2018-2019学年四川省新津中学高一下学期入学考试化学试题

2018-2019学年四川省新津中学高一下学期入学考试化学试题

‎2018-2019学年四川省新津中学高一下学期入学考试化学试题 ‎ 考试时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：H- 1 C -12 O -16 Na -23 S -32 Cu- 64‎ 一、单项选择题（共42分）‎ ‎1.学习和研究化学，经常要进行实验。下列关于实验安全的说法正确的是 ( )‎ ‎ A．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯 ‎ B．做水的蒸馏实验时，要在烧瓶中加几粒沸石以防止暴沸 ‎ C．不慎把浓硫酸洒到皮肤上要立即用氢氧化钠溶液冲洗 ‎ D．盛放盐酸的试剂瓶上要贴上如图的标志 ‎2.下列说法不正确的是 A．从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4‎ B．进行如图1操作后，实验现象为：液体分层，下层呈紫红色 C．利用如图2装置可以分离CCl4和水 D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂密度必须比水大 ‎3．下列说法中正确的是 ( )‎ ‎ A．1 mol H2中含有6.02×1023个H B．1mol氧含有6.02×1023个O2‎ ‎ C．1 mol CaCl2中含有1 mol离子 D．1 mol H+中含有H+数为NA ‎4．符合如图中阴影部分的物质是 ( )‎ A. NaHCO3 B. Cu2(OH)2CO3 C．NaCl D．Na2 CO3‎ ‎5．下列叙述中，不正确的是 ( ) ‎ A．CaCO3、Ca (HCO3)2、Cu2(OH)2 CO3都属于碳酸盐 B.盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 C．蓝矾(CuSO4•5H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物 D．通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH ‎6．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 ( )‎ ‎ A. K+、、Na+、Cl- B．K+、Na+、、‎ ‎ C．Na+、H+、、 D. Fe3+、Na+、Cl-、‎ ‎7．下列离子方程式中，书写正确的是 ( )‎ ‎ A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+══2Fe3++3H2↑ ‎ ‎ B．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2H+══Ca2++ CO2↑+H2O ‎ C.铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+══Cu2++ Ag ‎ D．硫酸镁溶液与氯氧化钡溶液反应：Mg2+ +2OH-══Mg(OH)2↓‎ ‎8．在2KMnO4 +16HCl =2KCI+2MnCl2+ 5Cl2↑+ 8H2O反应中 ( )‎ ‎ A.氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:2‎ ‎ B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:5‎ ‎ C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8‎ ‎ D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:1‎ ‎9．对于金属的下列叙述不正确的是 ‎ A．在点燃Mg条之前，应先用砂纸打磨，除去表面的氧化膜 ‎ B．用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，铝会滴落下来 C．铁在氧气中燃烧生成的氧化物的主要成分是Fe3O4‎ ‎ D．金属元素在自然界中多以化合态的形式存在，因为它们大多有较强的还原性 ‎10．由Al3+→Al(OH)3→→□一Al3+系列变化中，□中应填写的是 ( )‎ A．Al(OH)3 B．AICI3 C．HCl D．NaOH ‎11．实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上。试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是 A．此实验表明氯水具有酸性、漂白性 B．内环呈白色外环呈红色或浅红色 C．内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快 D．氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO ‎12．下列关于实验室制取Cl2的说法正确的是 ( )‎ A.将混有HCl杂质的Cl2通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去杂质 B．实验室制取Cl2，浓盐酸起到酸性和氧化剂作用 C．实验室用如图装置除去Cl2中的少量HCl D．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集 ‎13.能与SO2气体起反应，但无沉淀产生的是（ ）‎ ‎①溴水②Ba(OH)2溶液 ③石灰水 ④Na2 CO3溶液 ⑤稀H2SO4 ⑥H2S ⑦Na2 SO3溶液 A．① B．①④⑤ C．④⑥⑦ D．①④⑦‎ ‎14．如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是 ( )‎ A．紫色石蕊溶液变蓝色 B．品红溶液褪色 C．溴水橙色褪去 D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅或褪色 ‎15．如图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是 ( )‎ 选项 实验现象 解释 A 浓盐酸附近产生白烟 NH3与浓盐酸反应产生了微小的NH4Cl晶体 B 浓硫酸附近无明显现象 NH3与浓硫酸不发生反应 C 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是AICI3溶液 D 湿润的红色石蕊试纸变蓝 NH3是一种可溶性碱性气体 ‎16．下列除杂方案错误的是（ ）‎ 选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 除杂方法 A CO(g)‎ CO2(g)‎ NaOH溶液、浓H2SO4‎ 洗气 B NH4Cl(aq)‎ Fe3+(aq)‎ NaOH溶液 过滤 C Cl2(g)‎ HCl(g)‎ 饱和食盐水、浓H2SO4‎ 洗气 D Na2CO3(s)‎ NaHCO3(s)‎ ‎——‎ 灼烧 ‎17.按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述不正确的是 ( )‎ A．若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色 B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛Na2 SiO3，则C中溶液中变浑浊 C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解 D．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用 ‎18．元素在周期表中的位置取决于 A．元素的核电荷数 B．元素的化合价 C．元素原子的电子层数 D．元素原子的最外层电子数 ‎19．下列说法正确的是 ‎ A．原子半径大小：Na>S ‎ B．金属性强弱：NaHClO4‎ ‎ D．碱性强弱：NaOH>KOH ‎20．下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是 ( )‎ ‎ A．KOH B．Br2 C．MgCl2 D．H2S ‎21．下列鉴别有关物质的方法不正确的是 ( )‎ ‎ A．无需其他试剂即可鉴别稀盐酸与Na2CO3溶液 ‎ B．用CO2鉴别NaAIO2溶液和CaCI2溶液 ‎ C．用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3两种无色溶液 ‎ D．用NaOH溶液一次性鉴别MgCl2、AIC13、CuCl2、FeCl2和FeCl3五瓶盐溶液 二、填空题（共58分）‎ ‎22.（6分） 用无水Na2CO3固体配制250mL 0.1000mol•L-1的溶液．请回答：‎ ‎（1）在配制过程中不必要的玻璃仪器是___．‎ A．烧杯   B．酒精灯   C．玻璃棒   D．胶头滴管   E．容量瓶 ‎（2）定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时， ‎ ‎ ，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀． （3）下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是 ．‎ A．称取相同质量的Na2CO3•10H2O固体进行配制 B．定容时俯视容量瓶的刻度线 C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制．‎ ‎23.（12分）某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是—个放热反应）。请回答下列问题：‎ ‎(1)A为实验室制氯气的发生装置，反应原理为 ‎ ‎。某学生用12 mol．L-1的浓盐酸100 mL和足量的MnO2反应制Cl2，标况下实际得到的Cl2 6.72 L。（填“<”“>”或“=”）。‎ ‎(2)漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是 。‎ ‎(3)此实验所得漂白粉的有效成分偏低。该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应：‎ ‎①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca( ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是 。‎ ‎②Cl2中含HCl，会发生反应2HCl+Ca(OH)2══CaCl2+2H2O，为避免此副反应的发生，可将装置 作何改进 。‎ ‎(4)C装置的作用是 。‎ ‎24.（14分） ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过下图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。‎ ‎（1）仪器D的名称是        。安装F中导管时，应选用上图2中的     （填a或b）。‎ ‎（2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，向A中滴加稀盐酸的速度宜       （填“快”或“慢”）。‎ ‎（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是           。‎ ‎（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为              。在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是               。‎ ‎（5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是       （填稳定剂Ⅰ或稳定剂Ⅱ ‎），原因是           。‎ ‎25.（10分）以下是有关SO2、Cl2的性质实验。‎ ‎(1)某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质。‎ ‎①若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？_______(填“相同”或“不相同”)；若装置D中装的是V2O5(催化剂)，通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为 。‎ ‎②SO2通入B中，溶液颜色退去，则该反应的离子方程式为_____________________。‎ ‎(2) 某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量____________(填字母) ，有白色沉淀产生。‎ A．氨水 B．稀盐酸 C．硝酸钾溶液 D．硫化钠溶液 ‎(3)若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为2∶3；当Cl2与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式 。‎ ‎26.（16分）下表是元素周期表的一部分，请用元素符号或化学式回答有关问题：‎ ‎(1)元素⑦的名称为 ，在周期表中的位置 。‎ ‎(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是 ，碱性最强的化合物的化学式是： 。‎ ‎(3)用电子式表示元素④和⑦的化合物的形成过程： ‎ ‎，该化合物属于 （填“共价”或“离子”）化合物。‎ ‎(4)写出一种由上述两种或三种元素组成的既有离子键又有共价键的物质的化学式 。‎ ‎(5)⑥、⑦、⑨三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是 （用离子符号表示）。‎