2019-2020学年福建省南安第一中学高二上学期第二次阶段考试化学（选考）试题 Word版

2019-2020学年福建省南安第一中学高二上学期第二次阶段考试化学（选考）试题 Word版

南安一中2019～2020学年度高二年第二次阶段考 化学科试卷 本试卷考试内容为：化学反应原理。分第I卷（选择题）和第II卷，共6页，满分100分，考试时间90分钟。‎ 注意事项：‎ ‎1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。‎ ‎2．考生作答时，请将答案答在答题纸上，在本试卷上答题无效。按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。‎ ‎3．答案使用0．5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚（英语科选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号）。‎ ‎4．保持答题纸纸面清洁，不破损。考试结束后，将本试卷自行保存，答题纸交回。‎ 相对原子质量:O:16 Na: 23 Mg：24 S:32 Cu：64 Ag：108 Ba:137‎ 第I卷（选择题 共48分）‎ 一．选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有1项符合题目要求。‎ ‎1．“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线使这两种物质反应，放出的热量便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是：‎ A．浓硫酸和水 B．熟石灰和水 C．生石灰和水 D．烧碱和水 ‎2．下列生产、生活等实际应用，不能用勒沙特列原理解释的是（ ）‎ A．冰镇的啤酒打开后泛起泡沫 B．工业合成氨时选择高温能极大加快反应速率 C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2‎ D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率 ‎3．常温下，0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液的pH为 A．13.0 B．8.3 C．7.0 D．5.1‎ ‎4．已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I- 的溶液中，H2O2分解的机理为①H2O2+I-→H2O+IO-（慢）、 ② H2O2+IO-→H2O+O2+I-（快）。下列有关该反应的说法不正确的是（　　）‎ A．过氧化氢分解快慢决定于反应慢的①‎ B．的分解速率与的I-浓度有关 C．该反应的催化剂是I-，而不是IO-‎ D．由于催化剂的加入降低了反应的活化能，也改变了该反应的反应热 ‎5．与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NH4++NH2-，据此判断，以下叙述错误的是（　　）‎ A．一定温度下液氨中c(NH4+)·c(NH2-)是一个常数 B．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等粒子 C．液氨达到电离平衡时c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2-)‎ D．只要不加入其他物质，液氨中c(NH4+)=c (NH2-)‎ ‎6．将AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别蒸发并灼烧，所得产物的主要成份是（ ）‎ A．均为Al（OH）3 B．均为Al2O3‎ C．前者得Al2O3，后者得NaAlO2 D．前者得AlCl3，后者得NaAlO2‎ ‎7．把4 mol A气体和4 mol B气体混合放入2 L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A(g)+2B(g)C(g)+2D(g)；经5min达到平衡， 测得体系中C的体积分数为1/9 ，下列说法中正确的是( )‎ A．D的平均速率为0.32mol/(L·min)‎ B．增加B，B的平衡转化率升高 C． B的转化率为40%‎ D．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 ‎8．关于下列各装置图的叙述不正确的是 ‎ ‎ ‎ ① ② ③ ④‎ A．用图装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质CuSO4溶液浓度变小 B．图表示反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)增大O2的浓度对反应速率的影响 C．图表示中和热测定的实验装置图 D．图装置盐桥中KCl的Cl－移向左烧杯 ‎9．我国某知名企业开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其成本较低，对环境无污染，能量密度远远高于其他电池，电池总反应为V2O5＋xLiLixV2O5。下列说法中正确的是( )‎ A．电池在放电时，Li＋向负极移动 B．锂在放电时做正极，充电时做阳极 C．V2O5只是锂发生反应的载体，不参与电池反应 D．该电池充电时阳极的反应为LixV2O5－xe－=V2O5＋xLi＋‎ ‎10．在某2 L恒容密团容器中充入2 mol X（g）和1mol Y（g）发生反应：2X（g）+ Y（g） 3Z（g） △H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示：下列推断正确的是（ ）‎ A．Q点时，Y的转化率最大 B．升高温度，平衡常数增大 C．W点Y的正反应速率等于M点Y的正反应速率 D．平衡时充入Y，达到新平衡时Y的体积分数比原平衡时小 ‎11．已知：Fe2+遇铁氰化钾（K3[Fe(CN)6]）会产生特征的蓝色沉淀；AgI是难溶于水的黄色固体。将0.2mol·L-1的KI溶液和0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成上述实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I-2Fe2++I2”的是（ ）‎ 编号 实验操作 实验现象 ‎①‎ 滴入KSCN溶液 溶液变红色 ‎②‎ 滴入AgNO3溶液 生成黄色沉淀 ‎③‎ 滴入K3[Fe（CN）6]溶液 生成蓝色沉淀 ‎④‎ 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色 A．③ B．① C．②和④ D．③和④‎ ‎12．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）‎ A．c(Fe3+)的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-‎ B．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+‎ C．由水电离产生的c(OH-)=1×10-13mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-‎ D．=1×1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-‎ ‎13．萘、四氢萘、十氢萘用途广泛，其转化关系为：，该过程中能量变化如图所示，下列说法不正确的是：（ ）‎ A．萘分子（）的一氯代物有2种 B．E1、E2表示活化能，a的大小由E1决定，b的大小由E2决定 C．实线表示无催化剂的反应过程，虚线表示有催化剂的反应过程 D．物质的稳定性：十氢萘＞四氢萘＞萘 ‎14．某温度下，将pH和体积均相同的HCl和CH3COOH溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）‎ A．曲线II代表HCl的稀释过程 B．溶液中水的电离程度：b点＞c点 C．该温度下，b点Kw的数值比e点大 D．从b点到d点，溶液中保持不变 ‎15．某温度下，向10 mL 0.1 mol/LCuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中−lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，已知：lg2＝0.3，Ksp(ZnS)＝3×10-25 。下列有关说法正确的是（ ）‎ A．该温度下Ksp(CuS)=4×10-36‎ B．Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)‎ C．a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点 D．向100 mL Zn2+、Cu2+浓度均为10-5 mol/L的混合溶液中逐滴加入10-4 mol/L的Na2S溶液，Zn2+先沉淀 ‎16．常温下，用溶液滴定溶液，曲线如图所示。下列说法错误的是 A．滴定终点a可选择甲基橙作指示剂 B．b点溶液中 ‎ C．c点溶液中 D．a、b、c三点中水的电离程度最大的是c 第II卷（非选择题，共52分）‎ 二．实验题，本大题共1小题，共15分。‎ ‎17．(15分)用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I−)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。‎ Ⅰ．准备标准溶液 a．准确称取AgNO3基准物4.2468g（0.0250mol）后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。‎ b．配制并标定100mL0.1000mol·L−1NH4SCN标准溶液，备用。‎ Ⅱ．滴定的主要步骤 a．取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。‎ b．加入25.00mL0.1000mol·L−1AgNO3溶液（过量），使I−完全转化为AgI沉淀。‎ c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。‎ d．用0.1000mol·L−1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。‎ e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：‎ 实验序号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ 消耗NH4SCN标准溶液体积/mL ‎10.24‎ ‎10.02‎ ‎9.98‎ f．数据处理。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有__________。‎ ‎（2）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是___________________________________。‎ ‎（3）b和c两步操作是否可以颠倒_____________，,说明理由________________________。‎ ‎（4）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为____________。‎ ‎（5）测得c(I−)=____________mol·L−1。‎ ‎（6）判断下列操作对c(I−)测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）‎ ‎①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_______________。‎ ‎②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果____________________。‎ 三．填空题，本大题共3小题，共37分。‎ ‎18．（本小题满分15分）‎ I. 常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如下图所示：‎ ‎(1)滴定盐酸的曲线是图__________（填“1”或“2”）。‎ ‎(2)滴定前CH3COOH的电离度为__________（电离度=×100%）。‎ ‎(3)达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积a__________b（填“>”“<”或“=”）；若图中E点pH=8，则c(Na＋)-c(CH3COO-)的精确值为__________mol/L。‎ ‎（4）若同PH同体积的下列溶液：①醋酸溶液；②盐酸溶液分别用氢氧化钠中和，所需氢氧化钠物质的量较大的是 _______________（填序号）。‎ Ⅱ.重金属离子会对河流和海洋造成严重污染。某化工厂废水(pH＝2.0，ρ＝1 g/mL)中含有 Ag＋、Pb2＋等重金属离子，其浓度约为0.01 mol/L，排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：‎ 难溶电解质 ‎ ‎ AgI ‎ AgOH ‎ Ag2S Ksp ‎8.3×10−12‎ ‎5.6×10−8‎ ‎6.3×10−50‎ 难溶电解质 PbI2‎ Pb(OH)2‎ PbS Ksp ‎7.1×10−9‎ ‎1.2×10−15‎ ‎3.4×10−28‎ ‎（1）你认为往废水中加入________(填字母序号)，沉淀效果最好。‎ A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca(OH)2‎ ‎（2）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH＝8，处理后废水中c(Pb2＋)＝_____。‎ ‎（3）如果用食盐处理只含Ag＋的废水，测得处理后的废水(ρ＝1 g/mL)中NaCl的质量分数为0.117%，若环境要求排放标准为c(Ag＋)低于1×10−8mol/L，问该工厂处理后的废水中Ag＋是否符合排放标准？ _______已知Ksp(AgCl)＝1.8×10−10。‎ ‎19．(8分)第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在下坡时，电池处于充电状态。‎ ‎（1）混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理如图1所示，其总反应式为H2+2NiOOH2Ni(OH)2。根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH___ (填“增大”、“减小”或“不变”)，该电极的电极反应式为___。‎ 图1 图2‎ ‎（2）Cu2O是一种半导体材料，可通过如图2所示的电解装置制取，电解总反应式为2Cu+H2OCu2O+H2↑，阴极的电极反应式是________。用镍氢电池作为电源进行电解，当电池中有1 mol H2被消耗时，Cu2O的理论产量为___g。‎ ‎20．(14分)2018年，美国退出了《巴黎协定》实行再工业化战略，而中国却加大了环保力度，生动诠释了我国负责任的大国形象。近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。 ‎ ‎（1）已知：CO2(g)+H2(g)H2O(g) +CO(g)　ΔH1 = + 41.1 kJ•mol-1‎ CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH2=－90.0 kJ•mol-1‎ 写出CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式：_______。‎ ‎（2）为提高CH3OH产率，理论上应采用的条件是_______（填字母）。‎ a.高温高压 b.低温低压 c.高温低压 d.低温高压 ‎（3）250℃、在恒容密闭容器中由CO2(g)催化氢化合成CH3OH(g)，下图为不同投料比[n(H2)/n(CO2)]时某反应物X平衡转化率变化曲线。‎ ‎ ‎ ‎① 反应物X是_______（填“CO2”或“H2”）。‎ ‎② 判断依据是_______。‎ ‎（4）250℃、在体积为2.0L的恒容密闭容器中加入6mol H2、2mol CO2和催化剂，10min时反应达到平衡，测得c(CH3OH) = 0.75 mol· L－1。‎ ‎① 前10min的平均反应速率v(H2)＝_______ mol·L－1·min －1。‎ ‎② 化学平衡常数K = _______。 ‎ ‎③ 催化剂和反应条件与反应物转化率和产物的选择性有高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，四组实验数据如下：‎ 实验编号 温度（K）‎ 催化剂 CO2转化率（%）‎ 甲醇选择性（%）‎ A ‎543‎ Cu/ZnO纳米棒 ‎12.3‎ ‎42.3‎ B ‎543‎ Cu/ZnO纳米片 ‎11.9‎ ‎72.7‎ C ‎553‎ Cu/ZnO纳米棒 ‎15.3‎ ‎39.1‎ D ‎553‎ Cu/ZnO纳米片 ‎12.0‎ ‎70.6‎ 根据上表所给数据，用CO2生产甲醇的最优选项为_______（填字母）。‎ ‎南安一中2019～2020学年度高二年第二次阶段考化学考试答案 一．选择题：本大题共16小题，每小题3，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有1项符合题目要求。‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ C B B D C ‎ C C C D A ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ B D B D A B 二．实验题，本大题共1小题，共15分。‎ ‎17.【答案】250mL（棕色）容量瓶、胶头滴管 防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断（或抑制Fe3+的水解） 否（或不能）(该空1分,其余每空各2分) 若颠倒，Fe3+与I−反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点 用NH4SCN标准溶液进行润洗 0.0600 偏高 偏高 ‎ 三．填空题，本大题共2小题，共32分。‎ ‎18. （15分）【答案】1（该空1分，其余皆2分） 1% > 9.9×10-7 醋酸 B 1.2×10−3 mol/L 符合排放标准 ‎19．（8分）【答案】增大 NiOOH+H2O+e-＝Ni(OH)2+OH- 2H++2e-＝H2↑ 144 ‎ ‎20．（本小题满分14分）‎ ‎【答案】3H2 (g)+CO2 (g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=－48.9 kJ/mol d CO2 恒容密闭容器中，其他条件相同时，增大n(H2)/n(CO2)，相当于c(CO2)不变时，增大c(H2)，平衡正向移动，使CO2的转化率增大，而H2转化率降低 0.225 5.33（或16/3） B ‎