【化学】贵州省毕节市实验高级中学2019-2020学年高一下学期期中考试试题

【化学】贵州省毕节市实验高级中学2019-2020学年高一下学期期中考试试题

贵州省毕节市实验高级中学2019-2020学年高一下学期期中考试试题 一、单选题(共16小题,每小题4分,共64分) ‎ ‎1.下列关于元素周期表的叙述正确的是（ ） A.周期表中有八个A族，八个B族 ‎ B.现使用的元素周期表中，最长周期含32种元素 C.短周期元素是指1-20号元素 ‎ D.原子及其离子的核外电子层数都等于该元素所在的周期数 ‎2.随着碱金属元素原子序数的增大，下列递变规律正确的是(　　)‎ A.原子半径逐渐增大 B.最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱 C.单质熔、沸点逐渐升高 D.单质的还原性逐渐减弱 ‎3.某原子的结构示意图为，下列关于该原子的说法不正确的是(　　)‎ A.核电荷数为17 B.核外有3个电子层 C.属于非金属元素原子 D.在化学反应中容易失去1个电子 ‎4.同周期的X、Y、Z三种元素，它们的气态氢化物的化学式分别为H2X、YH3、ZH4 ，下列说法正确的是（ ） A.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序递增 B.三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性：H2ZO3＞H3YO4＞H2XO‎4 ‎C.元素的最高正化合价按X、Y、Z的顺序递增 D.元素原子的半径按X、Y、Z的顺序递增 ‎5.我国稀土资源丰富，下列有关稀土元素的说法正确的是(　　)‎ A. 两者互为同位素 B. 的核外电子排布方式不相同 ‎ C. 是同一种核素 D. 核外电子数和中子数均为62‎ ‎6.科学家于2000年发现了第116号元素(Lv)。下列有关质量数为293的Lv原子的描述错误的是(　　)‎ A.质子数为116 B.中子数为‎177 ‎ C.电子数为116 D.该原子可表示为 ‎7.下列各组物质中，化学键类型完全相同的是(　　)‎ A.HI和NaI B.H2S和CO2 ‎ C.Cl2和CCl4 D.F2和NaBr ‎8.下列化学用语中正确的是(　　)‎ A.钠离子的电子式： B.Cl－的结构示意图：‎ ‎35‎ C.质量数为35的核素氯：17Cl D. NaCl的形成过程：‎ ‎9.下列叙述正确的是(　　) ‎ A.O2分子间存在着非极性共价键 B.SO2和H2O反应的产物是离子化合物 ‎ C.CO2分子内存在着极性共价键 D.盐酸中含有H＋和Cl－，故HCl是离子化合物 ‎10.下列图示表示吸热反应的是(　　)‎ ‎11.已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)反应放出的热量为483.6 kJ。有关键能数据如表所示：‎ 则水分子中O—H键键能为(　　)‎ A.463.4 kJ·mol－1 B.926.8 kJ·mol－‎1 C.221.6 kJ·mol－1 D.413 kJ·mol－1‎ ‎12.如图，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。下列叙述正确的是(　　)‎ A.Zn是负极，发生还原反应 B.电流从锌片流向铜片 C.一段时间后，铜片质量减轻 D.该装置将化学能转变为电能 ‎13.如图所示，下列有关反应的叙述错误的是(　　)‎ A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大 C.反应到达t1时，正反应速率与逆反应速率相等，反应停止 D.反应在t1之后，正反应速率与逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态 ‎14.一定条件下，对于反应N2（g）+3H2 （g） 2NH3（g），下列速率最快的是（ ）‎ A.V(H2)=0.6mol／(L·min) B.V(H2)=0.01 mol/(L·s)‎ C.V(N2)=0.3 mol／(L·min) D.V(NH3)=0.5 mol／(L·min)‎ ‎15.如图所示为‎800 ℃‎时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是(　　)‎ A.发生的反应可表示为‎2A(g)2B(g)＋C(g)‎ B.前2 min A的分解速率为0.1 mol·L－1·min－1‎ C.开始时，正、逆反应同时开始 D.2min时，A、B、C的浓度之比为2∶3∶1‎ ‎16.已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）‎ A.X的能量一定高于M B.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 ‎ C.Y的能量一定高于N D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 ‎ 二、 填空题(共4小题,17题6分，18题12分，共36分)‎ ‎17.（6分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。‎ 表中所列元素中：‎ 属于短周期元素的有_____________________________________（填字母，下同）；（2分）‎ 属于主族元素的有__________________________________________；（2分）‎ e元素在元素周期表中的位置是第__________周期第__________族。（2分）‎ ‎18.（每空1分，共13分)标号为①～⑩的元素，在元素周期表中的位置如下：‎ 主族 周期　‎ ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎0族 ‎1‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎2‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎3‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ ‎⑨‎ ‎⑩‎ 试回答下列问题：‎ ‎（1）、(填写元素符号)① ③ ⑤ ⑦________。（4分，每空1分）‎ ‎（2）、①和④号元素形成的化合物的化学式为________，用电子式表示其形成过程为________________________________________。（3分，第一空1分，第二空2分）‎ ‎（3）、⑦和⑧号元素的最高价氧化物的水化物的碱性是：‎ ‎______﹥_________ （填化学式）。（1分）‎ ‎⑨和⑩号元素的最高价氧化物的水化物的酸性是：‎ ‎______ ﹥_________ （填化学式）。（1分）‎ ‎（4）、①、⑤、⑦号元素形成的一种化合物的电子式是________，在该化合物中既含有________键，又含有________键。（3分，每空1分）‎ ‎19.（10分）某温度下，A、B、C三种气体在恒容密闭容器中进行反应，反应从0～2 min进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示。‎ ‎(1)该反应的反应物是____________，生成物是________。（2分,每空1分）‎ ‎(2)化学方程式为___________________________________________。‎ ‎(3)能否计算反应开始至2 min时，用C表示的反应速率？________，（1分）若不能，则其原因是_________________________________________________。（2分）‎ ‎(4)关于该反应的说法正确的是________(填字母，下同)。（2分）‎ a．到达2 min时，反应停止 b．在2 min之前A的消耗速率大于A的生成速率 c．在2 min时达到平衡状态是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等 d．2 min时正反应速率与逆反应速率相等 ‎(5)下列可判断反应已达到平衡状态的是________。（1分）‎ a．A、B、C的反应速率相等 b．A、B的反应速率之比为2∶1‎ c．混合气体的压强不变 d．生成1 mol C的同时消耗1 mol A和0.5 mol B ‎20.（7分）将等物质的量的A、B混合于‎2L的密闭容器中，发生如下反应：‎3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经过5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)，且c(A):c(B)=3:5求： ‎ ‎(1)此时A的浓度为______；（1分）‎ ‎(2)反应开始前放入容器中A、B的物质的量是_____________；（2分）‎ ‎(3)B的平均反应速率是_________________；（2分）‎ ‎(4)x值为____________。（2分） ‎ ‎【参考答案】‎ 一、 选择题 ‎1.B 2.A 3.D 4.D 5.A 6.D 7.B 8.B 9.C 10.A 11.A 12.D 13.C 14.C 15.C 16.B 二、填空题 ‎17.（共6分）‎ b、h、j、a、c、f、i、l、m（2分）　 a、b、c、d、f、h、g、i、j、k、l　（2分）　‎ 四　ⅣB　（2分）　‎ ‎18.（共12分）‎ 试回答下列问题：‎ ‎（1）H C O Na （每空1分）‎ ‎（2）NH3（1分） （2分）‎ ‎（3）NaOH > Mg(OH)2（1分） HClO4 > H2SO4（1分）‎ ‎（4）Na+ 离子 共价（每空1分）‎ ‎19. (1)A和B　 C（每空1分）‎ ‎(2)‎2A＋B‎2C（2分）‎ ‎(3)不能（1分）　没有说明体积，无法计算各物质物质的量浓度的变化值（2分）　‎ ‎(4)bd　（2分）‎ ‎(5)c （2分）‎ ‎20. (1). 0.75mol/L (2). 3mol (3). 0.05mol/(L·min) (4). 2‎