吉林省长春市第二十九中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学（理）试卷

吉林省长春市第二十九中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学（理）试卷

化学试卷（理）‎ 考试时间为80分钟 总分为100分 相对原子质量 H-1 He-4 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39‎ 一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1.如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 （ ）‎ A. 过滤 B. 蒸馏 C. 分液 D. 萃取 ‎2. 下列说法中错误的是(　　)‎ A．用氧化铝与水反应制取氢氧化铝 B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多 C．氧化铁可用作红色颜料 D．铁制容器可盛装烧碱溶液 ‎3.在物质分类中，前者包括后者的是（ ）‎ A. 氧化物、化合物 B. 溶液、胶体 C. 电解质、化合物 D. 分散系、溶液 ‎4. 在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后 A. 整个溶液变紫 B. 上层为无色，下层为紫红C. 整个溶液变为棕黄 D. 下层无色，上层紫红 ‎5. 分离以下三组混合物：①汽油和水 ②乙醇和水 ③碘和水，正确方法依次是（　　）‎ A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液 ‎6.下列溶液中Cl－浓度最小的是（ ）‎ A. 1000mL 2mol/L NaCl溶液 B. 200mL 2mol/L MgCl2溶液 C. 300mL 5mol/L KCl溶液 D. 250mL 1mol/L AlCl3溶液 ‎7. 胶体区别于其他分散系的最本质特征是(   )‎ A. 能产生丁达尔效应 B. 粒子带电 C. 能透过滤纸 D. 分散质粒子的直径在1~100nm之间 ‎8.下列叙述中，正确的是（ ）‎ A. H2SO4摩尔质量是98 B. 等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同 C. 等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为1︰1‎ D. 将98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L ‎9.下列变化中需加入氧化剂才能实现的是(　　)‎ A. Cl﹣→Cl2 B. Fe3+→Fe2+ C. CuO→Cu D. H2SO4→BaSO4‎ ‎10. 欲使明矾溶液中的Al3+完全沉淀下来，适宜的试剂是( )‎ A. NaOH溶液 B. 盐酸 C. 氨水 D. CO2气体 ‎11．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)‎ A．NaHCO3溶液中加入盐酸：HCO＋H＋===H2CO3‎ B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－===AlO＋H2↑‎ C．金属铝溶于稀盐酸：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑‎ D．氢氧化铝加入过量的氨水：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O ‎12．取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（   ）。   ‎ A．1:1      B．2:3      C．3:2       D．1:6 ‎ ‎13．为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中(     )。‎ A．通入氯气    B．加入Zn      C．加入Fe      D．加入Cu ‎14. 下列有关钠及其化合物的叙述错误的是(　　)‎ A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 B．高压钠灯发出黄光透雾能力强，用于道路和广场照明 C．等物质的量NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多 D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3‎ ‎15.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是(　　)‎ A. 常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA B. 常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C. 常温常压下，48 g O3含有氧原子数为NA D. 2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 NA ‎16. 下表中的除杂方法正确的是(　　)‎ 选项 物质 杂质 除杂方法 A NaCl NaHCO3‎ 充分加热 B Fe2O3‎ C 加入过量稀盐酸 C Fe Al 加入过量NaOH溶液过滤 D CuSO4‎ FeSO4‎ 加入过量的铁粉后过滤[来 ‎17.下列离子方程式中正确的是( )‎ A. 澄清石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2＋2H+===Ca2+＋2H2O B. 氢氧化钡与硫酸反应 OH-＋H＋===H2O C. 铜片插入硝酸银溶液中 Cu＋Ag+===Cu2+＋Ag D. 氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应 Mg2+＋2OH-===Mg(OH) 2 ↓‎ ‎18.在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )‎ A. NH4+ NO3－ Al3+ Cl－; B. K+ SO42－ HCO3－ Na+‎ C. Ca2+ NO3－ CO32- Na+ D. Cu2+ K+ SO42－ Na+‎ ‎19. 为了除去粗盐中的、、及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行正确的操作顺序是(   ) ①过滤②加过量的溶液 ③加适量 ④加过量的溶液 ⑤加过量的溶液 A.②③④⑤①     B.④①②⑤③     C.②⑤④①③     D.⑤②④③①‎ ‎20. 向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加NaOH溶液。下列图象中能正确表示上述反应的是( ) ‎ ‎ (横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)‎ 二、填空题（35分） ‎ ‎21.（12分）（1）现有以下物质①NaCl溶液 ②CO2 ③铜 ④BaSO4固体 ⑤蔗糖 ⑥熔融的KNO3，其中属于电解质的是 _____和____（填序号，下同）, 属于电解质且能够导电的是 _____，能导电的单质是 。‎ ‎（2）写出下列离子方程式：①钠与水___________ ____；‎ ‎② 过氧化钠与水_____________________________。‎ ‎（3）写出反应“K2CO3＋2HCl＝2KCl＋CO2↑＋H2O” 相对应的反应离子方程式： _________________。‎ ‎（4）写出一个与离子方程式2H++CaCO3 ＝Ca2+ +CO2↑＋H2O 相对应的反应化学方程式：___ __________。‎ ‎22.（9分）实验室要配制500mL 0.2mol·L-1的NaOH溶液，请结合实验回答下列问题:‎ ‎（1）实验中需称量NaOH固体的质量为_________g。‎ ‎（2）实验步骤主要有计算、称量、溶解、转移和定容。‎ ‎①完成上述实验步骤要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、__________和 。‎ ‎②溶解和转移过程中玻璃棒的作用分别是__________和__________。‎ ‎（3）分析下列操作对所配制溶液浓度的影响(填 “偏高”“偏低”或“无影响”)。‎ ‎①转移液体过程中有少量液体溅出:__________；‎ ‎②定容时俯视刻度线:__________；‎ ‎③容量瓶洗净后,未经干燥处理:__________‎ ‎23.（8分）下列物质之间有如下反应关系：‎ ‎    ‎ 已知由E转化成C的现象是：灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。‎ 回答：（1） 写出下列物质的化学式：‎ A            B            甲         ‎ ‎（2）写出E→C反应的化学方程式：                                  。‎ ‎ 写出B与丙反应的离子方程式：                                  。‎ ‎ ‎ ‎ 24.（6分） 下面这个实验为“套管实验”，实验装置如图，请观察实验装置，分析实验原理，‎ 并回答下列问题：‎ ‎(1)整个实验过程中，能观察到的现象为 ‎①烧杯A中 ；‎ ‎②烧杯B中 ；‎ ‎(2) 写出实验发生装置中反应的化学方程式 ‎ ‎(3)以上实验说明碳酸钠与碳酸氢钠两种固体受热分解能力为：‎ Na2CO3 NaHCO3（填大于、小于或等于）‎ 三、延展题（5分）‎ ‎25.在 KClO3+ 6HCl(浓) KCl +3Cl2↑+ 3H2O反应中，‎ ‎（1）还原剂是 _______，氧化剂是 ________；‎ ‎（2）氧化产物与还原产物质量比为_ _。‎ ‎（3）在标准状况下，当有1 mol KClO3反应，生成Cl2的体积为________L。‎ 答案 CADBC ADBAC CACCB CDACD