2019届二轮复习元素周期律化学键作业（全国通用）

2019届二轮复习元素周期律化学键作业（全国通用）

元素周期律 化学键 一、选择题 ‎1．X、Y、Z、M是四种原子序数依次增大的主族元素。已知X、Y、Z是短周期中的三种非金属元素，X元素原子的核外电子数等于所在周期数；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z单质为无色气体，性质稳定常用作保护气；M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是(　　)。‎ A．四种元素的原子半径从大到小的顺序是：M＞Z＞Y＞X B．元素X、Z可形成某种化合物，其分子内既含极性键又含非极性键 C．化合物YO2、ZO2都能和氢氧化钠溶液反应，均属于酸性氧化物 D．金属M制品具有较强的抗腐蚀能力，说明M元素的金属活动性较差 ‎2．(2018届安徽江淮十校联考)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的，C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱。甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙和丁是B元素的两种常见同素异形体，0.005 mol·L－1戊溶液的pH＝2，它们之间的转化关系如下图所示(部分反应物省略)。下列叙述正确的是(　　)。‎ A．C、D两元素形成化合物属共价化合物 B．A、D分别与B元素形成的化合物都是大气污染物 C．C、D的简单离子均能促进水的电离 D．E的氧化物的水化物的酸性强于D的氧化物的水化物的酸性 ‎3．(2018届福建福州一中质检)如下图所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是(　　)。‎ X Y W Z T A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高，硬度大的特性 D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4‎ ‎4．(2017届广东广州测试)短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，X2－和Y2＋具有相同的电子层结构，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是(　　)。‎ A．W与氢形成的原子个数比为1∶1的化合物有多种 B．X的氢化物只含有极性共价键 C．Y单质可通过电解Y的氯化物获得 D．W与Z形成化合物WZ2中各原子均满足8电子稳定结构 ‎5．(2018届湖北华中师大附中联考)X、Y、Z、W是短周期且原子序数依次增大的主族元素。已知X的最外层电于数是电子层数的3倍，X、Z同主族，Y元素形成的简单离子在同周期主族元素的简单离子中半径最小。下列有关说法正确的是(　　)。‎ A．Y的非金属性比X的非金属性强 B．气态氢化物的稳定性：Z>X C．Y、W形成的化合物为离子化合物 D．X与W所形成的某种化合物可用于杀菌消毒 ‎6．(2017届河南郑州三模)X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如右下图所示反应关系(图中“—”相连的两种物质能发生反应)。下列判断正确的是(　　)。‎ A．X是元素周期表中非金属性最强的元素 B．Z位于元素周期表第三周期第ⅠA族　‎ C．4种原子中，Y原子半径最小 D．W的阴离子可能促进水的电离 ‎7．(2018届安徽芜湖模拟)X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素。它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法错误的是(　　)。‎ A．X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物 B．Y和Z元素的原子半径大小顺序为Y>Z C．X与Y、Z之间形成的核外电子总数为10的微粒只有YX3和X2Z D．Z、W元素的最简单氢化物的沸点和稳定性均为H2Z>H2W 二、非选择题 ‎8．(2018届福建漳州八校联考)有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的原子序数依次增大，且都小于20；其中X和Z是金属元素。已知V和Z属同一族，它们原子最外电子层上只有1个电子，W和Y也属同一族，W原子最外电子层上电子数是次外电子层上电子数的3倍，X原子最外电子层上电子数等于Y原子最外电子层上电子数的一半。请用相关的元素符号回答：‎ ‎(1)X、Z各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为 ‎__________________________________。‎ ‎(2)X最高价氧化物对应的水化物在水中的电离方程式为_________________________‎ ‎_______________________________________________。‎ ‎(3)W与Z 可形成化合物Z2W2，该化合物的电子式为__________________________。‎ ‎(4)Y与Z形成的化合物水溶液pH ________7(填“＞”“＜”或“＝”)，用离子方程式表示其原因：________________________________________________。‎ ‎(5)标准状况下，Y的最高价氧化物为无色晶体，该条件下0.20 mol该物质与一定量液态水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：________________________________。‎ ‎(6)W与V可形成化合物V2W2，该化合物的结构式为______________________。‎ ‎9．(2018届湖南师大附中月考)X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关它们的信息如下表所示。‎ 元素 部分结构知识 部分性质 X X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子 X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情况下XO2与X2O4共存 Y Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半 Y能形成多种气态氢化物 Z Z原子的最外层电子数多于4‎ Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6‎ W W原子的最外层电子数等于2n－3(n为原子核外电子层数)‎ 化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn＋‎ 填写下列空白(不能用字母X、Y、Z、W作答)。‎ ‎(1)X的气态氢化物分子的电子式是__________，Z元素在周期表中的位置是____________。‎ ‎(2)X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是________________________________________________________________________。‎ ‎(3)常温时，W的硫酸盐溶液的pH________7(填“＞”“＜”或“＝”)，理由是______________________________________(用离子方程式表示)。‎ ‎(4)实验室用X的氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是(用离子方程式表示)____________________________________。‎ ‎10．(2016年天津卷)下表为元素周期表的一部分。‎ 碳 氮 Y X 硫 Z 回答下列问题：‎ ‎(1)Z元素在周期表中的位置为______________。‎ ‎(2)表中元素原子半径最大的是__________(写元素符号)。‎ ‎(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________。‎ a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊 b．在氧化还原反应中，1 mol Y单质比1 mol S得电子多 c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高 ‎(4)X与Z两元素的单质反应生成1 mol X的最高价化合物，恢复至室温，放热687 kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为－‎69 ℃‎和‎58 ℃‎，写出该反应的热化学方程式：________________________________________________________________________。‎ ‎(5)碳与镁形成的1 mol化合物Q与水反应，生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9∶1，烃的电子式为____________________。Q与水反应的化学方程式为__________________________________________。‎ ‎(6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗‎1 L 2.2 mol·L－1 NaOH溶液和1 mol O2，则两种气体的分子式及物质的量分别为____________________，生成硫酸铜物质的量为__________。‎ ‎11．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在元素周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。M与X同主族，与W同周期。‎ ‎(1)M元素是________(填元素符号)。‎ ‎(2)Z、W形成的气态氢化物的稳定性为______>______(填化学式)。‎ ‎(3)M2Z2的电子式为________________，写出M2Z2与水反应的离子方程式：________________________。‎ ‎(4)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为________________________________________。‎ ‎(5)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知：①1 mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下‎44.8 L气体；②A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与氯水反应。则A是____________(填化学式)；写出该气体B与氯水反应的离子方程式：________________________________________________。‎ ‎(6)由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物C,1 mol C中含有6 mol结晶水。对该化合物C进行以下实验：‎ a．取C的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色、有刺激性气味的气体。过一段时间，白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；‎ b．另取C的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。‎ ‎①写出C的化学式：_____________________________________________。‎ ‎②试写出C与M2Z2按物质的量比1∶2在溶液中反应的化学方程式：‎ ‎______________________________________________________。‎ 答案及解析 ‎1．B　解析：X元素原子的核外电子数等于所在周期数，X为H元素；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则Y含有两个电子层，最外层含有4个电子，为C元素；Z 单质为无色气体，性质稳定常用作保护气，则Z为N元素；M是地壳中含量最高的金属元素，则M为Al元素。四种元素的原子半径从大到小的顺序是：M＞Y＞Z＞X，故A错误；元素X、Z可形成化合物N2H4，其分子内既含极性键N—H键，又含非极性键N—N键，故B正确；化合物YO2为CO2，属于酸性氧化物，化合物ZO2为NO2，NO2与水反应生成硝酸和NO，不属于酸性氧化物，故C错误；铝因表面能够形成一层致密的氧化膜而具有较强的抗腐蚀能力，但是Al的化学性质比较活泼，故D错误。‎ ‎2．C　解析：C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱，则C为Mg,0.005 mol·L－1戊溶液的pH＝2，推出戊为二元强酸，即H2SO4，甲和丙是D元素的两种常见氧化物，且五种元素原子序数依次增大，即D为S，两种氧化物是SO2和SO3，E为Cl，A的原子序数是B和D原子序数之和的，因此推出B为O，A为C。C、D形成的化合物是MgS，属于离子化合物，故A错误；A、D分别与B形成的化合物是CO、CO2和SO2、SO3，CO2是大气的成分，不属于大气污染物，故B错误；C、D的简单离子是Mg2＋和S2－，两者发生水解，促进水的电离，故C正确；没有指明是最高价氧化物对应水化物，故D错误。‎ ‎3．D　解析：W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层为22，则X、Y为第二周期元素，W、Z为第三周期元素，设X的最外层电子数为x，则Y、W、Z的最外层电子数分别为x＋1、x－1、x＋2，所以x＋x＋1＋x－1＋x＋2＝22，解得x＝5，即X为N，Y为O，W为Si，Z为Cl，W与T同主族，则T为Ge。X、Y、Z三种元素的最低价氢化物分别为NH3、H2O、HCl，NH3、H2O中存在氢键，沸点都比HCl高，故A错误；N、H、O三种元素可形成NH4NO3，NH4NO3是离子化合物，既含有共价键也含有离子键，故B错误；SiO2、Si3N4属于原子晶体，熔点高，硬度大，而SiCl4属于分子晶体，熔点低，硬度小，故C错误；Ge元素位于金属与非金属之间的分界线，因此具有半导体的特性，与碳属于同一主族，最外层有4个电子，性质相似，可形成GeCl4，故D正确。‎ ‎4．B　解析：W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，则W是C元素；短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，X2－和Y2＋具有相同的电子层结构，则X是O元素，Y是Mg元素；Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则Z是S元素。A项，W是C元素，与氢形成的原子个数比为1∶1的化合物有C2H2、C6H6、C8H8等多种，故A正确；B项，X是O元素，氢化物可以是H2O或H2O2，H2O2中还含有非极性键，故B错误；C项，Y是Mg元素，可通过电解熔融的MgCl2获得金属Mg，故C正确；D项，W是C元素，Z是S元素，CS2中C是＋4价、S是－2价，各原子均满足8电子稳定结构，故D正确。‎ ‎5．D　解析：X、Y、Z、W是短周期且原子序数依次增大的主族元素。已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，则X为O元素；X、Z同主族，Z为S元素；Y元素形成的简单离子在同周期主族元素的简单离子中半径最小，则Y与Z同周期，为Al元素，W为Cl元素。Al的非金属性比O的非金属性弱，故A 错误；元素非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，气态氢化物的稳定性：X>Z，故B错误；Y、W形成的化合物是氯化铝，属于共价化合物，故C错误；X与W所形成的某种化合物可能是二氧化氯，可用于杀菌消毒，故D正确。‎ ‎6．D　解析：Y、Z为金属元素，其最高价氧化物的水化物是乙、丙，乙和丙之间能发生反应，说明应是NaOH和Al(OH)3的反应，因此Y是Na，Z为Al，X为N，乙为NaOH，丙为Al(OH)3，甲为HNO3，丁可能是S，也可能是Cl。元素周期表中非金属性最强的元素是F，F没有最高正价，没有含氧酸，故A错误；Al位于周期表第三周期第ⅢA族，故B错误；4种原子，半径最小的是N，只有2个电子层，其余有三个电子层，故C错误；W可能是S，也可能是Cl，如果是W为S，其最简单离子是S2－，发生水解S2－＋H2OHS－＋OH－，促进水的电离，故D正确。‎ ‎7．C　解析：根据题意，可能出现的位置关系有：‎ Y Z W ‎、‎ Y Z W ‎。设Y的最外层电子数为x。若为第一种情况，则有x＋x＋1＋x＋1＝17，解得x＝5，Y、Z、W对应的三种元素分别为N、O、S；若为第二种情况，则有x＋x＋x＋1＝17，x＝，不合理，且X、Y、W分别位于不同周期，则X为H元素。H、N、O三种元素可以形成硝酸(共价化合物)，也可以形成硝酸铵(离子化合物)，故A正确；Y和Z位于相同周期，原子半径从左到右逐渐减小，则r(Y)＞r(Z)，故B正确；H与N、O元素之间形成的核外电子总数为10的微粒有NH3、NH、OH－、H2O、H3O＋等，故C错误；H2O分子之间存在氢键，其沸点比H2S高，氧的非金属性比硫强，则H2O的稳定性比H2S强，故D正确。‎ ‎8．(1)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O ‎(2)H＋＋AlO＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－‎ ‎(3)K＋[∶∶∶]2－K＋‎ ‎(4)＞　S2－＋H2OHS－＋OH－，HS－＋H2OH2S＋OH－‎ ‎(5)SO3(s)＋H2O(l)===H2SO4(aq)　ΔH＝－5Q kJ·mol－1‎ ‎(6) H—O—O—H 解析：V和Z属于同一主族元素，它们最外层电子层上只有1个电子，因此位于ⅠA族，只有X和Z是金属元素，原子序数增大，且原子序数小于20，因此V为H，Z为K；W原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，因此W为O；W与Y属于同一主族，则Y为S；X原子最外层电子数等于Y原子最外层电子数的一半，因为原子序数依次增大，则X为Al。‎ ‎9．(1)　第三周期第ⅦA族 ‎(2)HClO4＞HNO3＞H2CO3‎ ‎(3)＜　Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋‎ ‎(4)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH 解析：X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子，则X为N元素；Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半，Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则Y为C元素；Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6，处于第ⅦA族，则Z为Cl元素；由W原子的最外层电子数等于2n－3(n为原子核外电子层数)且化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn＋，得2n－3＝n，n＝3，即W为Al元素。‎ ‎10．(1)第三周期第ⅦA族　(2)Si　(3)ac ‎(4)Si(s)＋2Cl2(g)===SiCl4(l)　ΔH＝－687 kJ·mol－1‎ ‎(5)‎ Mg2C3＋4H2O===2Mg(OH)2＋C3H4↑‎ ‎(6)NO：0.9 mol，NO2：1.3 mol　2 mol 解析：根据元素周期表的结构，X是Si元素，Y是O元素，Z是Cl元素。(5)该烃分子中碳氢质量比为9∶1，则物质的量之比为3∶4，结合碳与镁形成的1 mol化合物Q与水反应，生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烃，可知Q的化学式为Mg2C3，烃的化学式为C3H4，电子式为，Q与水反应的化学方程式为Mg2C3＋4H2O===2Mg(OH)2＋C3H4↑。(6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应可能生成一氧化氮和二氧化氮，相对分子质量都小于50，符合题意。1 mol O2参与反应转移电子的物质的量为4 mol。设二氧化氮的物质的量为x，一氧化氮的物质的量为y，则x＋y＝2.2 mol，x＋3y＝4 mol，解得x＝1.3 mol，y＝0.9 mol。参与反应的铜的物质的量为 mol＝2 mol，因此生成硫酸铜物质的量为2 mol。‎ ‎11．(1)Na　(2)H2O　H2S ‎(3)Na＋[∶∶ ∶]2－Na＋‎ ‎2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑‎ ‎(4)3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O ‎(5)(NH4)2SO3　SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO ‎(6)①(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O ‎②4(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O＋8Na2O2===4Fe(OH)3↓＋8NH3↑＋3O2↑＋8Na2SO4＋22H2O 解析：元素周期表中原子半径最小的元素是氢元素，则X为氢元素，设Z的原子序数为a，则(a－1)＋a＋(a＋8)＝3a＋7＝31，解得a＝8，故Y、Z、W分别是氮元素、氧元素、硫元素；M元素与氢元素同主族，与硫元素同周期，则M为钠元素。(4)HNO3具有强氧化性，能够和铜反应，稀硝酸与铜反应生成NO。(5)1 mol A能够与NaOH溶液反应产生44.8 L气体，则该气体为NH3，A为铵盐，则1 mol A含有2 mol NH；②滴加盐酸能够生成气体，该气体能与氯水反应，则该气体是SO2，二氧化硫具有强还原性，能够被氯气氧化，反应的离子方程式为SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO。结合上述信息可知A为(NH4)2SO3。(6)C中加入浓NaOH溶液能够产生无色、有刺激性气味的气体，则为铵盐；同时生成的白色沉淀会变为灰绿色，最终变成红褐色，则C中含有Fe2＋。C溶液中加入BaCl2溶液可生成难溶于盐酸的白色沉淀，则C为硫酸盐。①结合化合物C的相对原子质量和结晶水，可推断其化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。②过氧化钠具有强氧化性，能够将Fe2＋氧化为Fe3＋，因溶液呈碱性，同时生成Fe(OH)3。根据二者比例可以配平反应方程式。‎