重庆市2021高考化学一轮复习专题三金属及其化合物第1讲钠及其化合物教案

重庆市2021高考化学一轮复习专题三金属及其化合物第1讲钠及其化合物教案

第1讲　钠及其化合物 单科命题 考试要点 素养链接 ‎1.掌握钠的主要性质及其应用。‎ ‎2.掌握钠的重要化合物的主要性质及其应用。‎ ‎3.了解钠及其重要化合物的制备方法。‎ ‎1.宏观辨识与微观探析:认识钠及其化合物的性质和应用,能从钠的原子结构理解其性质,领悟结构决定性质。‎ ‎2.证据推理与模型认知:对钠及其化合物的反应,利用“差量法”进行有关计算,利用图像法进行分析。‎ ‎3.科学探究与创新意识:领悟钠及其化合物的性质的探究,并以实验验证钠及其化合物的性质。‎ 考点一　钠的性质与应用 ‎1.钠的物理性质 ‎(1)软——质软,硬度小。‎ ‎(2)色——①　银白　色,有金属光泽。 ‎ ‎(3)轻——ρ(H2O)②　>　ρ(Na)③　>　ρ(煤油)。 ‎ ‎(4)低——熔点低,④　低于　100 ℃。 ‎ ‎(5)导——可导电、导热。‎ ‎2.钠的化学性质——还原性 ‎(1)从原子结构认识钠的化学性质 Na Na+‎ ‎(2)填写下列方程式:‎ - 24 -‎ ‎3.钠的制取、用途与保存 ‎(1)制取:化学方程式为　2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑　。 ‎ ‎(2)用途:‎ ‎(3)保存:一般保存在煤油中或石蜡中。‎ ‎1.易错易混辨析(正确的画“√”,错误的画“✕”)。‎ ‎(1)金属钠露置在空气中最终变成碳酸钠(　　)‎ ‎(2)金属钠与水的反应的实质是钠与水电离产生的H+反应(　　)‎ ‎(3)金属钠很活泼,可以将溶液中比它不活泼的金属置换出来(　　)‎ ‎(4)将1 mol金属钠投入足量CuSO4溶液中,反应后溶液质量减小(　　)‎ ‎(5)电解饱和食盐水可以制取金属钠(　　)‎ ‎(6)将2.3 g金属钠投入97.7 g水中,所得的溶液中溶质的质量分数为4%(　　)‎ ‎(7)Na与Na2CO3溶液不反应(　　)‎ ‎1.答案　(1)√　(2)√　(3)✕　(4)√　(5)✕　(6)✕　(7)✕‎ ‎2.将一小块金属钠分别投入盛有:a.水、b.乙醇、c.稀H2SO4的三个小烧杯中,反应速率由快到慢的顺序为　　　　(填字母)。解释反应速率不同的原因:　 ‎ ‎ ‎ ‎　。 ‎ ‎2.答案　c>a>b　钠与题述三种物质反应的实质都是钠与H+的反应,H+浓度的大小决定了反应速率的快慢,由三种物质电离出H+的能力可知H+浓度的大小顺序为c>a>b,因而反应速率为c>a>b ‎　　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 ‎ 题组一　钠的性质及应用 ‎1.把一块黄豆粒大小的金属钠投入盛有硫酸铜溶液的烧杯里,观察所发生的现象,下列叙述错误的是(　　)‎ A.钠浮在液面上,熔化成闪亮的小球 B.钠浮在液面上静止不动 - 24 -‎ C.溶液里冒出大量的无色气泡 D.溶液里产生了蓝色沉淀 ‎1.答案　B　将钠投入硫酸铜溶液中,由于钠的密度比水小,故金属钠浮在液面上,同时跟溶液里的水反应,生成NaOH和H2,且该反应放热,故钠会熔化成闪亮的小球,NaOH能与溶液中的CuSO4反应,生成Cu(OH)2蓝色沉淀。‎ ‎2.2.3 g钠在干燥的空气中与氧气反应,可得3.5 g固体,据此可判断其产物为(　　)‎ A.只有Na2O2 B.只有Na2O C.Na2O和Na2O2 D.无法确定 ‎2.答案　C　金属钠和氧气反应可生成Na2O或Na2O2,此题可采用“极限法”:若2.3 g钠全部反应生成Na2O,由反应4Na+O2 2Na2O可知生成Na2O的质量为3.1 g;若2.3 g钠全部反应生成Na2O2,由反应2Na+O2 Na2O2可知生成Na2O2的质量为3.9 g,现产物的质量为3.5 g,介于3.1 g和3.9 g之间,故为Na2O和Na2O2的混合物。‎ ‎3.(2019天津第四十七中学月考)将金属钠分别投入下列物质的溶液中,有气体放出,且溶液质量减轻的是(　　)‎ A.HCl B.K2SO4‎ C.CuCl2 D.NaCl ‎3.答案　C　选项A、B、D中每有23 g钠进入溶液均生成1 g H2,溶液质量增加22 g,C项中由于钠与水反应生成的NaOH还能进一步与CuCl2反应,析出Cu(OH)2沉淀,所以溶液质量减轻,C项正确。‎ ‎4.(2019河北辛集中学月考)等质量的两块钠,第一块在足量氧气中加热,第二块在足量氧气(常温)中充分反应,则下列说法正确的是(　　)‎ A.第一块钠失去电子多 B.两块钠失去电子一样多 C.第二块钠的反应产物质量大 D.两块钠的反应产物质量一样大 ‎4.答案　B　根据题干信息,钠与O2反应,Na ‎1‎‎2‎Na2O与Na ‎1‎‎2‎Na2O2的过程中失去的电子数相同,B项正确。‎ 题后悟道 - 24 -‎ ‎　　钠的性质记忆口诀:银白轻低导软,传导热和电,遇氧产物变,遇氯生白烟,遇水记五点,浮熔游响红,遇酸酸优先,遇盐水在先。金属钠与碱溶液反应的实质是与水反应。‎ 题组二　钠及其化合物的转化 ‎5.观察是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中,观察到下列现象:银白色 变灰暗 变白色 出现液滴 白色固体,下列说法正确的是(　　)‎ A.①发生了氧化还原反应 B.②变白色是因为生成了碳酸钠 C.③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D.④只发生物理变化 ‎5.答案　A　①4Na+O2 2Na2O,属于氧化还原反应,A项正确;②Na2O+H2O 2NaOH,B项错误;③中因NaOH易潮解,吸收空气中的水蒸气,表面形成溶液,C项错误;④中发生反应2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O,进而形成Na2CO3·10H2O晶体,然后再风化形成Na2CO3,D项错误。‎ ‎6.A、B、C、D、E、F六种物质有如下变化关系,E是淡黄色粉末,判断:‎ ‎(1)写出A、F的化学式:A.　　　　,F.　　　　。 ‎ ‎(2)①写出B→C的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,②写出C→F的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　,③写出E→B的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎6.答案　(1)Na　NaHCO3‎ ‎(2)2OH-+CO2 CO‎3‎‎2-‎‎+H2O　CO‎3‎‎2-‎+H2O+CO2 2HCO‎3‎‎-‎　2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑‎ 考点二　钠的氧化物和氢氧化物 ‎1.钠的氧化物 物质 氧化钠(Na2O)‎ 过氧化钠(Na2O2)‎ 颜色、状态 ‎①　白色　固体 ‎ ‎②　淡黄色　固体 ‎ 类别 ‎③　碱性　氧化物 ‎ ‎④　过氧化物　 ‎ 氧元素 化合价 ‎⑤　-2　 ‎ ‎⑥　-1　 ‎ - 24 -‎ 电子式 Na+[·×O‎··‎‎··‎·×]2-Na+‎ Na+[·×O‎··‎‎··‎··O‎··‎‎··‎·×]2-Na+‎ 化学键类型 只有离子键 有离子键和共价键 与水反应 的方程式 ‎⑦　Na2O+H2O 2NaOH　 ‎ ‎⑧　2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑　 ‎ 与CO2反应 的方程式 ‎⑨　Na2O+CO2 Na2CO3　 ‎ ‎⑩　2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2　 ‎ 与盐酸反应 的方程式 ‎　Na2O+2HCl 2NaCl+H2O　 ‎ ‎　2Na2O2+4HCl 4NaCl+2H2O+O2↑　 ‎ 主要用途 可制烧碱 漂白剂、消毒剂、供氧剂 保存 密封 密封、远离易燃物 ‎　　2.氢氧化钠 ‎(1)俗称:　火碱　、　烧碱　、　苛性钠　。 ‎ ‎(2)化学性质——具有碱的通性 ‎(3)用途 NaOH与CaO混合,俗称　碱石灰　,可以用作干燥剂。 ‎ ‎1.易错易混辨析(正确的画“√”,错误的画“✕”)。‎ ‎(1)氧化钠、过氧化钠都可作供氧剂(　　)‎ ‎(2)Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,最终产物是NaOH(　　)‎ ‎(3)Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为Na2O2+H2O 2Na++2OH-+O2↑(　　)‎ ‎(4)NaOH与CO2反应,若CO2过量,得到的物质是NaHCO3(　　)‎ ‎(5)Na2O和Na2O2都是碱性氧化物(　　)‎ ‎(6)当Na2O2与CO2和H2O反应时,Na2O2只作氧化剂(　　)‎ ‎(7)Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为1∶1(　　)‎ ‎1.答案　(1)✕　(2)✕　(3)✕　(4)√　(5)✕　(6)✕　(7)✕‎ - 24 -‎ ‎2.写出下列物质的电子式,并分析它们含有的化学键类型。‎ ‎(1)Na2O的电子式:　　　　　　　　　　,化学键类型为　　　　　,属于　　　　　　　　(填“离子化合物”或“共价化合物”)。 ‎ ‎(2)Na2O2的电子式:　　　　　　　　　　　,化学键类型为　　　　　　　　　,属于　　　　　　　(填“离子化合物”或“共价化合物”)。 ‎ ‎(3)NaOH的电子式:　　　　　　　　　,化学键类型为　　　　　　　　　,属于　　　　　　　　　(填“离子化合物”或“共价化合物”)。 ‎ ‎2.答案　(1)Na+[·×O‎··‎‎··‎·×]2-Na+　离子键　离子化合物 ‎(2)Na+[·×O‎··‎‎··‎··O‎··‎‎··‎·×]2-Na+　离子键、非极性共价键　离子化合物 ‎(3)Na+[··O‎··‎‎··‎··H]-　离子键、极性共价键　离子化合物 ‎　　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 ‎ 题组一　Na2O2与CO2、H2O反应原理及应用 ‎1.在一定条件下,将CO和O2的混合气体26 g充入一体积固定不变的密闭容器(容器内有足量的Na2O2固体),此时容器的压强为p1,用电火花不间断点燃,使其充分反应,恢复至原温,结果固体增重14 g,此时容器的压强为p2,则p1/p2为(　　)‎ A.9∶4 B.7∶3‎ C.7∶6 D.6∶7‎ ‎1.答案　B　CO被氧气氧化生成CO2,然后CO2被过氧化钠吸收,又产生氧气,所以固体增加的质量就是原CO的质量,即反应相当于CO+Na2O2 Na2CO3,即CO的质量为14 g,物质的量为0.5 mol,消耗氧气0.25 mol,质量为8 g,这说明氧气是过量的,所以氧气的质量是12 g,即0.375 mol。则在此容器中反应前后气体的物质的量之比为0.875∶0.375=7∶3,体积不变条件下,即压强之比为7∶3。‎ ‎2.(2019甘肃静宁模拟)为使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境,一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置,它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是(　　)‎ A.Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1‎ B.Na2O2分别与H2O、CO2反应产生相同量的O2时,需要H2O和CO2的质量相等 C.Na2O2分别与H2O、CO2反应产生相同量的O2时,转移电子的物质的量相等 - 24 -‎ D.Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同 ‎2.答案　C　Na2O2的电子式为Na+[··O‎··‎‎··‎··O‎··‎‎··‎··]2-Na+,故阴、阳离子的个数比为1∶2,A错误;生成相同量的O2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同,但质量不同,B错误;由得失电子守恒知两者转移电子的物质的量相同,C正确;Na2O2因具有强氧化性而有漂白性,SO2易与有色物质化合生成无色不稳定的物质,故原理不同,D错误。‎ ‎3.(2019河北衡水月考)过氧化钠跟过量的NaHCO3混合后,在密闭容器中充分加热,排除气体物质后冷却,残留的固体物质是(　　)‎ A.Na2O2、Na2CO3 B.NaOH、Na2CO3‎ C.Na2CO3 D.Na2O2、NaOH、Na2CO3‎ ‎3.答案　C　碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,因碳酸氢钠过量,碳酸氢钠分解生成的二氧化碳气体与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,所以最终残留固体是碳酸钠,C正确。‎ 题后悟道 Na2O2与H2O、CO2反应的四个重要关系 ‎(1)物质的量关系 CO2或H2O(g)或二者的混合物与足量的Na2O2反应时,消耗CO2或H2O(g)或二者混合物的物质的量与放出O2的物质的量之比均为2∶1,即气体减小的体积等于生成的O2的体积。‎ ‎(2)固体质量关系 相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”,H2O(g)中的“H2”;可以看作发生反应:Na2O2+CO Na2CO3、Na2O2+H2 2NaOH(实际上两反应不能发生)。‎ ‎(3)先后顺序关系 一定量的Na2O2与一定量CO2和H2O(g)的混合物反应,解决问题时可视作Na2O2先与CO2反应,待CO2反应完全后,Na2O2再与H2O(g)发生反应(实际情况复杂得多)。‎ ‎(4)电子转移关系 不论Na2O2是与CO2还是与H2O(g)反应,CO2、H2O(g)均既不是氧化剂也不是还原剂,反应的实质都是Na2O2自身发生氧化还原反应,所以每有1 mol O2生成时,转移的电子均为2 mol。‎ 题组二　过氧化钠强氧化性的应用 ‎4.(2019新疆昌吉月考)某溶液中含有HCO‎3‎‎-‎、CO‎3‎‎2-‎、SO‎3‎‎2-‎、Na+、NO‎3‎‎-‎五种离子,若向其中加入Na2O2粉末,则充分反应后溶液中离子浓度保持不变的是(溶液体积变化忽略不计)(　　)‎ - 24 -‎ A.CO‎3‎‎2-‎、NO‎3‎‎-‎、Na+ B.CO‎3‎‎2-‎、NO‎3‎‎-‎ C.SO‎3‎‎2-‎、NO‎3‎‎-‎ D.NO‎3‎‎-‎ ‎4.答案　D　过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气,同时过氧化钠还具有强氧化性。则HCO‎3‎‎-‎转化为CO‎3‎‎2-‎‎,SO‎3‎‎2-‎被氧化为硫酸根离子,所以溶液中离子浓度保持不变的是NO‎3‎‎-‎,D正确。‎ ‎5.在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是(　　)‎ A.Na+、Fe2+、Cl-、SO‎4‎‎2-‎ B.K+、AlO‎2‎‎-‎、Cl-、SO‎4‎‎2-‎ C.Ca2+、Mg2+、NO‎3‎‎-‎、HCO‎3‎‎-‎ D.Na+、Cl-、CO‎3‎‎2-‎、SO‎3‎‎2-‎ ‎5.答案　B　Na2O2与水反应生成NaOH和O2,C项中的Mg2+、HCO‎3‎‎-‎与OH-不能大量共存;Na2O2具有强氧化性,能将Fe2+氧化成Fe3+,能将SO‎3‎‎2-‎氧化成SO‎4‎‎2-‎,Fe3+与OH-不能大量共存,A、D不符合题意。‎ ‎6.(2019甘肃静宁模拟)下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(　　)‎ 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃酸过多 Na2CO3可与盐酸反应 Ⅰ对,Ⅱ对,有 B 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞溶液变红色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对,Ⅱ错,无 C 金属钠保存在煤油中,以隔绝空气 常温下,金属钠在空气中会生成过氧化钠 Ⅰ对,Ⅱ对,有 D 过氧化钠可用作航天员的供氧剂 Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2‎ Ⅰ对,Ⅱ对,有 ‎6.答案　D　治疗胃酸过多要用NaHCO3而不是Na2CO3,碳酸钠的碱性较强,不能用来中和胃酸,A错误;Na2O2与水反应生成氢氧化钠,向Na2O2的水溶液中滴酚酞溶液先变红色后褪色,有因果关系,B错误;常温下,金属钠在空气中生成的是氧化钠,陈述错误,C错误;Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2,可供氧给航天员,陈述正确,存在因果关系,D正确。‎ 题后悟道 过氧化钠强氧化性的五个表现 - 24 -‎ 题组三　碱溶液与CO2反应的分析与计算 ‎7.将过量CO2通入NaOH溶液中反应,将得到的溶液蒸干并灼烧最后剩余固体成分为(　　)‎ A.Na2CO3 B.Na2CO3和NaOH C.NaHCO3 D.NaHCO3和Na2CO3‎ ‎7.答案　A　过量的CO2和氢氧化钠反应生成碳酸氢钠,但在加热的条件下,碳酸氢钠又分解生成碳酸钠。‎ ‎8.(2019河北邯郸月考)将一定量CO2通入NaOH溶液中,将充分反应后的溶液减压蒸发得到固体。下列对所得固体的成分说法中不正确的是(　　)‎ A.所得固体可能由NaOH和Na2CO3组成 B.所得固体可能由NaOH和NaHCO3组成 C.所得固体可能由Na2CO3和NaHCO3组成 D.所得固体可能只含有NaHCO3‎ ‎8.答案　B　当n(NaOH)‎n(CO‎2‎)‎>2时,NaOH过量,生成Na2CO3,则所得固体可能由NaOH和Na2CO3组成,A项不符合题意;NaOH和NaHCO3发生反应生成Na2CO3和H2O,不可能为二者的混合物,B项符合题意;当1NaHCO3‎ C.在酒精灯加热的条件下,前者不分解,后者分解 D.将澄清石灰水分别加入Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中,前者产生沉淀,后者无现象 ‎3.答案　D　D项,将澄清石灰水分别加入Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中,二者都能与澄清石灰水反应生成沉淀。‎ ‎4.(2019安徽凤阳月考)下列说法不正确的是(　　)‎ A.向Na2CO3溶液中逐滴加入HCl溶液,直到不再生成CO2气体,在此过程中,溶液中的HCO‎3‎‎-‎浓度变化是先变大后变小(溶液体积变化均忽略不计)‎ B.向NaHCO3溶液中加入Ba(OH)2固体,CO‎3‎‎2-‎的浓度变化先变大后变小(溶液体积变化均忽略不计)‎ C.有含0.2 mol Na2CO3和含0.3 mol HCl的两种溶液:①将Na2CO3溶液逐滴滴入HCl溶液中;②将HCl溶液逐滴滴入Na2CO3溶液中;①②两种操作生成的CO2体积之比为3∶2‎ D.将等质量的Na2O和Na2O2样品分别放入等量的水中,所得溶液的质量分数分别为a%和b%,则a、b的关系是:a=b ‎4.答案　D　‎ ‎5.(2019新疆昌吉月考)下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如下图所示实验装置,分析实验原理,并判断下列说法和做法中不科学的是(　　)‎ A.甲为小苏打,乙为纯碱 B.要证明碳酸氢钠受热能产生水,可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球 C.加热不久就能看到A烧杯中的澄清石灰水变浑浊 - 24 -‎ D.整个实验过程中都没有发现A烧杯中的澄清石灰水变浑浊 ‎5.答案　C　‎ 题组三　Na2CO3、NaHCO3的鉴别与除杂 ‎6.可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是(　　)‎ A.加热时无气体放出 B.滴加盐酸时有气泡放出 C.溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成 D.溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成 ‎6.答案　C　加热时碳酸氢钠会分解放出气体,A项错误;Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应都会有气泡生成,无法鉴别,B项错误;Na2CO3和NaHCO3与BaCl2溶液反应,现象不同,仅Na2CO3溶液中有BaCO3沉淀生成,C项正确;Na2CO3和NaHCO3与澄清石灰水反应,两者都会产生白色沉淀,因此无法鉴别,D项错误。‎ ‎7.(2019广东揭阳月考)下列叙述正确的是(　　)‎ A.可以用BaCl2溶液鉴别NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaHCO3溶液 B.将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中,有气泡产生,是因为弱碱性溶液中OH-氧化了Mg C.NaHCO3受热易分解放出CO2,可用来制作糕点 D.除去Na2CO3溶液中含有的Na2SO4,可加入适量Ba(OH)2溶液,过滤 ‎7.答案　C　A项,BaCl2溶液不能鉴别Na2SO4溶液和Na2CO3溶液;B项,H+具有氧化性,故为H+氧化了Mg;D项,CO‎3‎‎2-‎、SO‎4‎‎2-‎均与Ba2+反应生成沉淀。‎ 方法技巧 鉴别碳酸钠与碳酸氢钠的方法 题组四　Na2CO3、NaHCO3溶液中加入盐酸生成CO2气体的图像分析 - 24 -‎ ‎8.将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 mol·L‎-‎‎1‎稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是(　　)‎ ‎8.答案　C　经计算可知混合溶液中含n(NaOH)=0.01 mol,n(Na2CO3)=0.01 mol。加入盐酸,依次发生的反应为①NaOH+HCl NaCl+H2O,②Na2CO3+HCl NaHCO3+NaCl,③NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑,C项正确。‎ ‎9.向某碳酸钠溶液中逐滴加1 mol·L-1的盐酸,测得溶液中Cl-、HCO‎3‎‎-‎的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示,其中n2∶n1=3∶2,则下列说法中正确的是(　　)‎ A.0a段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同 B.该碳酸钠溶液中含有1 mol Na2CO3‎ C.b点的数值为0.6‎ D.b点时生成CO2的物质的量为0.3 mol ‎9.答案　C　0a段:CO‎3‎‎2-‎+H+ HCO‎3‎‎-‎,ab段:HCO‎3‎‎-‎+H+ CO2↑+H2O,HCO‎3‎‎-‎的物质的量最多为0.5 mol,说明原溶液中含碳酸钠的物质的量为0.5 mol,a点时消耗盐酸的物质的量为0.5 mol;假设ab段加入了m mol HCl,由题意知:‎0.5-m‎0.5+m‎=‎‎2‎‎3‎得m=0.1,由方程式可知b点时共消耗HCl的物质的量为0.6 mol,盐酸体积为0.6 L,生成的CO2的物质的量为0.1 mol。‎ ‎10.向浓度相等、体积均为50 mL的A、B两份NaOH溶液中,分别通入一定量的CO2后,再稀释到100 mL。‎ - 24 -‎ ‎(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后,溶液中溶质的组成可能是①　　　　　　　,②　　　　　　　,③　　　　　　　,④　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)在稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的盐酸,产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如下图所示。‎ ‎①A曲线表明,A溶液中通入CO2后,所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是　　　　mL(标准状况)。 ‎ ‎②B曲线表明,B溶液中通入CO2后,所得溶液中溶质的化学式为　　　　　　　　　　。 ‎ ‎③原NaOH溶液中溶质的物质的量浓度为　　　　　　　。 ‎ ‎10.答案　(1)①NaOH、Na2CO3　②Na2CO3‎ ‎③Na2CO3、NaHCO3　④NaHCO3‎ ‎(2)①112　②NaOH、Na2CO3　③0.150 mol·L-1‎ 解析　(2)①A曲线:先加入的25 mL盐酸中含有的氢离子的物质的量为0.1 mol·L-1×0.025 L=0.002 5 mol,此时发生的反应为CO‎3‎‎2-‎+H+ HCO‎3‎‎-‎,可知溶液中含有的CO‎3‎‎2-‎的物质的量为0.002 5 mol,后加的50 mL盐酸和HCO‎3‎‎-‎反应生成CO2,因为后加的50 mL盐酸中的氢离子的物质的量为0.1 mol·L-1×0.050 L=0.005 mol,所以CO2的体积为0.005 mol×22.4 L·mol-1×1 000 mL·L-1=112 mL。②B曲线:先加入60 mL盐酸没有气体生成,又加入15 mL盐酸,CO2完全放出,也就是说n(HCO‎3‎‎-‎)=0.1 mol·L-1×0.015 L=0.001 5 mol,则原溶液中只有0.001 5 mol CO‎3‎‎2-‎,含有0.006 mol-0.001 5 mol=0.004 5 mol的OH-,即原溶液中的溶质是NaOH和Na2CO3。③根据钠原子守恒,可计算原氢氧化钠溶液的物质的量浓度。‎ 方法技巧 依据图像特点判断溶液中溶质的方法 ‎(1)若a=0(即图像从原点开始),则溶液中的溶质为NaHCO3;‎ ‎(2)若Oa段与ab段消耗盐酸的体积相同,则溶液中的溶质为Na2CO3;‎ - 24 -‎ ‎(3)若Oa段消耗盐酸的体积大于ab段消耗盐酸的体积,则溶液中的溶质为Na2CO3和NaOH的混合物;‎ ‎(4)若Oa段消耗盐酸的体积小于ab段消耗盐酸的体积,则溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3。‎ ‎　　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 ‎ ‎1.判断正误(正确的画“√”,错误的画“✕”)。‎ ‎(1)(2018天津理综)溶解度:Na2CO3NaHCO3‎ C.分别加入少量NaOH,两溶液中c(CO‎3‎‎2-‎)均增大 D.两溶液均存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO‎3‎‎-‎‎)+2c(CO‎3‎‎2-‎)‎ ‎12.答案　A　碳酸钠和碳酸氢钠溶液均因水解显碱性,水解反应是吸热反应,升高温度,促进水解,两种溶液的碱性增强,pH均增大,A项错误。‎ ‎13.(不定项)将碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物W g溶于水制成500 mL溶液,钠离子的物质的量浓度为0.8 mol·L-1,若将W g该混合物用酒精灯加热至质量不再改变时,得到的固体物质的质量是(　　)‎ A.21.2 g B.6.2 g C.8.4 g D.10.6 g - 24 -‎ ‎13.答案　A　混合物W g溶于水制成500 mL溶液,钠离子的物质的量浓度为0.8 mol·L-1,则:n(Na+)=0.5 L×0.8 mol·L-1=0.4 mol,W g该混合物用酒精灯加热至质量不再改变时,得到的固体物质为Na2CO3,由原子守恒可知,n(Na2CO3)=‎1‎‎2‎n(Na+)=0.4 mol×‎1‎‎2‎=0.2 mol,所以最终得到固体碳酸钠的质量为0.2 mol×106 g·mol-1=21.2 g,A正确。‎ ‎14.(不定项)向NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸,CO2的生成量与加入盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是(　　)‎ A.在0~a范围内,只发生中和反应 B.ab段发生反应的离子方程式为HCO‎3‎‎-‎+H+H2O+CO2↑‎ C.a=0.3‎ D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2‎ ‎14.答案　BC　向NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸,发生的反应依次为OH-+H+H2O、CO‎3‎‎2-‎+H+HCO‎3‎‎-‎、HCO‎3‎‎-‎+H+CO2↑+H2O,据此可以解答。在0~a范围内,发生的反应为OH-+H+H2O、CO‎3‎‎2-‎+H+HCO‎3‎‎-‎,不只发生中和反应,A错误;ab段发生反应的离子方程式为HCO‎3‎‎-‎+H+CO2↑+H2O,B正确;从题图知最终生成CO2的物质的量为 0.01 mol,根据方程式HCO‎3‎‎-‎+H+CO2↑+H2O可知,消耗HCl的物质的量为0.01 mol,故a=0.3,C正确;根据方程式和题图可知,Na2CO3的物质的量是0.01 mol,Na2CO3消耗HCl 的物质的量为0.02 mol,所以与NaOH反应的HCl的物质的量为 0.02 mol,则NaOH的物质的量为0.02 mol,因此原混合液中,NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2∶1,D错误。‎ ‎15.(2019山东济南月考)过碳酸钠俗称固体双氧水,被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中,它的制备原理和路线如下:‎ 已知:2Na2CO3+3H2O2 2Na2CO3·3H2O2　ΔH<0。‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)下列物质可使过碳酸钠较快失效的是　。 ‎ - 24 -‎ A.MnO2　　B.H2S　　C.稀硫酸　　D.NaHCO3‎ ‎(2)加入NaCl的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)工业纯碱中含有Fe3+等杂质,加入稳定剂的作用是与Fe3+生成稳定的配合物,Fe3+对反应的不良影响是　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)反应的最佳温度控制在15 ℃~20 ℃,温度偏高时造成产率低可能是因为　　　　　　　　　。 ‎ ‎(5)以上流程中遗漏了一步,造成所得产品纯度偏低,该步操作的名称是　　　　　　　。进行该操作的方法是　 ‎ ‎　。 ‎ ‎(6)为测定产品的纯度。‎ 准确称取a g产品配成250 mL溶液,移取25.00 mL至锥形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸馏水稀释成100 mL,作被测试样;用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样,MnO‎4‎‎-‎的还原产物是Mn2+。用c mol/L KMnO4标准溶液V mL滴定待测液,滴定到达终点的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。重复滴定三次,平均消耗c mol/L KMnO4标准溶液V mL,则产品中过碳酸钠的质量分数为　　　　　　。配制c mol/L KMnO4标准溶液时,移液时有少量液体溅出,则产品的纯度将　　　　　(“偏大”“偏小”或“不变”)。 ‎ ‎15.答案　(1)ABC　(2)使2Na2CO3·3H2O2在水中的溶解降低,析出更多晶体　(3)催化H2O2的分解　(4)温度高时H2O2易分解　(5)晶体的洗涤　向置于过滤器上的沉淀加蒸馏水至刚好淹没沉淀,静置,待水自然流出后,再重复操作两到三次　(6)高锰酸钾溶液滴入最后一滴时,溶液由无色变为浅红色,且30 s内不恢复原色　‎785cV‎3a%　偏大 解析　(1)二氧化锰能够做催化剂,促进H2O2分解,使固体双氧水失效,A正确;硫化氢具有还原性,能够与固体双氧水反应,使固体双氧水失效,B正确;稀硫酸能够与碳酸钠反应,使固体双氧水失效,C正确;碳酸氢钠与固体双氧水不反应,不会使固体双氧水失效,D错误。(6)滴定到达终点的现象是高锰酸钾溶液滴入最后一滴时,溶液由无色变为浅红色,且30 s内不恢复原色;‎ 设参加反应的2Na2CO3·3H2O2的物质的量为n。‎ 根据关系式:‎ ‎6KMnO4　　　 　　~　　　 　　5(2Na2CO3·3H2O2)‎ ‎6 mol 　　　5 mol - 24 -‎ c mol·L-1×V mL×10-3L·mL-1 　　　　n 所以n(2Na2CO3·3H2O2)=‎5‎‎6‎cV×10-3 mol 则m(2Na2CO3·3H2O2)=‎5‎‎6‎cV×10-3 mol×314 g·mol-1‎ 故w(2Na2CO3·3H2O2)=‎5‎‎6‎cV×1‎0‎‎-3‎mol×314 g·mol‎-1‎×‎‎250 mL‎25 mLag‎×100%=‎‎785cV‎3a%。‎ 配制c mol/L KMnO4标准溶液时,移液时有少量液体溅出,则标准液浓度偏小,消耗的标准液体积偏大,产品的纯度将偏大。‎ - 24 -‎