2017-2018学年辽宁省凌源二中高一下学期期中考试化学试卷

2017-2018学年辽宁省凌源二中高一下学期期中考试化学试卷

‎2017-2018学年辽宁省凌源二中高一下学期期中考试化学试卷 考试时间：90分钟 试题分数：100分 相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32‎ 卷 Ⅰ(50分)‎ 一、选择题：（本题共有10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案）‎ ‎1．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 A．CO2的电子式 B．Cl－的结构示意图 C．MgCl2的电子式 D．质量数为37的氯原子17 37Cl ‎2．下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是 A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3‎ C.Na2O2、KOH、Na2SO4 D.HCl、Al2O3、MgCl2‎ ‎3．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与CO2反应 C．甲烷在氧气中的燃烧反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 ‎4．如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是 A．外电路的电流方向为X→外电路→Y B．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为Fe C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应 D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y ‎5．下列实验不能作为判断依据的是 A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱 B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的NaOH溶液，判断镁与铝的金属性强弱 C．往硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱 D．根据HF和HCl的水溶液的酸性强弱判断氟与氯的非金属性的强弱 ‎6．锌锰干电池放电时，电池总反应方程式可表示为：Zn＋2MnO2＋2NH4+=Zn 2++ Mn2O3+2NH3+H2O 在电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是 ‎ A. Zn 　　　B. 碳棒 　　　C. MnO2和NH4+ 　　　D. Zn 2+和NH4+‎ ‎7．在一定温度下的恒容的密闭容器中，发生反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋Ｄ(g)，当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应已达到平衡状态的是 A．B物质的量浓度 B．混合气体的密度 ‎ C．混合气体的压强 D．混合气体的平均分子量 ‎8．下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是 A．10℃ 20mL 3mol/L的盐酸溶液 B．20℃ 30mL ‎ 2mol/L的盐酸溶液 C．20℃ 20mL 2mol/L的盐酸溶液 D．20℃ 10mL 4mol/L的盐酸溶液 ‎9．将1molN2气体和3molH2气体在2L的恒容容器中，并在一定条件下发生如下反应:‎ N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若经2s后测得NH3的浓度为0.6 mol·L-1，现有下列几种说法：其中正确的是 ‎①用N2表示的反应速率为0.15 mol·L-1·s-1‎ ‎②用H2表示的反应速率为0.6 mol·L-1·s-1‎ ‎③2s时N2与 H2的转化率相等 ‎④2s时H2的浓度为0.6mol·L-1‎ A．①②④ B．①③④ C．②③④ D．①②③④‎ 二、选择题：（本题共有10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个正确答案）‎ ‎10．以NA代表阿伏加德罗常数，关于热化学方程式：‎ CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol，下列说法中正确的是 A．有4NA个电子转移时，放出890 kJ的能量 B．有NA个C—H共价键断裂时，放出890 kJ的能量 C．有2NA个水分子生成且水为液体时放出890 kJ的能量 D．有NA个C、O间的共用电子对生成时，放出890 kJ的能量 ‎11．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是 ‎①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3‎ ‎②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 ‎③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6‎ ‎④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族 A．①②　　　　B．①③　　　　C．②④　　　　D．③④‎ ‎12．A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2－、C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是 A.离子半径A2－> C－> B2＋ B.它们的原子半径C>B>A C.它们的原子序数A>B>C D.原子最外层上的电子数C>A>B ‎13．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ‎①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；△H= + 49.0 kJ·mol－1‎ ‎②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192.9 kJ·mol－1‎ 下列说法正确的是 ‎ A．CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol－1‎ ‎ B．反应①中的能量变化如右图所示 ‎ C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 ‎ D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192.9kJ·mol－1‎ ‎14．氢氧电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液。以下有数种说法，其正确的组合是 ‎①负极反应为O2+2H2O+4e- = 4OH- ‎ ‎②负极反应为2H2+4OH- - 4e- = 4H2O ‎③电池工作时正极区pH升高，负极区pH下降；‎ ‎④电池工作时溶液中的阴离子移向正极 Ａ．①③④ B．②③ C．②④ D．①④‎ ‎15．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn＋MnO2＋H2O=ZnO＋Mn(OH)2,下列说法中，错误的是 A．电池工作时，锌失去电子 B．电池正极的电极反应式为：MnO2＋2H2O＋2e－=Mn(OH)2＋2OH－‎ C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g ‎16．将5.6 g铁粉投入盛有100 mL 2 mol·L－1 稀硫酸的烧杯中，2 min 时铁粉刚好溶解完全。如果反应前后溶液的体积不变，则该反应的平均速率可表示为 A．v(Fe)＝0.5 mol·L－1·min－1 B．v(H2SO4)＝1 mol·L－1·min－1‎ C．v(H2)＝1 mol·L－1·min－1 D．v(FeSO4)＝0.5 mol·L－1·min－1‎ ‎17．在一个密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；已知反应过程中某一时刻，SO2、O2、SO3分别是0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是 A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L B．SO2为0.25mol/L C．SO2、SO3(g)均为0.15mol/L D．SO3(g)为0.4mol/L ‎18．铁镍蓄电池，放电时的总反应为Fe＋Ni2O3＋3H2O==Fe(OH)2＋2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是 A．电池的电解液为碱性溶液，负极为Fe B．电池放电过程中，正极附近溶液的pH增大 C．电池放电时，电解质溶液中OH－移向正极 D．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－=Fe(OH)2‎ ‎19．在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)反应达平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，这时A的转化率为 A.40% B.50% C.60% D.70%‎ ‎20．在2 L密闭容器中充入2 mol SO2和一定量O2，发生2SO2＋O22SO3反应，进行到4 min时，测得n（SO2）＝0．4 mol，若反应进行到2 min时，容器中n（SO2）为 A.1.6 mol B.1.2 mol C.大于1.6 mol D.小于1.2 mol 卷II（共50分）‎ ‎21．下表列出了A～R十二种元素在周期表中的位置： ‎ ‎ 主族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA ‎0‎ ‎1‎ J ‎2‎ E K F ‎3‎ A C D I G R ‎4‎ B H 请用相应的化学符号和化学用语回答下列问题：‎ ‎（1）其中单质化学性质最不活泼的元素是 ，最活泼的金属元素是 ；‎ ‎（2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是 ‎ ‎；其中J与F按原子个数1：1所成的化合物的电子式为 。‎ ‎（3）A、B、C三种元素按离子半径由大到小的顺序排列为 ；‎ ‎（4）元素G的气态氢化物比元素H的气态氢化物 (填“稳定”或“不稳定”)。元素K和I的气态氢化物沸点较高的是 （填化学式）。‎ 其原因是 。‎ ‎（5）元素G的单质溶于元素A的最高价氧化物对应的水化物中，可生成具有漂白作用的一种盐，该盐的化学式为 ，该化合物中所含的化学键类型为_ 。‎ ‎（6）元素B、C、D的简单阳离子的氧化性比较 > > 。（填离子符号）‎ ‎（7）1g元素J的单质完全燃烧生成液态氧化物时放出的热量为142.9KJ，写出元素J的单质燃烧热的热化学方程式： ‎ ‎22．（1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：‎ Cu(s)+2H+(aq) = Cu2+(aq) +H2(g)；△H=64.39KJ/mol ‎ ‎2H2O2（l）= 2 H2O（l）+O2（g）；△H=-196.46KJ/mol H2（g）+1/2 O2（g）= H2O（l）；△H=-285.84KJ/mol 在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为 。‎ ‎（2）已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 ‎ ‎23．依据氧化还原反应2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。回答下列问题。‎ ‎（1）电极X的材料是 ；电解质溶液Y是 ；‎ ‎（2）银电极为电池的 极，发生的电极反应式为 ；‎ ‎（3）外电路中的电子是从 电极流向 电极。（填电极材料）‎ ‎（4）当有1.6g铜溶解时，银棒增重 。‎ ‎24．某学生为了探究锌与盐酸反应生成氢气过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粒，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）： ‎ 时间（min）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ 氢气体积（mL）‎ ‎50‎ ‎120‎ ‎232‎ ‎290‎ ‎310‎ ‎（1）哪一时间段反应速率最大 ，原因是 。‎ ‎（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min，下同）‎ ‎（2）哪一段时段的反应速率最小 ，原因是 。‎ ‎（3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，可在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是 。‎ A．Na2CO3溶液 B．NaCl溶液 C．NaNO3溶液 D．CuSO4溶液 ‎（4）如果要使产生氢气的速率加快你认为可行的措施有哪些？（至少写两条）‎ ‎ ‎ ‎25．‎ 某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性S、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素非金属性的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。‎ ‎（1）根据甲同学的实验设计写出选用物质的化学式：A ，B ，C ；‎ ‎（2）写出图1装置C中发生的离子方程式分别为 ；‎ ‎（3）图2中B处的现象是 ，其反应的离子方程式 。‎ ‎（4）你认为乙的实验设计还存在什么缺陷？ 。‎ 答案 ‎1-20:BDACB、DCDBB、DCDBD、DACCB（每题2，合计40）‎ ‎21．（13分）‎ ‎（1）CH4（1分） （2）C D（2分） （3）A C （1分） ‎ ‎（4）（2分）‎ ‎（5）CH4 – 8e- + 10OH- = CO32- + H2O；减少（3分）‎ ‎（6）（2分）‎ ‎（7）C6H6；3（2分）‎ ‎22．（8分）‎ ‎（1）2-3；反应放热，加快反应速率。（2分）‎ ‎（2）4-5；盐酸浓度减小（氢离子浓度减小）（2分）‎ ‎（3）B（2分）‎ ‎（4）升温；增大盐酸浓度；加入少量的硫酸铜溶液；减小锌粉的颗粒度。（2分）‎ ‎23．（16分）‎ ‎（1）Ar、K（2分） （2）NaOH；（2分）‎ ‎（3）K+> Na+> Mg2+（1分） （4）CH3CH3；2（2分）‎ ‎（5）稳定；NH3；氨气分子间形成氢键（3分）‎ ‎（6）NaClO；离子键、极性键（共价键）（3分）‎ ‎（7）Al3+> Mg2+> Na+（1分）‎ ‎（8）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；ΔH＝－285.8kJ·mol－1（2分）‎ ‎24．（9分）‎ ‎（1）Cu；AgNO3溶液（2分） （2）正；Ag++e-=Ag（3分）‎ ‎（3）铜；银（2分） （4）5.4g（2分）‎ ‎25．（14分）（1），（2分）‎ ‎2Fe +3Br2  =2FeBr3（1分）‎ ‎（2）除去溴；有白雾，石蕊试液变红；有白雾，产生淡黄色沉淀。（3分）‎ ‎（3）有红褐色沉淀生成，溶液分层（2分）‎ ‎（4）DEF（3分）‎ ‎（5）环保，（不会污染环境）（1分）‎ ‎（6）苯和溴苯（2分）‎