高中化学第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解第1课时盐类的水解同步练习新人教版选修42

高中化学第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解第1课时盐类的水解同步练习新人教版选修42

第1课时　盐类的水解 ‎[明确学习目标]　1.了解盐类水解的原理。2.学会利用水解原理判断溶液的酸碱性。3.掌握盐类水解方程式的书写。‎ 一、盐类水解的实质和规律 ‎1．探究盐溶液的酸碱性 ‎(1)盐溶液的酸碱性和对应的盐的类型 盐溶液 NaCl、Na2SO4‎ Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa NH4Cl、(NH4)2SO4‎ 酸碱性 中性 碱性 酸性 盐的类型 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 ‎(2)实验表明，强酸强碱盐溶液呈中性，强碱弱酸盐溶液呈碱性，强酸弱碱盐溶液呈酸性。‎ ‎2．盐溶液呈酸碱性的原因 ‎(1)强酸弱碱盐(以NH4Cl为例)‎ ‎(2)弱酸强碱盐(以CH3COONa为例)‎ - 8 -‎ 续表 ‎3．盐类水解 ‎(1)概念 在溶液中盐电离产生的阴、阳离子跟水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。‎ ‎(2)盐类的水解是中和反应的逆反应。‎ ‎(3)结果 ‎①生成弱酸或弱碱，促进了水的电离。‎ ‎②破坏了水的电离平衡，使溶液呈现一定的酸碱性：强酸弱碱盐→酸性；强碱弱酸盐→碱性。‎ 二、盐类水解离子方程式的书写 ‎1．一元弱酸强碱盐：以CH3COONa为例：‎ CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。‎ ‎2．一元弱碱强酸盐：以NH4Cl为例：‎ NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。‎ ‎3．多元弱酸强碱盐(正盐)：多元弱酸强碱盐水解是分步进行的，水解程度主要取决于 - 8 -‎ eq o(□,sup3(04))第一步反应，一般只写第一步。以Na2CO3为例：CO＋H2OHCO＋OH－。‎ ‎4．多元弱碱强酸盐：多元弱碱强酸盐水解也是分步的，由于中间过程复杂，中学阶段仍写成一步，以CuCl2为例：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋。‎ ‎5．多元弱酸的酸式盐：以NaHCO3为例：‎ HCO＋H2OH2CO3＋OH－。‎ ‎1．盐类溶于水都一定水解吗？‎ 提示：不一定。强酸强碱盐如：NaCl、NaNO3、K2SO4等就不水解。‎ ‎2．Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合，立即产生白色沉淀和大量气体，离子方程式如何书写？‎ 提示：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑‎ 此类离子组有：Al3＋与CO、HCO、S2－、HS－；Fe3＋与CO、HCO。‎ - 8 -‎ 一、盐类水解的实质和规律 ‎　 　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎1．盐类水解的实质 盐电离出的离子(弱碱阳离子或者弱酸阴离子)跟水电离出来的OH－或H＋结合生成弱碱或弱酸，从而破坏了水的电离平衡，导致溶液中c(OH－)和c(H＋)不相等，则溶液表现一定的酸碱性。‎ ‎2．盐类水解的特点——逆、吸、弱、动 ‎3．盐类水解及溶液酸碱性的规律(‎25 ℃‎)‎ ‎[即时练]‎ ‎1．下列能发生水解的粒子是(　　)‎ - 8 -‎ A．H B．Na＋‎ C. D．CH3COO－‎ 答案　D 解析　能发生水解的离子是弱酸根阴离子或弱碱阳离子，D项中CH3COO－能发生水解反应。‎ ‎2．现有Fe3＋、NH、Al3＋、Na＋、SO、AlO、S2－、SO、HCO、Cl－等离子，请按要求填空：‎ ‎(1)水解使溶液呈碱性的离子是________。‎ ‎(2)水解使溶液呈酸性的离子是________。‎ ‎(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有________。‎ ‎(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有________。‎ 答案　(1)S2－、SO、AlO、HCO ‎(2)NH、Al3＋、Fe3＋‎ ‎(3)Na＋、SO、Cl－‎ ‎(4)HCO 解析　(1)水解使溶液呈碱性的是弱酸的酸根离子：S2－、SO、AlO和HCO。‎ ‎(2)水解使溶液呈酸性的是弱碱的阳离子：NH、Al3＋、Fe3＋。‎ ‎(3)与酸和碱均不反应的是强酸的酸根离子或强碱的阳离子：Na＋、SO、Cl－。‎ ‎(4)与酸和碱均反应的是弱酸的酸式酸根离子：HCO。‎ 规律方法 盐类水解的判定 在讨论盐溶液是否水解及水解后溶液的酸碱性时，先要抓住盐的组成进行分析。只有弱酸根(除Cl－、SO、NO、ClO、Br－、I－等以外的其他酸根)、弱碱阳离子(除K＋、Na＋、Ba2＋、Ca2＋、Rb＋、Cs＋等以外的其他阳离子)才水解。‎ 二、盐类水解离子方程式的书写 ‎　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎1．盐类水解反应的离子方程式书写的一般模式：弱离子＋H2O弱电解质＋OH－(或H＋)。‎ ‎2．书写时注意的问题 ‎(1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，也不发生分解，因此盐类水解的离子方程式中不标“↓”或“↑”，也不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3等)写成其分解产物的形式。‎ - 8 -‎ ‎(2)盐类水解是可逆反应，是中和反应的逆反应，而中和反应是趋于完全的反应，所以盐的水解反应是微弱的，盐类水解的离子方程式一般不写“===”而写“”。‎ ‎[即时练]‎ ‎3．下列物质在常温下发生水解时，对应的水解方程式正确的是(　　)‎ A．Na2CO3：CO＋H2O2OH－＋CO2↑‎ B．NH4NO3：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋‎ C．CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2↓＋2H＋‎ D．KF：F－＋H2O===HF＋OH－‎ 答案　B 解析　A项，CO水解不会有CO2生成，错误；C项，不能生成Cu(OH)2沉淀，Cu(OH)2后不能标“↓”符号；D项，应用“”。‎ ‎4．有下列五种盐溶液：①NaClO、②(NH4)2SO4、③Na2CO3、④AlCl3、⑤KNO3。回答下列问题：‎ ‎(1)不会破坏水的电离平衡的是________，溶液呈酸性的是________，pH>7的是________(在室温下)。‎ ‎(2)根据盐类水解的实质(弱离子＋H2O)及水解反应的特点(可逆反应、程度微弱)，写出下列盐类水解的离子方程式：‎ ‎①NaClO：_______________________________________________________，‎ ‎②(NH4)2SO4：____________________________________________________，‎ ‎③Na2CO3：_______________________________________________________，‎ ‎④AlCl3：_________________________________________________________。‎ 答案　(1)⑤　②④　①③‎ ‎(2)①ClO－＋H2OHClO＋OH－‎ ‎②NH＋H2ONH3·H2O＋H＋‎ ‎③CO＋H2OHCO＋OH－‎ ‎④Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋‎ 解析　强酸强碱盐不水解，不影响水的电离平衡；强酸弱碱盐水解显酸性；强碱弱酸盐水解使溶液的pH>7。‎ 规律方法 水解方程式书写的方法思路 ‎(1)一判断：判断弱离子，书写化学式。‎ ‎(2)二规范：写“”，不标“↑”“↓”。‎ ‎(3)三注意：多元弱酸根分步水解，多元弱碱阳离子一步完成。‎ 本章归纳总结 - 8 -‎ ‎　　‎ ‎　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎1．在盐类水解的过程中，下列说法正确的是(　　)‎ A．盐的电离平衡被破坏 B．水的电离程度一定会增大 C．溶液的pH一定会增大 D．c(H＋)与c(OH－)的乘积一定会增大 答案　B 解析　大多数的盐为强电解质，在水中完全电离，A项错误；盐类水解促进水的电离，B项正确；强酸弱碱盐水解溶液呈酸性，pH减小，C项错误；一定温度下的稀溶液中，c(H＋)与c(OH－)乘积是一个常数，D项错误。‎ ‎2．下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是(　　)‎ A．HCl B．NH4NO‎3 C．Na2S D．HClO 答案　A 解析　A项HCl完全电离；B项NH水解，NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，有NH3·H2O分子；C项S2－水解，产生H2S分子；D项HClO是弱电解质，不完全电离，有HClO分子。‎ ‎3．下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH>7的是(　　)‎ A．将纯水加热到‎90 ℃‎ B．向水中加少量NaOH溶液 C．向水中加少量Na2CO3溶液 D．向水中加少量FeCl3溶液 答案　C 解析　将纯水加热到‎90 ℃‎，水的电离程度增大，c(H＋)＝c(OH－)>10－7 mol·L－1，pH<7，A错误；向水中加少量NaOH溶液，水中c(OH－)增大，pH>7，但水的电离平衡向逆方向移动，即水的电离受到抑制，B错误；向水中加少量Na2CO3溶液，CO与H＋结合，水中c(H＋)减小，水的电离平衡向正方向移动，c(OH－)增大，c(OH－)>c(H＋)，pH>7，C正确；向水中加少量FeCl3溶液，Fe3＋与OH－结合为弱电解质Fe(OH)3，水中c(OH－)减小，水的电离平衡向正方向移动，c(H＋)增大，c(H＋)>c(OH－)，pH<7，D错误。‎ ‎4．实验室有下列试剂，其中必须用带橡皮塞的试剂瓶保存的是(　　)‎ ‎①NaOH溶液　②水玻璃　③Na2S溶液　④Na2CO3溶液　⑤NH4Cl溶液　⑥澄清石灰水　⑦浓HNO3　⑧浓H2SO4‎ A．①⑥ B．①②③④⑥‎ - 8 -‎ C．①②③⑥⑦⑧ D．⑤⑦⑧‎ 答案　B 解析　碱及水解呈碱性的盐，因OH－可与玻璃中的SiO2反应生成硅酸盐，使试剂瓶与玻璃瓶塞粘连，因而不能用带玻璃塞的试剂瓶保存，必须用带橡胶塞的试剂瓶保存。酸性及强氧化性物质不能用带橡胶塞的试剂瓶保存。‎ ‎5．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是(　　)‎ A．NH＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋‎ B．HCO＋H2OH3O＋＋CO C．HS－＋H＋H2S D．Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO 答案　A 解析　判断离子反应是否是水解反应或电离反应，可以将反应物和生成物中(一般含H3O＋)分别去掉一个水分子，看反应能否成立。其中B是电离，D是氯气溶于水后存在的平衡。‎ ‎6．(1)某二元酸(化学式用H‎2A表示)在水中的电离方程式是H‎2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。‎ 试完成下列问题：‎ Na‎2A溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。理由是_________‎ ‎(用离子方程式表示)。‎ ‎(2)常温下，pH＝5的NH4Cl溶液与pH＝5的HCl溶液中由水电离出的c(H＋)分别是________、________。‎ 答案　(1)碱性　A2－＋H2OHA－＋OH－‎ ‎(2)10－5 mol·L－1　10－9 mol·L－1‎ 解析　(1)根据题意可知H‎2A第一步完全电离，第二步部分电离，所以HA－不水解，A2－水解。所以Na‎2A溶液显碱性，A2－＋H2OHA－＋OH－。‎ ‎(2)NH水解促进水的电离，溶液中的H＋来源于水的电离，此时水电离出的c(H＋)为10－5 mol·L－1，在HCl溶液中，OH－来源于水的电离，此时，水电离出的c(H＋)为 mol·L－1＝10－9 mol·L－1。‎ - 8 -‎