【化学】山东师范大学附属中学2020届高三4月份线上模拟

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山东师范大学附属中学2020届高三4月份线上模拟 可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 K—39 Co—59 Ni—59 ‎ 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．不断进步的材料逐渐构筑了我们现代社会的文明。下列说法错误的是( )‎ A．“唐三彩”和景德镇瓷器的主要化学成分都是硅酸盐 B．玻璃是一种常见的无机非金属材料，在一定温度下软化可制得玻璃仪器 C．高铁和城铁所用镁合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等特点 D．以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化 ‎2．碳循环(如图)对人类生存、发展有着重要的意义。下列说法错误的是(　　)‎ A．碳是构成有机物的主要元素 B．光合作用是将太阳能转化为化学能的过程 C．化石燃料的大量燃烧是产生温室效应的原因之一 D．石油的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志 ‎3．下列说法正确的是(　　)‎ A．反应CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)在一定条件下能自发进行，该反应一定为放热反应 B．可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法延缓钢铁水闸的腐蚀 C．Na2O2与水反应产生1 mol O2，理论上转移的电子数目约为4×6.02×1023‎ D．保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液中的值增大 ‎4．研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是(　　)‎ A．整个过程中O3作催化剂 B．反应Ⅲ的方程式为O2＋O===O3‎ C．光化学烟雾中含甲醛、乙醛等刺激性物质 D．反应Ⅰ、反应Ⅱ均属于氧化还原反应 ‎5．碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，其结构简式为。用环氧乙烷合成碳酸亚乙酯的反应为：。下列说法错误的是( )‎ A．上述反应属于加成反应 B．碳酸亚乙酯的所有二氯代物中均存在手性碳原子 C．碳酸亚乙酯中的所有氧原子处于同一平面内 D．1mol碳酸亚乙酯最多可消耗2molNaOH ‎6．短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大。其中A为d元素组成的非金属单质；甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物，常温下乙为液体。下列说法正确的是( )‎ A．简单离子半径：c >b B．反应①为吸热反应 C． ②反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1‎ D．b、d分别与a形成的化合物中，化学键类型一定完全相同 ‎7．下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是( ) ‎ 选项 实验及现象 结论 A 用pH计测定SO2和CO2饱和溶液的pH，前者pH小 H2SO3酸性强于H2CO3‎ B 向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液，溶液变为红色 待测溶液中含有Fe2+‎ C 向酸化的KMnO4溶液中通入SO2,向反应后的溶液中加入BaCl2产生白色沉淀 证明SO2被氧化为SO42-‎ D 其他条件相同，测定等浓度的HCOOK和K2S溶液的pH 比较Ka(HCOOH)‎ 和Ka2(H2S)的大小 ‎8．利用“Na—CO2”电池可将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na—CO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，放电时总反应的化学方程式为4Na＋3CO2===2Na2CO3＋C。放电时该电池“吸入”CO2，其工作原理如图所示，下列说法中错误的是(　　)‎ A．电流流向为MWCNT→导线→钠箔 B．放电时，正极的电极反应式为3CO2＋4Na＋＋4e－===2Na2CO3＋C C．原两电极质量相等，若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面，当转移0.2 mol e－时，两极的质量差为11.2 g D．选用高氯酸钠—四甘醇二甲醚作电解液的优点是导电性好，不与金属钠反应，难挥发 ‎9．“化学多米诺实验”即只需控制第一个反应，利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理，使若干化学实验依次发生。如图是一个“化学多米诺实验”，‎ 已知:①Cu2+ +4NH3•H2O==4H2O +[Cu(NH3)4]2+(该反应产物可作为H2O2的催化剂）。‎ ‎②已知仪器A、C溶液中硫酸浓度相同，实验中所用锌粒完全相同 下列有关分析错误的是( )‎ A．该实验成功的重要条件是整套装置气密性良好 B． B中反应速率大于D中反应速率 C．A和B之间导管a的作用是平衡A和B内气压 D．H中出现浅黄色浑浊 ‎10．《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”。其中涉及的主要反应为：S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑。下列说法正确的是( ) ‎ A．电负性N>O B．CO2分子中C原子为sp1杂化 C．单质硫属于共价晶体 D．KNO3中化学键只有σ键 ‎ 二、本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。‎ ‎11．次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,有强还原性。已知:‎ ‎①2P4+3Ba(OH)2+6H2O3Ba(H2PO2)2+2PH3↑,‎ ‎②H3PO2+NaOH(足量)NaH2PO2+H2O。下列推断不正确的是( )‎ A．H3PO2的结构式为 B．H3PO2具有强还原性,在空气中可能被氧化成磷酸 C．NaH2PO2是酸式盐 D．每消耗1 mol P4,反应①中转移6 mol 电子 ‎12．BMO(Bi2MoO6)是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。下列说法正确的是( )‎ A．该过程的总反应：C6H6O+7O26CO2+3H2O B．该过程中BMO表现出较强氧化性 C．光催化降解过程中，光能转化为化学能、电能等 D．①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3：1‎ ‎13．某工业废气中的SO2经如图中的两个循环可分别得到S和H2SO4‎ ‎。下列说法正确的是(　　)‎ A．循环Ⅰ中，反应1中的氧化产物为ZnFeO3.5‎ B．循环Ⅰ中，反应2中的还原产物为ZnFeO4‎ C．Mn可作为循环Ⅱ中电解过程中的阳极材料 D．循环Ⅰ和循环Ⅱ中消耗同质量的SO2，理论上得到S和H2SO4的质量之比为16∶49‎ ‎14．室温下将0. 1的烧碱溶液不断滴加到10.00 mL相同浓度的HA溶液中，溶液中与NaOH溶液的体 积关系如图所示[注：为溶液中水电离的]。下列说法不正确的是( )‎ A．a、c 两点溶液中均存在:‎ B．b 点溶液中存在:c(H+)+c(HA)=c(OH-)‎ C．a、b、c三点溶液中，b点溶液导电性最强 D．0.1 HA溶液中HA的电离度约为1%‎ ‎15.乙炔在Pd表面选择加氢的反应机理如图所示。其中吸附在Pd表面上的物种用*标注。‎ 下列有关说法正确的是(　　)‎ A．吸附反应为放热反应 B．该正反应历程中最大能垒(活化能)为85 kJ·mol－1‎ C．Pd为固体催化剂，其表面积大小对催化效果无影响 D．C2H＋H*―→C2H只有化学键的形成过程 三、非选择题：本题共5小题，共60分。‎ ‎16．(11分) (1)乙基叔丁基醚(以ETBE表示)是一种性能优良的高辛烷值汽油调和剂。用乙醇与异丁烯(以IB表示)在催化剂HZSM－5催化下合成ETBE，反应的化学方程式为：C2H5OH(g)+IB(g) ETBE(g) △H。回答下列问题：‎ 反应物被催化剂HZSM－5吸附的顺序与反应历程的关系如上图所示，该反应的△H=__________ kJ·mol-1。反应历程的最优途径是________(填C1、C2或C3)。‎ ‎（2）一定条件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化剂对燃煤烟气回收。反应为 ‎2CO(g)＋SO2(g) 2CO2(g)＋S(l) ΔH＝－270 kJ·mol－1‎ ‎①其他条件相同、催化剂不同，SO2的转化率随反应温度的变化如图1，Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高，不考虑催化剂价格因素，选择Fe2O3的主要优点是：_________________________________________________。‎ ‎②某科研小组用Fe2O3作催化剂。在380 ℃时，分别研究了[n(CO)∶n(SO2)]为1∶1、3∶1时SO2转化率的变化情况(图2)。则图2中表示n(CO)∶n(SO2)＝3∶1的变化曲线为________。‎ ‎(3)已知NO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g) △H<0，在一定条件下NO2与N2O4的消耗速率与各自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系：v(NO2)=k1·p2(NO2)，v(N2O4)=k2·p(N2O4)，相应的速率与其分压关系如图所示。‎ 一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp(压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系是k1=__________________；在上图标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的点是_________________，理由是__________________________________________。‎ ‎(4) 二氧化硫的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应O2(g)+2SO2(g) 2SO3(g)。‎ 已知：标准平衡常数 ，其中为标准压强(1×105Pa)，p(SO3)、p(O2)和p(SO2)为各组分的平衡分压，如p(SO3)=x(SO3)p，p为平衡总压，x(SO3)为平衡系统中SO3的物质的量分数。‎ SO2和O2起始物质的量之比为2：1，反应在恒定温度和标准压强下进行，SO3的平衡产率为，则 ________________(用含的最简式表示)。‎ ‎17．（12分）我们利用物质的结构与性质对周期表进行研究，有助于我们更好地掌握同类知识。‎ ‎(1)基态砷原子中，价电子占用________个原子轨道；雌黄分子式为As2S3，分子结构如图，则砷原子的杂化方式为________。‎ ‎(2)向CuSO4溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体；该晶体所含的非金属元素中，N、O、S第一电离能由大到小的顺序是______________(填元素符号)，SO的空间构型为______________，晶体中含有的化学键有_________________。加入乙醇后析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体的原因是______________________________________________。‎ ‎(3)常温下PCl5是一种白色晶体，其立方晶系晶体结构模型如下左图所示，由A、B两种微粒构成。将其加热至148 ℃熔化，形成一种能导电的熔体。已知A微粒与CCl4具有相同的空间构型和相似的化学键特征，则A为___________，B为___________。‎ ‎ ‎ ‎(4)磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，上右图为其立方晶胞。已知晶体中最近的硼原子和磷原子核间距为x cm，磷化硼的摩尔质量为b g·mol－1，阿伏加德罗常数为NA，则磷化硼晶体密度的表达式为________ g·cm－3。‎ ‎18．（12分）2硝基1，3苯二酚由间苯二酚先磺化，再硝化，后去磺酸基生成。原理如下：‎ 部分物质的相关性质如下：‎ 名称 相对分子质量 性状 熔点/℃‎ 水溶性(常温)‎ 间苯二酚 ‎110‎ 白色针状晶体 ‎110.7‎ 易溶 ‎2硝基1，3苯二酚 ‎155‎ 桔红色针状晶体 ‎87.8‎ 难溶 制备过程如下：‎ 第一步：磺化。称取71.5 g间苯二酚，碾成粉末放入烧瓶中，慢慢加入适量浓硫酸并不断搅拌，控制温度在一定范围内15 min(如图1)。‎ 第二步：硝化。待磺化反应结束后将烧瓶置于冷水中，充分冷却后加入“混酸”，控制温度继续搅拌15 min。‎ 第三步：蒸馏。将硝化反应混合物的稀释液转移到圆底烧瓶B中，然后用图2所示装置进行水蒸气蒸馏(水蒸气蒸馏可使待提纯的有机物在低于100℃的情况下随水蒸气一起被蒸馏出来，从而达到分离提纯的目的)。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1) 磺化步骤中控制温度最合适的范围为(填字母)________。‎ a.30 ℃～60 ℃ b.60 ℃～65 ℃ c.65 ℃～70 ℃ d.70 ℃～100 ℃‎ ‎(2)图2中的冷凝管是否可以换为图1所用冷凝管 （填“是”或“否”）。‎ ‎(3)硝化步骤中制取“混酸”的具体操作是____________________________________________。‎ ‎(4)图2中，烧瓶A中长玻璃管起稳压作用，既能防止装置中压强过大引起事故，又能防止_________________________；冷凝管C中可能看到的现象是__________________________，‎ 反应一段时间后，停止蒸馏，此时的操作是____________________________(填有关旋塞和酒精灯的操作)。‎ ‎(5)水蒸气蒸馏是分离和提纯有机物的方法之一，被提纯物质必须具备的条件正确的是________。‎ a.不溶或难溶于水，便于最后分离 b.在沸腾下与水不发生化学反应 c.难挥发性 d.易溶于水 ‎(6)本实验最终获得12.0 g桔红色晶体，则2硝基1，3苯二酚的产率约为________。（保留3位有效数字）‎ ‎19．(13分)铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某旧铍铜元件(含25% BeO、71% CuS、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如下：‎ 已知：Ⅰ.铍、铝元素的化学性质相似，单质铍与氢氧化钠溶液反应生成可溶于水的Na2BeO2‎ Ⅱ.常温下部分难溶物的溶度积常数如下表：‎ 难溶物 Cu(OH)2‎ Fe(OH)3‎ Mn(OH)2‎ 溶度积常数(Ksp)‎ ‎2.2×10－20‎ ‎4.0×10－38‎ ‎2.1×10－13‎ ‎(1)滤液A的主要成分除NaOH外，还有_______________________(填化学式)，写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式：__________________________。‎ ‎(2)①滤液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，最合理的实验步骤顺序为________(填字母)。‎ a.加入过量的氨水 b.通入过量的CO2 c.加入过量的NaOH ‎ d.加入适量的HCl e.洗涤 f.过滤 ‎②从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是________________________________。‎ ‎(3)①MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质。写出反应Ⅱ中CuS发生反应的化学方程式：__________________________________________________________________。‎ ‎②若用浓HNO3溶解金属硫化物，缺点是_____________________________(任写一条)。‎ ‎(4)滤液D中c(Cu2＋)＝2.2 mol·L－1、c(Fe3＋)＝0.008 mol·L－1、c(Mn2＋)＝0.01 mol·L－1，逐滴加入稀氨水调节pH可将其依次分离，首先沉淀的是________(填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH大于________。‎ ‎(5)电解NaCl－BeCl2混合熔盐可制备金属铍，下图是电解装置图。‎ ‎①石墨电极上的电极反应式为______________________________。‎ ‎②电解得到的Be蒸气中约含1%的Na蒸气除去Be中少量Na的方法为___________________。‎ 已知部分物质的熔、沸点如下表：‎ 物质 熔点(K)‎ 沸点(K)‎ Be ‎1 551‎ ‎3 243‎ Na ‎370‎ ‎1 156‎ ‎20．（12分）合成具有良好生物降解性的有机高分子材料是有机化学研究的重要课题之一。聚醋酸乙烯酯（PVAc）水解生成的聚乙烯醇（PVA），具有良好生物降解性，常用于生产安全玻璃夹层材料PVB．有关合成路线如图（部分反应条件和产物略去）。‎ 已知：‎ Ⅰ．‎ Ⅱ． （R、R′可表示烃基或氢原子）‎ Ⅲ．A为饱和一元醇，其氧的质量分数约为34.8%，请回答：‎ ‎（1）C中官能团的名称为　 　，该分子中最多有　 　个原子共平面。‎ ‎（2）D与苯甲醛反应的化学方程式为　 　。‎ ‎（3）③的反应类型是　 　。‎ ‎（4）PVAc的结构简式为　 　。‎ ‎（5）与F具有相同官能团的同分异构体有 种。（不考虑立体异构，不包含F）‎ ‎（6）参照上述信息，设计合成路线以溴乙烷为原料（其他无机试剂任选）合成。‎ ‎【参考答案】‎ ‎1 DDBAB 6CDCBB 11 CD 12AD 13D 14C 15AB ‎16.（11分）（1）-4a（1分） C3（1分）‎ ‎（2）①Fe2O3作催化剂时，在相对较低的温度可获得较高的SO2转化率，从而节约能源(2分)　②a(1分)‎ ‎（3）k1=2k2·KP(2分) BD(1分) ‎ 达到平衡时，N2O4与NO2的消耗速率满足条件v(NO2)=2v(N2O4) (1分)‎ ‎（4）（2分）‎ ‎17　（12分）(1)4（1分）　sp3杂化（1分）‎ ‎(2) N>O>S（1分）　正四面体（1分）　离子键、共价键和配位键（2分）‎ 乙醇分子极性比水分子极性弱，加入乙醇降低溶剂的极性，从而减小溶质的溶解度（2分）‎ ‎(3) PCl（1分）　PCl　（1分）(4) （2分）‎ ‎18（12分）(1) b（1分） (2)否（1分）‎ ‎(3)在烧杯中加入适量的浓硝酸，沿杯壁缓慢加入一定量的浓硫酸，边加边搅拌，冷却（2分）‎ ‎(4)压强过小引起倒吸（1分）　冷凝管内壁有桔红色晶体析出（1分）　打开旋塞，撤去酒精灯（2分）(5)ab（2分）　(6)11.9%（2分）‎ ‎19（13分）　(1)Na2BeO2、Na2SiO3（1分）　BeO＋4H＋===Be2＋＋2H2O（2分）‎ ‎(2)①afed（1分）　②要在HCl气流中蒸发结晶（1分）‎ ‎(3)①MnO2＋CuS＋2H2SO4===MnSO4＋S＋CuSO4＋2H2O（2分）　‎ ‎②会产生污染环境的气体（1分）‎ ‎(4)Fe3＋（1分）　4（1分）‎ ‎(5) ①Be2＋＋2e－===Be（2分）　‎ ‎②可以控制温度1 156～3 243 K之间冷却（1分）‎ ‎20.（12分）‎ ‎9（1分）（2分）‎ ‎（2分）‎ ‎（5）4（2分）‎ ‎（3分）‎