2017-2018学年湖南师大附中高二上学期期中考试化学（理）试题（学生版）

2017-2018学年湖南师大附中高二上学期期中考试化学（理）试题（学生版）

湖南师大附中2017－2018学年度高二第一学期期中考试 化　学(理科)‎ 时量：90分钟　满分：150分 得分：________‎ 必考部分(共100分)‎ 可能用到的相对原子质量：H～1　C～12　O～16　Cl～35.5　Fe～56‎ 一、选择题(本题共14小题，每小题只有一个最佳答案，每小题3分，共42分)‎ ‎1．近年来，减少温室气体的排放，发展低碳产业，已成为各国推进可持续发展的共识。“十九大”更是提出“建设美丽中国”，为减少温室气体的排放，下列措施不可行的是 A．提高能源利用效率 B．寻找替代能源 C．焚烧作物秸秆 D．乘坐公共交通工具，绿色出行 ‎2．下列实验操作能达到实验目的的是 A．用分液漏斗分离乙酸与乙醇 B．用排水法收集铜粉与浓硝酸反应产生的NO2‎ C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D．将Cl2与HCl的混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液可得到纯净的Cl2‎ ‎3．一定温度下，在一恒容密闭容器中发生反应A(g)＋2B(g)3C(g)，下列叙述中能说明该反应已达到平衡的是 A．C生成的速率与C分解的速率相等 ‎ B．单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol C C．容器中的压强不再变化 D．容器中气体的密度不再变化 ‎4．对已经达到化学平衡的反应2X(g)＋Y(g)Z(g)　ΔH<0，降低温度时，对反应产生的影响是 A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D．正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动 ‎5．NaOH溶液和等体积、等浓度的醋酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是 A．c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)‎ B．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)‎ C．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)‎ D．c(Na＋)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)‎ ‎6．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是 A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgO ‎7．下列说法或表示方法正确的是 A．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．由C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH＝＋1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定 C．在101 kPa时，2 g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式可表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol D．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol ‎ H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ ‎8．下列说法正确的是 A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 B．中和pH相等、体积相等的盐酸和醋酸溶液，醋酸溶液所需氢氧化钠的物质的量多于盐酸 C．将NaOH溶液和氨水各稀释一倍，两者的OH－浓度均减少到原来的一半 D．如果盐酸的浓度是醋酸溶液的浓度的两倍，则盐酸的H＋浓度也是醋酸溶液的两倍 ‎9．一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A．升高温度，可能引起由a向b的变化 B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13‎ C．该温度下，向水中加入FeCl3固体可能引起由b向a的变化 D．稀释该温度下某溶液可引起由b向c的变化 ‎10．丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备，正丁烷(C4H10)催化脱氢制1丁烯(C4H8)的化学方程式如下：C4H10(g)===C4H8(g)＋H2(g)　ΔH，如图是该反应平衡转化率与反应温度及压强的关系图，‎ 下列说法正确的是 A．x>0.1‎ B．ΔH>0‎ C．一定温度下，在一恒容密闭容器中发生该反应，C4H10的浓度越高，平衡转化率越大 D．500 ℃时，压强x MPa比0.1 MPa条件下的平衡常数大 ‎11．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应xA(g)＋yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为1.0 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.60 mol/L。下列有关判断正确的是 A．x＋y”“＝”或“<”)，在________(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。‎ ‎(2)根据上述表格测得焓变，下列能量关系图合理的是________(填字母代号)。‎ ‎(3)500 ℃下，测得反应③在某时刻时，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.8 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.15 mol·L－1，则此时v正________v逆(填“>”“＝”或“<”)。‎ ‎(4)要提高反应③CH3OH(g)的产率，可采取的措施有________(填字母代号)。‎ A．缩小反应容器的容积 B．扩大反应容器的容积 C．升高温度 D．使用合适的催化剂 E．从平衡体系中及时分离出CH3OH(g)‎ ‎17．(12分)(1)已知反应A(g)＋3B(g)2C(g)在一定温度下达到平衡，若各物质的平衡浓度分别为c(A)＝2.0 mol/L、c(B)＝2.0 mol/L、c(C)＝1.0 mol/L，则K＝__________。‎ ‎(2)某酸碱指示剂是一种有机弱酸，其在水溶液中的电离平衡与其呈现的颜色相关：HIn(红色)H＋＋In－(黄色)，若向含此指示剂的溶液中加入盐酸，溶液将呈________色。‎ ‎(3)下列溶液，c(H＋)由小到大排列的顺序是____________________(用序号表示)。‎ ‎①0.1 mol/L HCl溶液；　　　②0.1 mol/L H2SO4溶液；‎ ‎③0.1 mol/L NaOH溶液；　　④0.1 mol/L CH3COOH溶液。‎ ‎(4)盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)不利于作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性。试用离子方程式解释盐碱地呈碱性的原因________________________________________________________________________。‎ ‎(5)SOCl2是一种液态化合物，沸点为77 ℃。向盛有10 mL水的锥形瓶中，小心滴加8～10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有无色带刺激性气味的气体逸出，将该气体通入品红溶液中，品红溶液褪色。轻轻振荡锥形瓶，待白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色沉淀析出。‎ ‎①根据实验现象，写出SOCl2与水反应的化学方程式：________________________________________________________________________‎ ‎________________________。‎ ‎②蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，将SOCl2与AlCl3·6H2O混合并加热，可得到无水AlCl3，其原因是________________________________________________________________________。‎ ‎18．(10分)按要求回答下列问题：‎ ‎(1)FeCl3具有净水作用，请用离子方程式解释其净水的原理：________________________________________________________________________。‎ ‎(2)FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。‎ ‎①FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示)‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎②FeCl3在溶液中分三步水解：‎ Fe3＋＋H2OFe(OH)2＋＋H＋　‎ Fe(OH)2＋＋H2OFe(OH)＋H＋‎ Fe(OH)＋H2OFe(OH)3＋H＋‎ 通过控制条件，使以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为xFe3＋＋yH2OFex(OH)＋yH＋，欲使平衡正向移动可采用的方法是________(填字母代号)。‎ a．降温 b．加水稀释 c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3‎ ‎(3)常温下，已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，若向50 mL 0.018 mol·L－1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L－1的盐酸，混合后溶液中Ag＋的浓度为________mol·L－1，pH为________(忽略混合后溶液的体积变化)。‎ ‎19．(14分)(1)某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：‎ ‎①用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视____________________________________________________。‎ ‎②下列操作中可能使所测NaOH溶液的物质的量浓度数值偏低的是________(填字母代号)。‎ A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 ‎③某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：‎ 滴定 次数 待测NaOH溶 液的体积/mL ‎0.100 0 mol·L－1盐酸的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL 第一次 ‎25.00‎ ‎0.00‎ ‎26.11‎ ‎26.11‎ 第二次 ‎25.00‎ ‎0.10‎ ‎26.20‎ ‎26.10‎ 第三次 ‎25.00‎ ‎0.22‎ ‎26.31‎ ‎26.09‎ 依据上表数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度为____________mol/L。‎ ‎(2)已知室温下0.1 mol·L－1氨水中NH3·H2O的电离度为α＝1%(电离度＝‎ ×100%)。室温下若将0.1 mol·L－1盐酸滴入20 mL 0.1 mol·L－1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。‎ ‎①NH3·H2O的电离方程式是________________________，a点的pH＝______。‎ ‎②b点所示溶液中c(NH)______c(Cl－)(填“>”“＝”或“<”)。‎ ‎③c点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为________________________。‎ 选考部分(共50分)‎ 一、选择题(本题共5小题，每小题只有一个答案符合题意，每小题4分，共20分)‎ ‎1．在体积不变的密闭容器中充入2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，在一定条件下发生反应PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)达平衡时，PCl5为0.40 mol，如果此时移走1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是 A．0.40 mol B．0.20 mol ‎ C．小于0.20 mol D．大于0.20 mol，小于0.40 mol ‎2．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选　项 实　验 现　象 结　论 A 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈血红色 稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋‎ B 将铜粉加入1.0 mol·L－1 ‎ Fe2(SO4)3溶液中 溶液变蓝，有黑色固体出现 金属铁比铜活泼 C 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点较低 D 将0.1 mol·L－1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液中至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol·L－1 CuSO4溶液 先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小 ‎3.某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)‎ A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O B．该消毒液的pH约为12：ClO－＋H2OHClO＋OH－‎ C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生Cl2：‎ ‎2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：‎ CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO—‎ ‎4．改变0.1 mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA－、A2－‎ 的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知：δ(X)＝]。下列叙述错误的是 A．K1(H2A)＝10－1.2‎ B．pH＝2.7时，c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.1 mol·L－1‎ C．pH＝2.7时，c(HA－)>c(H2A)＝c(A2－)‎ D．pH＝4.2时，c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋)‎ ‎5．如右图，容器 A左侧是可平行移动的活塞。关闭活塞K，向A中充入1 mol X和1 mol Y，向B中充入2 mol X和2 mol Y，起始时A、B的体积都等于a L。在温度相同、外界压强相同和催化剂存在的条件下，使两容器各自发生反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋2W(g)。达到平衡时，A的体积为 1.2a L。下列说法正确的是 A．反应速率：v(B)c(Ac－)>c(H＋)>c(OH－)‎ E．室温下，浓度均为0.10 mol/L的HAc和NaAc两溶液等体积混合，溶液中：‎ c(Ac－)＋c(HAc)＝0.10 mol/L ‎8．(12分)二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂，回答下列问题：‎ ‎(1)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，每生成22.4 L(已折算成标准状况)的ClO2理论上消耗Na2SO3________mol。‎ ‎(2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备ClO2：‎ 这种方法制得的ClO2中常含NH3，除去ClO2中的NH3可选用的试剂是________(填字母代号)。‎ a．水 b．碱石灰 c．浓硫酸 d．饱和食盐水 ‎(3)用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：‎ Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL稀硫酸；‎ Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；‎ Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；‎ Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；‎ Ⅴ.将步骤Ⅳ锥形瓶中的溶液加水稀释至100 mL，取25.00 mL用0.100 0 mol·L－1硫代硫酸钠标准溶液滴定(已知：I2＋2S2O===2I－＋S4O)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：‎ ‎①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为________________________________________________________________________。‎ ‎②‎ 玻璃液封装置的作用是________________________________________________________________________。‎ ‎③步骤Ⅴ中加入的指示剂通常为__________，滴定至终点的现象是________________________________________________________________________。‎ ‎④测得混合气中ClO2的质量为________g(保留四位有效数字)。‎ ‎⑤上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏___________(填“高”或“低”)。‎ 湖南师大附中2017－2018学年度高二第一学期期中考试 化学(理科)参考答案 必考部分(共100分)‎ 一、选择题(本题共14小题，每小题只有一个最佳答案，每小题3分，共42分)‎ 题 号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ 答 案 C C A D C D D B C B C B C D 二、非选择题(本题共5小题，每空2分，共58分)‎ ‎15．(10分)(1)①⑤⑦　③⑤⑥　⑨⑩‎ ‎(2)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ/mol ‎(3)－488.3 kJ/mol ‎16．(12分)(1)K1·K2　<　较低　(2)AD　(3)>　(4)AE ‎17．(12分)(1)6.25×10－2‎ ‎(2)红 ‎(3)③<④<①<②‎ ‎(4)CO＋H2OHCO＋OH－‎ ‎(5)①SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl ‎ ‎②因为蒸干AlCl3溶液时铝离子会发生水解生成氢氧化铝，氢氧化铝会分解得到氧化铝，当AlCl3·6H2O与SOCl2混合共热时，由于SOCl2极易与水反应，反应产生的HCl可以抑制AlCl3的水解 ‎18．(10分)(1)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋‎ ‎(2)①2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋　②bd ‎(3)1.8×10－7　2‎ ‎19．(14分)(1)①锥形瓶中溶液颜色变化　②D　③0.104 4‎ ‎(2)①NH3·H2ONH＋OH－　11　②＝‎ ‎③c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)‎ 选考部分(共50分)‎ 一、选择题(本题共5小题，每小题只有一个答案符合题意，每小题4分，共20分)‎ 题 号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ 答 案 C D B D D 二、非选择题(本题共3小题，共30分)‎ ‎6．(10分，每空2分)‎ Ⅰ.＜　1.3×104 kPa时，CO的平衡转化率已经很大，从图象中可以看出，压强超过1.3×104 kPa，CO的平衡转化率增大很少，但却要增大设备投入，经济效益反而会下降 Ⅱ.(1)D　(2)＋765　(3)乙 ‎7．(8分，每空2分)‎ ‎(1)＜‎ ‎(2)2‎ ‎(3)①c＞b＞a　②AE ‎8．(12分，除标注外，其余每空2分)‎ ‎(1)0.5　(2)c(1分)‎ ‎(3)①2ClO2＋10I－＋8H＋===5I2＋4H2O＋2Cl－‎ ‎②吸收残余的ClO2气体 ‎③淀粉溶液(1分)‎ 溶液由蓝色变为无色，且半分钟内颜色不发生变化(1分)‎ ‎④0.108 0　⑤低(1分)‎