2018-2019学年河北省邢台市第八中学高一下学期第一次月考化学试卷（解析版）

2018-2019学年河北省邢台市第八中学高一下学期第一次月考化学试卷（解析版）

‎2018-2019学年河北省邢台市第八中学高一下学期第一次月考化学试卷（解析版）‎ 满分100分 时间90分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Mg 24‎ 一、单选题(18道题，每题3分共54分)‎ ‎1.下列青铜的说法不正确的是（ ）‎ A. 熔点比纯铜低 B. 能够导电 C. 能够导热 D. 硬度比纯铜小 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 青铜是铜锡合金。‎ ‎【详解】A．合金的熔点低，故A正确； ‎ B．合金能导电，故B正确；‎ C．合金易导热，故C正确；‎ D．合金的硬度比纯铜大，故D错误。‎ 答案选D。‎ ‎2.‎4.6‎g钠在一定条件下与足量的氧气反应生成Na2O和Na2O2的混合物，则该反应过程中O2得到的电子的物质的量是（ ）‎ A. 0.2‎mol B. 0.4mol C. 0.3mol D. 0.6mol ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 由得失电子守恒可知。‎ ‎【详解】‎4.6g钠，即0.2mol，在一定条件下与足量的氧气反应生成Na2O和Na2O2的混合物，金属钠转移电子一定是0.2mol，由得失电子守恒，该反应过程中O2得到的电子的物质的量是0.2mol，故A正确；‎ 答案选A。‎ ‎【点睛】利用守恒法，如电荷守恒、原子守恒、得失电子守恒等解计算题，能帮助我们快速简便运算出正确答案。‎ ‎3.下列说法正确的是（ ）‎ A. 用澄清石灰水可区分Na2CO3和NaHCO3溶液 B. 只能用化学方法区别(NH4)2SO4和Fe2(SO4)3溶液 C. 用BaCl2溶液可区别SO42-和CO32-‎ D. 利用丁达尔效应可区别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．澄清石灰水与Na2CO3和NaHCO3粉末反应都生成沉淀，无法鉴别，可加氯化钙鉴别，故A错误；‎ B．Fe2(SO4)3溶液呈黄色，无需加其它试剂，可通过颜色鉴别，故B错误；‎ C．SO42-和CO32-离子都可与Ba2+反应生成沉淀，用氯化钡溶液不能鉴别，可加入盐酸鉴别，故C错误；‎ D．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应，而FeCl3溶液没有此性质，用丁达尔效应可区别，故D正确；‎ 答案选D。‎ ‎4.同温同压下，相同质量的铝片分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，下列说法正确的是（ ）‎ A. 盐酸产生气体的体积大 B. 盐酸产生气体的体积小 C. 产生气体的体积相等 D. 消耗氢氧化钠的物质的量多 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑可知。‎ ‎【详解】酸、碱均过量，则铝完全反应，同等质量的铝，物质的量也相等，从方程式中可以看到铝与氢气的比例都是2：3，因此产生的氢气是相等的。故C正确，A、B错误；‎ 从方程式中可以看到Al与HCl的比例是1：3，Al与NaOH的比例是1：1，故消耗氢氧化钠的物质的量少，故D错误；‎ 答案选C。‎ ‎【点睛】由方程式找出各个物质的关系式可以帮助我们解答：‎ ‎（1）2Al~6HCl~3H2；（2）2Al~2NaOH ~3H2；‎ 再根据铝不足完全反应可推知。‎ ‎5.下列物质存放方法错误的是（ ）‎ A. 铝片长期放置在不密封的广口瓶中 B. 碳酸氢钠粉末存放在细口瓶中 C. 存放硫酸亚铁溶液的试剂瓶中加有少量铁粉 D. 存放金属钠的试剂瓶中加入煤油液封 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．铝的化学性质很活泼，极易和空气中的氧气反应生成致密的氧化物薄膜，阻止了铝的进一步氧化，所以铝片长期放置在不密封的广口瓶中，故A正确；‎ B．固体药品存放在广口瓶中，故B错误；‎ C．硫酸亚铁易被氧化为硫酸铁，加入铁粉可以防止被氧化，故C正确；‎ D．钠的化学性质很活泼，极易和空气中的氧气、水蒸汽反应，所以要密封保存；钠的密度大于煤油的密度，所以用煤油隔绝空气，故少量的金属钠存放于煤油中，故D正确；‎ 答案选B。‎ ‎6.将铁片投入下列溶液，溶液质量增加，但无气体产生的是（ ）‎ A. AgNO3 B. Cu(NO3)‎2 ‎C. 稀H2SO4 D. FeCl3‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．Fe置换出Ag，溶液质量减小，故A错误； B．Fe置换出Cu，溶液质量减小，故B错误； C．反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液质量增加，但生成气体，故C错误； D．反应生成氯化亚铁，无固体析出，溶液质量增加，且没有气体生成，故D正确； 答案选D。‎ ‎7.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的氧化物是（ ）‎ A. Al B. Al2O‎3 ‎C. NaHCO3 D. Al(OH)3‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 氧化物：两种元素，其中一种元素是氧元素的化合物。‎ ‎【详解】四种物质均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，由氧化物定义可知，只有B选项Al2O3属于氧化物，故B正确；‎ 答案选B。‎ ‎8.下列括号中的分离方法运用不得当的是（ ）‎ A. 碳酸钠和碳酸钙（过滤）‎ B. 水溶液中的食盐和碘（分液）‎ C. 碳酸钙和氯化钙（溶解 过滤 蒸发）‎ D. 自来水中的杂质（蒸馏）‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．碳酸钠易溶于水，碳酸钙不溶于水，则过滤可分离，故A正确；‎ B．水溶液中的食盐和碘不分层，应选萃取法分离，故B错误；‎ C．氯化钙溶于水，碳酸钙不溶于水，则溶解、过滤、蒸发可分离，故C正确；‎ C．自来水中，水和杂质的沸点不同，故D错误；‎ 答案选B。‎ ‎9.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）‎ A. 1molNaCl中阴阳离子数之和为2NA B. 0.2 mol过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为0.2NA C. 1mol铝与足量的氢氧化钠溶液反应，产生氢气的分子数为1.5 NA D. 2molHNO3中所含原子数为8NA ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. NaCl中含Na+和Cl-，故1molNaCl中阴阳离子数之和为2NA，故A正确；‎ B. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2~2e-，故0.2 mol过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为0.2NA，故B正确；‎ C. 2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，2Al~3H2，1mol铝与足量的氢氧化钠溶液反应，产生氢气的分子数为1.5 NA，故C正确；‎ D. 1个HNO3中含5个原子，则2molHNO3中所含原子数为10NA，故D错误；‎ 答案选D。‎ ‎10.将100毫升0.5 mol/L的Al2(SO4)3溶液加入到等体积等浓度的NaOH溶液中，铝元素的存在形式为（ ）‎ A. Al3+和Al(OH)3 B. Al3+‎ C. Al(OH)3 D. AlO2-‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 分别计算出Al3+和OH-物质的量，再结合离子方程式可判断。‎ ‎【详解】n（Al3+）=‎0.1L0.5 mol/L2=0.1 mol，n（OH-）=‎0.1L0.5 mol/L=0.05 mol，‎ 由离子方程式：Al3++ 3OH-= Al(OH)3↓可知，OH-不足，则铝元素的存在形式为Al3+和Al(OH)3。故A正确；‎ 答案选A。‎ ‎【点睛】由离子方程式：Al3++ 3OH-= Al(OH)3↓、Al3++ 4OH-= AlO2-+2H2O可知，‎ ‎（1）当>时，铝元素的存在形式为Al3+和Al(OH)3；‎ ‎（2）当=时，铝元素的存在形式为Al(OH)3；‎ ‎（3）当<<时，铝元素的存在形式为Al(OH)3和AlO2-；‎ ‎（4）当=时，铝元素的存在形式为AlO2-。‎ ‎11.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）‎ A. 钠与冷水反应 Na+2H2O ==Na+ +2OH- +H2↑‎ B. 金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH-==AlO2-+H2↑‎ C. 金属铝溶于盐酸中2Al+6H+==2Al3+ +3H2↑‎ D. 钠与稀盐酸反应Na +2H+ ==Na++H2↑‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 钠与冷水反应 2Na+2H2O ==2Na+ +2OH- +H2↑，故A错误；‎ B. 金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH-+2H2O ==AlO2-+3H2↑，故B错误；‎ C. 金属铝溶于盐酸中2Al+6H+==2Al3+ +3H2↑，故C正确；‎ D. 钠与稀盐酸反应2Na +2H+ ==2Na++H2↑，故D错误；‎ ‎【点睛】书写离子方程式注意检查电荷守恒、原子守恒、得失电子守恒。‎ ‎12.只用试管和胶头滴管而不用其他试剂无法区别的一组是（ ）‎ A. KOH溶液和AlCl3溶液 B. Na2CO3溶液和HCl C. 氨水和AlCl3溶液 D. 盐酸和NaAlO2溶液 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．向KOH溶液中滴加AlCl3溶液，开始无现象，后来有沉淀产生；向AlCl3溶液中滴加KOH溶液立即产生沉淀。滴加的顺序不同，现象不同，故可不用其它试剂就能区分开。故A错误；‎ B．向Na2CO3溶液滴加盐酸，开始无现象，后来产生气体，若向盐酸中滴加Na2CO3‎ 溶液立即产生气体。滴加的顺序不同，现象不同，故可不用其它试剂就能区分开。故B错误；‎ C．无论是向AlCl3溶液中滴加氨水还是向氨水中滴加AlCl3溶液，都产生白色沉淀，过量沉淀也不溶解。滴加的顺序不同，现象相同，故不用其它试剂就不能区分开。故C正确；‎ D．向盐酸中滴加NaAlO2溶液，开始无现象，后来产生白色沉淀，来而向NaAlO2溶液中滴加盐酸开始产生白色沉淀，后来沉淀溶解。滴加的顺序不同，现象不同，故可不用其它试剂就能区分开。故D错误；‎ 答案选C。‎ ‎【点睛】注意氢氧化铝溶于强酸强碱，不溶于弱碱如氨水。‎ ‎13. 将1molNa和1molAl的混合物投入足量水中，产生气体在标准状况下的体积为 ( )‎ A. ‎11.2‎L‎ B. ‎22.4L C. ‎33.6L D. ‎‎44.8L ‎【答案】D ‎【解析】‎ 根据下面的化学反应方程式 ‎2Na＋2H2O=2NaOH=H2↑ 2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑‎ 可知：两金属恰好完全与水反应共产生：0.5+1.5=2mol的氢气，在标准状况下的体积为‎44.8L ‎14.相同物质的量的钠、镁、铝分别跟足量的盐酸反应，生成相同条件下气体的体积比为（ ）‎ A. 1: 2：3 B. 1:1:‎1 ‎C. 6:3:2 D. 3:2:1‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】由2Na+2HCl=2NaCl+ H2↑、Mg+2HCl= MgCl2+ H2↑、2Al+6HCl= 2AlCl3+ 3H2↑可知，6Na~6e- ~3H2、6Mg~12e-~ 6H2、6Al~18e-~9H2，生成相同条件下气体的体积比为1: 2：3，故A正确；‎ 答案选A。‎ ‎15.下列关于金属性质的叙述正确的是（ ）‎ A. 钠与氧气反应时，产物是由氧气的用量决定的 B. 铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧 C. 金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属 D. 铁丝不论在空气中还是中纯氧气中都不会燃烧 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.钠与氧气反应时，产物是由反应条件决定，故A错误；‎ B.铝箔在空气中受热可以熔化，但在空气中不能燃烧，铝箔在纯氧气中点燃可以发生剧烈燃烧，故B错误；‎ C.金属与非金属发生反应时，金属化合价升高，被氧化的一定是金属，故C正确；‎ D.铁丝在纯氧中会燃烧，故D错误；‎ 答案选C。‎ ‎16.下列离子检验的方法正确的是（ ）‎ A. 某溶液中加入KSCN溶液呈红色，说明原溶液不含有Fe2+离子 B. 某溶液中通入氯气,然后再加入KSCN溶液呈红色，说明原溶液中一定有Fe2+离子 C. 某溶液中加入氢氧化钠溶液生成红褐色沉淀，说明原溶液中一定有Fe3+离子 D. 某溶液中加入稀硫酸溶液产生无色气体，说明原溶液中一定有CO32-离子 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．KSCN与Fe3+反应：Fe3++3SCN-⇌Fe（SCN）3，而Fe2+与KSCN溶液不反应，如果该溶液既含Fe3+，又含Fe2+，滴加KSCN溶液，溶液呈红色，证明存在Fe3+而不能证明没有Fe2+，故A错误； ‎ B．先通入Cl2，氯气将Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液不含Fe3+，滴加KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有Fe3+，故B错误；‎ C．加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+，故C正确；‎ D. 加入稀硫酸溶液产生无色气体，若有HCO3-，也能产生无色气体，不能说明原溶液中一定有CO32-离子，故D错误．‎ 答案选C。‎ ‎17.有关焰色反应的说法正确的是（ ）‎ A. 焰色反应是金属单质表现的性质 B. 焰色反应是因为发生了化学变化而产生 C. 焰色反应看到黄色火焰并不能确定该物质一定不含钾元素 D. 可用稀硫酸代替稀盐酸洗涤焰色反应中用到的铂丝 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应，根据定义知，无论某元素的单质还是化合物在灼烧时都呈现相同的特殊颜色，所以是元素的性质，故A错误； ‎ B．焰色是因为金属原子或离子外围电子发生跃迁，然后回落到原位时放出的能量，由于电子回落过程放出能量的频率不同而产生不同的光，属于物理变化，故B错误；‎ C．钾元素的焰色反应为紫色，易被黄光遮住，某物质灼烧时，焰色反应为黄色，所以一定含有钠元素，可能含有K元素，故C正确；‎ D ‎．做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须用稀盐酸洗涤，是因为盐酸可以溶解氧化物等杂质且易挥发，不会残留痕迹，所以用盐酸洗涤，故D错误；‎ 答案选C。‎ ‎18.下列实验操作正确的是（ ）‎ A. 用氢氧化钠溶液和氯化铝溶液反应制取氢氧化铝 B. 将氢氧化钠溶液滴入氯化亚铁溶液中制取氢氧化铁 C. 用托盘天平称量11.50gNaCl固体 D. 配置一定物质的量浓度的溶液时，固体物质不能在容量瓶中溶解 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 用氢氧化钠溶液和氯化铝溶液反应制取氢氧化铝，氢氧化钠溶液的用量不好控制，过量会溶解氢氧化铝，应该改用氨水，故A错误； ‎ B. 将氢氧化钠溶液滴入氯化亚铁溶液中，会生成氢氧化亚铁，故B错误；‎ C. 用托盘天平精确到小数点后一位，无法称量11.50gNaCl固体，故C错误；‎ D. 容量瓶中不能进行溶解、稀释、反应等操作，配置一定物质的量浓度的溶液时，固体物质不能在容量瓶中溶解，故D正确；‎ 答案选D。‎ 二、非选择题(5道题，共46分)‎ ‎19.填空 ‎（1）磁性氧化铁的化学式________ ；写出铁与水蒸气反应的化学方程式_____________‎ ‎（2）过氧化钠是___色固体；可用于 ________；其中氧元素的化合价___________‎ ‎【答案】 (1). Fe3O4 (2). 3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2↑ (3). 黄 (4). 呼吸面具 (5). -1‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）磁性氧化铁指的是四氧化三铁，化学式为Fe3O4；铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2↑；‎ ‎（2）过氧化钠是黄色固体。因为过氧化钠可以吸收二氧化碳和水产生氧气，所以可用于呼吸面具，过氧化钠具有强氧化性也可以用于杀菌消毒和漂白等；其中氧元素的化合价为-1。‎ ‎20.（1）为了防止氯化亚铁溶液氧化变质，常在其中加入____，反应的离子方程式是_____；‎ ‎（2）除去铁粉中的铝粉，可用过量的_______溶液，然后过滤，反应化学方程式为_________。‎ ‎【答案】 (1). 铁粉 (2). Fe+2Fe3+=3Fe2+ (3). NaOH (4). 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2↑‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1‎ ‎）氯化亚铁易被空气中的氧气氧化为氯化铁，为了防止氯化亚铁溶液氧化变质，常在其中加入铁粉，反应的离子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+；‎ ‎（2）铝粉会与强碱溶液反应而铁粉不会，除去铁粉中的铝粉，可用过量的NaOH溶液，然后过滤，反应化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2↑。‎ ‎21.A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都呈黄色，A、B分别与水反应都有气体放出同时都生成C溶液，A与水反应生成的气体具有还原性，B与水反应生成的气体具有氧化性，C与适量的F气体反应生成D，D溶液与F反应生成E，E加热生成D和气体F。‎ 根据以上叙述回答下列问题：‎ ‎（1）写出下列物质的化学式：A_____B____C____D____E____F_____‎ ‎（2）按要求完成方程式 ‎①A与水反应的离子方程式_____________________‎ ‎②E溶液和C溶液反应的离子方程式_____________‎ ‎③B与F反应的化学方程式____________________‎ ‎④E加热生成D和F的化学方程式______________‎ ‎【答案】 (1). Na (2). Na2O2 (3). NaOH (4). Na2CO3 (5). NaHCO3 (6). CO2 (7). 2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑ (8). HCO3-+OH-==CO32-+H2O (9). 2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2↑ (10). 2NaHCO3==2Na2CO3+H2O+CO2↑‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都呈黄色，则均含Na元素，A、B与水反应都有气体放出，A与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性，则A为Na，B为Na2O2，同时都生成溶液C，则C为NaOH，C与适量无色无味的F气体反应生成D，D溶液与F气体反应生成E，E加热能够生成D和F气体，则F为CO2，所以D为Na2CO3，E为NaHCO3。‎ ‎【详解】（1）由上述分析可知，A为Na，B为Na2O2，C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3，F为CO2； （2）①Na与H2O反应生成NaOH和H2，离子方程式为2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑；‎ ‎②NaHCO3溶液和NaOH溶液反应的实质是HCO3-和的OH-反应，离子方程式为HCO3-+OH-==CO32-+H2O；‎ ‎③Na2O2与CO2反应的化学方程式2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2↑；‎ ‎④NaHCO3加热会生成Na2CO3、CO2和H2O，其化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O。‎ ‎22.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定 ‎（1）原溶液中含有的阳离子是（ ）‎ A．Mg2+、Al3+、Fe2+ B．H+、Mg2+、Al3+‎ C．H+、Ba2+、Al3+ D．只有Mg2+、Al3+ ‎ ‎（2）若原溶液的体积为100mL，生成沉淀的最大质量为‎10.7g，最终生成沉淀的质量为‎2.9g，则原溶液中Al3+的物质的量浓度为____。‎ ‎【答案】 (1). B (2). 1mol/L ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 结合题干，分析图像：（1）开始不产生沉淀，发生酸碱中和，则一定存在H+；（2）沉淀达最大量时，再加入足量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解，溶液中一定含有Mg2+、Al3+；‎ ‎（2）沉淀达最大量时，再加入足量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解，减少的沉淀质量即为氢氧化铝沉淀的质量。‎ ‎【详解】（1）A．无色溶液，则一定不存在Fe2+，故A错误；‎ B．向溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，开始不产生沉淀，发生酸碱中和，则一定存在H+，沉淀达最大量时，再加入足量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解，氢氧化镁不溶于氢氧化钠溶液，氢氧化铝沉淀溶于氢氧化钠溶液，说明溶液中一定含有Mg2+、Al3+，故B正确；‎ C．加入足量的氢氧化钠溶液，最终没有沉淀，不符合图像，故C错误；‎ D．向溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，开始不产生沉淀，发生酸碱中和，则一定存在H+，若只有Mg2+、Al3+，加入氢氧化钠溶液立即生成白色沉淀，与图像不符，故D错误；‎ 答案选B。‎ ‎（2）生成沉淀的最大质量为‎10.7g，最终生成沉淀的质量为‎2.9g，‎ 则m[Al(OH)3]= ‎10.7g-2.9g=‎7.8g，‎ n[Al(OH)3]==0.1mol，‎ c（Al3+）==1mol/L。‎ ‎【点睛】记住常见粒子加强碱的优先反应顺序：H+> Mg2+、Al3+>NH4+> Al(OH)3。‎ ‎23.实验室配置100ml1mol/L的Na2CO3溶液，填空并回答问题：‎ ‎（1）配置100ml 1mol/L 的Na2CO3溶液。用托盘天平称量碳酸钠的质量为___________‎ ‎（2）将上述溶液全部倒入500mL烧杯中，逐滴加入1mol/L的盐酸，开始无气泡产生，原因是_____（用化学方程式表示）‎ ‎（3）当加入盐酸______mL时开始产生气体，最后共产生气体在标准状况下的体积是______L。‎ ‎【答案】 (1). ‎10.6g (2). Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl (3). 100 (4). 2.24‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）m（Na2CO3）=1mol/L‎106 g/mol=‎10.6g；‎ ‎（2）向1mol/L 的Na2CO3溶液中，逐滴加入1mol/L的盐酸，开始无气泡产生，原因是H+和CO32-结合生成HCO3-，化学方程式为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；‎ ‎（3）由H++CO32-=HCO3-，H++HCO3-= CO2↑+H2O可知，当加入盐酸100mL时开始产生气体，在标准状况下，V（CO2）=22.4=‎2.24L。‎