贵州省麻江县一中2020届高三上学期10月月考化学试题

贵州省麻江县一中2020届高三上学期10月月考化学试题

贵州省麻江县一中2019-2020学年上学期10月份考试 高三 理综化学 一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分) ‎ ‎1.下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是( )‎ A． NaHCO3和Al(OH)3 B． BaCl2和NaCl C． KClO3和K2SO4 D． Na2SO3和BaCO3‎ ‎2.用氟硼酸（HBF4，属于强酸）代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工怍时的性能更优良，反应方程式为：Pb+PbO2+4HBF42Pb（BF4）2+2H2O，2Pb（BF4）2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是（　　）‎ A． 放电时的负极反应为：PbO2+4 H+十2e﹣=Pb2++2H2O　‎ B． 充电时，当阳极质量增加23.9 g时溶液中有0.2mo1电子通过　‎ C． 放电时，正极区pH增大　‎ D． 充电时，Pb电极与电源的正极相连 ‎3.X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素的原子序数的关系是(　　)‎ A． X＞Y＞Z B． Y＞X＞Z C． Z＞X＞Y D． Z＞Y＞X ‎4.下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是(　　)‎ A． 工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁 B． 铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4‎ C． 工业上可用铁质容器储存、运输浓硝酸和浓硫酸 D． 氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂 ‎5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )‎ A． 能使甲基橙试液显红色的溶液中：Na＋、NH4＋、I－、NO3－‎ B． 含有0.1 mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、SO42－‎ C． 由水电离出来的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、CO32－、Cl－、NO3－‎ D． 常温下，Kw/c(H+)=0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－‎ ‎6.有一种燃料电池，所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3‎ ‎．电池的总反应式为2H2+O2=2H2O，负极反应为H2+CO32﹣﹣2e﹣=H2O+CO2．该电池放电时，下列说法中正确的（　　）‎ A． 正极反应为2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣　‎ B． CO32﹣向负极移动　‎ C． 电子由正极经外电路流向负极　‎ D． 电池中CO32﹣的物质的量将逐渐减少 ‎7.Al(OH)3和Ga(OH)3均为两性氢氧化物，已知酸性：H2CO3>Ga(OH)3>Al(OH)3，若把过量的CO2气体通入含等物质的量的NaAlO2和NaGaO2的混合溶液中，下列说法正确的是(　　)‎ A． 无任何明显现象 B． 先生成两种沉淀，后沉淀又逐渐溶解 C． 先出现Al(OH)3沉淀，后出现Ga(OH)3沉淀，沉淀不溶解 D． 先出现Ga(OH)3沉淀，后出现Al(OH)3沉淀，沉淀不溶解 ‎ ‎ ‎ 二、非选择题 ‎ ‎8.下图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。回答下列问题：‎ ‎(1)MgCl2·6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序(H－除外)：____________________，Mg在元素周期表中的位置：__________________，Mg(OH)2的电子式：__________________。‎ ‎(2)A2B的化学式为________。反应②的必备条件是________。上图中可以循环使用的物质有________。‎ ‎(3)在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料________(写化学式)。‎ ‎(4)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：_________________________________________。‎ ‎(5)用Mg制成的格氏试剂(RMgBr)常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：‎ 依据上述信息，写出制备所需醛的可能结构简式：____________。‎ ‎ ‎ ‎9.某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。‎ Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L－1的盐酸中，试预测实验结果：______________________________________________________________‎ 与盐酸反应最剧烈，________________________与盐酸反应最慢。‎ ‎(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：________________________________________________________________________‎ ‎______________________________________________________________________。‎ Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。‎ ‎(3)仪器A的名称为________，干燥管D的作用是________________________。‎ ‎(4)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为________、________、________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为____________。‎ ‎(5)若要证明非金属性：C>Si，则A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，观察到C中溶液的现象为_______________________________________________。‎ ‎10.高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程：‎ ‎(1)KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列________(填序号)物质相似。‎ A．75%酒精 B．双氧水 C．苯酚 D．84消毒液(NaClO溶液)‎ ‎(2)写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4，该反应中的还原剂是____________。‎ ‎(4)上述流程中可以循环使用的物质有石灰、二氧化碳、__________和__________(写化学式)。‎ ‎(5)若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO2可制得________mol KMnO4。‎ ‎【选做题：有机化学基础】15分 ‎11.某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：‎ 乙二酸（HOOC﹣COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华．为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：‎ ‎（1）向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为　　　　　　；‎ ‎（2）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去；①说明乙二酸具有　　　　　　（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）；②请配平该反应的离子方程式：‎ ‎　　　　　　MnO4﹣+　　　　　　H2C2O4+　　　　　　H+=　　　　　　Mn2++　　　　　　CO2↑+　　　　　　H2O ‎（3）将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：‎ 实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红．据此回答：‎ ‎①上述装置中，D的作用是　　　　　　，‎ ‎②乙二酸分解的化学方程式为　　　　　　；‎ ‎（4）该小组同学将2.52g草酸晶体（H2C2O4•2H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是　　　　　　（用文字简单表述），该溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为：　　　　　　（用离子符号表示）．‎ ‎【选做题：物质结构与性质】15分 ‎ ‎12.原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第1～4周期，其中A原子核是一个质子；B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D原子外围电子排布为3d104s1。请回答下列问题：‎ ‎(1)这四种元素中电负性最大的是　　　　(填元素符号，下同)，第一电离能最小的是　　　　；‎ ‎(2)C所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是　　　　(填化学式)；‎ ‎(3)B元素可形成多种单质，其中”只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结构如图所示，其原子的杂化类型为　；‎ ‎(4)D的醋酸盐晶体局部结构如图，该晶体中含有的化学键是　　　　(填选项序号)；‎ ‎①极性键　 ②非极性键 ③配位键　　 ④金属键 ‎(5)某学生所做的有关D元素的实验流程如下图：‎ D单质棕色的烟绿色溶液蓝色沉淀蓝色溶液黑色沉淀 请书写第⑤步反应的离子方程式：　。‎ ‎ ‎ 答案 ‎1.D 2.C 3.D 4.D 5.D 6.B 7.C ‎8.(1)r(H＋)＜r(Mg2＋)＜r(N3－)＜r(Cl－)　第三周期ⅡA族　‎ ‎(2)Mg2Si　熔融，电解　NH3，NH4Cl ‎(3)SiC ‎(4)2Mg(OH)2＋2SO2＋O22MgSO4＋2H2O ‎(5)CH3CH2CHO、CH3CHO ‎9.(1)钾　铝 ‎(2)不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，NH3·H2O不是N元素最高价氧化物对应的水化物　(3)分液漏斗　防止倒吸　(4)浓盐酸　KMnO4　Na2S　S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－　(5)硫酸　Na2SiO3　有白色胶状沉淀产生 ‎10.(1)BD　(2)2MnO2＋4KOH＋O22K2MnO4＋2H2O　(3)K2MnO4　(4)KOH　MnO2　(5)0.67(或)‎ ‎11.（1）HCO3﹣+H2C2O4=HC2O4﹣+CO2↑+H2O；‎ ‎（2）①还原性；‎ ‎②2；5；6；2；10；8；‎ ‎（3）①除去混合气体中的CO2；‎ ‎②H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑；‎ ‎（4）反应所得溶液为NaHC2O4溶液，由于HC2O4﹣的电离程度比水解程度大，导致溶液中c（H+）＞c（OH﹣），所以溶液呈酸性；Na+＞HC2O4﹣＞H+＞C2O42﹣＞OH﹣．‎ ‎12.(1)Cl　Cu　(2)HCl　(3)sp2(4)①②③‎ ‎(5)[Cu(NH3)4]2++H2S+2H2O====CuS↓+2NH4++2NH3·H2O