2019届一轮复习鲁科版1-1钠及其化合物教案

2019届一轮复习鲁科版1-1钠及其化合物教案

第1章　认识化学科学鲁科版化学 第章　认识化学科学 第1节　钠及其化合物 考纲定位 全国卷5年考情 ‎1.了解钠的主要性质及其应用。‎ ‎2.掌握钠的重要化合物的主要性质及其应用。‎ ‎3.了解钠及其重要化合物的制备方法。‎ ‎4.了解Na＋、K＋的检验方法。‎ ‎2017年：Ⅱ卷T10(B)、T13(B)‎ ‎2016年：Ⅱ卷T13(D)‎ ‎2015年：Ⅰ卷T8(C)；Ⅱ卷T10(C)、T13(A)　‎ ‎2014年：Ⅱ卷T9(B)　‎ ‎2013年：Ⅱ卷T10(B)　‎ 考点1| 钠的性质与应用 ‎(对应学生用书第1页)‎ ‎[考纲知识整合]‎ ‎1．钠的物理性质 ‎(1)软——质软，硬度小。‎ ‎(2)亮——银白色，有金属光泽。‎ ‎(3)轻——ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)。‎ ‎(4)低——熔点低，低于‎100 ℃‎。‎ ‎(5)导——可导电、导热。‎ ‎2．钠的化学性质(写出化学方程式)‎ ‎(1)与非金属反应 ‎(2)与H2O反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。‎ 实验探究：Na与H2O(含酚酞)反应的现象及解释 ‎(3)与乙醇反应：2Na＋‎2C2H5OH―→‎2C2H5ONa＋H2↑。‎ ‎(4)与酸(HCl)反应：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑。‎ ‎(5)与盐(CuSO4)溶液反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。‎ ‎3．钠的保存与用途 ‎(1)保存：少量钠保存在煤油或石蜡油中。‎ ‎(2)用途：制Na2O2，NaK合金可用于原子反应堆的导热剂，制高压钠灯，冶炼某些金属如4Na＋TiCl44NaCl＋Ti(g)。‎ ‎[高考命题点突破]‎ ‎◎命题点1　钠的主要性质及应用 ‎1．下列说法正确的有________(填序号)。 ‎ ‎【导学号：95160000】‎ ‎①(2017·全国Ⅱ卷)乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，可得出乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 ‎②(2017·全国Ⅱ卷)将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶中，瓶中产生大量白烟，有黑色颗粒产生，可得出CO2具有氧化性 ‎③(2016·全国Ⅱ卷)比较水与乙醇中氢的活泼性的方法是：分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中 ‎④(2016·浙江高考)钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火 ‎⑤(2015·全国Ⅱ卷)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，‎23 g钠充分燃烧时转移电子数为NA ‎⑥‎23 g钠与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子 ‎⑦将钠投入水中，产生气体，其化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑‎ ‎⑧钠与CuSO4溶液反应的离子方程式：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋‎ ‎【答案】　②③④⑤⑦‎ ‎2．(2018·合肥质检)将金属钠放入盛有某溶液的小烧杯中，有气体产生，恢复至原温度有白色沉淀。该溶液可能是 (　　) ‎ ‎【导学号：95160002】‎ ‎①MgSO4溶液　②Na2SO4稀溶液　③饱和澄清石灰水　④Ca(HCO3)2溶液　⑤CuSO4溶液　⑥饱和Na2CO3溶液 A．①④⑤⑥　 B．③④⑤⑥‎ C．②④⑤⑥ D．①③④⑥‎ D　[2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，①中Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；②中NaOH与Na2SO4不反应，得不到沉淀；③中反应消耗水，析出Ca(OH)2沉淀；④中Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O；⑤生成的Cu(OH)2是蓝色沉淀，不符合题意；⑥水减少，有碳酸钠晶体析出。]‎ ‎◎命题点2　钠的实验探究 ‎3．金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。该反应的演示方法分别如图甲、乙所示：‎ 甲　　　　　　　　　　　乙 ‎(1)现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有饱和NaOH溶液的水槽中，加入一小块金属钠。下列有关描述正确的是________(填字母，下同)。‎ a．钠浮在液面上，并四处游动，最后消失 b．钠熔化成一个光亮的小球 c．恢复到室温时，NaOH溶液的浓度增大 d．恢复到室温时，溶液中Na＋数目减少 ‎(2)按图乙所示方法来收集产生的气体并检验，需将钠包好，再放入水中。取相同质量的钠按下列两种情况收集产生的气体，在相同条件下体积的关系是________。‎ ‎①用铝箔包住钠　②用铜箔包住钠 a．二者收集气体一样多 b．①收集气体体积较大 c．②收集气体体积较大 ‎【解析】　(1)金属钠投入饱和NaOH溶液中，Na与H2O反应，生成气体和NaOH，H2O减少，NaOH晶体析出，但温度不变，饱和NaOH浓度不变。‎ ‎(2)铝箔成分为Al，Al与NaOH溶液反应也生成H2。‎ ‎【答案】　(1)abd　(2)b ‎4．下列关于钠的实验现象的叙述中，不正确的是(　　)‎ 选项 实验操作 实验现象 A 切开钠，观察其颜色的变化 钠切面颜色变暗，最后呈淡黄色 B 把小块钠投入硫酸铜溶液中 钠浮在水面上、四处游动、产生蓝色沉淀 C 把小块钠投入饱和氢氧化钙溶液中 钠浮在水面上、四处游动、溶液出现白色浑浊 D 把氯气通入盛有钠的集气瓶中并点燃 钠与氯气剧烈反应，产生大量白烟 A　[‎ 考点2| 钠的氧化物和新型钠的化合物 ‎(对应学生用书第2页)‎ ‎[考纲知识整合]‎ ‎1．氧化钠和过氧化钠 化学式 Na2O Na2O2‎ 阳、阴离子个数比 Na＋与O2－之比为2∶1‎ Na＋和O之比为 2∶1‎ 氧的化合价 ‎－2‎ ‎－1‎ 颜色 白色 淡黄色 与H2O反应 Na2O＋H2O===2NaOH ‎2Na2O2＋2H2O===‎ ‎4NaOH＋O2↑‎ 与CO2反应 Na2O＋CO2=== Na2CO3‎ ‎2Na2O2＋2CO2===‎ ‎2Na2CO3＋O2‎ ‎2.实验探究：Na2O2与H2O的实验探究 ‎(1)将水滴入盛有Na2O2的试管中，现象是有气体生成，向反应后的溶液中加入酚酞试液，现象是溶液变红，后又退色。‎ ‎(2)检验生成的气体是O2的方法是将带火星的木条放在试管口，若木条复燃，证明有O2。‎ ‎3．新型钠的化合物 NaH、NaAlH4、NaBH4中氢元素均为－1价，都具有强还原性，遇水均生成H2。‎ ‎[高考命题点突破]‎ ‎◎命题点1　过氧化钠的主要性质及应用 ‎1．下列说法正确的有________(填序号)。‎ ‎①(2017·北京高考)二氧化碳使Na2O2固体变白，二氧化碳被还原 ‎②(2017·江苏高考)Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 ‎③(2014·全国Ⅱ卷)CO2通过Na2O2粉末后固体物质增重 ‎④(2014·山东高考)Na2O2与水反应是水作还原剂的氧化还原反应 ‎⑤(2014·江苏高考)在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4NA ‎⑥(2013·江苏高考)Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑‎ ‎⑦(2012·北京高考)Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物，其反应为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2‎ ‎⑧Na2O2粉末投入含酚酞的水中，水中先变红后退色说明Na2O2具有漂白性 ‎【答案】　②③⑧‎ ‎2．(2018·郑州高三调研)下列有关Na2O2的说法不正确的是 (　　) ‎ ‎【导学号：95160003】‎ A．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成 B．Na2O2与CO2反应时有单质O2生成，该反应属于置换反应 C．Na2O2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 D．Na2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中，会产生气体且溶液变浑浊 B　[A项，燃烧的条件是达到着火点和具有助燃物质；B项，反应物中没有单质参加反应，不符合置换反应的定义；C项，Na2O2与CO2、H2O的反应都是Na2O2自身的氧化还原反应；D项，Na2O2先和水反应生成O2和NaOH，NaOH再与Ca(HCO3)2反应产生沉淀CaCO3。]‎ ‎◎命题点2　过氧化钠的实验探究 ‎3．比较下列四组反应，回答下列问题：‎ 一组：①Na2O2＋CO2‎ ‎②Na2O2＋SO2‎ 二组：③Na2O2＋FeCl3(溶液)‎ ‎④Na2O2＋FeCl2(溶液)‎ 三组：⑤SO2通入品红溶液中，加热 ‎⑥Na2O2加入到品红溶液中，加热 四组：⑦NaOH溶液滴入紫色石蕊试液中 ‎⑧Na2O2固体加入到紫色石蕊试液中 ‎(1)写出①反应的化学方程式：__________________________________‎ ‎____________________________________________________________，‎ 有同学类比①的反应写出②的反应方程式为2Na2O2＋2SO2===2Na2SO3＋O2，你认为是否合理？________(填“合理”或“不合理”)。‎ ‎(2)比较分析③④反应中可能发生的现象，相同点：‎ ‎____________________________________________________________‎ ‎____________________________________________________________，‎ 差异：________________________________________________________。‎ ‎(3)预测⑤可能的现象：__________________________________________，‎ ‎⑥可能的现象：________________________________________________。‎ ‎(4)判断⑦⑧反应中可能发生的现象：‎ ‎⑦____________________________________________________________；‎ ‎⑧____________________________________________________________。‎ ‎【解析】　(1)Na2O2具有强氧化性，与SO2发生反应：Na2O2＋SO2===Na2SO4。(2)③中FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3，Fe(OH)3是不溶性的红褐色沉淀；④中Fe2＋具有强还原性，易被Na2O2氧化并生成Fe(OH)3，Na2O2与溶液中的水剧烈反应会有O2产生。 (3)SO2的漂白性是由于它能与某些有色物质生成易分解的无色物质，Na2O2的漂白性是因其具有强氧化性。 (4)Na2O2与H2O反应生成NaOH，呈碱性，同时Na2O2又有漂白性。‎ ‎【答案】　(1)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　不合理 ‎(2)均会有红褐色沉淀生成并有气体逸出　④中气体明显少于③中气体 ‎(3)溶液红色退去，加热后又恢复红色　溶液红色退去，加热后不能恢复红色 ‎(4)溶液变蓝　溶液先变蓝后退色 ‎4．如图是Na2O2和CO2定性、定量实验的装置示意图。‎ 注射器1中抽取了100 mL CO2，U形管中装有适量小玻璃珠和约‎1.5 g Na2O2粉末。实验开始时，打开止水夹K1、K2、K4，关闭止水夹K3，推动注射器1活塞，缓缓将CO2压至U形管中，注射器2活塞缓缓向外移动。回答下列问题：(本题不考虑注射器内壁的摩擦阻力)‎ ‎(1)U形管内的玻璃珠并不参与反应，其所起的作用除防止过氧化钠粉末被吹走外，另一个重要作用是_______________________________________‎ ‎____________________________________________________________。‎ ‎(2)U形管中可观察到的反应现象是_____________________________‎ ‎____________________________________________________________。‎ ‎(3)注射器1活塞推到底后，注射器2中收集到的气体大于50 mL，其原因除可能仍还含CO2外，还有一个重要原因是__________________________。‎ ‎(4)为了使剩余气体中二氧化碳能反应完，接下来的操作是 ‎____________________________________________________________。‎ ‎(5)要证明反应产物之一为氧气，最为方便的实验方法是 ‎____________________________________________________________。‎ ‎【解析】　(1)玻璃珠还可起到增大Na2O2与CO2接触面积，使之反应完全的作用。(2)U形管中Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，故U形管内淡黄色粉末渐渐变白。(3)由2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2可知100 mL CO2理论上应产生50 mL O2，收集到的气体大于50 mL，除部分CO2没反应外，还可能是反应放热，气体受热膨胀。(4)为了让CO2反应完，可把注射器2中的气体再推入U形管中，反复数次。(5)可利用O2支持燃烧，能使带火星的木条复燃。‎ ‎【答案】　(1)增大过氧化钠和二氧化碳的接触面积，使反应完全 ‎(2)淡黄色粉末渐渐变白 ‎(3)该反应为放热反应，反应后气体温度升高，体积变大 ‎(4)将注射器2中气体再推入U形管中，反复数次 ‎(5)打开橡胶塞，立即将带火星的木条伸入U形管中，木条复燃 ‎[题后归纳]　Na2O2的强氧化性表现 ‎(1)Na2O2与SO2的反应：Na2O2＋SO2===Na2SO4。‎ ‎(2)Na2O2与FeCl2溶液的反应：能将Fe2＋氧化成Fe3＋，得到Fe(OH)3沉淀。‎ ‎(3)Na2O2与氢硫酸的反应：能将H2S氧化成单质硫。‎ ‎(4)Na2O2与Na2SO3溶液的反应：能将SO氧化成SO。‎ ‎(5)Na2O2与品红溶液的反应：能使品红溶液退色。因此Na2O2可作漂白剂。‎ ‎◎命题点3　新型钠的化合物的性质迁移应用 ‎5．(2018·大连高三测试)过氧化钠和氢化钠(NaH)，广泛应用于工业生产。 ‎ ‎【导学号：95160004】‎ ‎(1)氢化钠(NaH)中氢元素的化合价为________。‎ ‎(2)NaH能与水剧烈反应：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑‎ ‎，该反应中的氧化剂是________，氧化剂与还原剂的物质的量之比是________。‎ ‎(3)在高温下氢化钠(NaH)可将四氯化钛(TiCl4)还原成金属钛，该反应的化学方程式为____________________________________________________________‎ ‎____________________________________________________________。‎ ‎【解析】　(1)氢化钠(NaH)中钠元素化合价为＋1，化合物中元素化合价代数和为0，则氢元素的化合价为－1。‎ ‎(2)NaH能与水剧烈反应：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，NaH中氢元素化合价由－1变为0，作还原剂，H2O中氢元素化合价由＋1变为0，作氧化剂，该反应中的氧化剂是H2O，氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶1。‎ ‎(3)在高温下氢化钠(NaH)可将四氯化钛(TiCl4)还原成金属钛，氢元素化合价升高为＋1或0，钛元素化合价由＋4变为0，据此可写出化学方程式。‎ ‎【答案】　(1)－1　(2)H2O　1∶1　(3)2NaH＋TiCl4Ti＋2NaCl＋2HCl↑(或4NaH＋TiCl4Ti＋4NaCl＋2H2↑)‎ ‎6．硼氢化钠(NaBH4)在有机合成中被称为“万能还原剂”，它的特点是性能稳定，还原时有选择性。采用NaBO2、SiO2、Na、H2为原料制备NaBH4的流程如图所示。‎ 已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙胺(沸点：‎33 ℃‎)。‎ ‎(1)NaBH4中含有的化学键类型为________。‎ ‎(2)钠通常保存在________中；钠与氧气反应生成的两种氧化物分别为________、________。‎ ‎(3)制取NaBH4的化学方程式为_________________________________‎ ‎____________________________________________________________；‎ 在该反应加料之前，需要将反应容器加热至‎100 ℃‎以上并通入氩气，通入氩气的目的是__________________。‎ ‎(4)物质X的化学式为________；以上流程中可以循环使用的物质是______________________________。‎ ‎【解析】　(1)NaBH4由Na＋和BH以离子键组成，BH中B、H原子间存在共价键。(2)钠通常保存在煤油或石蜡油中。钠和O2在常温下生成Na2O，点燃条件下生成Na2O2。(3)反应物为NaBO2、SiO2、Na、H2，由流程图可知生成NaBH4和Na2SiO3，根据原子守恒和电子守恒配平化学方程式。通入惰性气体氩气，排出反应器中的水蒸气和空气，一是因为空气中有O2，遇H2加热危险，二是生成的NaBH4能与H2O反应(题给信息)。(4)由题给信息可知NaBH4能溶于异丙胺，而Na2SiO3不溶，故过滤后得到物质X为Na2SiO3。NaBH4溶于异丙胺中，其中异丙胺的沸点较低(‎33 ℃‎)，故通过蒸馏得到异丙胺(Y)和NaBH4固体，所以异丙胺能循环使用。‎ ‎【答案】　(1)离子键、共价键 ‎ ‎(2)煤油(或石蜡油)　Na2O　Na2O2(或氧化钠　过氧化钠)‎ ‎(3)NaBO2＋2SiO2＋4Na＋2H2NaBH4＋2Na2SiO3　排出反应器中的水蒸气和空气 ‎(4)Na2SiO3　异丙胺 考点3| 碱金属与焰色反应 ‎(对应学生用书第3页)‎ ‎[考纲知识整合]‎ ‎1．碱金属的相似性与递变性 ‎(1)相似性与递变性 相似性 递变性(由Li→Cs)‎ 原子结构 最外层均为1个电子 电子层数逐渐增多 核电荷数逐渐增大 原子半径逐渐增大 元素性质 都具有较强的金属性，最高正价均为＋1价 金属性逐渐增强 单质性质 物理性质 ‎(除Cs外)都呈银白色，密度较小，熔、沸点较低 密度逐渐增大(钾反常)，熔、沸点逐渐 降低 化学性质 都具有较强的还原性 还原性逐渐增强；与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂 ‎(2)具体表现 ‎①与O2等非金属反应 写出Li、Na与O2在点燃的条件下发生反应的化学方程式：4Li＋O22Li2O、2Na＋O2Na2O2。‎ K、Rb、Cs与O2反应生成比过氧化物结构更复杂的物质。‎ ‎②与H2O的反应 碱金属单质与水均能发生反应，生成氢氧化物和H2。反应的化学方程式可表示为(用M代表碱金属)‎2M＋2H2O===2MOH＋H2↑，但从Li→Cs反应的剧烈程度逐渐增强。‎ ‎③与H2反应 碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H－形式存在，显－1价，碱金属氢化物是强还原剂。‎ ‎2．焰色反应 ‎(1)概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，属于物理变化，属于元素的性质，应用于检验某些元素的存在。‎ ‎(2)常见元素的焰色 钠元素：黄色；钾元素：浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。‎ ‎(3)操作步骤 铂丝火焰无色―→蘸取待测物观察火焰颜色 注意：洗涤铂丝用盐酸溶液洗涤，然后在火焰上灼烧，火焰为无色，说明铂丝洗净。‎ ‎[高考命题点突破]‎ ‎◎命题点1　碱金属结构性质的相似性和递变性 ‎1．有关碱金属的叙述正确的是 (　　)‎ A．随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大 B．碱金属单质的金属性很强，均易与Cl2、O2、N2等发生反应 C．Cs2CO3加热时不能分解为CO2和Cs2O D．无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4，它不易溶于水 C　[钾的密度小于钠的密度，这是碱金属单质密度依次增大的一个例外；碱金属中除锂外，均不与N2直接反应；Cs2CO3加热不分解；Cs与Na同为碱金属元素，性质相似，由Na2SO4易溶于水，可得出Cs2SO4也易溶于水。]‎ ‎2．金属活动性顺序表中K在Na的前面，K与Na在性质上具有很大的相似性。下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中不正确的是 (　　)‎ A．K在空气中可以被空气中的氧气氧化 B．K可以与乙醇发生反应生成氢气 C．K与水的反应不如钠与水的反应剧烈 ‎ D．K也可放在煤油中保存 C　[K比Na活泼，K在空气中可以被O2氧化，A正确；Na与乙醇反应放出H2，K也能与乙醇反应放出H2，B正确；K与水的反应比Na与水的反应剧烈，C错误；Na、K均可放在煤油中保存，D正确。]‎ ‎◎命题点2　焰色反应及应用 ‎3．下列说法正确的是________(填序号)。‎ ‎①(2015·天津高考)灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na＋无K＋‎ ‎②(2013·江苏高考)用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 ‎③所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色 ‎④非金属单质燃烧时火焰均为无色 ‎⑤焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 ‎⑥NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 ‎⑦铂丝可以用盐酸洗涤而不能用稀H2SO4洗涤 ‎⑧没有铂丝时，也可用光洁的铁丝或铜丝代替 ‎【答案】　⑥⑦‎