高中化学必修1第4章 第3节 第1课时

高中化学必修1第4章 第3节 第1课时

第四章　第三节　第1课时 一、选择题 ‎1．(2015·陕西省西安一中高三模拟)常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750 ℃时，硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。下列说法中正确的是(　　)‎ A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化 B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2‎ C．S8、S6、S4、S2均属于共价化合物 D．把硫单质在空气中加热到750 ℃即得S2‎ ‎【解析】　A．物理变化是没有新物质生成的变化，S8转化为S6、S4、S2属于化学变化，故A错误；B.不论哪种硫分子，组成元素只有硫元素，燃烧产物都是二氧化硫，故B正确；C.S8、S6、S4、S2均属于单质，故C错误；D.硫单质在空气中加热时，硫单质会和氧气之间发生反应，不会得到纯净的硫单质，故D错误，故选B。‎ ‎【答案】　B ‎2．(2015·东营市一中高一三模)下列物质中，不能由单质直接化合生成的是(　　)‎ ‎①CuS　②FeS　③SO3　④H2S　⑤FeCl2‎ A．①③⑤ B．①②③⑤‎ C．①②④⑤ D．全部 ‎【解析】　①硫的氧化性较弱，和变价金属反应生成低价态化合物，硫和铜反应生成Cu2S不是CuS，所以CuS不能通过单质直接化合生成；②硫和铁反应能生成FeS，故FeS能通过单质直接化合生成；③硫和氧气反应生成SO2而不是SO3，故SO3不能由单质直接化合生成；④硫和氢气反应生成H2S，故H2S能通过单质直接化合生成；⑤氯气的氧化性较强，和变价金属反应生成高价态化合物，氯气和铁反应生成FeCl3，而不是FeCl2，故FeCl2不能由单质直接化合生成。‎ ‎【答案】　A ‎【点评】　本题考查了物质的变化，硫单质、氯气单质的性质，难度不大。解题的关键是掌握好硫单质、氯气单质的氧化性的强弱不同。‎ ‎3．(2015·天水市秦安县二中高三期中)下列说法不正确的是(　　)‎ A．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO2‎ B．可以用品红溶液鉴别SO2和CO2‎ C．SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同 D．少量SO2通过CaCl2的溶液能生成白色沉淀 ‎【解析】　A．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO2，A正确；B.SO2‎ 能使品红溶液褪色，CO2不能，可以用品红溶液鉴别SO2和CO2，B正确；C.SO2能使品红溶液，酸性KMNO4溶液褪色，但褪色原理不同，后者是被酸性高锰酸钾溶液氧化，C正确；D.SO2与CaCl2溶液不反应，D错误，答案选D。‎ ‎【答案】　D ‎4．(2015·甘肃省静宁县高一期末)不能鉴别二氧化碳与二氧化硫的试剂是(　　)‎ A．品红溶液 B．澄清的石灰水 C．溴水 D．酸性高锰酸钾溶液 ‎【解析】　二氧化硫能使品红溶液褪色，故A能鉴别；二氧化碳与二氧化硫都能使澄清的石灰水变浑浊，故B不能鉴别；二氧化硫能使溴水褪色，故C能鉴别；二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D能鉴别。‎ ‎【答案】　B ‎5．(2015·江苏省扬州市高一期末)下列装置应用于实验室制二氧化硫并验证其漂白性的实验，其中能达到实验目的的是(　　)‎ A．用装置甲制取二氧化硫 B．用装置乙收集二氧化硫 C．用装置丙验证二氧化硫的漂白性 D．用装置丁吸收二氧化硫 ‎【解析】　A．Cu与浓硫酸混合加热制取SO2，因此该装置不能达到实验目的，错误；B.由于SO2的密度比空气大，所以应该用向上排空气的方法收集SO2，即导气管应该是长进短出，用装置乙不能收集到二氧化硫，错误；C.SO2有还原性，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化为硫酸而使溶液的紫色褪去，这不是二氧化硫的漂白性，错误；D.SO2是大气污染物，在验证SO2的漂白性后的尾气不能排入大气，要用碱溶液吸收，为了防止倒吸现象的发生，应该在导气管的末端安装一个倒扣的漏斗，正确。‎ ‎【答案】　D ‎6．(2015·西安市庆安中学高一期末)下列关于SO2的叙述，正确的是(　　)‎ A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物 B．SO2是硫酸的酸酐 C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气 D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色 ‎【解析】　A．SO2‎ 既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物，正确；B.SO3是硫酸的酸酐，错误；C.大气中SO2的主要来源是化石燃料的燃烧和工厂废气，错误；D.SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液变红但不褪色，错误。‎ ‎【答案】　A ‎7．(2015·天津市和平区高一期末)下列实验能够证明二氧化硫存在的是(　　)‎ ‎①能使澄清的石灰水变浑浊　②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红　③能使湿润的品红试纸褪色　④通入足量的氢氧化钠溶液，再加氯化钡溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸　⑤通入氯水能使氯水褪色，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成 A．都不能证明 B．③④⑤能证明 C．③⑤能证明 D．只有⑤能证明 ‎【解析】　①能使澄清石灰水变浑浊的气体，还可能是CO2，错误；②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，是酸性气体，如CO2等，错误；③能使湿润的品红试纸褪色，可能是Cl2等强氧化性气体，错误；④出现此现象，还可能是CO2气体，错误；⑤通入氯水能使氯水褪色，说明此气体具有还原性，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀，因此该气体是SO2，正确。‎ ‎【答案】　D ‎8．(2015·浙江省杭州地区重点中学高一期末)现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸溶液，下列方法或试剂(必要时可加热)；①观察颜色　②石蕊试液　③品红溶液，其中能用于鉴别它们的是(　　)‎ A．①②③ B．只有①③‎ C．只有②③ D．只有①②‎ ‎【解析】　新制氯水为浅黄绿色，亚硫酸溶液为无色溶液，故可观察颜色鉴别新制氯水和亚硫酸溶液，故①正确；新制氯水和亚硫酸溶液均显酸性，遇石蕊均显红，但新制氯水中含有HClO，有强氧化性具备漂白性，能漂白指示剂，可使石蕊褪色，亚硫酸不能使指示剂褪色故可用石蕊溶液区分，②正确；新制饱和氯水和亚硫酸均有漂白性，均会使品红褪色，但亚硫酸使品红褪色是与品红化合为无色物质，但该物质不稳定受热易分解，故褪色后溶液加热可使溶液恢复原色，但新制氯水使品红褪色属于永久性漂白，不会恢复原色，故可用品红溶液区分，故③正确；本题选A。‎ ‎【答案】　A ‎9．(2015·大连市八中学高三月考)①在含有FeCl3和BaCl2的酸性混合液中，通入足量SO2气体，有白色沉淀生成，过滤后，向滤液中滴加KSCN溶液，不出现红色，②在氨水和BaCl2的混合液中，通入适量SO2气体，也有白色沉淀生成，由此得出的结论是(　　)‎ A．白色沉淀都是BaSO3‎ B．①白色沉淀是BaSO3和S，②是BaSO3‎ C．①白色沉淀是BaSO4，②是BaSO3‎ D．①白色沉淀是FeSO3，②是BaSO3‎ ‎【解析】　含有FeCl3和BaCl2的酸性混合液中，通入足量SO2气体，有白色沉淀生成，过滤后，向滤液中滴加KSCN溶液，不出现红色，说明该滤液中不含有铁离子，则铁离子与二氧化硫发生氧化还原反应，生成SO、Fe2＋，SO和Ba2＋反应生成硫酸钡沉淀，所以①是硫酸钡沉淀；在氨水和BaCl2的混合液中，通入适量SO2气体，二氧化硫与氨水反应生成亚硫酸铵，再与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，所以②是亚硫酸钡沉淀，答案选C。‎ ‎【答案】　C ‎10．(2015·山东省东营市一中高一三模)用1 L 1.0 mol·L－1 NaOH溶液吸收0.8 mol SO2，所得溶液中的SO和HSO的物质的量浓度之比是(　　)‎ A．1︰3 B．1︰2‎ C．2︰3 D．3︰2‎ ‎【解析】　1 L 1.0 mol/L的NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量为：1 L×1.0 mol/L＝1.0 mol 设反应生成亚硫酸钠的物质的量为x，消耗二氧化硫的物质的量为y ‎2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O ‎2　　　　1　　　　1‎ ‎1．0 mol　y　　　　x 解得：x＝0.5 mol，y＝0.5 mol 根据上述计算可以知道，二氧化硫是过量的，剩余的二氧化硫的物质的量：0.8 mol－0.5 mol＝0.3 mol；‎ 所以二氧化硫会和生成的亚硫酸钠继续反应，设消耗亚硫酸钠的物质的量为a，生成亚硫酸氢钠的物质的量为b，‎ Na2SO3＋H2O＋SO2===2NaHSO3‎ ‎1　　　　　　　1　　 　2‎ a　　　　 　0.3 mol　　b 解得a＝0.3 mol，b＝0.6 mol 所以反应后的溶液即亚硫酸钠的浓度即c(SO)＝(0.5 mol－0.3 mol)/1L＝0.2 mol/L c(HSO)＝0.6 mol/1 L＝0.6 mol/L ‎【答案】　A ‎【点评】　本题考查了二氧化硫与氢氧化钠的反应的量的关系，难度不大。需要通过反应方程式的反应关系，计算生成SO和HSO的物质的量的关系。‎ 二、非选择题 ‎11．(2015·山东省临沂市高一期末)实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)制取SO2并验证其性质。‎ ‎(1)盛装70% H2SO4溶液的仪器名称为________。仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若________，则整个装置气密性良好。‎ ‎(2)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO2生成的快慢，其中的液体最好选择________(填代号)。‎ a．蒸馏水 　　 b．饱和Na2CO3溶液 c．饱和NaHSO3溶液 　　 d．饱和NaOH溶液 ‎(3)C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为________________。‎ ‎(4)为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管D中的溶液分成三份，分别进行如下实验：‎ 方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；‎ 方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去；‎ 方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。‎ 上述方案合理的是方案________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管D中发生反应的离子方程式为________________。‎ ‎(5)装置E的作用是________。装置F中为________溶液。‎ ‎【解析】　(1)根据仪器特点，该仪器名称为分液漏斗，液注高度保持不变，说明气密性良好；(2)SO2易溶于水，能与Na2SO3溶液、NaHCO3溶液反应，但在NaHSO3溶液中溶解度较小，c项正确；(3)SO2能将S2－氧化，生成硫单质，所以现象为有浅黄色沉淀生成；(4)方案Ⅰ，氯水中加入AgNO3溶液也可得到白色沉淀；方案Ⅱ中二氧化硫和氯水均可使品红褪色；方案Ⅲ中产生沉淀可证明SO2与Cl2发生了氧化还原反应(因溶液显酸性，不会产生BaSO3沉淀，而是BaSO4沉淀)，选方案Ⅲ；(5)E为安全瓶，防止倒吸；装置F起到吸收尾气中SO2、H2S的作用，可选用NaOH溶液。‎ ‎【答案】　(1)分液漏斗；液柱高度保持不变　(2)c　(3)有浅黄色沉淀生成　(4)Ⅲ；SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Cl－　(5)防止倒吸；NaOH ‎12．(2015·经典习题选萃)A、B是两种常温下有刺激性气味的气体。将A通入品红溶液中，品红溶液变为无色；将B通入品红溶液中，品红溶液也变为无色。将A通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色；将B通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色。将A和B按1︰1的体积比充分混合，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，通入紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色。试回答下列问题：‎ ‎(1)写出A、B的化学式：A________；B________。‎ ‎(2)写出A与NaOH溶液反应的化学方程式：________________________________‎ ‎_____________________________________________________________________‎ 或___________________________________________________________________。‎ ‎(3)写出B与NaOH溶液反应的离子方程式：_________________________________‎ ‎______________________________________________________________________。‎ ‎(4)加热通入A后变为无色的品红溶液，现象是______________；加热通入B后变为无色的品红溶液，现象是_____________________________________________________。‎ ‎【解析】　具有漂白作用，能使品红溶液褪色的气体有Cl2、SO2、O3等。A气体不能使紫色石蕊溶液褪色，但能使紫色石蕊溶液变红色，所以A为SO2：H2O＋SO2H2SO3；B气体使紫色石蕊溶液先变红后褪色，为Cl2：H2O＋Cl2===HCl＋HClO，HCl使紫色石蕊溶液变红，HClO能使紫色石蕊溶液变为无色。如果将Cl2与SO2等体积混合，通入溶液中，则发生下列反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，生成的盐酸和硫酸都没有漂白作用，它们只能使紫色石蕊溶液变红。‎ ‎【答案】　(1)SO2　Cl2‎ ‎(2)2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O NaOH＋SO2===NaHSO3‎ ‎(3)2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O ‎(4)溶液变为红色　无明显变化 ‎13．(2015·经典习题选萃)已知X、Y为有刺激性气味的气体，有以下转化关系，部分产物未标出。‎ 试回答：‎ ‎(1)写出下列物质的化学式 X________、Y________、A________、B______、C________。‎ ‎(2)反应①的化学方程式为_________________________________________________‎ ‎_______________________________________________________________________，‎ 反应②的离子方程式为___________________________________________________‎ ‎_______________________________________________________________________。‎ ‎【解析】　A与HNO3酸化的AgNO3反应产生白色沉淀。A中含Cl－，B与盐酸酸化的BaCl2反应，产生白色沉淀，B中含SO，又根据X、Y均为有刺激性气味的气体，且X能与Fe反应，则X为Cl2，Y为SO2，A为HCl，B为H2SO4，C为FeCl3。‎ ‎【答案】　(1)Cl2　SO2　HCl　H2SO4　FeCl3‎ ‎(2)Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4‎ ‎2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋‎ ‎14．(2015·试题调研)一包重41.6 g的固体样品，其成分是硫和铁的化合物，将它充分煅烧后，硫和铁分别被氧化成SO2和Fe2O3，其中SO2在标准状况下为13.44 L。试求：‎ ‎(1)样品中硫元素与铁元素的物质的量之比。‎ ‎(2)样品化合物的成分是什么？‎ ‎(3)样品中化合物的物质的量各为多少？‎ ‎【解析】　(1)n(SO2)＝＝0.6 mol，41.6 g样品中含铁的质量为 m(Fe)＝41.6 g－0.6 mol×32 g·mol－1＝22.4 g，‎ n(Fe)＝＝0.4 mol，‎ n(S)︰n(Fe)＝0.6 mol︰0.4 mol＝3︰2。‎ ‎(2)因1︰1<3︰2<2︰1，故该样品为FeS和FeS2的混合物。‎ ‎(3)设FeS、FeS2的物质的量分别为x、y，则有 ‎【答案】　(1)3︰2　(2)FeS和FeS2‎ ‎(3)FeS为0.2 mol　FeS2为0.2 mol(说明：答案(2)也可以是Fe2S3) ‎