2018-2019学年山东省淄博第一中学高一上学期期中模块考试化学试题

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‎2018-2019学年山东省淄博第一中学高一上学期期中模块考试化学试题 相对原子质量H 1 O 16 C 12 N 14 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Cu 64 Zn 65 ‎ 第Ⅰ卷（选择题 48分）‎ 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）‎ 1. 进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是　　‎ A. 若实验室发生火灾，不应立即打开门窗或排风扇通风透气 B. 不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 C. 过滤时，用玻璃棒搅动漏斗内液体，使之过滤完全 D. 洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭 2. 以下分离混合物的操作中，不正确的是　　‎ A. 蒸发时，蒸发皿内所盛液体不超过蒸发皿容积的 B. 用四氯化碳萃取碘水中的碘，分液时四氯化碳碘溶液从上口倒出 C. 蒸发结晶时，不能直接蒸干液体，最后少量液体用余热蒸干 D. 蒸馏时，要在烧瓶中加入几粒碎瓷片 3. 如图所示的实验操作正确的是　　‎ A. 口进气可收集 B.   称量固体 C.     液体加热 D.     量取液体 4. 下列有关物质的量的说法中正确的是　　‎ A. 摩尔是国际七个基本物理量之一 ‎ B. 1 mol FeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成NA个胶体粒子 C. NaCl的摩尔质量是 ‎ D. 常温下，18 g H2O中含有的分子个数一定为N A 1. 下列说法正确的是　　‎ A. 气体摩尔体积就是 B. 非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为 C. 标准状况下任何物质都含有约个分子 D. 和的混合气体在标准状况下的体积约 2. 等体积的两容器内，一个盛，另一个盛，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体比较，结论一定不正确的是　　‎ A. 分子个数比为1：1 B. 原子个数比为5：4 C. 质量比为17：16 D. 密度之比为16：17‎ 3. 有关溶液的叙述正确的是　　‎ A.100mL该溶液中含有Na+ ‎ ‎ B. 1L该溶液中含有NaOH 0. 4g ‎ C. 从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为 D.在1L水中溶解4g NaOH即可配制得溶液 4. 常温下20滴水为1mL，水的密度为，每滴水含有a个水分子，则阿伏德罗常数可表示为　　‎ A. a B. 2a C. 18a D. 360a 5. 为了配制溶液，其中有下列几个操作： ‎ 用纸盛载进行称量；‎ 选刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制；‎ 在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中；‎ 用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒两次，洗涤液都移入容量瓶；‎ 使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度相切。‎ 其中操作错误的是　　‎ A. B. C. D. ‎ 6. 下列物质的分类合理的是　　‎ A. 酸性氧化物：、、、CO B. 碱：烧碱、纯碱、苛性钾、碱石灰 C. 混合物：盐酸、空气、氨水、氢氧化铁胶体 ‎ D. 盐类物质一定含有金属阳离子 1. 下列对于胶体说法错误的是 A. 用丁达尔效应区别溶液与胶体 B. 胶体带正电，溶液呈电中性 C.橄榄油与水混合形成的液体，不能发生丁达尔效应 D. 胶体区别于其他分散系的本质是分散质粒子直径在 2. 下列说法正确的一组是　　 不溶于水的盐、等都是非电解质 和HCl都是化合物又是电解质 所有酸中氢离子浓度都是 盐酸溶液中氢离子浓度一定大于醋酸溶液中氢离子浓度 电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 熔融的电解质不一定能导电．‎ A. B. C. 只有 D. 只有 3. 在无色、碱性溶液中能大量共存的一组离子是　　‎ A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、Mg2+ D. 、、、‎ 4. 下列反应的离子方程式书写正确的是(    )‎ A. 铜片投入稀硫酸中：Cu + 2H+ = Cu 2 + H2↑‎ B. 氢氧化铝含片中和胃酸过多： C. 将过量二氧化碳通入澄清石灰水中： D. 硫酸与氢氧化钡溶液反应：‎ 5. 下列有关氧化还原反应的说法正确的是(    )‎ A. 还原剂失去电子变成还原产物 B. 物质在反应中失去了电子，此物质中的某一元素化合价降低 C. 氧化剂是得到电子，发生还原反应的物质 D. 元素化合价升高的反应是还原反应 1. 常做生氢剂，与水反应的化学方程式为：，下列说法正确的是(    )‎ A. 是还原剂 B. 转移1mol电子时生成的体积为 C. 得电子和失电子的原子个数比为2：1 D. 既是氧化产物，又是还原产物 2. 下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂，又不作还原剂的是　　‎ A. B. C. D. ‎ 3. ‎24mL浓度为的溶液恰好与10mL某浓度的溶液完全反应已知被氧化为，且元素Cr在还原产物中的化合价为价，则原溶液的物质的量浓度为　　‎ A. B. C. D. ‎ 4. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由K+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成，己知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.lmol/L乙溶液中c(H+)>0.lmol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是 A.甲溶液含有Ba2+ B.乙溶液含有SO42- C. 丙溶液含有Cl- D.丁溶液含有Mg2+‎ 5. 有下列三个反应：下列说法正确的是　　 ‎ A.反应中的氧化产物分别是、、 B. 根据以上方程式可以得到氧化性： C. 在反应中当1 mol 参加反应时，2 mol HCl被氧化 D. 可以推理得到 第Ⅱ卷（非选择题 40分）‎ 1. ‎（10分）‎ ‎（I）、以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是______ 蒸馏时，先点燃酒精灯，再通冷凝水 实验室制取某气体时，先检查装置气密性后装药品 分液时，先打开分液漏斗上口的塞子，后打开分液漏斗的下端活塞 还原CuO实验时，先点燃酒精灯后检验气体纯度 使用托盘天平称物质质量时，先放质量较小的砝码，后放质量较大的砝码 蒸馏时加热一段时间，发现忘记加沸石，应迅速补加沸石后继续加热 ‎（II）某同学配制100mL 4.6mol/L的稀硫酸。‎ ‎（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：‎ ‎①称量或量取 ②计算 ③溶解或稀释 ④摇匀 ⑤转移洗涤 ⑥定容 ⑦冷却 其正确的操作顺序为____________________________。‎ ‎（2）用量筒量取一定量的浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。‎ ‎①实验所用的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管外还有_____ ____；‎ ‎②若用98%（密度为1. 84g/cm3）的浓硫酸，应用量筒量取浓硫酸的体积为_ __mL，‎ ‎③下列实验操作会造成所配稀硫酸的浓度偏低的是___ ___。‎ A.忘记将洗涤液转移至容量瓶中 B.量取浓硫酸时，仰视量筒。‎ C.容量瓶的内壁附有水珠而未进行干燥处理 D.定容时，俯视容量瓶的刻度线 ‎22. (12分)‎ ‎（1） 现有下列10种物质：空气  铝   盐酸      氨水   液态醋酸。请用序号填空：属于电解质的是_______；可以导电的有______。‎ ‎（2）制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为 ；向新制的Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸，现象为先出现棕红色沉淀，后沉淀消失，原因为_ 　　　　 __。‎ ‎（3）已知：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O＝Ca(HCO3)2，且 Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题： (1)通入CO2 以后，下列四个图中，________(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。‎ ‎（2）若继续向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，写出该反应的离子方程式 　　　　　 。‎ ‎23.（10分） 某无色溶液中可能含有Mg2+、Ba2+、Cu2＋、Fe2＋、NO3-、HCO3-中的一种或几种离子。为确定其成分，进行以下实验：‎ 实验1：取l0mL无色溶液，滴加适量稀盐酸无明显现象。‎ 实验2：另取l0mL无色溶液，加入足量的Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。‎ 实验3：将实验l后的溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的两种离子，其氧化性___＞___（填写离子符号），能说明上述结论的离子方程式是_________ _______。‎ ‎(2) 原溶液中肯定存在的离子有___________________。‎ ‎（2）实验3中，图像中AB段反应的离子方程式为_________ _________。‎ ‎（3）根据图像计算原溶液中Mg2+的物质的量浓度______________mol/L。‎ ‎24. （8分）根据反应3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，回答下列问题：‎ ‎（1）还原剂是________(填写化学式，下同)，还原产物是________。‎ ‎（2）该反应的离子方程式为：___________ ______。‎ ‎（3）请用双线桥表示该化学方程式的电子转移情况_____ __________。‎ ‎(4) 当有2 mol HNO3被还原时，反应中转移的电子数为________________个。‎ ‎1-20 CBCDD CADCC BCDCC DBDDC ‎21. （10分） （I）‎ ‎（II） (1). ②①③⑦⑤⑥④ (2). 10mL容量瓶 25.0 AB ‎ Δ ‎22. （12分）（1）    ‎ ‎（2） FeCl3+3H2O　=　Fe(OH)3(胶体)+3HCl 硫酸是电解质,向胶体中滴加电解质溶液, Fe(OH)3胶体发生凝聚,继续滴加聚沉的Fe(OH)3与稀硫酸反应,又溶解。‎ ‎（3）B Ca2++ 2OH- + 2HCO3- = CaCO3↓+ 2H2O + CO32-‎ ‎23. （10分） (1). Cu2＋ Fe2+ Cu2+ +Fe=Fe2++ Cu (2). Mg2+、Ba2+、NO3- (3). Mg2++2OH-= Mg(OH)2 (4). 2 mol/L ‎24．（8分） (1). Cu （1分） NO（1分） (2). 3Cu + 2 NO3 - + 8 H+ = 3 Cu 2+ + 2 NO ↑+ 4 H2O (3). (4). 3.612×1024（或6NA）‎