2019届二轮复习“7＋1”小卷练(三)作业（全国通用）

2019届二轮复习“7＋1”小卷练(三)作业（全国通用）

‎“7＋‎1”‎小卷练(三)‎ 本试卷分选择题和非选择题两部分。满分57分，考试时间30分钟。‎ 可能用到的相对原子质量：H—1　Li—‎7　‎C—12　N—14　O—16　K—39　Cl—35.5　Mn—55　Fe—56　Zn—65‎ 选择题 一、选择题(本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)‎ ‎7．化学与生活密切相关，下列物质的用途中有电子转移的是(　　)‎ A．纯碱溶液作洗涤剂 B．氯化铵溶液作除锈剂 C．84消毒液作消毒剂 D．白醋作除垢剂 解析　选项A，纯碱水解生成氢氧化钠，氧氧化钠使油脂水解生成可溶性物质，没有电子转移；选项B，氯化铵水解生成HCl，HCl与锈发生非氧化还原反应，没有电子转移；选项C，84消毒液的主要成分是次氯酸钠，次氯酸钠水解生成次氯酸，次氯酸的强氧化性可以使蛋白质变性，发生氧化还原反应，有电子转移；选项D，白醋的主要成分是乙酸，乙酸与水垢中的碳酸钙、氢氧化镁发生复分解反应，没有电子转移。‎ 答案　C ‎8．下面的“诗”“情”“化”意，分析正确的是(　　)‎ A．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化 B．“日照澄州江雾开”中伴有丁达尔效应 C．“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐，该句诗表明玉的硬度很大 D．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应 解析　“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”涉及了碳酸钙的反应，属于化学变化，A项不正确；雾是胶体，有丁达尔效应，B项正确；“玉”的主要成分是硅酸盐，但玉的硬度并不是很大，C项错误；葡萄属于单糖，不能发生水解反应，D项错误。‎ 答案　B ‎9．金刚烷胺可用于流感病毒A型感染性疾病的治疗，其合成线路图如图所示。下列说法错误的是(　　)‎ A．金刚烷的分子式是C10H16‎ B．X的同分异构体不可能是芳香族化合物 C．上述反应都属于取代反应 D．金刚烷胺碳原子上的一溴代物有两种 解析　金刚烷的分子式是C10H16，A选项正确；X的分子式是C10H15Br，其同分异构体不可能是芳香族化合物，B选项正确；金刚烷变成X的过程中H原子被Br原子取代，X变成金刚烷胺的过程中Br原子被—NH2取代，C选项正确；金刚烷胺碳原子上的一溴代物有3种，D选项错误。‎ 答案　D ‎10．(2018·湖北八校联考)实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛(实验装置见下图)。其实验步骤为：‎ 步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至‎60 ℃‎，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。‎ 步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。‎ 步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤。‎ 步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分。‎ 下列说法错误的是(　　)‎ A. 甲同学认为步骤1中使用1，2二氯乙烷的目的是做催化剂，加快反应速率 B. 乙同学认为可在该实验装置的冷凝管后加接一只装有无水MgSO4‎ 的干燥管，实验效果可能会更好 C. 丙同学认为步骤2中有机相使用10%NaHCO3溶液洗涤可除去大部分未反应完的Br2‎ D. 丁同学认为步骤4中减压蒸馏有机相是因为间溴苯甲醛高温下容易氧化或分解 解析　A．根据信息，有机物中催化剂一般是无机物，故是AlCl3，选项A错误；B.在该实验装置的冷凝管后加接一只装有无水MgSO4的干燥管，然后是过滤，无水MgSO4的作用是除去有机相中水，实验效果可能会更好，选项B正确；步骤2中有机相使用10%NaHCO3溶液洗涤，类似乙酸乙酯中饱和碳酸钠的作用，除去溶解在间溴苯甲醛中溴和盐酸，选项C正确；D.醛基容易被氧化，减压分馏防止间溴苯甲醛被氧化，选项D正确。答案选A。‎ 答案　A ‎11．铝－空气电池以高纯度铝(含铝99.99%)为负极，铂铁合金为正极，海水为电解质溶液，工作原理如图所示。‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A．铝－空气电池要及时回收处理，以免造成重金属污染 B．正极制成鱼鳃状的目的是增大铂铁合金与海水中溶解氧的接触面积 C．每消耗1 mol Al，电解质溶液中会有3 mol电子通过 D．该电池工作时，铂铁合金比高纯铝更容易被腐蚀 解析　选项A，铝不属于重金属，错误；选项B，正极制成鱼鳃状的目的是增大铂铁合金与海水中溶解氧的接触面积，从而加快反应速率，正确；选项C，电子只能沿导线转移，电解质溶液中移动的是离子，错误；选项D，该电池工作时铂铁合金是正极被保护，不易被腐蚀，错误。‎ 答案　B ‎12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。A、B、C、D分别是这些元素形成的单质，甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素形成的二元化合物 ‎。其中，乙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丙是一种高能燃料，其组成元素与乙相同；丁是常见的两性氧化物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．原子半径的大小：Wb>c。平衡常数只与温度有关，所以a点与c点的平衡常数K相同。该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，N2的体积分数减小，所以T1>T2，d点的平衡常数小于a点和c点。③设CO起始物质的量为0.8 mol，反应达平衡时，CO转化了x mol，则有：‎ 平衡时，N2的体积分数为×100%＝20%，解得x＝0.6。所以，CO的转化率为×100%＝75%。(3)甲为原电池，乙为电解池，D电极上有红色铜析出，则A为负极，A电极处通入NO2，发生氧化反应，电极反应式为NO2－e－＋H2O===NO＋2H＋。电解时阴极先电解析出铜，后又电解水产生氢气，若加0.2 mol Cu(OH)2可使溶液复原，则转移电子数为(0.2 ×2＋0.2×2)NA＝0.8NA。(4)HC2O的水解常数Kh＝＝＝＝1.69×10－13，Khc(HC2O)>c(H＋)>c(C2O)>c(OH－)。当c(HC2O)＝c(C2O)时，由Ka2＝知，c(H＋)＝Ka2＝6.4×10－5 mol·L－1>c(OH－)，溶液呈酸性。‎ 答案　(1)4CO(g)＋2NO2(g)===4CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝－1 227.8 kJ·mol－1‎ ‎(2)①1∶1　②a>b>c　a＝c>d　③75%‎ ‎(3)NO2　NO2－e－＋H2O===NO＋2H＋　0.8NA ‎(4)c(Na＋)>c(HC2O)>c(H＋)>c(C2O)>c(OH－)　酸性