2018-2019学年安徽省天长中学高二上学期第二次段考化学试题 Word版

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天长中学2018-2019学年度第一学期第二次段考 高二化学试卷 可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 S: 32 Cl: 35.5 I: 127‎ 第I卷 选择题 ‎（每小题只有一个选项符合题意，共14小题，每小题3分，共42分）‎ ‎1．下列对能源的说法中不正确的是 A．化学能是能量的一种形式，它不仅可以转化为热能，也能转化为电能或光能 B．为了应对能源危机，应加大煤、石油等化石能源的开采，满足发展需求 C．大力推广新能源汽车，建设绿色低碳的交通体系 D．氢能具有燃烧热值高，资源丰富的优点，目前氢已用作火箭和燃料电池的燃料 ‎2.下列说法正确的是 A．任何酸与碱发生中和反应生成1mo1H2O的过程中，能量变化均相同 B．已知：① C(s石墨)+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5mol/L ‎② C(s金刚石)＋O2(g)=CO2(g) H2=-395.0mol/L， 则金刚石比石墨稳定 C．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同 D．表示硫的燃烧热的热化学方程式：S(s) + 3/2 O2(g)= SO3(g)；H= - 315KJ/mol ‎3．下列生产、生活等实际应用，能用勒夏特列原理解释的是 A．加入催化剂有利于合成氨的反应 ‎ B．500 ℃比室温更有利于合成氨的反应 C．由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 D．阴暗处密封有利于氯水的储存 ‎4．下列设计的实验方案能达到实验目的的是 A．制取无水AlCl3：将AlCl3溶液加热蒸干并灼烧 ‎ B．除去锅炉水垢中含有的CaSO4：先用Na2CO3溶液处理，然后再加酸去除 C．证明氨水中存在电离平衡：向滴有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液红色变深 D．配制FeCl3溶液时为防止溶液浑浊常加入少量稀硫酸 ‎5．下列装置或操作正确且能达到实验目的的是 ‎6．在1L密闭容器中进行如下反应：X（g）+3Y（g）2Z（g），达到平衡时 X、Y、Z的物质的量分别为 0.1mol、0.3mol、0.2mol，保持温度和容器体积不变时，再向容器中充入X、Y、Z的物质的量0.1mol、0.3mol、0.2mol，则下列说法正确的是 A．化学平动衡常数不变，平衡不移动 B．向正反应方向移动 ‎ C．向逆反应方向移动 D．容器内压强始终保持原来的2倍 ‎7．在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）2C（g）H＜0，t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程（I、Ⅱ）如图所示。‎ 下列说法中不正确的是 ‎ A．t0～t1时，v(正)＞v(逆) ‎ B．I、Ⅱ两过程分别达到平衡时，A的体积分数Ⅰ=Ⅱ ‎ C．t2 时刻改变的条件可能是向密闭容器中加A物质 ‎ D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数Ⅰ=Ⅱ ‎8．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g）Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是 A．T1＞T2 H ＞ 0 ‎ B．该反应进行到M点放出的热量等于进行到W点放出的热量 C．M点的正反应速率v（正）大于N点的逆反应速率v（逆）‎ D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小 ‎9．关于pH都等于9的两种溶液：①NaOH溶液 ②CH3COONa溶液，下列说法正确的是 A．加水稀释相同倍数后溶液的pH：①＝②‎ B．由水电离产生的OH－物质的量浓度：①＞②‎ C．升高相同温度后，溶液pH：①＝②‎ D．两种溶液中的Na+物质的量浓度：①＜②‎ ‎10．常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是 ‎ A．pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的氢氧化钠溶液等体积混合： ‎ c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)‎ B．浓度为0.1 mol·L－1的碳酸氢钠溶液：c(Na＋)＋ c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)‎ C．浓度为0.1 mol·L－1的(NH4)2CO3溶液：c(NH4＋)＝2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c (H2CO3)‎ D．浓度均为0.1 mol·L－1的醋酸溶液与NaOH溶液混合后：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)‎ ‎11．25℃时，向20 mL 0.01 mol·L-1HA(aq)中不断滴入0.01 mol·L-1 NaOH(aq)，混合溶液pH变化如图所示。此过程溶液下列说法不正确的是（已知：25℃时一元酸HA(aq)电离平衡常数Ka=1.6×10-5）‎ A．a点溶液的pH大于3‎ B．b点溶液中离子：c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)‎ C．c点表示酸HA(aq)和NaOH(aq)溶液恰好完全反应 D．d点溶液加水稀释后c(H+)/c(HA)的值会增大 ‎12．已知室温时Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9。下列说法中不正确的是 ‎ A．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以均可以做胃病患者的钡餐试剂 B．虽然BaSO4和BaCO3溶解度相差较小，但BaCO3可以转化为BaSO4‎ C．室温下，饱和BaSO4和BaCO3混合溶液中，c(SO42-)/c(CO32-)＝4.4×10－2‎ D．分别用等体积的水和0.010 mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大 ‎13.铅蓄电池是生活中应用非常广泛的一种二次电池，关于其工作原理下列说法中正确的是　　‎ A. 放电时，负极电极溶解，电极质量减小 B. 放电时，电解质溶液中的向负极移动 C. 放电时，正极的反应式是： D. 充电时，当有生成时，转移的电子为 ‎14.利用反应6NO2+8NH3 = 7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是 A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极  B.为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜  C.电极A极反应式为2NH3-6e- =N2+6H+  D.当有2.24LNO2(标准状况) 被处理时，转移电子为0.4mol 第II卷 非选择题（共5小题，共58分）‎ ‎15．（11分）水煤气法制取甲醇（CH3OH）的反应及其反应的焓变、平衡常数如下：‎ ‎① CH4(g) + 1/2 O2(g)CO(g) + 2H2(g) H1 =－35.4kJ·mol－1 平衡常数K1‎ ‎② CO(g) + 2H2(g) CH3OH (g) H2 =－90.1 kJ·mol－1 平衡常数K2‎ ‎③ 2CH4(g) + O2(g) 2CH3OH(g) H3 平衡常数K3‎ ‎（1）在25℃、101kPa下，1g液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_________________________________。‎ ‎（2）依据盖斯定律求出反应③ 2CH4(g) + O2(g) 2CH3OH(g) H3 =_____kJ·mol－1，相同温度下K3=______（用含K1、K2代数式表示）。‎ ‎（3）下列关于化学反应中的能量及变化理解错误的是（填字母序号）______。‎ a．反应中活化能的作用是使反应物活化，从而启动反应或改变反应速率 b．化学键的断裂与形成一定伴随着电子的转移和能量变化 c．在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差即焓变（H）决定 d．氯化钠晶体熔化时，离子键被破坏，吸收能量，发生化学变化 e．200℃、101kPa时，1 mol H2和碘蒸气作用生成HI的反应，热化学方程式表示如下：‎ H2(g)＋I2(g) === 2HI(g)　 H3 = -14.9 kJ·mol－1‎ f．燃烧热定义中“生成稳定的氧化物”，意味着这些氧化物不能再燃烧了 ‎（4）‎ 甲醇燃料电池的种类很多，我们常用的一种甲醇燃料电池，是以甲醇与氧气的反应为原理设计的，其电解质溶液是KOH溶液。该电池负极的电极反应式为_____________________________。‎ 下图是自呼吸式甲醇燃料电池工作示意图。图中进入c口的物质可能是______________，若有16g甲醇参与原电池反应，理论上电池内部有___________mol 质子通过质子交换膜。‎ ‎16．（11分）t℃时，将3 mol A和2 mol B气体通人体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A(g)+B(g) 2C(g)，2 min时反应达到平衡状态（温度不变），测得C的浓度为0.2 mol/L，请填写下列空白：‎ ‎（1）该过程用A表示的反应速率为：v(A)=_______；该温度下该反应的化学平衡常数数值为__________（保留两位有效数字）。‎ ‎（2）比较达到平衡时，A、B两反应物的转化率：α(A)______α(B)（填“＞”、“=”或“＜”）。‎ ‎（3）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号）__________。‎ a．生成C的速率与消耗B的速率相等 b．混合气体的密度不变 c．混合气体的相对平均分子质量不变 d．A的质量分数不再发生变化 ‎（4）若升高温度，再次达平衡时，平衡常数数值变大，则该反应的H_____0（填“＞”、“=”或“＜”）。‎ ‎（5）若保持温度不变时，继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(氦气和A、B、C都不反应)后，则化学反应速率会__________（填“加快”、“减慢”或“不变”），化学平衡将_________（填“正反应方向移动”、“逆反应方向移动”或“不移动”）。‎ ‎（6）在恒温恒容密闭容器中进行上述反应，起始投料时各物质的浓度如下表：‎ A B C 投料I ‎3.0 mol/L ‎1.0 mol/L ‎0‎ 投料II ‎2.0 mol/L ‎1.0 mol/L ‎2.0 mol/L 按投料I进行反应，测得达到化学平衡状态时A的转化率为40％，若按投料II进行反应，起始时反应进行的方向为________（填“正向”、“逆向”或“不移动）。‎ ‎17．（12分）现有室温下溶质浓度均为1×10﹣3 mol/L的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④硫酸铵、⑤氨水、⑥氢氧化钠溶液，回答下列问题：‎ ‎（1）一水合氨的电离方程式为_______，硫酸铵在水溶液中水解的离子方程式为_______。‎ ‎（2）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③________⑥（填“＞”、“=”或“＜”），溶液中的离子浓度由大到小的顺序为____________________________。‎ ‎（3）在某温度下（Kw=1×10﹣12），将100 mL的①与100 mL的⑥溶液混合后（假设混合后溶液的体积为混合前两溶液的体积之和），溶液的pH=_________。‎ ‎（4）若将等体积的②、③溶液加热至相同温度后，溶液的pH ②_______③（填“＞” 、“=”或“＜”）。 ‎ ‎（5）若将③溶液和⑥溶液按体积比2：1混合后溶液呈酸性，则混合后溶液中c(CH3COO-)_______ c(CH3COOH)（填“＞” 、“=”或“＜”）‎ ‎（6）室温时，若用①滴定⑤，适宜的指示剂为_____，当滴定过程中pH=9时，且溶液中满足4c(NH4+)=7c(NH3·H2O)，则氨水的电离平衡常数Kb(NH3·H2O)=____（填数值）。‎ ‎18.（11分）Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如右图所示。由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为___________________。“酸浸”实验中为了提高酸浸的效率，除了升温还可以采取的措施有___________________（至少写两种）。‎ ‎（2）“酸浸”后，“滤液①”钛主要以形式存在，写出其水解生成TiO2·xH2O的离子方程式__________________。‎ ‎（3）TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示：‎ 温度/℃‎ ‎30‎ ‎35‎ ‎40‎ ‎45‎ ‎50‎ TiO2·xH2O转化率%‎ ‎92‎ ‎95‎ ‎97‎ ‎93‎ ‎88‎ 分析40 ℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因__________________。‎ ‎（4）若“滤液②”中，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使恰好沉淀完全即溶液中，此时是否有Mg3(PO4)2‎ 沉淀生成？ （列式计算）。‎ FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为。‎ ‎19．（12分）结合所学内容，回答下列问题：‎ Ⅰ．某同学进行影响草酸与酸性高锰酸钾溶液反应速率因素的研究。草酸与酸性高锰酸钾的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。室温下，两支试管分别编号①和②，实验数据如下：‎ 实验序号 ‎①‎ ‎②‎ 加入试剂 ‎4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液 ‎2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液 ‎4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液 ‎2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液 一粒黄豆粒大的MnSO4固体 褪色时间/s ‎116‎ ‎6‎ 试管①中KMnO4溶液褪色的速率开始十分缓慢，一段时间后突然加快。‎ 请回答：‎ ‎（1）该实验结论是___________________________________________________________。‎ ‎（2）实验②选用MnSO4固体而不是MnCl2固体的原因是____________________________。‎ ‎（3）该同学为使实验更加严密，在试管③中做了如下实验，请预测褪色时间约为_____。‎ 实验序号 ‎③‎ 加入试剂 ‎4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液 ‎2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液 一粒黄豆粒大的Na2SO4固体 褪色时间/s 产品等级 一级 配料 食盐、碘酸钾(KIO3)、抗结剂 碘含量(以I计)‎ ‎20～50 mg·kg－1‎ Ⅱ．滴定法是一种重要的定量分析方法，应用范围很广。某地市场上销售的一种食用精制盐包装袋上有如下部分说明：‎ 已知：IO3－＋5I－＋6H＋ = 3I2＋3H2O，I2＋2S2O32- = 2I－＋S4O62-某学生拟测定食用精制盐的碘含量，其步骤为 a．准确称取W g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解 b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全 c．加入指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全 ‎（4）c中加入的指示剂可选用_________，恰好完全反应时的现象是_______________。‎ ‎（5）若操作b在空气中振荡时间过长，则最终测定的测定食用精制盐中的的碘含量会__________（填“偏高”、“偏低”或“没有影响”）。‎ ‎（6）根据以上实验和包装说明，算得所测食用精制盐的碘含量是（以含W的代数式表示）________mg·kg－1（计算结果保留整数即可）。‎ 高二化学试卷答案 选择题：每题3分，共42分 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ 答案 B C D B B B C 题号 ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ 答案 C D A C A C C ‎15．（11分）‎ ‎（1）CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO 2(g)+2H2O(l) ΔH＝-725.76kJ·mol-1（2分）‎ ‎（2）-251（1分） K12·K22（1分） （3）b d e（2分，漏选得1分，错选0分）‎ ‎（4）CH3OH-6e-+8OH-==CO32-+6H2O（2分） O2或空气（1分） 3mol（2分）‎ ‎16．（11分）‎ ‎（1） 0.15 mol/(L·min) （1分） 0.026（2分）‎ ‎（2）＞ （1分） （3）c d （2分） （4）＞ （1分）‎ ‎（5）不变 （1分） 不移动（1分） （6）逆向（2分）‎ ‎17．（12分）‎ ‎（1）NH3·H2ONH4+ + OH－(1分) NH4+ + H2O NH3·H2O+H+（1分）‎ ‎（2） （1分） c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)（2分）‎ ‎（3）6（1分） （4）<（1分） （5）＞（2分）‎ ‎（6）甲基橙（1分） 1.75×10－5（2分）‎ ‎18. （11分）‎ ‎（1）100℃ 2h 90℃ 5h（2分,答对一个得1分） ‎ 适当增加盐酸的浓度、将钛铁矿粉碎等（2分,答对一个得1分）‎ ‎（2）TiOCl42-+(x+2)H2O==4Cl-+TiO2·xH2O↓+2H+ （2分）‎ ‎（3）低于40℃，TiO2·xH2O转化反应速率随温度升高而增加；超过40℃，双氧水分解与氨气逸出导致TiO2·xH2O转化反应速率下降 （2分，答对一点得1分）‎ ‎（4）Fe3+恰好沉淀完全时，c()=mol·L−1=1.3×10–17 mol·L−1，c3(Mg2+)×c2()＝(0.01)3×(1.3× 10–17)2=1.7× 10–40＜Ksp [Mg3(PO4)2]，因此不会生成Mg3(PO4)2沉淀（3分）‎ ‎19．（13分）‎ ‎（1）在其他条件相同时，Mn2+是KMnO4与H2C2O4反应的催化剂，起着加快反应速率的作用（2分）‎ ‎（2）酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能氧化MnCl2中的Cl－，也会使KMnO4溶液褪色。或控制单一变量，排除Cl－对反应速率有影响的可能性（两者取其一即可） （2分）‎ ‎（3）116 s（1分） （4）淀粉（2分） 溶液由蓝色恰好变为无色,且30s不变化（2分） ‎ ‎（5）偏高（2分） （6）（2分）‎