【化学】甘肃省定西市岷县第一中学2019-2020学年高一下学期第二次月考试题（解析版）

【化学】甘肃省定西市岷县第一中学2019-2020学年高一下学期第二次月考试题（解析版）

甘肃省定西市岷县第一中学2019-2020学年高一下学期第二次月考试题 相对原子质量：H‎1 C12 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 ‎ 第I卷 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意 ‎1. 1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。下列有关我们常用的元素周期表的说法正确的是( )‎ A. 元素周期表有七个横行，也是七个周期 B. 元素周期表有18个纵行，即有18个族 C. 短周期是指第一、二、三、四周期 D. ⅠA族元素全部是金属元素 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 元素周期表有七个横行，也是七个周期，故A正确；‎ B. 元素周期表有18个纵行，分为7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族和1个0族，故B错误；‎ C. 短周期是指第一、二、三周期，故C错误；‎ D.第IA族元素中的氢元素是非金属，故D错误；‎ 答案选A。‎ ‎2.对于放热反应H2＋Cl22HCl，下列说法中，正确的是( )‎ A. 产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量 B. 反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量 C. 断开1 mol H－H键和1 mol Cl－Cl键所吸收的总能量大于形成2mol H－Cl键所放出的能量 D. 该反应中，化学能只转变为热能 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．该反应是放热反应，产物所具有的总能量低于反应物所具有的总能量，故A错误；‎ B．该反应是放热反应，反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量，故B正确；‎ C．该反应是放热反应，生成物成键释放的总能量大于反应物断键吸收的总能量，因此断开1 mol H－H键和1 mol Cl－Cl键所吸收的总能量小于形成2mol H－Cl键所放出的能量，故C错误；‎ D．该反应中，化学能转变为热能和光能，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎3.下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是( )‎ A KOH B. CaCl‎2 ‎C. H2O D. NH3‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，所以氢氧化钾中既有离子键、又有共价键。氯化钙中只有离子键，水和氨气中均只有共价键，答案选A。‎ ‎4.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）‎ A. 锌粒与稀硫酸的反应 B. 灼热的木炭与CO2反应 C. 甲烷在氧气中的燃烧反应 D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．锌粒与稀硫酸的反应是放热反应，A不合题意；‎ B．灼热的木炭与CO2发生氧化还原反应，为吸热反应，B符合题意；‎ C．甲烷在氧气中的燃烧反应是放热反应，C不合题意；‎ D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是非氧化还原反应，D不合题意；‎ 故选B。‎ ‎5. 下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是( )‎ A. 铜片、石墨棒，稀硫酸 B. 铜片、石墨棒，硝酸银溶液 C. 锌片、铜片，稀盐酸 D. 铜片、银片，FeCl3溶液 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】构成原电池的条件是活泼性不同的金属或金属和非金属，导线连接，并且插入电解质溶液中，且属于自发的氧化还原反应。‎ ‎【详解】A. 铜和石墨均不与稀硫酸反应，所以不能构成原电池，故A正确；‎ B. 铜和硝酸银反应，作负极，故B错误；‎ C. 锌和盐酸反应，作负极，故C错误；‎ D. 铜和氯化铁反应，作负极，故D错误；‎ 答案选A。‎ ‎6.下列有关化学用语表达不正确的是（ ）‎ A. 氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶ B. CO2分子的结构式：O＝C＝O C. Na的原子结构示意图： D. 钙离子的电子式：Ca2+‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 氮气分子中存在氮氮叁键，其电子式为，A不正确； ‎ B. CO2分子中碳和氧之间都形成双键，故其结构式为O＝C＝O，B正确；‎ C. Na的原子结构示意图，C正确； ‎ D. 钙离子的电子式是其离子本身，为Ca2+，D正确。‎ 关化学用语表达不正确的是A，答案选A。‎ ‎7.已知空气—锌电池的电极反应为锌片：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e-=4OH-，据此判断，锌片是（ ）‎ A. 正极，被还原 B. 正极，被氧化 C. 负极，被还原 D. 负极，被氧化 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】根据化合价变化判断氧化还原反应，原电池中发生氧化反应的为负极。‎ ‎【详解】在空气—锌电池中锌片发生的反应为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，则锌的化合价升高，发生氧化反应，原电池中负极发生氧化反应，所以在空气—锌电池中锌为负极被氧化，答案选D。‎ ‎8.根据化学变化的实质是旧的化学键断裂、新的化学键形成这一理论，判断下列变化是化学变化的是（ ）‎ A. 固体氯化钠溶于水 B. 氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气 C. 冰经加热变成水蒸气 D. 氯化氢溶于水 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．NaCl溶于水，只有离子键的断裂，但没有化学键的形成，不属于化学变化，故A错误；‎ B．氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气有旧化学键断裂、新化学键形成，属于化学变化，故B正确；‎ C．冰经加热变成水蒸气没有化学键断裂和形成，不属于化学变化，故C错误；‎ D．氯化氢溶于水，有共价键的断裂，但没有化学键的形成，不属于化学变化，故D错误，‎ 故选B。‎ ‎9.可逆反应2SO2＋O22SO3达到平衡的标志是( )‎ ‎①消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3‎ ‎②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2‎ ‎③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变 A. ①② B. ①③ C. 只有③ D. 全部 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】①消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3，只描述了正反应的速率。②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2，不能说明反应达到平衡。③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变，说明三氧化硫的浓度不再改变，可以说明反应达到平衡。C正确。‎ ‎10.下列递变规律正确的是（ ）‎ A. O、S、Na、K的原子半径依次增大 B. Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强 C. HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强 D. KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．电子层数越多，半径越大；同周期从左到右半径逐渐减小，正确；‎ B．同一主族元素，随原子序数的递增：Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强；‎ C．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱；‎ D．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐减弱。‎ ‎11.在一个密闭容器中盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol /L和5.4 mol /L，在一定的条件下它们反应生成NH3，10 min后测得N2的浓度是0.8 mol /L，则在这10 min内用NH3来表示的平均反应速率是( )‎ A 0.1 mol /（L·min） B. 0.2 mol /（L·min）‎ C. 0.3 mol /（L·min） D. 0.6 mol /（L·min）‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】10 min内氮气的浓度变化为1.8 mol /L-0.8 mol /L=1.0 mol /L，根据合成氨反应的化学方程式：N2+3H22NH3，氨气的浓度变化为1.0 mol /L×2=2.0mol/L，所以用氨气表示的反应速率为=0.2 mol /（L·min），故选B。‎ ‎12.下列微粒半径大小比较正确的是(　　)‎ A. Na＋Cl－>Na＋>Al3＋‎ C. NaCl－>Na＋>Al3＋，B正确；‎ C.微粒半径大小关系为：S Q D. 无法判断 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】因为是可逆反应，所以1molSO2‎ 和1mol氧气不可能生成1mol三氧化硫，因此放出的热量要小于，答案选A。‎ ‎15.在中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是(　 　)‎ A. A－x＋n＋48 B. A－x－n－‎‎24 ‎ C. A－x＋n＋24 D. A＋x－n－24‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】阴离子中，核外电子总数=原子质子数+电荷量，据此回答问题。‎ ‎【详解】O原子中含有核外电子数=质子数=8，所以R中的质子数为，已知质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是A－x＋n＋24。‎ 答案为C。‎ ‎16.据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，下列说法中，正确的是( )‎ A. 电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法 B. 发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术 C. 氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染 D. 氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．电解水会消耗大量的电能，故不经济，A说法错误。‎ B．氢气密度小，发展氢氧燃料电池汽车需要安全高效的储氢技术，B说法错误。‎ C、氢气的燃烧产物是水，氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染，C说法正确；‎ D、氢氧燃料电池是把化学能转化为电能，D说法错误。‎ 正确答案选C。‎ 第II卷 二、填空题 ‎17.现有下列短周期元素性质的数据，试回答下列问题：‎ ‎ 元素编号 元素性质 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ 原子半径(10‎-10m)‎ ‎0.73‎ ‎1.30‎ ‎1.24‎ ‎1.06‎ ‎0.99‎ ‎1.54‎ ‎0.75‎ ‎1.18‎ 最高或最低化合价 ‎+2‎ ‎+1‎ ‎+5‎ ‎+7‎ ‎+1‎ ‎+5‎ ‎+3‎ ‎-2‎ ‎-3‎ ‎-1‎ ‎-3‎ ‎(1)上述元素中处于ⅤA族的有：_____(用编号表示)。‎ ‎(2)处于第二周期的元素有：______(用编号表示)。‎ ‎(3)写出②、⑤的元素符号：______、______。‎ ‎(4)能形成两性氢氧化物和两性氧化物的元素为______(用编号表示)。‎ ‎【答案】(1). ④⑦ (2). ①③⑦ (3). Mg (4). Cl (5). ⑧‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】短周期元素中，元素最高化合价与其族序数相等，最低化合价=族序数-8，同一主族的元素，原子半径随着原子序数的增大而增大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小。元素⑤有+7、-1价，则为Cl元素；④⑦都有+5、-3价，处于第ⅤA族，④的原子半径较大，则④为P元素、⑦为N元素；①只有-2价，故为O元素；③⑥都只有+1价，处于ⅠA族，⑥的原子半径较大，且③的原子半径大于氯原子，故③为Li元素、⑥为Na元素；②有+2价，为第ⅡA族元素，原子半径比Li大，所以②为Mg元素，⑧有+3价，原子半径比氯大，为Al元素，据此分析解答。‎ ‎【详解】根据上述分析，①为O元素、②为Mg元素、③为Li元素、④为P元素、⑤为Cl元素、⑥为Na元素、⑦为N元素、⑧为Al元素。‎ ‎(1)上述元素中处于ⅤA族的有④⑦，故答案为：④⑦；‎ ‎(2) 上述元素中处于第二周期的元素有①③⑦，故答案为：①③⑦； ‎ ‎(3)②、⑤的元素符号分别为Mg、Cl，故答案为：Mg；Cl；‎ ‎(4))能形成两性氢氧化物和两性氧化物的元素为Al，故答案为：⑧。‎ ‎18.下列反应属于放热反应的是______；属于吸热反应的是_______。 ‎ A．锌粒与稀H2SO4反应制取H2‎ B．氢气在氧气中燃烧 C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 ‎ D．氢氧化钾和硫酸中和 E．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 ‎ F．氢气还原氧化铜 G．葡萄糖在人体内氧化分解 ‎ H．钢铁制品生锈的反应 ‎【答案】(1). ABDGH (2). CEF ‎【解析】‎ ‎【分析】一般而言，化合反应、金属和酸的反应、燃烧、酸碱中和反应、铁生锈等缓慢氧化反应、铝热反应等都是放热反应；分解反应、还原反应、Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应等都是吸热反应，据此分析判断。‎ ‎【详解】A．锌粒与稀H2SO4反应制取H2为放热反应；‎ B．氢气在氧气中燃烧为放热反应；‎ C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳为吸热反应；‎ D．氢氧化钾和硫酸中和为放热反应；‎ E．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应为吸热反应； ‎ F．氢气还原氧化铜为吸热反应；‎ G．葡萄糖在人体内氧化分解为放热反应； ‎ H．钢铁制品生锈的反应为放热反应；‎ 所以属于放热反应的有ABDGH，属于吸热反应的有CEF，故答案为：ABDGH；CEF。‎ ‎19.拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ，391 kJ，946 kJ。则 ‎(1)1 mol N2生成NH3____(填“吸收”或“放出”)热量____kJ；‎ ‎(2)事实上，反应的热量总小于理论值，原因是_____。‎ ‎【答案】(1). 放出 (2). 92 (3). 合成氨是可逆反应，反应物不能完全转化 ‎【解析】‎ ‎【分析】氮气与氢气反应生成氨气的方程式可以表示为N2 + 3H2 2NH3，结合断开化学键需要吸热，形成化学键需要放热分析解答。‎ ‎【详解】(1) 断开化学键吸收的热量=946 kJ+3×436 kJ=2254 kJ，形成化学键放出的热量=6×391 kJ=2346 kJ，该反应为放热反应，1 mol N2生成NH3放出的热量为2346 kJ-2254 kJ=92kJ，故答案为：放出；92；‎ ‎(2)合成氨的反应是可逆反应，反应物不能完全转化，导致反应的热量总小于理论值，故答案为：合成氨是可逆反应，反应物不能完全转化。‎ 三、实验题 ‎20.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：‎ 时间(min)‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ 氢气体积(mL)‎ ‎50‎ ‎120‎ ‎232‎ ‎290‎ ‎310‎ ‎(1)哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反应速率最大_____，原因是_____。 ‎ ‎(2)求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变) _____。‎ ‎(3)如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：‎ A．蒸馏水 B．NaCl溶液 C．NaNO3溶液 D．CuSO4溶液 E．Na2CO3溶液 你认为可行的是________。‎ ‎【答案】(1). 2～3 min (2). 温度对反应速率的影响占主导作用，该反应为放热反应，温度升高，反应速率加快 (3). 0.1 mol/(L•min) (4). AB ‎【解析】‎ ‎【分析】(1)根据表格数据判断每分钟放出氢气的体积结合Zn置换H2的反应是放热反应分析解答； ‎ ‎(2)根据v=计算2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率；‎ ‎(3)根据影响化学反应速率的因素以及氢气的量取决于H+的物质的量分析判断。‎ ‎【详解】(1)从表中数据可知，每分钟生成的氢气的体积分别为：50 mL、70 mL、112 mL、58 mL、20 mL，因此2 min～3 min收集的氢气比其他时间段多，该段时间内的反应速率最大；尽管反应中c(H+)下降，但Zn置换H2的反应是放热反应，随着反应的进行，温度升高，此时间段内温度对反应速率的影响占主导作用，温度升高，反应速率加快，故答案为：2～3 min；温度对反应速率的影响占主导作用，该反应为放热反应，温度升高，反应速率加快；‎ ‎(2)在2～3min时间段内，生成标况下氢气的体积为：232mL-120mL=112mL，n(H2)==0.005mol，由2HCl～H2可知：消耗盐酸的物质的量为0.01mol，则υ(HCl)==0.1 mol/(L•min)，故答案为：0.1 mol/(L•min)；‎ ‎(3)A．加入蒸馏水，盐酸的浓度减小，反应速率减小，H+‎ 的物质的量不变，氢气的量也不变，故A正确；B．加入氯化钠溶液，盐酸的浓度减小，反应速率减小，H+的物质的量不变，氢气的量也不变，故B正确；C．加入NaNO3溶液，盐酸的浓度减小，反应速率减小，但此时溶液中含有硝酸，与金属反应得不到氢气，氢气的量减少，故C错误；D．加入CuSO4溶液，锌能置换出铜，锌、铜、稀盐酸形成原电池，加快了化学反应速率，故D错误；E．加入Na2CO3溶液，Na2CO3能与盐酸反应，盐酸的浓度减小，反应速率减小，H+的物质的量减小，氢气的量也减小，故D错误；故选AB。‎ ‎21.现有如下两个反应：(A)NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O (B)2FeCl3＋Fe＝3FeCl2‎ ‎（1）根据两反应本质，分别判断能否用于设计原电池____。‎ ‎（2）如果不能，说明其原因______。‎ ‎（3）如果可以，请画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子流动方向和电流方向，写出电极反应式____。‎ ‎_____是正极，正极反应式：_____；‎ ‎_____是负极，负极反应式：_____。‎ ‎【答案】(1). (A)不能(B)可以 (2). (A)不是氧化还原反应，没有发生电子的转移 (3). (4). Cu(或C) (5). 2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋ (6). Fe (7). Fe－2e－＝Fe2＋‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）原电池为放热的氧化还原反应，可用于设计原电池的是：(A)不能(B)可以。‎ 答案为：(A)不能(B)可以 ‎（2）A不能的原因是：(A)不是氧化还原反应，没有发生电子的转移。‎ 答案为：(A)不是氧化还原反应，没有发生电子的转移 ‎（3）B可以，实验装置图如下：‎ Cu(或C)是正极。答案为：Cu(或C)‎ 正极反应式：2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋。‎ 答案为：2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋‎ Fe是负极。答案为：Fe 负极反应式：Fe－2e－＝Fe2＋。‎ 答案为：Fe－2e－＝Fe2＋‎ 四、计算题 ‎22.在一个容积为500mL的密闭容器中，充入5molH2和2molCO。在一定条件下发生如下反应：2H2（g） + CO（g）CH3OH（g），经过5min后达到平衡状态。若此时测得甲醇蒸汽的浓度为2mol/L，求：‎ ‎（1）以H2的浓度减少量来表示的反应速率。‎ ‎（2）达到平衡时CO的转化率。‎ ‎【答案】（1）0.8mol/(L·min) （2）50%‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】考查化学反应速率和化学平衡的有关计算，一般采用三段式。‎ 平衡时甲醇的物质的量是2mol/L×‎0.5L＝1mol，则 ‎（1）以H2的浓度减少量来表示的反应速率是 ‎（2）达到平衡时CO的转化率是1÷2×100％＝50％。‎