2018-2019学年重庆市渝东六校高一下学期期中联考化学试题（word版）

2018-2019学年重庆市渝东六校高一下学期期中联考化学试题（word版）

‎2018-2019学年重庆市渝东六校高一下学期期中联考化学试题 化学试题 相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Fe 56‎ ‎1.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是( )‎ A. 太阳能电池板 B. 太阳能热水器 C. 燃气灶 D. 锂电池 ‎【答案】C ‎2.黑火药是硫磺粉、硝石、木炭粉按一定比例混合而成(2KNO3+ S + 3C =K2S + N2↑+ 3CO2↑)。古文献《本草经集注》记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”。下列推断正确的是 A. “紫青烟”主要是指钠元素的焰色反应 B. “朴消”在灼烧时火焰没有颜色 C. “硝石”在黑火药中起还原剂的作用 D. “朴消”不能替代“硝石”制黑火药 ‎【答案】D ‎3.“立刻凉”饮料在饮用时将饮料罐隔离层中的固体化学物质和水混合后摇动即会对饮料起到冷却作用。该化学物质可能是：‎ A. NaCl B. CaO C. NH4NO3 D. NaOH ‎【答案】C ‎4.科学家联合小组宣布合成出 114 号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为 298。以下叙述不正确的是( )‎ A. 该元素属于第七周期 B. 该元素为金属元素，性质与 82Pb 相同 C. 该元素位于第ⅣA 族 D. 该同位素原子含有 114 个电子，184 个中子 ‎【答案】B ‎5.下列各组离子一定能大量共存的是( )‎ A. 强酸性溶液中：NH4+、Al3+、HCO3－、Cl－‎ B. 与 Al 反应放出氢气的溶液中：Na＋、Ca2＋、Cl－、Mg2+‎ C. 0.1 mol·L－1FeCl3溶液中：Fe2＋、NH4 +、NO3－、H+‎ D. 0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液中：OH－、Na＋、Cl－、SO4 2-‎ ‎【答案】D ‎6.X、Y、Z、W 为短周期元素，X 的 M 电子层有 1 个电子，Y 是组成有机物的最基础的元素，Z 的最外层电子数比次外层少 2，Z 与 W 同周期，W 的原子半径小于 Z。下列有关说法正确的是 A. 原子半径：XZ>W D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W ‎【答案】B ‎7.下列有关化学用语的表示方法中错误的是 A. 次氯酸的电子式： ‎ B. M2+离子核外有 a个电子，b个中子，M 原子符号为a+b+2a+2M C. 用电子式表示MgCl2 的形成过程为 ‎ D. Na+的结构示意图：‎ ‎【答案】C ‎8.应用元素周期律分析，下列推断正确的是 A. 砹(At)是第 VIIA 族元素，其氢化物的稳定性大于 HCl B. 碳酸锶易溶于水，易与稀盐酸反应 C. 第 2 周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 D. 第 3 周期金属元素最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱 ‎【答案】D ‎9.中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于 LDH(一种固体催化剂) 合成 NH3 的原理示意图，化学方程式为 2N2+6H2O=4NH3+3O2。下列说法不正确的是()‎ A. 该过程将太阳能转化成为化学能 B. 该过程中，只涉及共价键的断裂与生成 C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 4∶3‎ D. 2molN2 与足量水充分反应，能制得氨气 4mol ‎【答案】C ‎10.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉， 最多能溶解 l9.2g(已知硝酸只被还原为 NO 气体，下同)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列说法不正确的是( )‎ A. c 点时，溶液中的溶质为 FeSO4‎ B. oa 段发生反应的化学方程式为：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O C. 原混和酸中稀硝酸的物质的量浓度为 2mol/L D. 原混和酸中稀硫酸的物质的量浓度为 4mol/L ‎【答案】B 第 II 卷(非选择题)‎ ‎11.“生活无处不化学”，请你回答下列问题。‎ ‎(1)食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到现象是______，该变化称为______反应。‎ ‎(2)沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，该反应的化学方程式是_______。‎ ‎(3)小苏打(碳酸氢钠)可用于中和过多的胃酸，写出该反应的离子方程式______。‎ ‎(4)使用“84”消毒液(含 NaClO)时，按一定比例与水混合，并在空气中浸泡一段时间，使 NaClO 与H2O及空气中的CO2充分 反应，目的是得到杀菌消毒效果更好的______(填物质名称)，该反应的离子方程式：______。‎ ‎【答案】 (1). 黄色火焰 (2). 焰色 (3). 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 (4). H＋+HCO3－＝CO2↑＋H2O (5). 次氯酸 (6). ClO-+CO2+H2O＝HClO+HCO3-‎ ‎12.已知 A、B、C、D、E、F 是六种短周期主族元素，原子序数依次增大。A、C、F 的单质在常温下呈气态，B 的原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍，A 与 D 同主族，C 的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，E 是地壳中含量最高的金属元素。清回答下列问题：‎ ‎(1)F 的元素符号为______，B、C、D、E 四种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)_____。‎ ‎(2)B 在元素周期表中的位置为_____，B 与硫元素形成的二元化合物的电子式为_____。‎ ‎(3)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式)_____。‎ ‎(4)由 A,C,F 组成的一种常见的盐中结构中包含_____(选填“离子键”“极性键”和“非极性键”)‎ ‎(5)单质 B 和元素 C 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为______。‎ ‎【答案】 (1). Cl (2). Na＞Al＞C＞N (3). 第二周期第ⅣA族 (4). (5). HClO4 (6). 离子键 极性键 (7). C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O ‎13.为测定某铁碳合金中铁的质量分数，并探究铁与浓硫酸的反应设计了图示实验装置。‎ ‎(1)在装药品开始实验前要进行的操作是_____‎ ‎(2)a 克铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A 无明显现象，其原因是常温下①_____；②_____。‎ ‎(3)写出加热时 A 中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式_____。‎ ‎(4)B 中的现象是：_____；C 的作用是：_____。‎ ‎(5)待 A 中不再逸出气体时，停止加热，拆下 E 并称重，E 增重 bg。则铁碳合金中铁的质量分数为_____(写含 a、b 的表达式)。‎ ‎(6)经测定，(5)中测得结果偏小，原因可能是_____。‎ ‎【答案】 (1). 检查装置气密性 (2). 碳与浓硫酸不反应 (3). 铁与浓硫酸发生钝化现象 (4). C + 2H2SO4(浓) CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O (5). 品红溶液褪色，或“颜色变浅” (6). 除尽反应产物中的SO2气体 (7). (11a－3b)/11a (8). SO2未除尽，与E中碱石灰反应导致E增重偏大,故测定结果偏小 ‎14.利用废旧锂离子电池的正极材料，主要成分为 LiCoO2(难溶于水)还含有 Al以及少量 Ca、Mg、Cu、Fe 等。制备 Co3O4 微球的工艺流程如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)LiCoO2 中 Co 元素的化合价为______。‎ ‎(2)配平步骤①中生成 Co2+的离子方程式为_____LiCoO2 +____H++_____H2 O2 =_____Co2++_____O2 +_____Li++_____H 2O此过程中若用浓盐酸代替 H2SO4 和 H2O2的混合溶液，除因挥发使其利用率降低外，还有的缺点是_____。‎ ‎(3)步骤②中，不同 pH 下溶液中金属离子的去除效果如下图所示。该过程加入NaOH调节溶液 pH 的最佳范围是______，理由是______。‎ ‎(4)步骤④中，过滤、洗涤操作均需用到玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_____。‎ ‎(5)步骤⑤中，Co(OH)2 在空气中高温焙烧生成 Co3O4 的化学方程式为______。‎ ‎【答案】 (1). +3 (2). 2 (3). 6 (4). 1 (5). 2 (6). 6 (7). 2 (8). 4 (9). 盐酸(或Cl-)可被LiCoO2氧化产生Cl2污染环境 (10). 5.5～6.0 (11).‎ ‎ 在pH为5.5～6.0的范围内，Fe3+、Al3+、Cu2+杂质离子的去除率很高，而Co2+去除率很低，损失率较小 (12). 漏斗 (13). 6Co(OH)2+O22Co3O4+ 6H2O ‎ ‎