2020高中化学 专题 卤素的性质及X－的检验限时 新人教版必修1

2020高中化学 专题 卤素的性质及X－的检验限时 新人教版必修1

卤素的性质及X－的检验 练习时间:40分钟，总分100分 一、 选择题：‎ ‎1．溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的方程式为IBr＋H2O===HBr＋HIO。下列有关IBr的叙述中，不正确的是(　　)‎ A．IBr是双原子分子 B．在很多反应中，IBr是强氧化剂 C．和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO D．和水反应时，既是氧化剂又是还原剂 ‎2．下列关于卤素的叙述正确的是(　　)‎ ‎①卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾 ‎②溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯 ‎③溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性 ‎④氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成 ‎⑤氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂 A．①③④ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①③‎ ‎3．下列叙述中正确的是(　　)‎ A．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2‎ B．用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液 C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－‎ D．某浅黄色的溴水，加入CCl4振荡静置后，上层显橙红色 ‎4．鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是(　　)‎ ‎①碘水、淀粉溶液　②氯水、CCl4　③溴水、苯　④稀硝酸、AgNO3溶液　⑤氯水、苯　⑥FeCl3溶液、CCl4‎ A．①②④ B．②③⑥ C．②④⑤ D．④⑤⑥‎ ‎5．某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列对实验原理的解释和所得结论错误的是(　　)‎ A．第一步反应的离子方程式ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2O B．淀粉KI溶液变蓝是因为I－被氧化为I2，I2使淀粉变蓝色 C．蓝色逐渐消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性 D．微粒的氧化性由强到弱的顺序是ClO－>I2>SO ‎6.(2014·江苏，13)在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是(　　)‎ 4‎ A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2‎ B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－‎ C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋‎ D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO ‎7.(2015·北京理综，11)某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)(　　)‎ A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O B．该消毒液的pH约为12：ClO－＋H2OHClO＋OH－‎ C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－‎ ‎8．某研究性学习小组的同学利用MnO2、浓盐酸反应来制取干燥的氯气并验证其有无漂白性，所用装置如图所示(可重复使用，不含制气装置)。下列说法正确的是(　　)‎ A．按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为DACBE B．按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为DABAE C．装置E的主要用途是制备NaClO D．在实验中使用到装置C且有色布条褪色，则说明湿润的氯气有漂白性 ‎9．下列关于卤素的叙述中，正确的是 (　　)‎ ‎①卤素的钾盐中，最容易被氧化的是氟化钾　②溴中溶有少量氯气，可以加入溴化钠溶 液再用汽油萃取的方法提纯　③溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性　④某溶液与 淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水　⑤氯气跟水反应时，水既 不是氧化剂也不是还原剂 A．①③ B．②④⑤ C．②⑤ D．①③④‎ 一、 填空题：‎ ‎10．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。‎ 4‎ 实验过程：‎ Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。‎ Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。‎ Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。‎ Ⅳ.……‎ ‎(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是____________________________________________。‎ ‎(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)B中溶液发生反应的离子方程式是___________________________________________。‎ ‎(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是______________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(5)过程Ⅲ实验的目的是_________________________________________________________。‎ ‎(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下____________________，得电子能力逐渐减弱。‎ ‎11．实验探究是体验知识的产生或形成过程的基本途径。下面是某同学探究实验报告的一部分，请填空：‎ 实验名称：氯、溴、碘的氧化性强弱比较 实验药品：NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、四氯化碳 实验步骤 实验结论 ‎①NaCl溶液＋氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色 氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘 ‎②KBr溶液＋氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色 ‎③KI溶液＋氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色 ‎(1)完成该实验需用到的仪器是________________________________________________；‎ ‎(2)CCl4在实验中所起的作用是____________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________；‎ 4‎ ‎(3)在实验②中四氯化碳层颜色变化过程为_______________________________________‎ ‎________________________________________________________________________；‎ ‎(4)该同学的实验缺陷是____________________________________________________，‎ 改进的办法是________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 4‎