2019-2020学年江苏省启东中学高一上学期第一次质量检测化学试题

2019-2020学年江苏省启东中学高一上学期第一次质量检测化学试题

江苏省启东中学2019～2020学年度第一学期第一次质量检测 高一化学试卷 ‎（考试用时：90分钟 总分：100分）‎ 注意事项：‎ ‎　　1.本试卷共分两部分，第I卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。‎ ‎　　2.所有试题的答案均填写在答题卡，答案写在试卷上的无效。‎ 可能用到的相对的原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Ca:40‎ 第I卷 选择题(共50分)‎ 单项选择题：本题包括10小题，每小题3分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．下列有关实验操作正确的是(　 　) ‎ ‎2．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为(　 　)‎ 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 盐酸 冰水混合物 硫酸 干冰 B 蒸馏水 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫 C 胆矾 盐酸 铁 碳酸钙 D 胆矾 食盐水 氯化铜 碳酸钠 ‎3．下列说法中正确的是(　 　)‎ A．1 mol Cl2中含有的原子数为NA B．标准状况下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023个 C．标准状况下，22.4 L水中所含的分子数约为6.02×1023个 D．从1 L0.5 mol·L－1NaCl溶液中取出100 mL，剩余溶液中NaCl物质的量浓度为0.45 mol·L－1‎ ‎4．根据我国统一实行法定计量单位的规定，下列说法比较规范的是(　 　)‎ ‎　‎ A．‎ ‎98g硫酸的摩尔数为1 mol B．‎ 氧的摩尔质量为32g/mol ‎　‎ C．‎ 阿伏加德罗常数约为6.02×1023个 D．‎ 某硫酸中H2SO4的质量分数为0.60‎ ‎5．下列说法不正确的是（ ）‎ A．用托盘天平称量 25.0 g 胆矾配置1 L 0.1 mol/L 的硫酸铜溶液 ‎ B．容量瓶和分液漏斗使用前都需要先检验气密性 ‎ C．蒸馏时温度计应置于蒸馏烧瓶的支管口处，以测得馏出组分的沸点 ‎ D．蒸馏完毕，应当先熄灭酒精灯停止加热，待冷却后再停冷凝水，拆卸装置 ‎ ‎6．同温同压下， x g 气体甲和 y g 气体乙占有相同的体积，则 x∶y 可以表示：（ ）‎ ‎①甲和乙的相对分子质量之比 ②等质量的甲、乙分子个数之比 ‎③等温等压下，甲与乙的密度之比 ④同温同体积时，等质量的甲、乙压强之比 A．①③ B．①④ C．②④ D．②③ ‎ ‎7. 下列说法正确的是 (　　)‎ ‎①胶体产生丁达尔效应是由胶粒直径大小决定的 ‎②胶体与溶液的分离可用渗析的方法 ‎③胶体都是均匀、透明的液体 ‎④将饱和FeCl3溶液滴入沸水中,并继续煮沸至溶液呈红褐色,即生成氢氧化铁胶体 ‎⑤胶体不稳定,静置后容易产生沉淀 ‎⑥使用微波手术刀进行外科手术,可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血 A.①②③④　　　　B.①②④⑥ C.①③④⑥ D.②③④⑤ ‎ ‎8.在①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应四种基本反应类型中,可以生成水的是( )‎ A.只有②③ B.只有①④ C.只有①②④ D.①②③④‎ ‎9．化学概念在逻辑上存在如下关系，对下列概念的说法正确的是(　　)‎ A．化合物与纯净物属于重叠关系 B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系 C．分解反应与复分解反应属于并列关系 D．钠盐与碳酸盐属于并列关系 ‎10.三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是 A．当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ（H2）>ρ（N2）>ρ（O2）‎ B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p（H2）>p（N2）>p（O2）‎ C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V（O2）>V（N2）>V（H2）‎ D．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m（H2）>m（N2）>m（O2）‎ 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。‎ ‎11．某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台(带铁夹)、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100 mL容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴。从缺少仪器或用品的角度看，该学生不能进行的实验操作是：(　 　)‎ ‎①制取氢气　②粗盐提纯　③用氢气还原氧化铜　④用氯化钠晶体配制100 mL 0.1 mol·L－1的氯化钠溶液 A．①②　　　　　　B．②③ C．①③ D．②④‎ ‎12．除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是 (　　)‎ 选项 物质 杂质 除杂质所用试剂和方法 A KCl固体 I2‎ 加热,升华 B KNO3‎ K2SO4‎ BaCl2溶液,过滤 C Cu CuO 稀硫酸,过滤 D CaCO3‎ Ca(OH)2‎ 盐酸,过滤 ‎13．相对分子质量为M的气态化合物VL（标准状况）溶于mg水中，得到溶液的质量分数为ω%，物质的量浓度c mol/L，密度为ρ g/cm3，则下列说法正确的是 A．相对分子质量M可表示为： B．溶液密度ρ可表示为：‎ C．溶液的质量分数ω%可表示为： D．物质的量浓度C可表示为：‎ ‎14．NA表示阿伏加德罗常数。下列说法不正确的是(　 　)‎ A．常温常压下，11.2 L一氧化碳分子数是0.5NA B．NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为8:7‎ C．常温常压下，2.86 g Na2CO3·10H2O含有的Na＋数为0.02NA D．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA ‎15．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是 ( ) ‎ ‎ A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L ‎ ‎ B．1 mol Cu与足量该硫酸反应产生2 g氢气 ‎ ‎ C．配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL ‎ ‎ D．该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2 mol/L 第Ⅱ卷 非选择题(共50分)‎ ‎16．下列物质：①Fe ②CO2 ③酒精 ④NaHSO4 ⑤Ba(OH)2 ⑥熔融NaCl　⑦AgCl ⑧NaHCO3 ⑨H2S。（填代号，以下同）‎ ‎（1）属于盐的是 。 ‎ ‎（2）属于电解质的是 。‎ ‎（3）属于非电解质的是 　 。‎ ‎17.完成下列填空：‎ ‎（1）28g氮气含有的原子数为 个。‎ ‎（2）9.03×1023个H2O分子所含氧原子数的物质的量为 mol；与 克CO2中所含氧原子数相等。‎ ‎（3）19 g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl－，则A的摩尔质量为 。‎ ‎（4）焦硫酸（H2SO4·SO3）溶于水，其中的SO3都转化为硫酸。若将89 g焦硫酸溶于水配成800 mL硫酸，则该硫酸的物质的量浓度为___mol·L-1。‎ ‎18．配制480 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，试回答下列问题：‎ ‎(1)选择仪器：完成本实验所必需的仪器有托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________等。‎ ‎(2)计算、称量：需称量NaOH固体的质量为________。‎ ‎(3)不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列使所配制溶液的物质的量浓度偏高的是________，偏低的是________(填序号)。‎ ‎①在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外 ‎②定容时俯视刻度线 ‎③将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容 ‎④定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线 ‎19．现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO3晶体，相应的实验流程如图所示。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X　　　　，沉淀A　　　　。‎ ‎（2）上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是　　　　（填操作名称）。‎ ‎(3)上述实验流程中加入过量Na2CO3溶液的目的是           　。‎ ‎（4）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有　 　（填化学式）杂质。为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的　　    （填化学式），之后若要获得NaNO3晶体，需进行的实验操作是　 　 　（填操作名称）。‎ ‎20．计算填空：‎ ‎(1)常温下将10.0 mL 2.0 mol·L－1的硝酸溶液加水稀释到400 mL。‎ ‎①所得硝酸溶液的物质的量浓度为________；‎ ‎②若稀释后的溶液中取出100 mL溶液，则溶液中含有硝酸的质量为________，中和这100 mL 硝酸溶液需要0.08 mol·L－1氢氧化钠溶液的体积是________。‎ ‎(2)实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳，在20 ℃时，每100 g水溶解0.165 g氢氧化钙即达到饱和。‎ ‎①在20 ℃ 500 g水中加入37.0 g氢氧化钙粉末，经充分搅拌后过滤，若液体体积仍为500 mL，则溶液中氢氧根离子的物质的量浓度是________；‎ ‎②若使原500 mL溶液中的钙离子的浓度降低至0.01 mol·L－1，需要通入标准状况下二氧化碳气体的体积是________。‎