2018届一轮复习鲁科版专题十八氧、硫及其化合物和环境保护考点二环境污染与保护学案

2018届一轮复习鲁科版专题十八氧、硫及其化合物和环境保护考点二环境污染与保护学案

环境污染与环境保护 ‎(1)酸雨 ‎①酸雨：酸雨的pH小于5.6。普通雨水因溶解CO2，pH在5.6～7之间。‎ ‎②酸雨的形成 a．硫酸型酸雨的形成过程 SO2＋H2O===H2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。‎ 学霸巧学卡 引起硫酸型酸雨的SO2主要来源于化石燃料的燃烧、工业尾气的排放等。‎ b．硝酸型酸雨的形成过程 ‎2NO＋O2===2NO2、3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。‎ 学霸巧学卡 引起硝酸型酸雨的NOx主要来源于机动车尾气的排放。‎ ‎③酸雨的危害 破坏森林、草原和农作物，使土壤、湖泊酸化，加速建筑物、桥梁、工业设备等的腐蚀。‎ ‎④酸雨的防治 a．对含SO2的废气进行处理和回收利用。‎ b．开发清洁能源。‎ c．对含硫燃料脱硫，如在燃料煤中掺氧化钙粉末或碳酸钙粉末，有关化学方程式有：‎ ‎2SO2＋2CaO＋O22CaSO4‎ ‎2SO2＋2CaCO3＋O22CO2＋2CaSO4‎ ‎(2)其他常见的环境污染 污染类型 污染原因和影响 温室效应 化石燃料(石油、煤、天然气等)的大量使用和森林的大量砍伐，使大气层中CO2的含量增大，全球不断变暖，极地冰川大量融化，海平面上升，从而影响全球的生态系统平衡和水土资源。导致温室效应加剧的主要因素有：a.大量使用煤等含碳燃料；b.机动车辆排放的尾气；c.森林火灾和大面积毁坏森林；d.工业尾气 赤潮/水华 水体富营养化是在人类活动的影响下，生物所需要的N、P等营养物质大量进入湖泊、河流等，引起藻类及其他浮游生物迅速生成，水体溶解氧下降，导致水质恶化的现象 酸雨 pH小于5.6的降水称为酸雨，它主要是由二氧化硫、二氧化氮在大气中转化为硫酸、硝酸所致。酸雨给陆地、水域、建筑物和植物等带来严重的危害 臭氧层空洞 人类向空气中排放一些有害气体，如含溴的卤代烷烃、氟氯代烷等与臭氧发生作用，使臭氧层受到破坏。例如氟氯代烷扩散到平流层后，受太阳辐射发生光化学反应，产生氯原子。氯原子会对臭氧层产生长久而严重的破坏作用，使某些地区的臭氧层变薄而形成臭氧空洞。据预测，人类若不采取措施保护大气臭氧层，地面紫外线辐射将会增强，皮肤病(癌)和其他疾病的发病率将急剧上升 光化学污染 氮氧化物(NOx)和碳氢化合物在大气环境中受到强烈的紫外线照射后，发生复杂的化学反应，生成新的二次污染物，统称光化学烟雾。光化学烟雾的氧化性很强，能使橡胶开裂，刺激眼睛和黏膜，使呼吸困难并诱发其他病症 续表 污染类型 污染原因和影响 白色污染 用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各类生活塑料制品使用后被弃置成为固体废物，由于随意乱丢乱扔，难于降解处理，以致造成城市环境严重污染的现象 食品污染 人类在动物饲养和植物培养过程中，使用大量的生长激素、农药、化肥等造成的 飘尘 烟雾、尘埃、煤灰或冷凝汽化物的固体长时间悬浮于空气中造成的 ‎(3)污染及防治 类型 主要污染物 防治措施 大气污染 有害气体和粉尘 调整能源结构；综合运用各种技术手段 水污染 城市生活污水、重金属、酸、碱、盐等无机物；耗氧物质 控制污水任意排放，用物理、化学、生物等方法治理 土壤污染 生活垃圾及工业固体废弃物、化肥、农药等 控制和减少污染物的排放 ‎(4)工业尾气及其主要成分 ‎①硫酸厂尾气：SO2、O2、N2等，一般用氨水吸收。‎ ‎②硝酸厂尾气：NO、NO2、N2、O2等，一般用NaOH溶液吸收。‎ ‎③高炉煤气：CO、CO2、N2等，一般回收利用。‎ ‎④炼钢烟气：Fe2O3烟尘、CO等，一般回收利用。‎ ‎⑤焦炉气：H2、CH4、CO、CO2、C2H4、N2等，可用作燃料。‎ ‎⑥氯碱工业：Cl2，一般用NaOH溶液吸收。‎ ‎1.化学与环境密切相关，下列说法正确的是(　　)‎ A．CO2属于大气污染物 B．酸雨是pH小于7的雨水 C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧 答案　D 解析　本题考查常见大气污染。‎ 选项 具体分析 ‎ 结论 A 常见的大气污染物有：可吸入颗粒物、二氧化硫、臭氧、一氧化碳、氮氧化物、碳氢化合物等。二氧化碳不属于大气污染物 错误 B 酸雨是pH小于5.6的雨水 错误 C 酸雨是由氮氧化物和SO2等引起的，二氧化碳不会引起酸雨 ‎ 错误 D 大气中CO2浓度增加，阻止地球热量的散失，即地球气温升高，导致温室效应加剧 正确 ‎2.下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是(　　)‎ A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体 B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 C．节能减排符合低碳经济的要求 D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺 答案　A 解析　N2不是造成温室效应的气体，A不正确。‎ ‎　[考法综述]　 环境污染的产生、治理及环境保护类试题涉及人类生活、工农业生产和社会发展等方面，因此这类试题一般是综合题。就化学考试层面一般考查硫、氮的氧化物的生成和性质，涉及氧化还原反应和离子反应、化学反应原理。要答好本题型，应该关注：‎ ‎①二氧化硫和氮的氧化物的性质。‎ ‎②记住常见污染及它们对应的污染物。‎ 命题法　SO2对环境的污染与治理 典例　　直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。‎ ‎(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：_________。‎ ‎(2)在钠碱循环法中，Na2SO3溶液也可作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是____________________。‎ ‎[解析]　(1)SO2形成酸雨时，SO2和空气中的H2O、O2反应生成H2SO4：SO2＋H2OH2SO3,2H2SO3＋O22H2SO4。‎ ‎(2)SO2被NaOH溶液吸收制备Na2SO3时：SO2＋2OH－===SO＋H2O。‎ ‎[答案]　(1)SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O22H2SO4‎ ‎(2)SO2＋2OH－===SO＋H2O ‎【解题法】　消除SO2对环境污染的“三”方法 方法一：钙基固硫法。‎ 为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、生石灰、O2共同反应生成硫酸钙，从而使硫转移到煤渣中，反应原理为CaO＋SO2CaSO3,2CaSO3＋O2===2CaSO4，总反应方程式为2CaO＋2SO2＋O22CaSO4。‎ 方法二：氨水脱硫法。‎ 该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触吸收SO2，其反应的化学方程式为NH3＋SO2＋H2O===NH4HSO3,2NH3＋SO2＋H2O===(NH4)2SO3，2(NH4)2SO3＋O2===2(NH4)2SO4。‎ 方法三：钠碱脱硫法。‎ 钠碱脱硫法是用NaOH/Na2CO3吸收烟气中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，发生反应的化学方程式为2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2，Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3。‎ ‎1．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是(　　)‎ A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性 B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染 C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素 D．含重金属离子的电镀废液不能随意排放 答案　B 解析　铁上镀锌，形成一层保护膜，可以保护铁，A项正 确；聚乙烯不易降解，易导致白色污染，B项错误；C、D项正确。‎ ‎2．下列说法正确的是(　　)‎ A．白色污染是指橡胶造成的污染 B．硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质 C．汽车尾气的排放是造成温室效应的主要原因 D．含磷洗涤剂的使用是造成水体富营养化的主要原因 答案　B 解析　白色污染是指塑料造成的污染，A项错误；汽车尾气的排放不是造成温室效应的主要原因，C项错误；水体富营养化的主要原因是过多含氮、磷、钾元素物质的排入，其中最大的来源是农田上施用的大量化肥，D项错误。‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A．Cl2具有漂白性和强氧化性，可用于自来水的消毒 B．SO2能使品红溶液褪色是因为其具有氧化性 C．测氢氧化钠的熔点时，可以将氢氧化钠放入石英坩埚中加热 D．SiO2可以用于制造光纤 ‎[错解]　A或B或C ‎[错因分析]　若忽视干燥的Cl2不具有漂白性，易错选A项；若不清楚SO2的漂白原理，将其漂白性误认为是其氧化性所致的，易错选B项；若不了解石英坩埚的成分，易错选C项。‎ ‎[解析]　A项，干燥的Cl2无漂白性，错误；B项，SO2能使品红溶液褪色，因为SO2能与品红反应生成无色物质，体现了SO2的漂白性，而不是氧化性，错误；C项，石英坩埚的主要成分是SiO2，高温下能与NaOH反应，错误。‎ ‎[答案]　D ‎[归纳总结]　‎ ‎1．不同物质的漂白原理 ‎2.漂白剂的分类 按原理不同可将漂白剂分为三大类：‎ ‎(1)氧化型：漂白剂本身是强氧化剂，通过氧化作用，破坏有色物质，这种漂白是不可逆的。常见的有HClO、Na2O2、H2O2等。‎ ‎(2)加合型：漂白剂与有色物质发生反应，生成无色物质，但受热时，生成的无色物质分解，又恢复成原来的有色物质，这种漂白是“可逆”的。如SO2漂白品红溶液。‎ ‎(3)吸附型：有些固体物质具有疏松、多孔的结构，比表面积大，可以吸附一些有色物质，这是一种物理过程。如活性炭、Al(OH)3胶体等。‎ ‎[心得体会]‎