山东版2021高考化学一轮复习专题三离子反应精练含解析

山东版2021高考化学一轮复习专题三离子反应精练含解析

专题三　离子反应 ‎【考情探究】‎ 课 标 解 读 内容 离子反应与离子共存 离子方程式 解读 ‎1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念 ‎2.了解离子反应的概念,离子反应发生的条件 能正确书写化学方程式和离子方程式,并能进行有关计算 考情分析 高考对于离子反应的考查有三个角度:离子共存、离子方程式的正误判断以及离子方程式的书写。前两个知识点多在选择题中考,难度较小,离子方程式的书写多在非选择题的具体情境中考查,考查学生独立思考和运用所学知识分析问题、解决问题的能力 备考指导 熟记教材中有关反应的离子方程式以及常见酸、碱、盐的溶解性和常见的强、弱电解质,信息型陌生氧化还原型离子方程式的书写要与已学知识相联系,从题干中整合加工信息,判断反应物、生成物,结合反应物、生成物的性质和守恒关系配平离子方程式 ‎【真题探秘】‎ 基础篇固本夯基 ‎【基础集训】‎ 考点一　离子反应与离子共存 ‎1.下列说法正确的是(　　)‎ - 12 -‎ ‎　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 ‎ A.液态HCl不导电,所以HCl是非电解质 B.CO2的水溶液导电,所以CO2是电解质 C.铜、石墨均导电,所以它们都是电解质 D.蔗糖在水溶液中和熔融时均不导电,所以蔗糖是非电解质 答案　D　‎ ‎2.下列各组离子中,能在强酸溶液里大量共存,并且溶液呈无色透明的是(　　)‎ A.MnO‎4‎‎-‎,K+,Na+,SO‎4‎‎2-‎ B.Na+,K+,HCO‎3‎‎-‎,Cl-‎ C.Mg2+,NH‎4‎‎+‎,Cl-,NO‎3‎‎-‎ D.Ba2+,K+,S2-,SO‎4‎‎2-‎ 答案　C ‎3.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)‎ A.无色透明溶液:Al3+、NH‎4‎‎+‎、Cl-、S2-‎ B.中性溶液:Al3+、Fe3+、SO‎4‎‎2-‎、NO‎3‎‎-‎ C.KWc(OH‎-‎)‎=1×10-13 mol·L-1的溶液:Na+、K+、SiO‎3‎‎2-‎、CO‎3‎‎2-‎ D.0.1 mol·L-1的NaClO溶液:Mg2+、Fe2+、SCN-、SO‎4‎‎2-‎ 答案　C　‎ 考点二　离子方程式 ‎4.下列反应对应的离子方程式书写正确的是(　　)‎ A.Cu 溶于稀硝酸:Cu+4H++2NO‎3‎‎-‎ Cu2++2NO2↑+2H2O B.实验室制 Cl2 的反应: MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O C.醋酸溶液与水垢中的 CaCO3 反应:CaCO3+2H+ Ca2++H2O+CO2↑‎ D.向 Al2(SO4)3 溶液中加入过量的氨水:Al3++4NH3·H2O AlO‎2‎‎-‎+4NH‎4‎‎+‎+2H2O 答案　B　‎ ‎5.下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A.CuSO4溶液和氢硫酸反应:Cu2++S2- CuS↓‎ B.NaAlO2 溶液中通入过量CO2:AlO‎2‎‎-‎+CO2+2H2O Al(OH)3↓+HCO‎3‎‎-‎ C.FeSO4溶液中加入盐酸酸化的H2O2:Fe2++H2O2+2H+ Fe3++2H2O D.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO‎4‎‎2-‎ BaSO4↓‎ 答案　B　‎ ‎6.下列化学方程式或离子方程式书写不正确的是(　　)‎ A.工业上用电解法制备Al:2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑‎ B.用FeCl3腐蚀铜电路板:2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+‎ C.Na2CO3溶液吸收过量Cl2:2CO‎3‎‎2-‎+Cl2+H2O 2HCO‎3‎‎-‎+Cl-+ClO-‎ D.用酸性KMnO4溶液验证H2O2的还原性:2MnO‎4‎‎-‎+6H++5H2O2 2Mn2++5O2↑+8H2O 答案　C　‎ 综合篇知能转换 ‎【综合集训】‎ ‎　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 ‎ ‎1.(2019德州夏津一中月考,4)下列反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A.将SO2气体通入NaClO溶液中:SO2+2ClO-+H2O SO‎3‎‎2-‎+2HClO B.向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性:2H++SO‎4‎‎2-‎+Ba2++2OH- BaSO4↓+2H2O C.向FeBr2溶液中通入过量Cl2:2Fe2++4Br-+2Cl2 2Fe3++2Br2+4Cl-‎ D.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应:NH‎4‎‎+‎+OH- NH3·H2O 答案　B　‎ - 12 -‎ ‎2.(2018德州期中,6)25 ℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)‎ A.无色溶液中:Na+、NH‎4‎‎+‎、Cu2+、SO‎4‎‎2-‎ B.0.1 mol/L的NH4HCO3溶液中:K+、SiO‎3‎‎2-‎、[Al(OH)4]-、Cl-‎ C.KW/c(H+)=1×10-2 mol/L的溶液中:K+、NO‎3‎‎-‎、S2-、ClO-‎ D.使甲基橙呈红色的溶液:NH‎4‎‎+‎、Ba2+、Al3+、Cl-‎ 答案　D　‎ ‎3.(2018潍坊期中,8)在指定条件下,下列各组离子能大量共存的是(　　)‎ A.在NaHCO3溶液中:K+、Cl-、AlO‎2‎‎-‎、SO‎4‎‎2-‎ B.在c(H+)=0.1 mol·L-1的溶液中:K+、I-、Cl-、NO‎3‎‎-‎ C.在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中:SO‎3‎‎2-‎、CO‎3‎‎2-‎、Na+、K+‎ D.在pH=1的溶液中:Ca2+、Na+、ClO-、NO‎3‎‎-‎ 答案　C　‎ ‎4.(2019济宁高三联考,12)类推思维是化学解题中常用的一种思维方法,下列有关离子方程式的类推正确的是(　　)‎ 已　知 类　推 A 将Fe加入CuSO4溶液中:Fe+Cu2+ Cu+Fe2+‎ 将Na加入CuSO4溶液中:‎ ‎2Na+Cu2+ Cu+2Na+‎ B 向稀硫酸中加入NaOH溶液至中性:H++OH- H2O 向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液至中性:H++OH- H2O C 向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液:Al3++4OH- AlO‎2‎‎-‎+2H2O 向氯化铝溶液中加入足量氨水 Al3++4NH3·H2O AlO‎2‎‎-‎+2H2O+4NH‎4‎‎+‎ D 向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2:CO2+OH- HCO‎3‎‎-‎ 向Ca(OH)2溶液中通入过量SO2:SO2+OH-HSO‎3‎‎-‎ 答案　D 应用篇知行合一 ‎【应用集训】‎ ‎1.(2018济宁统考,13)某试液中只可能含有K+、NH‎4‎‎+‎、Fe2+、Al3+、Cl-、SO‎4‎‎2-‎、CO‎3‎‎2-‎、AlO‎2‎‎-‎中的若干种离子,离子浓度均为0.1 mol·L-1,某同学进行了如下实验:(　　)‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A.原试液中存在NH‎4‎‎+‎、Fe2+、Cl-、SO‎4‎‎2-‎ B.滤液X中大量存在的阳离子有NH‎4‎‎+‎、Fe2+和Ba2+‎ C.无法确定沉淀C的成分 D.无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-‎ 答案　A　‎ ‎2.(2018菏泽七县一中期中,14)体积为1 L的某溶液中可能含有Cl-、NO‎3‎‎-‎、SO‎4‎‎2-‎、CO‎3‎‎2-‎、NH‎4‎‎+‎、Fe2+、Al3+、Ba2+和K+。取该溶液100 mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02 mol气体,同时产生的白色沉淀迅速变为灰绿色;过滤、洗涤、灼烧,得到1.6 g固体;向上述滤液中加入足量BaCl2溶液,得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。下列叙述正确的是(　　)‎ A.溶液中的主要离子只可能有SO‎4‎‎2-‎、Fe2+、NH‎4‎‎+‎ B.Cl-一定存在,且c(Cl-)=0.2 mol·L-1‎ C.向原溶液中加入硫酸,可能有气体生成 D.CO‎3‎‎2-‎、Al3+一定不存在,K+可能存在 答案　C　‎ - 12 -‎ ‎3.(2019枣庄八中月考,25)雾霾严重影响人们的生活与健康,某地区的雾霾中可能含有下列离子中的若干种:NH‎4‎‎+‎、Ba2+、Fe2+、Cl-、NO‎3‎‎-‎、CO‎3‎‎2-‎、SO‎4‎‎2-‎。某同学收集了该地区的雾霾,经必要的处理后得试样溶液,设计并完成了如下实验:‎ 试回答下列问题:‎ ‎(1)实验①中加入稀盐酸后,有无色气体A生成,溶液B依然澄清,且溶液中阴离子种类不变,据此可知原溶液中一定不含　　　　(填离子符号)。 ‎ ‎(2)实验①中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)实验②中逐滴加入碳酸氢钠溶液,立即有气泡产生,一段时间后又有沉淀出现,这时的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)气体F的成分为　　　　(填化学式)。 ‎ ‎(5)根据实验③现象该同学认为原溶液中一定含有SO‎4‎‎2-‎,有其他同学认为其结论不合理,又进行了后续实验④,最终确认原溶液中含有SO‎4‎‎2-‎,试写出实验④可行的操作方法及现象:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 答案　(1)CO‎3‎‎2-‎　(2)3Fe2++NO‎3‎‎-‎+4H+ 3Fe3++NO↑+2H2O　(3)Fe3++3HCO‎3‎‎-‎ Fe(OH)3↓+3CO2↑　(4)NH3‎ ‎(5)向沉淀G中加入足量的稀硝酸或稀盐酸,若沉淀部分溶解,则证明原溶液中含有SO‎4‎‎2-‎ ‎4.(2019山东淄博三模,27)铍铜广泛应用于制造高级弹性元件。从某废旧铍铜元件(含BeO、CuS、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的流程如下:‎ 已知:Ⅰ.铍与铝元素处于周期表中相邻周期对角线的位置,化学性质相似。‎ Ⅱ.常温下:Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×1‎0‎‎-‎‎38‎,Ksp[Mn(OH)2]=2.1×10-13。‎ ‎(1)写出铍铜元件中SiO2与NaOH溶液反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　。写出生成“红褐色固体”的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)滤渣B的主要成分为　　　　(填化学式)。写出反应①中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)①从“溶液C…→BeCl2溶液”的过程中,下列操作中合理的是(按先后顺序排序)　　　(填字母)。 ‎ a.加入过量的NaOH溶液　b.过滤　c.加入适量的盐酸 d.加入过量的氨水　e.通入过量的CO2气体　f.洗涤 ‎②从“BeCl2溶液→BeCl2固体”的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫,写出反应②中CuS发生反应的离子方程式:　　　　　　　　　。 ‎ ‎(5)溶液D中含c(Cu2+)=2.2 mol·L-1、c(Fe3+)=0.008 mol·L-1、c(Mn2+)=0.01 mol·L-1,逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离,首先沉淀的是　　　　(填离子符号)。 ‎ 答案　(1)SiO2+2OH- SiO‎3‎‎2-‎+H2O　Fe3++3NH3·H2O Fe(OH)3↓+3NH‎4‎‎+‎ ‎(2)CuS、FeS　　BeO‎2‎‎2-‎+4H+ Be2++2H2O ‎(3)①dbfc　②蒸发结晶时向溶液中持续通入HCl气体 ‎(4)MnO2+CuS+4H+ Mn2++Cu2++S+2H2O　(5)Fe3+‎ - 12 -‎ ‎【五年高考】‎ 考点一　离子反应与离子共存 ‎　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 ‎ ‎1.(2019浙江4月选考,2,2分)下列属于强电解质的是(　　)‎ A.硫酸钡 B.食盐水 C.二氧化硅 D.醋酸 答案　A　‎ ‎2.(2019江苏单科,4,2分)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)‎ A.0.1 mol·L-1 NaOH溶液:Na+、K+、CO‎3‎‎2-‎、AlO‎2‎‎-‎ B.0.1 mol·L-1 FeCl2溶液:K+、Mg2+、SO‎4‎‎2-‎、MnO‎4‎‎-‎ C.0.1 mol·L-1 K2CO3溶液:Na+、Ba2+、Cl-、OH-‎ D.0.1 mol·L-1 H2SO4溶液:K+、NH‎4‎‎+‎、NO‎3‎‎-‎、HSO‎3‎‎-‎ 答案　A ‎3.(2018江苏单科,4,2分)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)‎ ‎　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 ‎ A.0.1 mol·L-1 KI 溶液: Na+、K+、ClO- 、OH-‎ B.0.1 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液: Cu2+、NH‎4‎‎+‎ 、NO‎3‎‎-‎、SO‎4‎‎2-‎ C.0.1 mol·L-1 HCl 溶液: Ba2+、K+、CH3COO- 、NO‎3‎‎-‎ D.0.1 mol·L-1 NaOH 溶液: Mg2+、Na+、SO‎4‎‎2-‎、HCO‎3‎‎-‎ 答案　B ‎4.(2016四川理综,3,6分)下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是(　　)‎ A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO‎4‎‎-‎ B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH‎4‎‎+‎、SiO‎3‎‎2-‎ C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2++H2O2+2H+ 2Fe3++2H2O D.稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应:H++SO‎4‎‎2-‎+Ba2++OH- BaSO4↓+H2O 答案　C ‎5.(2016江苏单科,12,4分)制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中,需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是(　　)‎ A.通入过量Cl2:Fe2+、H+、NH‎4‎‎+‎、Cl-、SO‎4‎‎2-‎ B.加入少量NaClO溶液:NH‎4‎‎+‎、Fe2+、H+、SO‎4‎‎2-‎、ClO-‎ C.加入过量NaOH溶液:Na+、Fe2+、NH‎4‎‎+‎、SO‎4‎‎2-‎、OH-‎ D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、SO‎4‎‎2-‎、Cl-、ClO-、OH-‎ 答案　D ‎6.(2015广东理综,8,4分)水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)‎ A.NH‎4‎‎+‎、Ba2+、Br-、CO‎3‎‎2-‎ B.Cl-、SO‎3‎‎2-‎、Fe2+、H+‎ C.K+、Na+、SO‎4‎‎2-‎、MnO‎4‎‎-‎ D.Na+、H+、NO‎3‎‎-‎、HCO‎3‎‎-‎ 答案　C 考点二　离子方程式 ‎7.(2019浙江4月选考,13,2分)不能正确表示下列变化的离子方程式是(　　)‎ A.二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应:5SO2+2H2O+2MnO‎4‎‎-‎ 2Mn2++5SO‎4‎‎2-‎+4H+‎ B.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水:2I-+2H++H2O2 I2+2H2O C.硅酸钠溶液和盐酸反应:SiO‎3‎‎2-‎+2H+ H2SiO3↓‎ D.硫酸铜溶液中加少量的铁粉:3Cu2++2Fe 2Fe3++3Cu 答案　D　‎ ‎8.(2019天津理综,2,6分)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是(　　)‎ 实验现象 离子方程式 A 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液,沉淀溶解 Mg(OH)2+2NH‎4‎‎+‎ Mg2++2NH3·H2O - 12 -‎ B 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体 Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+‎ C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色 ‎3SO2+2MnO‎4‎‎-‎+4H+ 3SO‎4‎‎2-‎+2Mn2++2H2O D 氧化亚铁溶于稀硝酸 FeO+2H+ Fe2++H2O 答案　A ‎　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 ‎ ‎9.(2018江苏单科,7,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是　(　　)‎ A.饱和Na2CO3 溶液与CaSO4 固体反应: CO‎3‎‎2-‎+CaSO4 CaCO3+SO‎4‎‎2-‎ ‎ B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I-+IO‎3‎‎-‎+6H+I2+3H2O C.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应: 3ClO-+2Fe(OH)32FeO‎4‎‎2-‎+3Cl-+4H++H2O D.电解饱和食盐水: 2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑‎ 答案　A ‎10.(2017江苏单科,6,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A.钠与水反应:Na+2H2O Na++2OH-+H2↑‎ B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-‎ C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO‎4‎‎2-‎ BaSO4↓+H2O D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO‎3‎‎-‎+OH- CaCO3↓+H2O 答案　B ‎11.(2015山东理综,12,5分)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO‎3‎‎2-‎+2H+ SO2↑+H2O B.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2:SiO‎3‎‎2-‎+SO2+H2O H2SiO3↓+SO‎3‎‎2-‎ C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3·H2O:Al3++4NH3·H2O [Al(OH)4]-+4NH‎4‎‎+‎ D.向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O 4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑‎ 答案　D 教师专用题组 考点一　离子反应与离子共存 ‎　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 ‎ ‎1.(2014山东理综,12,5分)下列有关溶液组成的描述合理的是　　(　　)‎ ‎　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 ‎ A.无色溶液中可能大量存在Al3+、NH‎4‎‎+‎、Cl-、S2-‎ B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO‎4‎‎2-‎、I-‎ C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO‎3‎‎-‎ D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO‎4‎‎2-‎ 答案　C　‎ ‎2.(2015江苏单科,6,2分)常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(　　)‎ A.使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、SO‎4‎‎2-‎、Cl-‎ B.KWc(H‎+‎)‎=1×10-13 mol·L-1的溶液中:NH‎4‎‎+‎、Ca2+、Cl-、NO‎3‎‎-‎ C.与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO‎3‎‎-‎、SO‎4‎‎2-‎ ‎ D.水电离的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:K+、Na+、AlO‎2‎‎-‎、CO‎3‎‎2-‎ 答案　B　‎ ‎3.(2013重庆理综,1,6分)在水溶液中能大量共存的一组离子是　　(　　)‎ - 12 -‎ A.Na+、Ba2+、Cl-、NO‎3‎‎-‎ B.Pb2+、Hg2+、S2-、SO‎4‎‎2-‎ C.NH‎4‎‎+‎、H+、S2O‎3‎‎2-‎、PO‎4‎‎3-‎ D.Ca2+、Al3+、Br-、CO‎3‎‎2-‎ 答案　A　‎ ‎4.(2013广东理综,8,4分)水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)‎ A.Na+、Al3+、Cl-、CO‎3‎‎2-‎ B.H+、Na+、Fe2+、MnO‎4‎‎-‎ C.K+、Ca2+、Cl-、NO‎3‎‎-‎ D.K+、NH‎4‎‎+‎、OH-、SO‎4‎‎2-‎ 答案　C　‎ ‎5.(2014江苏单科,3,2分)25 ℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)‎ A.pH=1的溶液中:Na+、K+、MnO‎4‎‎-‎、CO‎3‎‎2-‎ B.c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO‎4‎‎2-‎、NO‎3‎‎-‎ C.0.1 mol·L-1 NH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO‎3‎‎-‎、Cl-‎ D.0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中:Fe2+、NH‎4‎‎+‎、SCN-、SO‎4‎‎2-‎ 答案　C ‎6.(2013江苏单科,3,2分)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)‎ A.使甲基橙变红色的溶液:Mg2+、K+、SO‎4‎‎2-‎、NO‎3‎‎-‎ B.使酚酞变红色的溶液:Na+、Cu2+、HCO‎3‎‎-‎、NO‎3‎‎-‎ C.0.1 mol·L-1 AgNO3溶液:H+、K+、SO‎4‎‎2-‎、I-‎ D.0.1 mol·L-1 NaAlO2溶液:H+、Na+、Cl-、SO‎4‎‎2-‎ 答案　A　‎ 考点二　离子方程式 ‎7.(2015北京理综,11,6分)某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中,不合理‎···‎的是(已知:饱和NaClO溶液的pH约为11)(　　)‎ A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:Cl2+2OH- ClO-+Cl-+H2O B.该消毒液的pH约为12:ClO-+H2O HClO+OH-‎ C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生有毒Cl2:2H++Cl-+ClO- Cl2↑+H2O D.该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:CH3COOH+ClO- HClO+CH3COO-‎ 答案　B　‎ ‎8.(2014安徽理综,8,6分)下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是(　　)‎ A.该溶液中,K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存 B.和KI溶液反应的离子方程式:Fe3++2I- Fe2++I2‎ C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:Fe3++SO‎4‎‎2-‎+Ba2++3OH- Fe(OH)3↓+BaSO4↓‎ D.1 L 0.1 mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应,生成11.2 g Fe 答案　D　‎ ‎9.(2013课标Ⅱ,10,6分)能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)‎ A.浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+ 2Fe3++3H2↑‎ B.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+ Cu↓+2Na+‎ C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO‎3‎‎2-‎+2H+ H2O+CO2↑‎ D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+ 2Fe(OH)3+3Mg2+‎ 答案　D　‎ ‎10.(2013江苏单科,8,2分)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2:MnO2+4HCl Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O B.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体:Al3++3H2O Al(OH)3↓+3H+‎ C.Na2O2溶于水产生O2:Na2O2+H2O 2Na++2OH-+O2↑‎ D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:HCO‎3‎‎-‎+Ca2++OH- CaCO3↓+H2O - 12 -‎ 答案　D　‎ ‎【三年模拟】‎ 时间:35分钟　分值:75分 一、选择题(每小题2分,共16分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1.(2020届淄博淄川中学开学考试,2)下列离子方程式正确的是(　　)‎ A.氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2++Cl2 Fe3++2Cl-‎ B.氯化铁溶液中加入过量氨水:Fe3++3OH- Fe(OH)3↓‎ C.用小苏打治疗胃酸过多:2H++CO‎3‎‎2-‎ H2O+CO2↑‎ D.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+2Ag+ Cu2++2Ag 答案　D ‎2.(2019烟台期末,5)室温时,下列各组离子一定能大量共存的是　(　　)‎ A.pH=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、NO‎3‎‎-‎ B.含大量Fe3+的溶液中:NH‎4‎‎+‎、Na+、HCO‎3‎‎-‎、Cl-‎ C.在c(H+)=1×10-13 mol/L溶液中:NH‎4‎‎+‎、Al3+、SO‎4‎‎2-‎、NO‎3‎‎-‎ D.在强碱溶液中:Na+、K+、[Al(OH)4]-、CO‎3‎‎2-‎ 答案　D ‎3.(2020届聊城二中模拟,20)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是(　　)‎ A.把铁片插入CuSO4溶液中,验证古代湿法冶铜:2Fe+3Cu2+ 2Fe3++3Cu B.某无色无味气体使澄清石灰水先变浑浊后变澄清,验证该气体是CO2:Ca2++2OH-+CO2 CaCO3↓+H2O、CaCO3+CO2+H2O Ca2++2HCO‎3‎‎-‎ C.在小苏打溶液中加入醋酸,验证醋酸比碳酸的酸性强:HCO‎3‎‎-‎+H+ CO2↑+H2O D.若要求用两种单质和一种溶液来测定Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序,可用Zn、Cu和AgNO3溶液:Zn+2Ag+ Zn2++2Ag 答案　B ‎4.(2019济南期末,5)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)‎ A.在新制饱和氯水中:NH‎4‎‎+‎、Na+、SO‎3‎‎2-‎、SO‎4‎‎2-‎ B.在能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中:Cu2+、K+、HCO‎3‎‎-‎、CO‎3‎‎2-‎ C.在加入铝粉能产生H2的溶液中:Fe2+、Na+、SO‎4‎‎2-‎、NO‎3‎‎-‎ D.在c(H+)=1×10-11 mol·L-1的溶液中:Na+、K+、S2-、SO‎4‎‎2-‎ 答案　D ‎5.(2020届师大附中开学检测)下列离子方程式不正确的是(　　)‎ A.泡沫灭火器的工作原理:3CO‎3‎‎2-‎+2Al3++3H2O 3CO2↑+2Al(OH)3↓‎ B.用H2S去除废水中的Hg2+:H2S+Hg2+ HgS↓+2H+‎ C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:IO‎3‎‎-‎+5I-+6H+ 3I2+3H2O D.碳酸钡不能用作钡餐的原因:BaCO3+2H+ Ba2++CO2↑+H2O 答案　A ‎6.(2019济南期末,8)关于下列反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A.向溴化亚铁溶液中通入少量氯气:2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-‎ B.向碳酸钠溶液中滴加少量硫酸:CO‎3‎‎2-‎+2H+ CO2↑+H2O C.向稀硝酸中滴加少量亚硫酸钠溶液:SO‎3‎‎2-‎+2H+ SO2↑+H2O D.向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液:NH‎4‎‎+‎+OH- NH3·H2O 答案　A ‎　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 ‎ ‎7.(2020届济南外国语学校高三测试,6)下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是(　　)‎ ‎①无色溶液中:K+、Cu2+、Na+、SO‎4‎‎2-‎ - 12 -‎ ‎②常温pH<7的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br-‎ ‎③使酚酞试液变红的溶液:Na+、Cl-、SO‎4‎‎2-‎、Fe3+‎ ‎④加入Al能放出H2的溶液中:Cl-、HCO‎3‎‎-‎、NO‎3‎‎-‎、NH‎4‎‎+‎ ‎⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液:Na+、Cl-、S2-、ClO-‎ ‎⑥含Fe2+的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、I-‎ A.①② B.②③ C.②⑥ D.②⑤⑥‎ 答案　C ‎8.(2019临沂一模,7)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)‎ A.“84”消毒液中:SiO‎3‎‎2-‎、CO‎3‎‎2-‎、Na+、K+‎ B.c(H‎+‎)‎c(OH‎-‎)‎=10-12的溶液中:NH‎4‎‎+‎、Ca2+、Cl-、NO‎3‎‎-‎ C.0.1 mol·L-1NaAlO2溶液中:HCO‎3‎‎-‎、NH‎4‎‎+‎、SO‎3‎‎2-‎、Fe3+‎ D.pH=1的溶液中:Na+、K+、Cl-、S2‎O‎3‎‎2-‎ 答案　A 二、选择题(每小题4分,共12分。每小题有一个或两个选项符合题意)‎ ‎9.(2020届德州高三期中,12)对下列离子方程式的书写评价合理的是(　　)‎ 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 碳酸氢钙与盐酸:2H++CO‎3‎‎2-‎ CO2↑+H2O 错误,碳酸氢钙难溶,不可拆 B 硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液:Ba2++SO‎4‎‎2-‎ BaSO4↓‎ 错误,漏掉了铵根离子与氢氧根离子之间的反应 C 铜和浓硝酸反应:Cu+4H++2NO‎3‎‎-‎ Cu2++2NO2↑+2H2O 正确 D 氯化铁溶液与碘化钾溶液反应:Fe3++2I- Fe2++I2‎ 正确 答案　BC ‎10.(2020届淄博高三摸底,6)下列解释实验事实的方程式不正确的是(　　)‎ A.用Na2S处理含Hg2+的废水:Hg2++S2- HgS↓‎ B.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体:FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl C.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液,出现红褐色沉淀:3Mg(OH)2+2FeCl3 2Fe(OH)3+3MgCl2‎ D.Na2O2加入H‎2‎‎18‎O中:2Na2O2+2H‎2‎‎18‎O 4Na++4OH-+18O2↑‎ 答案　D ‎11.(2020届日照一中高三期中,4)在下列各溶液中,一定能大量共存的离子组是(　　)‎ A.强酸性溶液中:K+、S2-、ClO-、SO‎4‎‎2-‎ B.含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、I-、NO‎3‎‎-‎ C.室温下,pH=1的溶液中:Na+、Fe3+、NO‎3‎‎-‎、SO‎4‎‎2-‎ D.加入Al能放出H2的溶液中:Na+、K+、CO‎3‎‎2-‎、Cu2+‎ 答案　C 三、非选择题(共47分)‎ ‎12.(2020届青岛高三期中,35)(10分)铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]是分析化学常用的基准试剂,工业上常用铝土矿(主要成分为Al2O3)来生产铵明矾,其中Z的水溶液可用于伤口消毒,其工艺流程图如下:‎ - 12 -‎ ‎(1)写出反应Ⅱ的离子方程式:　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)从反应Ⅳ的铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为　　　　　(填操作名称,下同)、　　　　　、过滤、洗涤。 ‎ ‎(3)反应Ⅵ的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)废水中含有的Fe2+、Mn2+等金属离子对自然环境有严重的破坏作用,可用(NH4)2S2O8氧化除去。写出Mn2+被氧化生成MnO2的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。Z也有较强氧化性,在实际生产中不用Z氧化Mn2+的原因是　　　　　　　　　　　。 ‎ 答案　(1)AlO‎2‎‎-‎+CO2+2H2O Al(OH)3↓+HCO‎3‎‎-‎ ‎ (2)蒸发浓缩　冷却结晶 ‎ (3)(NH4)2S2O8+2H2O 2NH4HSO4+H2O2‎ ‎ (4)S2O‎8‎‎2-‎+2H2O+Mn2+ 4H++2SO‎4‎‎2-‎+MnO2↓　锰的化合物可催化H2O2的分解,使消耗的H2O2增多 ‎13.(2018莱芜期中,16)(10分)5种固体物质A、B、C、D、E由表中不同的阴、阳离子组成,它们均易溶于水。‎ 阳离子 Na+‎ Al3+‎ Fe3+‎ Cu2+‎ Ba2+‎ 阴离子 OH-‎ Cl-‎ CO‎3‎‎2-‎ NO‎3‎‎-‎ SO‎4‎‎2-‎ 分别取它们的水溶液进行实验,结果如下:‎ ‎①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀,向该沉淀中加入足量稀硝酸,沉淀部分溶解,剩余白色固体; ‎ ‎②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀,同时产生大量气体;‎ ‎③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀,过量C溶液与D溶液混合后无现象;‎ ‎④B溶液与D溶液混合后无现象;‎ ‎⑤将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中,Cu片不溶解,再滴加1.6 mol/L H2SO4,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现。‎ ‎(1)据此推断A、B、C、D、E的化学式为:A　　　　;B　　　　;C　　　　;D　　　　;E　　　　。 ‎ ‎(2)写出步骤②中发生反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)写出步骤⑤中发生反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　。若要将Cu片完全溶解,至少加入稀硫酸的体积是　　　　mL。 ‎ 答案　(1)CuSO4　FeCl3　Ba(OH)2　Al(NO3)3　Na2CO3‎ ‎(2)2Fe3++3CO‎3‎‎2-‎+3H2O 2Fe(OH)3↓+3CO2↑‎ ‎(3)3Cu+8H++2NO‎3‎‎-‎ 3Cu2++2NO↑+4H2O　500‎ ‎14.(2019潍坊二模,28)(12分)铈(Ce)是一种重要的稀土元素。以富含CeO2的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3以及其他少量可溶于稀酸的杂质)为原料,采用多种方法回收铈。请回答下列问题:‎ ‎(1)湿法空气氧化法回收铈的部分流程如图1:‎ 图1‎ 已知:CeO2不溶于稀盐酸,也不溶于NaOH溶液。‎ 滤渣的成分是　　　　　　　　,反应②的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎　　。 ‎ - 12 -‎ ‎(2)干法空气氧化法回收铈是Ce(OH)3被空气氧化成Ce(OH)4,氧化过程中发生的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。两种制备Ce(OH)4的数据如表: ‎ 干法空气氧化法 氧化温度/℃‎ 氧化率/%‎ 氧化时间/h 暴露空气中 ‎110~120‎ ‎90‎ ‎18‎ 在对流空气氧化炉中 ‎110~120‎ ‎99‎ ‎8‎ 在对流空气氧化炉中大大缩短氧化时间的原因是　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)利用电解方法也可以实现铈的回收。‎ 图2‎ ‎①在酸性条件下电解Ce2O3(如图2),阳极电极反应式为　　　　　　　　　　　　,离子交换膜为　　　(填“阴”或“阳”)离子交换膜。 ‎ ‎②电解产物Ce(SO4)2是重要的氧化剂,将其配成标准溶液,在酸性条件下能测定工业盐中NaNO2的含量,写出发生反应的离子方程式:　。 ‎ 答案　(1)CeO2、SiO2　6H++H2O2+2CeO2 2Ce3++O2↑+4H2O ‎(2)4Ce(OH)3+O2+2H2O 4Ce(OH)4　空气对流能使氧气浓度增大,使氧化面积增大 ‎(3)①Ce2O3-2e-+6H+ 2Ce4++3H2O　阳 ‎②2Ce4++NO‎2‎‎-‎+H2O NO‎3‎‎-‎+2Ce3++2H+‎ ‎15.(2019淄博、滨州一模,27)(15分)从某废催化剂(含ZnO、CuO、Fe2O3、石墨及MnO2等)中回收金属并制取活性氧化锌的工艺流程如下(已知:Zn及其氧化物、氢氧化物的性质与Al及其相应化合物性质类似):‎ ‎(1)废催化剂“破碎”的目的是　。 ‎ ‎(2)“氧化”时Mn2+被氧化的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)“中和、沉淀”时,若pH过高,则碱式碳酸锌的产率偏小。写出其反应的离子方程式(任写一个即可):　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)测“粗铜粉”中铜的质量分数的实验步骤如下:‎ Ⅰ.准确称取粗铜粉m g,加入足量盐酸和H2O2溶液使其完全溶解。‎ Ⅱ.将溶液煮沸1~2 min,除去过量的H2O2。‎ Ⅲ.滴入铁掩蔽剂排除Fe3+的干扰。然后加入稍过量的KI溶液(反应:2Cu2++4I- 2CuI↓+I2),再加入几滴淀粉溶液作指示剂,用c mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色消失(I2+2S2O‎3‎‎2-‎ 2I-+S4O‎6‎‎2-‎)且半分钟内不变色,共消耗Na2S2O3标准溶液V mL。‎ ‎①铜的质量分数为　　　　。 ‎ ‎②缺少步骤Ⅱ会使测得的铜的质量分数　　　　(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 ‎ 答案　(1)提高浸取率和浸取速率 ‎(2)Mn2++S2O‎8‎‎2-‎+3H2O MnO(OH)2↓+2SO‎4‎‎2-‎+4H+‎ ‎(3)Zn(OH)2+2OH- ZnO‎2‎‎2-‎+2H2O或Zn2++4OH- ZnO‎2‎‎2-‎+2H2O　(4)①‎6.4Vcm%　②偏大 - 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