2017-2018学年山东省济南市历城区第二中学高二上学期10月月考化学试题

2017-2018学年山东省济南市历城区第二中学高二上学期10月月考化学试题

‎2017-2018学年山东省济南市历城区第二中学高二上学期10月月考化学试题 一、选择题（苯题包括26小题，每小题只有1个选项符合题意，每题2分，共52分）‎ ‎1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生下列属最有希望的新能源的是 ‎①天然气　　②煤　　③核能　　④水电　　⑤太阳能　　⑥燃料电池　　⑦风能　　⑧氢能 A.①②③④  　　　B.⑤⑥⑦⑧  　　　 C.③④⑤⑥ 　　　  D.除①②外 ‎2.下列说法正确的是 A．增大反应物浓度可以增大活化分子百分数，从而使反应速率增大 B．汽车尾气的催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体快速地转化为N2和CO2，其原因是催化剂可增大NO和CO反应的活化能 C．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0‎ D．在“反应热的测量实验”中测定反应后温度的操作方法：将量筒中的NaOH溶液经玻璃棒引流缓缓倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖板，并用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，准确读出并记录反应体系的最高温度 ‎3.下列说法正确的是 A.甲烷燃烧的数值为890.3KJ/mol，则甲烷燃烧的化学方程式可表示为：‎ CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ·mol-1‎ B.含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的中和热为57.4kJ/mol C.在500℃、20MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+2H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1‎ D．已知：2CO(g)+O2(g) =2CO2(g) ΔH1，2C(s)+O2(g) =2CO(g) ΔH2，则ΔH1<ΔH2‎ ‎4.下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时放出H2速率最快的是 编号 ‎ 金属（粉末状）‎ 酸的浓度及体积   ‎ 反应温度 A Mg，0.1mol ‎6 mol·L-1 硝酸10mL ‎60℃‎ B ‎ Mg，0.1 mol ‎ ‎3 mol·L-1 盐酸10mL ‎60℃‎ C Fe，0.1 mol ‎3 mol·L-1 盐酸10mL ‎60℃‎ D Mg，0.1 mol ‎3 mol·L-1 硫酸10mL ‎60℃‎ ‎5.将4molA气体和2molB气体在2L 的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有几种说法： ‎ ‎①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/L·s ‎ ‎②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/L·s ‎ ‎③2s时物质A的转化率为30%‎ ‎④2s时B物质的浓度为1.4mol/L ‎ 其中正确的是 A. ①③    B. ①④   C. ②③   D. ③④‎ ‎6.一定温度下，浓度均为1mol/L的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，达平衡后，测得：c（A2）=0.58mol/L，c（B2）=0.16mol/L，c（C）=0.84mol/L，则该反应的正确表达式为 A．2A2+B22A2B B．A2+B22AB C．A2+B2A2B2 D．A2+2B22AB2‎ ‎7.对已知化学平衡的反应3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) ‎ ‎ △H<0。降低温度对化学平衡的影响是 A.正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动 B.正、逆反应速率都增啊，平衡向正反应方向移动 C.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 D.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 ‎8.下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 A.用排饱和食盐水的方法收集氯气 B．合成氨工业选择高温（合成氨反应为放热反应）‎ C．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3‎ D．在Fe3++3SCNFe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深 ‎ ‎9.一定条件下，某容积不变的密闭容器内存在下列平衡：2HI(g) H2(g)+I(g)，则下列有关说法正确的是 A．如改变体系温度，体系颜色一定发生变化 B．如仅仅改变浓度这一条件，使得体系颜色加深，则上述平衡一定正移 C．继续充入HI气体，则HI的转化率将减小 D．温度不变时，当体系颜色变浅，则正反应速率和逆反应速率都将减小 ‎10.在温度和容积不变的条件下，发生反应：3Fe(s)+4H2OFe3O4(s)＋4H2(g) , 能表明反应达到平衡状态的叙述是 A.容器内压强不再改变 B. Fe3O4的物质的量不变 ‎ C.v(H2O)＝v(H2) D.断裂4molH-O键的同时，断裂4molH-H键 ‎11.在一定条件下，反应2HI(g) H2(g)+I2(g) △H>0，达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是： ①增大氢气的浓度 ②升高温度 ③降低温度   ④缩小体积 ⑤增大HI的浓度  ⑥减小压强．‎ A．①③⑥ B．③⑤⑥ C．①③⑤ D．②④⑤‎ ‎12.由反应物X转化为Y或Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A.由X→Y反应的ΔH=E5-E2 ‎ B.由X→Z反应的ΔH >0 ‎ C．降低压强有利于提高Y的产率 D．升高温度有利于提高Z的产率 ‎13.在3个体积相同的密闭容器中均发生下列反应：CO2(g)+H2(g) H2O(g)+CO(g)，反应所处的温度相同，但起始浓度不同，其中甲:n(CO2)=amol,n(H2)=2amol;乙:n(CO2)=n(H2)=amol;丙:n(CO2)=n(H2)=n(CO) =amol.达到平衡时H2O(g)的物质的量由大到小的顺序是 A. 甲＞乙＞丙 B.甲＞丙＞乙 C. 乙＞甲＞丙 D. 乙＞丙＞甲 ‎14.在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g) ⇌CO2(g)+H2(g)，CO2的平衡浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的 ΔH＞0‎ B. 在T2时，若反应处于状态D，则一定有ν正＜ν逆 C. 平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)大 D. 若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2‎ ‎15．反应H2(g)+I2(g) ⇌2HI(g)的平衡常数K，反应HI(g) ⇌1/2H2（g）+1/2I2（g）的平衡常数K2，则K1、K2的关系为（平衡常数为同温度下的测定值）‎ A．K1=2K2 B．K1=K22 C．K1=1/k22 D．K1=1/2K2‎ ‎16.已知下列热化学方程式：‎ ‎①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H1=-26.7kJ•mol-1 ‎ ‎②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H2=-50.75kJ•mol-1 ‎ ‎③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H3=+640.5kJ•mol-1 ‎ 则试通过计算判断，下列有关反应FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)的能量变化示意图正确的是 ‎17.在一个体积恒定的密闭容器这，N2与H2反应合成氨的反应达到平衡后，容器这含1mol N2，3molH2,1molNH3,保持温度不变，向该容器中再加1molN2. 3molH2. 1molNH3，下列说法正确的是 A. 正. 逆反应速率同时增大， 平衡不移动 B. 正. 逆反应速率同时增大， NH3百分含量增大 C. 正. 逆反应速率不变， 平衡不移动 D.正反应速率增大， 逆反应速率减小， 平衡向逆反应移动 ‎18.一定温度下，把2.0体积的N2和6.0体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N2+3H2⇌2NH3．已知平衡时NH3的浓度是c mol•L-1，现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后，NH3的浓度不为c mol•L-1的是 A．1.0体积的N2和3.0体积的H2‎ B．2.0体积的N2、6.0体积的H2和4.0体积的NH3‎ C．4.0体积的NH3和1.0体积的H2‎ D．2.0体积的NH3‎ ‎19. 在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，若起始温度相同，分别向三个容器中通入3mol A和1mol B，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为 A．③②① B．③①② C．①②③ D．②①③‎ ‎20.对与可逆反应2AB3(g) ⇌A2(g)+3B2(g) △H>0，下列图像正确的是 ‎21.将3molO2加入到VL的反应器中，在高温下放电，经t1s建立了平衡体系：3O22O3，此时测知O2的转化率为30%，下列图象能正确表示气体的物质的量浓度(m)跟时间(t)的关系的是 ‎22.在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生可逆反应3X(g)+Y(g) ⇌2Z(g)，并达到平衡，已知正反应是放热反应，测得X的转化率为37.5%,Y的转化率为25%，下列有关叙述正确的是 A．若X的反应速率为0.2 mol·L-1·s-1,则Z的反应速率为0.3 mol·L-1·s-1‎ B．若向容器中充入氦气，压强增大，Y的转化率提高 C．升高温度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 D．开始充入容器中的X、Y物质的量之比为2∶1‎ ‎23.反应：L(s)+aG(g) ⇌bB(g)达到平衡，温度和压强对该反应的影响如图所示，图中：压强p1>p2，X轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数．据此可判断 A．升高温度，平衡常数减小 B．a＞b ‎ C.上述反应是吸热反应 D．无法确定a、b的大小 ‎24.在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)+b(g)  2c(g)  △H1<0； x(g)+3y(g) 2z (g)  △H2>0进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是 A．等压时，通入z气体，反应器中温度升高 B．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大 C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 D．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变 ‎25.a1和a2，c1和c2分别为两个恒容容器这平衡体系N2O4(g)2NO2(g) 和3O2(g)2O3(g)的反应物的转化率及反应物的平衡浓度，在温度不变的情况下，均增加反应物的物质的量，下列判断正确的是 A．a1、a2均减小，c1、c2均增大 B．a1、a2均增大，c1、c2均减小 C．a1减小，a2增大，c1、c2均增大 D．a1减小，a2增大，c1增大c2减小 ‎26.一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，部分数据见下表（表中t2>t1）‎ 反应时间／min n(CO)／mol n(H2O)／mol n(CO2)／mol n(H2)／mol ‎0‎ ‎1.20‎ ‎0.60‎ ‎0‎ ‎0‎ t1‎ ‎0.80‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ t2‎ ‎0.20‎ ‎ ‎ 下列说法正确的是 A．反应在t1min末的速率为v(H2)=0.40／t1 mol·L-1·min-1‎ B．平衡时CO的转化率为66．67％‎ C．该温度下反应的平衡常数为1‎ D．其他条件不变，若起始时，n(CO)=0.60 mol，n(H2O)=1.20 mol，则平衡时n(CO2)=0.20mol ‎ 二、非选择题（本题包括4小题，共48分）‎ ‎27.（12分）氨在工农业生产中应用广泛。‎ ‎（1）根据下图写出合成氨的热化学方程式是 。‎ ‎（2）将1molN2(g)和3molH2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量 （填“大于”、“等于”或“小于”）92.9KJ，原因是 ；若加入催化剂，△H （填“变大”、“不变”或“变小”）。‎ ‎（3）已知分别破坏1molN≡N键、1molH-H键时需要吸收的能量为946KJ、436KJ。则破坏1molN-H键需要吸收的能量为 KJ。‎ ‎（4）发射卫星时以N2H4(g)为燃料、NO2为氧化剂，二者反应生成N2和H2O(g). ‎ 已知N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H1=+67.7kJ/mol；‎ N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ/mol；‎ 写出1mol N2H4与 NO2反应的热化学方程式为     ．‎ ‎28.（12分）工业上通常采用CO(g)和H2(g)催化合成甲醇CH3OH(g)。‎ ‎（1）在一定温度下，CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=-128.8kJ/mol.若将10amolCO和20amolH2放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为60%,则该反应的平衡常数为不 （用含a的代数式表示）。若此时在向该容器中投入10amolCO、20amolH2和10amolCH3OH(g)，判断平衡移动的方向是 （填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）；与原平衡相比，CO的物质的量的浓度 （填“增大”、“不变”或“减小”）。‎ ‎（2）判断该反应达到平衡状态的依据是 （填字母序号）。‎ A.混合气体的密度不变 B.混合气体的平均相对分子质量不变 ‎ C.2V逆(H2)=V正(CO) D.容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1：2：1‎ E.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化 ‎（3）一定条件下，在容积相同的三个密闭容器中，按不同的方式投入反应物，保持恒温、恒容。测得反应达到平衡时的有关数据如下：‎ 容器 甲 乙 丙 反应物投入量 ‎1molCO、2molH2‎ ‎1molCH3OH ‎2molCH3OH 平衡时数据 反应能量变化的绝对值(KJ)‎ a b c 反应物转化率 a1‎ a2‎ a3‎ 则a+b= ;a1+a2 1（填“>”、“<”或“=”）。‎ ‎29.（12分）某研究小组向某2L密闭容器中加入一定量的固体A和气体B，发生反应A（s）+2B（g）D（g）+E（g）△H=QkJ·mol-1．在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如下表：‎ 时间（min）‎ 物质的量（mol）‎ ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ B ‎2.00‎ ‎1.36‎ ‎1.00‎ ‎1.00‎ ‎1.20‎ ‎1.20‎ D ‎0‎ ‎0.32‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ ‎0.60‎ ‎0.60‎ E ‎0‎ ‎0.32‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ ‎0.60‎ ‎0.60‎ ‎（1）T1℃时，该反应的平衡常数K= ；‎ ‎（2）30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据表中的数据判断改变的条件可能是 （填字母编号）．‎ a．通入一定量的B　　　　　　　b．加入一定量的固体A c．适当缩小容器的体积　　　　　d．升高反应体系温度 e．同时加入0.2molB、0.1molD、0.1molE ‎（3）维持容器的体积和温度T1不变，当向该容器中加入1.60molB、0.20molD、0.20molE和nmolA，达到平衡后，与表格中20分钟时各物质的浓度完全相同时，则投入固体A的物质的量n取值范围 ．‎ ‎（4）维持容器的体积和温度T1不变，各物质的起始物质的量为：n（A）=1.0mol，n（B）=3.0mol，n（D）=amol，n（E）=0mol，达到平衡后，n（E）=0.50mol，则a= ．‎ ‎（5）若该密闭容器绝热，实验测得B的转化率B%随时间变化的示意图如图所示由图可知，Q 0（填“大于”或“小于”），c点v正 v逆（填“大于”、“小于”或“等于”．）‎ ‎30.（12分）已知2A2(g)+B2(g) 2C3(g) △H=-Q1kJ·mol-1(Q>0)。在一个有催化剂的容积不变的密闭容器中加入2molA2和1molB2,在500℃时充分反应，达平衡后C3的浓度为w mol/L。放出热量为Q2KJ ‎（1）达到平衡时，A2的转化率为 。‎ ‎（2）达到平衡后，若向容器中通入少量的氯气，A2的转化率将 （填增大、减小或不变））‎ ‎（3）若在原来的容器中只加入2mol C3，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量QkJ，C3浓度  （填＞、＝、＜）wmol/L。‎ ‎（4）改变某一条件，得到如图的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），可得出的结论正确的是 ；‎ a.反应速率c>b>a b.达到平衡时A2的转化率大小为b>a>c c.T2>T1‎ d.b点A2和B2的物质的量之比为2：1‎ ‎（5）若将上述容器改为恒压容器，起始时加入2mol A2和1mol B2，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q1kJ，则Q2 Q1（填＞、＝、＜）。‎ ‎（6）下列措施可以同时提高反应速率和B2的转化率是 （填选项序号）。‎ a.选择适当的催化剂 b.增大压强 c.及时分离生成的C2 d.升高温度 ‎ ‎ ‎2017-2018学年山东省济南市历城区第二中学高二上学期10月月考化学试题 ‎1-5BCDDA 6-10DABAB 11-15DCABC 16-20BBCAB 21-25CDCDC 26C ‎27.（1）N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.9KJ/mol ‎（2）小于；该反应是可逆反应，反应物无法全部转化为生成物；不变 ‎（3）391‎ ‎（4）N3H4(g)+NO2(g)=3/2N2(g)+2H2O(g) ΔH=-567.85KJ/mol ‎28.（1）3/32a2 正向移动 增大 （2）BE （3）128.8 <‎ ‎29. （1）0.25；（2）ae；（3）大于0.3；（4）1.5；（5）小于；等于 ‎30.（1）Q2/Q1 （2）不变 （3）= （4）ad （5）< （6）b ‎ ‎