‎8．同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是(　　)‎ A. 2NaNO32NaNO2+O2↑ B. SO2+2H2S=S+2H2O C. 3Cl2+6KOH====5KCl+KClO3+3H2O D.NH4NO3N2O↑+2H2O ‎9．下列电离方程式，书写正确的是(　 　)‎ A. Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42— B. AlCl3 = Al3+ + Cl3—‎ C. Mg(NO3)2 = Mg+2 +2NO3— D. KMnO4 =K+ +Mn7+ +4O2—‎ ‎10、下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 A.HCl→H2 B、NaCl→Cl2 C、CuSO4→Cu D、HClO→Cl2‎ ‎11.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图 ‎ 所示，则下列化学反应属于区域3的是（ ） ‎ ‎ A. 2F2＋2H2O===4HF＋O2 ‎ ‎ B. AgNO3＋NaCl===AgCl↓ ＋NaNO3‎ ‎ C. 3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2 ‎ ‎ D. MgCl2 （熔融） Mg＋Cl2 ↑‎ ‎ 11题图 ‎12．在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是： ‎ A． K+、Ca2+、HCO3-、Cl- B．Cu2+、Na+、NO3-、Cl-‎ C． Na+、K+、Mg2+、SO42- D．Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-‎ ‎13．下列离子方程式正确的是：‎ ‎ A．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3＋6H+ ＝2Fe2+＋3H2O ‎ B．碳酸氢钠溶液中加稀硫酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑‎ C．氢氧化钡溶液加入稀硫酸中：OH－ + H＋ H2O D．Cu(OH)2加入H2SO4：2H++Cu(OH)2 = Cu2+ +2H2O ‎14. 对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：‎ ‎11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4下列关于该反应的说法正确的是 ‎ A.CuSO4发生了氧化反应 B.生成1 mol H3PO4时，有10 mol 电子转移 C. 白磷只作还原剂 D. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为6∶5 ‎ ‎15.已知反应：（1）Cl2+2KBr=2KCl十Br2；（2）KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O；‎ ‎（3）2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3。 下列说法正确的是 ‎ A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应   ‎ ‎ B．氧化性由强到弱的顺序是：KBrO3>KClO3>Cl2>Br2‎ ‎ C．反应（2）中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1‎ ‎ D．（3）中1mol 还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol ‎16．把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为（ ）‎ A．0.1（b-2a）mol/L B．10（2a-b）mol/L C．10（b-2a）mol/L D．10（b-a）mol/L ‎ ‎17．已知A2On2-可与B2-反应，B2-被氧化，产物为B单质，A2On2-被还原，产物为A3+；且知100 mL c(A2On2-)= 0.3 mol/L的溶液与150 mL c(B2-) = 0. 6 mol/L的溶液恰好完全反应，则n值为:‎ A．4 B．5 C．6 D．7‎ 第II卷（非选择题）‎ 二．填空题（共49分）‎ ‎18．（7分）回答下列问题：‎ ‎（1）实验室中需要490 mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液。根据题意填空： ‎ A．配制该溶液应选用玻璃仪器有：_________ 。 ‎ B．用托盘天平称取 ________ g NaOH固体。 ‎ ‎（2）下列操作导致配制的溶液浓度偏低的是 。 ‎ A．定容时俯视刻度线 ‎ B．将烧杯中溶解后的溶液立刻注入容量瓶，然后再添加蒸馏水至刻度线 C．摇匀定容后，用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线 D．配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶 E．定容时超出刻度线，用胶头滴管将溶液吸出到刻度线。‎ F．移液过程中不小心将溶液溅出 ‎19．（10分）某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K+、NO、SO、NH、CO（不考虑溶液中少量的H+和OH－），取200mL该溶液，分为两等份进行下列实验：‎ 实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL；‎ 实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33g则：‎ （1） 该溶液中肯定含有的离子 ‎ （2） 该溶液中一定不含有的离子 ‎ （3） 该溶液中是否含有K+ , （填“是”或“否）;说明理由 ; ‎ ‎ 若存在其离子浓度范围 。‎ ‎20．（16分）离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：‎ ‎（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在________。‎ ‎①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物 ‎（2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如四个基本化学反应类型和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。‎ ‎ ‎ ‎（3）离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。‎ ‎①所有的离子方程式均可以表示一类反应 ‎②酸碱中和反应均可表示为：H+＋OH―===H2O ‎③离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要用“↓”‎ ‎（4）试列举出三种不同类别的物质（酸、碱、盐）之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba2+＋SO42―===BaSO4↓”来表示，请写出有关反应的化学方程式（三个）：‎ ‎① ；‎ ‎② ；‎ ‎③ 。‎ ‎21.（1）(6分)已知实验室制备氯气的反应：MnO2 +4HCl（浓） △ === MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O其中氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 ，氧化剂和还原剂物质的量之比是 。‎ ‎（2）（2分）配平氧化还原反应方程式：‎ ‎＿＿ C2O42-+＿＿MnO4-+＿＿H+＝＿＿CO2+＿＿Mn2++＿＿H2O ‎（3）（8分）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2 已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2 ‎ ‎①该反应中的氧化剂是 。‎ ‎②该反应中，发生还原反应的过程是 → 。‎ ‎③写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 ‎ 。‎ ‎④如反应转移了0.6mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。‎ 高一期中化学试题答案 一、 选择题（每题3分，共51分）‎ ‎1--5 DACCC 6--10 ABCAB 11—15 CCDDB 16--17CD 二、填空题（共49分）‎ ‎18.(共7分)‎ ‎（1）A.玻璃棒、胶头滴管、500ml的容量瓶、烧杯（2分） B.2.0（2分）‎ ‎（2）C EF ‎19.（10分）（每空各2分）‎ ‎ （1）NH4+ SO42- K+‎ ‎（2）CO32-‎ ‎（3）是， 根据题意肯定存在的离子有NH4+ SO42-，NH4+ 离子的物质的量为 ‎0.01 mol ，SO42-离子的物质的量为0.01 mol，依电荷守恒判断一定有K+。‎ ‎ C(K+)≥O.1mol/L 。‎ ‎20．（16分）（每空各2分）‎ ‎（1）③⑤‎ ‎（2） ‎ ‎（3）①2CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑（其他合理均可，下同）‎ ‎②CH3COOH＋OH-===CH3COO－＋H2O ‎③CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑‎ ‎（4）①BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl ‎②Ba（OH）2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH ‎③Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl ‎ ‎