高一化学必修一知识点及方程式总结

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高一化学必修一知识点及方程式总结 .txt 高一化学 (必修 1)各章知识要点归纳 第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 一．化学实验安全 1． 遵守实验室规则。 2. 了解安全措施。 （1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行， 并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃 等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀 NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用 大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 3． 掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。 二．混合物的分离和提纯 1． 过滤和蒸发 实验 1— 1 粗盐的提纯 仪器 ： 天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈步骤 ： 步骤 现象 1．溶解：称取 4 克粗盐加到盛有 12mL 水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解 粗盐逐渐溶解，溶液浑浊。 2．过滤：组装好仪器，将 1 中所得到的混合物进行过滤。若滤液浑浊，要再次过滤，直到 滤液澄清为止。 滤纸上有不溶物残留，溶液澄清。 3．蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出 现较多固体时停止加热，余热蒸干。 蒸发皿中产生了白色固体。 注意事项： （ 1）一贴，二低，三靠。 （2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。 2． 蒸馏和萃取（ 1） 蒸馏 原理：利用沸点的不同，处去难挥发或不挥发的杂质。 实验 1---3 从自来水制取蒸馏水 仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。 操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。弃去开始蒸馏出的部分液体 ,用锥形瓶收集 约 10mL 液体 ,停止加热。 现象： 随着加热 ,烧瓶中水温升高至 100 度后沸腾 ,锥形瓶中收集到蒸馏水。 注意事项： ①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。 ②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片 -----防 液体暴沸。③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。 ④先打开冷凝水，再加热。⑤溶液不可蒸干。 (2)萃取 原理： 用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。 仪器： 分液漏斗 , 烧杯 步骤：①检验分液漏斗是否漏水。 ②量取 10mL 碘的饱和溶液倒入分液漏斗 , 注入 4mLCCl4,盖好瓶塞。 ③用右手压住分液漏斗口部 , 左手握住活塞部分 , 把分液漏斗倒转过来用力振荡。 ④将分液漏斗放在铁架台上 ,静置。 ⑤待液体分层后 , 将分液漏斗上的玻璃塞打开 ,从下端口放出下层溶液 ,从上端口倒出上层 溶液 . 注意事项： A．检验分液漏斗是否漏水。 B．萃取剂： 互不相溶 ,不能反应。 C．上层溶液从上口倒出 ,下层溶液从下口放出。 三．离子检验 离子 所加试剂 现象 离子方程式 Cl－ AgNO3,稀 HNO3 产生白色沉淀 Cl－＋ Ag+＝AgCl↓ SO42- Ba(NO3)2 稀 HNO3 白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 四．除杂 1．原则：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。 2．注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量” ，而应是“过量” ；但过量的试剂 必须在后续操作中便于除去。 第二节 化学计量在实验中的应用 一．物质的量的单位――摩尔 1．物质的量（ n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2．摩尔（ mol）：把含有 6.02 ×1023 个粒子的任何粒子集体计量为 1 摩尔。 3．阿伏加德罗常数 把 6.02 X1023mol-1 叫作阿伏加德罗常数。 4．物质的量 ＝ 物质所含微粒数目 /阿伏加德罗常数 n =N/NA 5．摩尔质量（ M） (1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。 （ 2）单位： g/mol 或 g..mol-1 (3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。 6．物质的量 =物质的质量 /摩尔质量 ( n = m/M ) 二．气体摩尔体积 1．气体摩尔体积（ Vm） （1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。 （2）单位： L/mol 或 m3/mol 2．物质的量 =气体的体积 /气体摩尔体积 n=V/Vm 3．（1）0℃ 101KPa , Vm = 22.4 L/mol （2）25℃ 101KPa , Vm = 24.8 L/mol 三．物质的量在化学实验中的应用 1．物质的量浓度 （1）定义： 以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量， 叫做溶 质 B 的物质的浓度。 （2）单位： mol/L , mol/m3 （3）物质的量浓度 ＝ 溶质的物质的量 / 溶液的体积 CB = nB/V 2．一定物质的量浓度的配制 （ 1）基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用物质的量浓度计算的 方法， 求出所需溶质的质量或体积， 在烧杯中溶解并在容器内用溶剂稀释为规定的体积， 就 得欲配制的溶液。 （ 2）主要操作 A．检验是否漏水； B．配制溶液 ○1 计算；○ 2 称量；○ 3 溶解；○ 4 转移；○ 5 洗涤； ○6 定容；○ 7 摇匀；○ 8 贮存溶液。 注意事项： A． 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。 B．使用前必须检查是否漏水。 C．不能在容量瓶内直接溶解。 D．溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。 E．定容时， 当液面离刻度线 1―2cm 时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。 3．溶液稀释 C(浓溶液 )?V(浓溶液 ) =C(稀溶液） ?V(稀溶液 ) 第二章 化学物质及其变化 一．物质的分类 1．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法， 它不仅可以使有关化学 物质及其变化的知识系统化， 还可以通过分门别类的研究， 了解物质及其变化的规律。 分类 要有一定的标准， 根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。 交叉分类和树 状分类是常用的分类方法。 2．分散系及其分类 把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分 散的物质称作分散质 （可以是气体、 液体、 固体） ，起容纳分散质作用的物质称作分散剂 （可 以是气体、液体、固体） 。 溶液、胶体、浊液三种分散系的比较 分散质粒子大小 /nm 外观特征 能否通过滤纸 有否丁达尔效应 实例 溶液 小于 1 均匀、透明、稳定 能 没有 NaCl、蔗糖溶液 胶体 在 1—100 之间 均匀、有的透明、较稳定 能 有 Fe(OH)3 胶体 浊液 大于 100 不均匀、不透明、不稳定 不能 没有 泥水 二．物质的化学变化 1．物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。 ⑴根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为： A．化合反应（ A + B = AB）B．分解反应（ AB = A + B）C．置换反应（ A + BC = AC + B）D．复 分解反应（ AB + CD = AD + CB）。 ⑵根据反应中是否有离子参加可将反应分为： A．离子反应： 有离子参加的一类反应。 主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。 B．分子反应（非离子反应） 。 ⑶根据反应中是否有电子转移可将反应分为： A．氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应。 实质：有电子转移（得失或偏移） 特征：反应前后元素的化合价有变化 B．非氧化还原反应 2．离子反应 ⑴电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物 ,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。 酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。 在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。 注意： ①电解质、非电解质都是化合物， 不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。② 电解质的导电是有条件的： 电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。 ③能导电的物质 并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（ SO2、SO3、CO2）、大部分的有 机物为非电解质。 ⑵离子方程式： 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 它不仅表示一个具体的化学 反应，而且表示同一类型的离子反应。 复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。 书写方法： 写：写出反应的化学方程式 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 删：将不参加反应的离子从方程式两端删去 查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等 ⑶离子共存问题 所谓离子在同一溶液中能大量共存， 就是指离子之间不发生任何反应； 若离子之间能发生反 应，则不能大量共存。 A．结合生成难溶物质的离子不能大量共存 :如 Ba2+和 SO42-、Ag+和 Cl-、Ca2+和 CO32-、Mg2+ 和 OH-等。 B．结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如 H+和 C32-O,HCO3-,SO32-，OH-和 NH4+等。 C．结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如 H+和 OH-、CH3COO-，OH-和 HCO3- 等。 D．发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学） 。 注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子： Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸 性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的 H+（或 OH-）。 ⑷离子方程式正误判断（六看） 一看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确。 二看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式。 三看化学用语是否正确： 化学式、 离子符号、 沉淀、气体符号、 等号等的书写是否符合事实。 四看离子配比是否正确。 五看原子个数、电荷数是否守恒。 六看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量） 。 3．氧化还原反应 氧化还原反应概念的发展比较 得氧失氧的观点（狭义） 化合价升降观点（广义） 电子转移观点（本质） 氧化反应 得氧的反应 化合价升高的反应 失去（或偏离）电子的反应 还原反应 失氧的反应 化合价降低的反应 得到（或偏向）电子的反应 氧化还原反应 有氧得失的反应 有化合价升降的反应 有电子转移（得失或偏移）的反应 氧化还原反应中概念及其相互关系如下： 化合价升高——失去电子——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性） 。 化合价降低——得到电子——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性） 。 第三章 金属及其化合物 第一节：金属化学性质： 一、 金属与氧气反应（钠、镁、铝） 二、 金属与水反应（钠与水、铁与水） 三、铝与氢氧化钠反应； 第二节：几种重要的金属化合物： 一、 氧化物（ MgO、CuO、Fe2O3、Al2O3） 二、 氢氧化物（ Fe(OH)3、 Fe(OH)2、 Al(OH)3、） 三、 盐（ NaCO3与 NaHCO3、Fe3+的氧化性） 四、 焰色反应 第三节：用途广泛的金属材料 ： 一、 常见合金的重要应用（铜合金、钢） 二、正确选用金属材料。 一、钠及重要化合物之间的转化关系 1、(1)与氧气反应： 4Na+O2=2Na2O 2Na+O2 Na2O2 (淡黄色 ) (2)钠与水的反应 ： ２Nａ＋２ H２O====２NａOH＋H２↑ 2、氧化钠与过氧化钠： Na2O+H2O====2NaOH Na2O+CO2====Na2CO3 2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2↑ 3、（1）碳酸钠和碳酸氢钠在水中的溶解性： Na2CO3 〉NaHCO3 （2）受热分解 （碳酸钠较稳定，碳酸氢钠受热不稳定： ） 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 ↑ + H2O （3）与盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 ↑ + H2O 二、铝及重要化合物之间的转化关系 1、Al 既可与酸反应，又可与碱反应 铝是一种金属元素， 具有两性， 铝单质既能和酸反应生成铝盐， 又能和碱反应生成偏铝 酸盐。 (1) Al 与酸反应： 2Al＋6H+=2Al3+＋3H2↑ (2) Al 与碱反应： 2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑ 反应过程： 2Al＋ 6H2O=2Al(OH)3＋3H2↑(用 NaOH 去膜后的 Al 发生此反应 ) Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O，二式加和得总反应式。 2、氧化铝的两性： Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 3、氢氧化铝 （1）制取 Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 Al3++3 NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ （2）Al(OH)3 的两性： Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O （3）Al(OH)3 不稳定： 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 ↑ + H2O 三、铁及其重要化合物转化关系 1．关于 Fe 的三种氧化物 比较： FeO Fe2O3 Fe3O4 俗名 铁红 磁性氧化铁 与 HCl 反应 FeO+2H+= Fe2++H2O Fe2O3+6H+= 2Fe3++3H2O Fe3O4+8H+= Fe2++2Fe3++4H2O 2．关于 Fe 元素的两种氢氧化物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 颜色 白 →灰绿 → 红褐色 化学性质 ① 4Fe(OH)2+O2+6H2O= 4Fe(OH)3 (不稳定 ) （较稳定） ②Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O 思考：用可溶性碱分别与 Fe2+、 Fe3+反应可制得 Fe(OH)2和 Fe(OH)3。实际操作时有何不？ 通过哪些方法可避免生成 Fe(OH)2中会有 Fe(OH)3？ 提示：关键在于无孔不入的 O2 及 Fe3+存在。 ①驱氧法：如用同煮沸过的 NaOH 溶液 ②隔氧法： 如用长滴管吸取 NaOH 溶液后插入亚铁盐溶液面下加入； 又如在液面上加某些合 适的有机溶剂液封。 ③还原法：在 FeSO4溶液中加入 Fe 钉，或者用 Fe 与稀 H2SO4 反应新制的 FeSO4溶液，生 成的 H2 又可驱赶 O2. 3、Fe2+和 Fe3+鉴别 Fe2+Fe3+ 水溶液颜色 浅绿 棕黄 加入 NaOH Fe2++2OH—==Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 白 →灰绿 → 红褐色 Fe3++3OH—==Fe(OH)3↓ （红褐色） 加入 KSCN Fe2++2SCN—=Fe(SCN)2 无色 Fe3++3SCN—=Fe(SCN)3 血红色 通入 Cl2 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl— 4、Fe2+和 Fe3+相互转化： [编织知识网络 ]写化学方程式： 第四章 非金属及其化合物 一．硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量 26.3％，次于氧。是一种亲氧元素， 以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量 90％以上。位 于第 3 周期，第Ⅳ A 族碳的下方。 Si 对比 C 最外层有 4 个电子，主要形成四价的化合物。 二．二氧化硅（ SiO2） 天然存在的二氧化硅称为硅石， 包括结晶形和无定形。 石英是常见的结晶形二氧化硅， 其中 无色透明的就是水晶， 具有彩色环带状或层状的是玛瑙。 二氧化硅晶体为立体网状结构， 基 本单元是 [SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。 （玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤 维） 物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的 SiO2 无色透光性好。 化学：化学稳定性好、除 HF 外一般不与其他酸反应，可以与强碱（ NaOH）反应，酸性氧化 物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应。 SiO2＋ 4HF == SiF4 ↑＋ 2H2O SiO2＋ CaO ===(高温 ) CaSiO3 SiO2＋ 2NaOH == Na2SiO3＋H2O 不能用玻璃瓶装 HF装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。 三．硅酸（ H2SiO3） 酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于 SiO2 不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸 性比硅酸强的酸反应制得。 Na2SiO3＋2HCl == H2SiO3＋2NaCl 硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。 四．硅酸盐 硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般 不溶于水。 （Na2SiO3 、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸钠 Na2SiO3 ：可溶，其水溶液称 作水玻璃和泡花碱， 可作肥皂填料、 木材防火剂和黏胶剂。 常用硅酸盐产品： 玻璃、 陶瓷、 水泥。 四．硅单质 与碳相似， 有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石， 有金属光泽的灰黑色固体，熔 点高（ 1410℃），硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体 晶体管及芯片、光电池。 五．氯元素：位于第三周期第Ⅶ A 族，原子结构： 容易得到一个电子形成氯 离子 Cl－,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。 六．氯气 物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态 (液氯 )和 固态。 制法： MnO2＋4HCl (浓 ) ===(△ )MnCl2＋2H2O＋Cl2 闻法用手在瓶口轻轻扇动 ,使少量氯气进入鼻孔 化学性质：很活泼，有毒，有氧化性， 能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐） 。也能与 非金属反应： 2Na＋Cl2 ===(点燃 ) 2NaCl 现象：大量白烟 2Fe＋3Cl2 ===(点燃 ) 2FeCl3 现象：棕黄色的烟 Cu＋ Cl2 ===(点燃 ) CuCl2 现象：棕黄色的烟 Cl2＋H2 ===(点燃 ) 2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。 燃烧： 燃烧不一定有氧气参加， 物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。 燃烧的本质是剧烈的 氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。 Cl2 的用途： ①自来水杀菌消毒 Cl2＋H2O == HCl＋HClO 2HClO ===(光照 ) 2HCl＋O2 ↑ 1 体积的水溶解 2 体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸 HClO 有强氧化 性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久 置氯水会失效。 ②制漂白液、漂白粉和漂粉精 制漂白液 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O ，其有效成分 NaClO比 HClO稳定多 ,可长期存放 制漂白粉 (有效氯 35％ )和漂粉精 (充分反应有效氯 70％) 2Cl2＋ 2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋ 2H2O。 ③与有机物反应，是重要的化学工业物质。 ④用于提纯 Si、Ge、Ti 等半导体和钛。 ⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品。 七．氯离子的检验 使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子（ CO32－、 SO32－）。 HCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋ HNO3 NaCl＋ AgNO3 == AgCl ↓＋ NaNO3 Na2CO3＋2AgNO3 ==Ag2CO?3 ↓＋ 2NaNO3 Ag2CO?3＋2HNO3 == 2AgNO3＋CO2 ↑＋ H2O Cl－＋ Ag＋ == AgCl↓ 若有疑问，可以直接留言，我会与你一起讨论的，谢谢你的配合，祝你学习进步！ 必修一化学方程式及离子方程式小结 1、 硫酸根离子的检验： BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl SO42－ + Ba2+ == BaSO4↓ 2、 碳酸根离子的检验： CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl CO32－ + Ca2+== CaCO3↓ 3、 碳酸钠与盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO32－ + 2H+== CO2↑+ H2O 4、木炭还原氧化铜： 2CuO + C 2Cu + CO2↑ 5、钠与非金属单质反应： 4Na+O2＝2Na2O 2Na+O2 Na2O2 Cl2 +2Na 2NaCl 6、钠与水反应： 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH－ + H2↑ 7、氧化钠的主要化学性质： 2Na2O+O2 2Na2O2 Na2O+H2O＝2NaOH Na2O+SO3＝Na2SO4 Na2O+CO2＝ Na2CO3 Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O 8、过氧化钠的主要反应： 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑； 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷、稀 )＝ Na2SO4+H2O2 9、氯气的主要化学性质： Cl2 +H2 2HCl (或光照 ) 3Cl2 +2P 2PCl3 Cl2 +PCl3 PCl5 3Cl2 +2Fe 2FeCl3 Cl2 +2Na 2NaCl Cl2+Cu CuCl2 Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3 Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl－ Cl2 ＋ 2NaBr ＝ Br2 ＋ 2NaCl Cl2 ＋ 2Br－ ＝ Br2 ＋ 2Cl－ Cl2 + 2KI ＝2KCl + I2 Cl2 + 2I－ == 2Cl－ + I2 Cl2+H2O＝ HCl +HClO Cl2 + H2O == Cl－ + H+ + HClO 2HClO 2HCl ＋ O2↑ Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl Cl2 + SO2 + 2H2O == 2Cl－ + SO42－ + 4H+ Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O Cl2 + 2OH－ == Cl－ + ClO－ + H2O 2Cl2+2Ca(OH)2＝ CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 2Ca(OH)2 ＋ 2Cl2 ＝ 2Ca2＋＋ 2ClO－＋ 2Cl －＋ 2H2O Ca(ClO)2＋ CO2＋ H2O＝CaCO3↓＋ 2HClO Ca2＋＋ 2ClO－ ＋ CO2 ＋ H2O ＝CaCO3↓ ＋ 2HClO 10、铁及其化合物的主要化学性质： 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 3Fe + 2O2 Fe3O4 Fe + S FeS 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Fe+2H+ = Fe2+ + H2↑ Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4 Fe(OH)3 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 2FeCl2 + Cl2＝2FeCl3 2FeCl3+Fe＝3FeCl2 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2 FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl Fe3+ + 3SCN－ == Fe(SCN)3(红色溶液 ) Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+ 2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+ Fe3+ + 3OH－ == Fe(OH)3↓ 11、碳及其化合物的主要化学性质： 2C+O2(少量 ) 2CO C+O2(足量 ) CO2 C+CO2 2CO C+H2O CO+H2(生成水煤气 ) C+2H2SO4(浓 ) CO2↑+2SO2↑+2H2O C +4HNO3(浓 ) CO2↑+4NO2↑+2H2O 2CO+O2 2CO2 CO+CuO Cu+CO2 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 CO2+H2O＝H2CO3 CO2+Ca(OH)2(过量 )＝CaCO3↓+H2O Ca2+ + 2OH－ + CO2 == CaCO3↓ + H2O CO2 + 2OH－ == CO32－ + H2O 2CO2(过量 )+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2 CO2 + OH－ == HCO3－ CO2+NH3+NaCl+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl(侯氏制碱法 ) 12、氮气、氨气及硝酸的主要化学性质： N2+3H2 2NH3 N2+O2 2NO N2+3Mg Mg3N2 2NO+O2＝2NO2 3NO2+H2O＝2HNO3+NO 4NH3+5O2 4NO+6H2O NH3+HCl＝ NH4Cl(白烟 ) NH3 + H2O NH3?H2O NH4+ + OH－ NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑ NH4Cl NH3+HCl 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + NH3↑ + H2O NH4+ + OH－ NH3↑+ H2O 4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O 4HNO3(浓 )+C CO2↑ +4NO2↑+2H2O 4HNO3+Cu＝ Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2 2NO3－ + Cu + 4H+ == Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O 8HNO3+3Cu＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 2NO3－ + 3Cu + 8H+ == 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O 13、硫及其化合物的化学性质： S+H2 H2S S+Fe FeS S+2Cu Cu2S S+O2 SO2 3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O 3S + 6OH－ 2S2－ + SO32－ + 3H2O SO2 + 2H2S＝3S+2H2O SO2+H2O＝H2SO3 2NaOH+SO2(少量 )＝Na2SO3+H2O SO2 + 2OH－ == SO32－ + H2O NaOH+SO2(足量 )＝ NaHSO3 SO2 + OH－ == HSO3－ 2SO2+O2 2SO3 2H2SO4(浓 )+C CO2 ↑ +2SO2↑+2H2O 2H2SO4(浓 )+Cu CuSO4+SO2↑ +2H2O Na2SO3+H2SO4 = Na2SO4+ SO2↑+ H2O SO32－ + 2H+ == SO2↑+ H2O 14、铝及其化合物主要化学性质： 4Al+3O2 2Al2O3(纯氧 ) 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑ 或 2Al+2NaOH+6H2O＝2Na[Al(OH)4]+3H2↑ 2Al+2OH—+6H2O＝2[Al(OH)4]—+3H2↑ Al2O3+3H2SO4＝ Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al2O3+2NaOH+3H2O＝2Na[Al(OH)4] Al2O3+2OH—+3H2O=2[Al(OH)4]— 2Al2O3（熔融） 3O2↑ + 4Al 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3+NaOH＝Na[Al(OH)4] Al(OH)3+OH—=[Al(OH)4]— AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓ +3NaCl Al3+ + 3OH－ == Al(OH)3↓ AlCl3+3NH3?H2O＝ Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3+ + 3NH3.H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+ AlCl3+3NaHCO3＝Al(OH)3↓+3CO2↑ Al3+ + 3HCO3－ == Al(OH)3↓ + 3CO2↑ 15、硅及其化合物主要化学性质： Si(粗 )+2Cl2 SiCl4 SiCl4+2H2 Si(纯 )+4HCl Si(粉 )+O2 SiO2 Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2 Si + 2OH－ + H2O == SiO32－ + 2H2↑ 2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅 ) 4HF+SiO2＝SiF4+2H2O SiO2+CaO CaSiO3 SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃 ) SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2 2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O SiO2 + 2OH－ == SiO32－ + H2O Na2SiO3 + CO2 + H2O == H2SiO3↓+ Na2CO3 SiO32－ + CO2 + H2O == H2SiO3↓+ CO32－ 16、镁、铜等单质及化合物的性质： 2Mg+O2 2MgO Mg + 2H2O = 2Mg(OH)2↓ + H2↑ Mg + Cl2 MgCl2 2Mg +CO2 2MgO+C Mg + H2SO4 ＝ MgSO4 + H2↑ Mg + 2H+ == Mg2+ + H2↑ MgO + 2HCl = MgCl2 +H2O MgO + 2H+ == Mg2+ + H2O Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 +2H2O Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O MgCl2+2NaOH＝Mg(OH)2 ↓+2NaCl Mg2+ + 2OH－ = Mg(OH)2↓ 2Cu +O2 2CuO 2Cu +S Cu2S Cu+ Cl2 CuCl2 CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O CuO + 2H+ == Cu2+ + H2O Cu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2O Cu（ OH）2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 CuO + H2O Cu2(OH)2CO3 2CuO + CO2↑+ H2O CuCl2+2NaOH＝Cu(OH)2↓+2NaCl Cu2+ + 2OH－ == Cu(OH)2↓ CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4 Cu2+ +H2S＝CuS↓+2H+