2017-2018学年河北省承德二中高二第二次月考化学试题

2017-2018学年河北省承德二中高二第二次月考化学试题

‎2017-2018学年河北省承德二中高二第二次月考化学试题 试题说明：1.本试卷满分100分，考试时间为100分钟；‎ ‎ 2.请按要求把答案涂、写在答题纸规定的范围内；考试结束只收答题纸。‎ 第Ⅰ卷（选择题，共48分）‎ 一．选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）‎ 可能用到的相对原子质量：H--1 C-- 12 O—16 K--39 Na--23 Al—27 Mg--24 ‎ ‎1.下列说法错误的是 (　　)‎ A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B. 在热化学方程式中无论反应物还是生成物均必须标明聚集状态 C.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的 D.轮船水线以下的船体上嵌入一定量的锌块可减缓海水对轮船的腐蚀 ‎2.有如下三个热化学方程式: (　　)‎ H2(g)+ O2(g)H2O(g)　ΔH=a kJ·mol-1①‎ H2(g)+ O2(g)H2O(l)　ΔH=b kJ·mol-1②‎ ‎2H2O(l)2H2(g)+O2(g)　ΔH=c kJ·mol-1③‎ 下列关于它们的表述中正确的是(　　)‎ A.它们都是吸热反应 B.a、b、c均为负值 C.反应热关系a=b D.反应热的关系2b=-c ‎3.下列说法正确的是(　　)‎ A. 右图所示的是一个放热反应 B. 加入催化剂v(正)增大、v(逆)减小 ‎ C. 燃烧热是生成1molH2O放出的热量 D. 只有活化分子才可能发生有效碰撞 ‎4.下列关于平衡常数K的说法中，正确的是(　　)‎ A．从平衡常数K的大小能推断一个反应进行的程度 B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K C．平衡常数K与温度、反应浓度、压强有关 D．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值  ‎ ‎5.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应：(　　)‎ A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态的现象是 ‎ A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 ‎ C．气体的总物质的量 D．单位时间内生成n mol C的同时消耗2n molB ‎6．关于下列装置说法正确的是(　　)‎ A．装置①中，盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液 B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大 C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜 D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成 ‎7．在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指(　　) ‎ A．反应物A的百分含量 B．平衡混合气中物质B的百分含量 C．平衡混合气的密度 D．平衡混合气的平均摩尔质量 ‎8.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　　) ‎ A．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 B．已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；ΔH2，则ΔH2>ΔH1‎ C．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为 ‎241.8 kJ/mol D．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65 kJ/mol ‎9．在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述中不正确的是(　　)‎ A．平衡向逆反应方向移动 B．a + b > c + d C．Z的体积分数减小 D．X的转化率减小 ‎10．X、Y、Z三种气体，取X和Y按2∶1的物质的量之比混合，放入固定体积的密闭容器中发生如下反应：X + 2Y 2Z，达到平衡后，X的转化率不可能为( ) A．10% B．15% C．20% D．25%‎ ‎11．在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) D△H=a kJ/mol（a >0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是（ ）‎ A. 若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ B. 若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动 C. 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态 D. 达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100 mol/L，则c(CO2)=0.0263 mol/L ‎12.对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，‎ 其中反应进行得最快的是(　　)‎ A．v(A)=0.2 mol·(L·s)-1 B．v(B)=0.2 mol·(L·s)-1 ‎ C．v(B)=0.3 mol·(L·s)-1 D．v(C)=0.2 mol·(L·s)-1 ‎ ‎13.25℃、101kPa下，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=+56.7kJ/mol能自发进行的原因是(　　)‎ A．是吸热反应 B．是放热反应 C．是熵减小的反应 D．熵增效应大于能量效应 ‎14.用惰性电极电解下列足量溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是(　　) ‎ A．NaCl [盐酸溶液]　 B．NaOH [NaOH] C．AgNO3 [Ag2O]　 D．CuSO4 [Cu(OH)2]‎ ‎15.用铂电极电解100mL HNO3 与 AgNO3 的混合液，通电一段时间后，两极均收集到 ‎2.24 L气体（标准状况），则原混合液中Ag+的物质的量浓度为(　　)‎ A．1mol·L－1 B． 2 mol·L－1 C．2．5 mol·L－1 D．3 mol·L－1‎ ‎16.一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将l mol X和1 mol Y进行如下反应：‎ ‎ 2X(g)＋Y(g) Z(g)，经60 s达到平衡生成0.3 mol的Z，下列说法正确的是()‎ A．60 s内X的平均反应速率为0.001 mol·L-1·s-1‎ B．将容器的容积变为20 L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的1/2‎ C．若温度和体积不变，往容器内增加1 mol X，X的转化率将增大 D．若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H>0 ‎ ‎17.铅蓄电池的总反应为：PbO2(s)＋Pb(s)＋2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)＋2H2O(l)‎ 关于铅蓄电池的说法正确的是(　　) ‎ A.在放电时，正极发生的反应是Pb(s)＋SO(aq) -2e－＝PbSO4(s) ‎ B.在放电时，该电池的负极材料是铅板 C.在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小 D.在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)＋2e－＝Pb(s)＋SO(aq)‎ ‎18.下列叙述正确的是(　　) ‎ A．N2+3H2 2NH3 △H<0 ，升高温度，逆反应速率加快，正反应速率减慢 B．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)==H2O(l);kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量为57.3 kJ C．由C(石墨)=== C(金刚石)；kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定 D．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快 ‎19． Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应为2Cu＋H2O==Cu2O＋H2↑。下列说法正确的是(　　)‎ A．石墨电极上产生氢气 ‎ B．铜电极发生还原反应 C．铜电极接直流电源的负极 D．当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成 ‎20.下列叙述正确的是（ ）‎ A. 在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应 B. 用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2‎ C. 用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOH D. 镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 ‎21．实验室用4molSO2与2molO2进行下列反应：‎ ‎2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H=-196.64kJ/mol，当放出314.624kJ热量时，SO2的转化率为( )‎ A．40% B．50% C．80% D．90% ‎ ‎22．有一化学平衡：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)‎ 如图表示的是A的转化率与压强、温度T的关系。分析图中曲线可以得出的结论是（ ）‎ A．正反应吸热，m+n >p+q ‎ B．正反应吸热，m+n p+q ‎ D．正反应放热，m+n 4Q3 B．2Q1 + Q2 < 4Q3‎ C．Q1 + Q2 < Q3 D．Q1 + Q2 = Q3‎ ‎24．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加人4molA和2molB进行如下反应：‎ ‎3A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5:4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A．该反应的化学平衡常数表达式是K=‎ ‎ B．此时，B的平衡转化率是35％‎ ‎ C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 D．增加C，B的平衡转化率不变 ‎25．下列措施能提高合成氨［N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol］厂的生产效率和经济效益的是（ ）‎ ‎①采用20 MPa~50 MPa的压强；②使用催化剂；③在合适的温度下进行反应；④从平衡混合气体中液化分离出NH3，并将N2、H2循环使用 A．①③④ B．③④ C．①②③ D．全部 ‎26．现有两份大理石样品，一份是块状，一份是粉末状，在相同温度下，分别与100 mL、1 mol·L－1 的盐酸完全反应，实验测得生成CO2的体积与反应时间的关系如图所示。有关说法正确的是(　　)‎ A．两份大理石样品的质量一定相等 B．两份盐酸一定反应完全 C．曲线a表示的是块状大理石样品与盐酸反应 D．曲线b表示的是块状大理石样品与盐酸反应 ‎27．一定条件下，反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0在密闭容器中达到平衡。在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是(　　)‎ A．温度130℃、压强3.03×105Pa B．温度25℃、压强1.01×105Pa C．温度130℃、压强5.05×104Pa D．温度0℃、压强5.05×104Pa ‎28．某密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，若要使平衡时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等，且用SO2、O2作反应物，则SO2、O2的初始物质的量之比的范围应满足(　　)‎ A．1＜＜3 B．＜＜‎ C．＜＜4 D．＜＜‎ ‎29．‎ 在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A(g)＋B(g) x C(g)＋D(s)。向甲中通入6 mol A和2 mol B，向乙中通入1.5 mol A、0.5 mol B、3 mol C和2 mol D，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为20%。下列叙述中不正确的是(　　)‎ A．若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x＝4‎ B．平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比相等 C．平衡时，甲中A的体积分数为40%‎ D．若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为8∶5‎ ‎30．一定温度下有可逆反应：A(g)＋2B(g)2C(g)＋D(g)。现将4 mol A和8 mol B加入体积为2 L的某密闭容器中，反应至4 min时，改变某一条件，测得C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法中正确的是(　　)‎ A．0~2 min内，正反应速率逐渐增大 B．4 min时，A的转化率为50%‎ C．6 min时，B的体积分数为25%‎ D．4 min时，改变条件后，平衡向逆反应方向移动 第Ⅱ卷（非选择题，共40分）‎ ‎31.(10分)如图所示，溶液体积均为200 mL，若电解5 min 容器编号 起始时各物质物质的量/mol 达到平衡的时间/min 达平衡时体系能量的变化/kJ CO H2O CO2‎ H2‎ ‎①‎ ‎1‎ ‎4‎ ‎0‎ ‎0‎ t1‎ 放出热量：32.8 kJ ‎②‎ ‎2‎ ‎8‎ ‎0‎ ‎0‎ t2‎ 放出热量：Q 时铜电极质量增加2.16 g，试回答：‎ ‎⑴ 电源电极X名称为____________。‎ ‎⑵ pH变化： B池_______，C池________。‎ ‎（填增大、减小或不变） ‎ ‎⑶ 通电5 min时，B中共收集224 mL气体（标 ‎ 况），则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度为______________。‎ ‎(4)写出A池中发生反应的化学方程式_____________________________________。‎ ‎32. (12分)Ⅰ、在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生反应：‎ Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：‎ 温度/℃‎ ‎1 000‎ ‎1 150‎ ‎1 300‎ 平衡常数 ‎64.0‎ ‎50.7‎ ‎42.9‎ 请回答下列问题：‎ 该反应的平衡常数表达式K＝________，ΔH________0(填“>”、“<”或“＝”)。‎ Ⅱ、工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：‎ CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H＝－41 kJ/mol 某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：‎ ‎ Ⅱ、工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：‎ CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H＝－41 kJ/mol 某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：‎ ‎ ‎ ‎（1）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为 。‎ ‎（2）计算容器②中反应的平衡常数K= 。‎ ‎33.（18分）（1）①氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的。若电解质溶液为H2SO4，其正极电极反应式：‎ ‎__________________ ____，‎ ‎②化学反应可为人类提供能量，家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10），常温常压下，当5.8 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为2.9×105kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式：____________________________________________，已知1mol液态水气化时需要吸收44 kJ的热量，则反应：‎ ‎ 的ΔH=____________。‎ ‎③由甲烷、氧气和KOH溶液组成的新型燃料电池中，负极上发生反应的电极反应为__________________________________________.‎ ‎（2） 36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占三分之一体积，CO2占三分之二体积。已知：2C(S)+O2(g)=2CO(g) △H=-110.5kJ/mol,‎ ‎2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-576kJ/mol,与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是_________KJ ‎(3)氨是重要的化工产品之一，研究合成氨反应具有重要意义。‎ 已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：‎ ‎，写出以N2和H2为原料合成NH3的热化学方程式________________________。‎ ‎34.相同温度下，A、B、C三个密闭容器，A、B恒容，C带有可自由移动的活塞K，各向其中充人如图所示反应物，初始时控制活塞K，使三者体积相等，一段时间后均达到平衡。‎ ‎①达到平衡时，A、C两个容器中NH3的浓度分别为cl、c2，则c1______c2(填“>”、“<”或“=”)。‎ ‎②达到平衡时，若A、B两容器中反应物的转化率分别为，则 ______1(填“ >”、“<”或“=”）。‎ ‎③达到平衡时，若容器C的体积是起始时的，则平衡时容器C中H2的体积分数为_______。‎ 高二月考考试化学参考答案 一、选择题（共54分，1-18题每个2分，19-24每个3分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ A D D A B B D B B D D A ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ D C B A B D A C C A B D ‎25‎ ‎26‎ ‎27‎ ‎28‎ ‎29‎ ‎30‎ D D C C C C 二 ‎31.（1）负极 （2分）⑵减小（2分），不变（2分）。‎ ‎⑶0.025mol/L（2分）(4) （2分）‎ ‎32. 每空3分 I K=c3(CO2)/c3(CO) < II (1)80% (2)K=1 ‎ ‎33.每空3分（1）①正极O2+4H++4e-=2H2O___‎ ‎②C4H10(g)+ 13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l) △H=-2900kJ·mol-1 ‎ ‎ -2680kJ·mol-1‎ ‎③CH4＋10OH-＋8e－===CO32-+7H2O ‎(2)288‎ ‎ (3)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝ －90.8 kJ·mol－1‎ ‎34. ①< < 50% 每空2分