2018-2019学年江苏省沭阳县高一下学期期中调研测试化学试题

2018-2019学年江苏省沭阳县高一下学期期中调研测试化学试题

‎2018-2019学年江苏省沭阳县高一下学期期中调研测试化学试题 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共120分，考试时间100分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 Cu-64 ‎ 第Ⅰ卷 选择题（共75分）‎ 选择题（本题包括25小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共75分）‎ ‎1．化学与生产生活、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。下列说法错误的是 A．将农作物秸秆收割后发酵制造沼气和农家肥 B．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药 ‎ C．开发太阳能、风能和氢能等，有利于节约资源、保护环境 D．加快高效洁净能源转换技术的开发，缓解能源危机 ‎2．工业焊接钢管时常用Cs进行“无损探伤”， 下列关于Cs的说法中不正确的是 ‎ A．质子数是55 B．质量数是137 C．中子数是82 D．电子数是137‎ ‎3.下列有关化学用语的表示正确的是 A．硫离子的结构示意图： B．甲烷的球棍模型：‎ C．氯化氢的电子式： D．N2的结构式： ∶N≡N∶ ‎ ‎4．下列离子的核外电子排布与氖原子排布不相同的是 A．O2– B．Al3+ C．Cl– D．Na+‎ ‎5．下列物质中，既有离子键又有共价键的是 ‎ A．MgCl2 B．NH3 C．H2O D．NaOH ‎6．下列物质形成的晶体中，属于原子晶体的是 A．SiO2 B．NaCl C．干冰 D．冰 ‎7．下列物质加入水中，会显著放热的是 A．硝酸铵 B．乙醇 C．食盐 D．生石灰 ‎8．金刚石和石墨在一定条件下可以相互转化，这一变化属于 A．氧化还原反应 B．物理变化 C．化学变化 D．以上都不是 ‎9．下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是 ‎ ‎ A．HCl溶于水 B．干冰升华 C．电解水 D．氯化铵受热分解 ‎10．可逆反应3A(g)+ B(g)2C(g)+2D (g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是 A．v（A）=0.6mol/（L•s） B．v（B）=0.3mol/（L•s）‎ C．v（C）=0.5mol/（L•s） D．v（D）=0.2mol/（L•s）‎ ‎11．与主族元素在元素周期表中所处的位置有关的是 ‎ A．电子层数和最外层电子数 B．核内质子数 ‎ C．次外层电子数 D．相对原子质量 ‎12．下列变化过程对应的能量转化关系错误的是 ‎ A．燃料电池：化学能→电能 B．太阳能热水器：太阳能→电能 ‎ C．植物光合作用：光能→生物质能 D．电解水制氢气：电能→化学能 反应过程 能 量 反应物 生成物 ‎13．下列反应过程中的能量变化情况符合如图所示的是 ‎ A．天然气燃烧 ‎ B．铝粉与氧化铁粉末高温反应 ‎ C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应 ‎ D．碳与二氧化碳高温反应 ‎14．下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型离子化合物的是 A．6和8 B．12和9 C．12和17 D．20和17‎ ‎15．下列各组化合物的性质比较中，不正确的是 A．酸性：H2SO4 ＞H3PO4 B．碱性：NaOH ＞ Mg(OH)2‎ C．稳定性：H2O ＞ HF D．半径：F— ＞ Na＋ ‎ ‎16．对于反应4NH3（g）+5O2（g）＝4NO（g）+6H2O（g），下列速率关系中，正确的是 A．4v(NH3)＝5 v(O2) B．5 v(O2) ＝4v(NO)‎ C．5 v(O2) ＝6v(H2O) D．3v(NO) ＝2v(H2O) ．‎ ‎17．下列关于元素周期表的叙述中正确的是 ‎ A．在元素周期表中共有18个纵行，18个族 ‎ B．原子序数为6的元素位于周期表的第2周期第ⅥA族 ‎ C．作为半导体材料的元素大多数位于金属与非金属的分界线附近 ‎ D．同周期元素形成的简单离子的电子层数相同 ‎18．下列各组化合物中化学键类型相同的是 ‎ A．NaCl和HCl B．H2O和NH3 C．Al2O3和CO2 D．CCl4和NH4Cl ‎ ‎19．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是 A．反应C(s)+H2O (g) CO(g)+H2(g)，增加碳的用量可加快反应速率 ‎ B．用铁片与稀硫酸反应制H2，改用98%的浓硫酸可加快生成H2的速率 C．用锌片与稀盐酸反应，加入适量的NaCl溶液，反应速率不变 D．反应2SO2(s)+O2(g)2SO3(g)在密闭容器中进行，压缩容器体积，反应速率增大 ‎20．已知溴化铝是一种无色晶体，熔点为98℃，熔融时不导电，则溴化铝所属的晶体类型是 ‎ A．分子晶体 B．原子晶体 C．离子晶体 D．金属晶体 ‎21．反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)是一放热反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中不正确的是 ‎ A．升高温度会使反应速率加快 B．当NH3的浓度不再变化时，反应达到了平衡状态 C．在高温和催化剂作用下，H2可以100%地转化为NH3‎ D．使用催化剂可以加快反应速率 ‎22．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。已知在25℃、101 kPa下，8gN2H4(g)完全燃烧生成氮气和液态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程中正确的是 A．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) △H＝－534kJ·mol－1 B．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H＝－133.5kJ·mol－1 C．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H＝+534kJ·mol－1 D．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H＝－534kJ·mol－1‎ ‎23．右图为元素周期表短周期的一部分，下列关于X、Y、Z、M的说法中正确的是 X Y Z M A．ZX2形成的晶体为分子晶体 ‎ B．Y的最高正价等于其最外层电子数 ‎ C．原子半径：M ＞Z ＞Y D．非金属性：Z ＞X ＞Y ‎24．钢铁的电化学腐蚀原理如图所示，下列有关说法中错误的是 A．铁片里的铁和碳与食盐水形成无数的微小原电池 B．铁电极发生氧化反应 C．负极的电极反应方程式为O2＋4e－＋2H2O = 4OH－‎ D．放置一段时间后，铁片上有铁锈出现 ‎25．短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的3倍，X、W同主族，Y原子半径在同周期中最大，Z的M层电子数比K层多1。下列说法中正确的是 ‎ A．最简单气态氢化物的沸点：X < W ‎ B．Y、Z、W最高价氧化物对应的水化物相互之间可发生反应 ‎ C．W氧化物对应的水化物是一种强酸 ‎ D．最简单气态氢化物的热稳定性： W ＞R 第Ⅱ卷 非选择题（共45分）‎ ‎26．（8分）根据要求回答下列问题：‎ ‎ ①干冰与CO2； ②白磷与红磷； ③Cl与Cl； ④液氯与氯水；‎ ‎⑤ 与 。‎ 在上述各组物质中：‎ ‎（1）互为同位素的是 ； （2）互为同素异形体的是 ，‎ ‎（3）互为同分异构体的是 ； （4）属于同种物质的是 。（填序号）‎ ‎27．（12分）如图所示，甲、乙两个装置的烧杯中分别盛有足量的CuCl2溶液。‎ C1‎ C2‎ 甲 乙 CuCl2溶液 ‎（1）甲装置中，Zn电极发生________反应（填“氧化”或“还原”）， 溶液中Cl— 向_________极（填“Zn”或“Cu”）移动，Zn电极反应式为___________________________，若反应过程中有0.1mol电子发生转移，则Cu极质量增加_________。‎ ‎（2）乙装置中，石墨电极C1是________极，现象是________________________ ___，C2极电极反应式为_______________________，若反应过程中阴极析出12.8g的Cu，则阳极产生的气体在标准状况下的体积为_________________。‎ ‎28．（8分）某温度下，在2L密闭容器中充入4molA气体和3molB气体，发生下列反应：‎ ‎2A(g)+ B(g)C(g)+ xD(g)，5S达到平衡。达到平衡时，生成了1mol C，测定D的浓度为1mol/L。‎ ‎（1）求x =_________。 ‎ ‎（2）求这段时间A的平均反应速率为__________________。‎ ‎（3）平衡时B的浓度为______________。‎ ‎（4）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是源______________‎ ‎ A．单位时间内每消耗2 mol A，同时生成1mol C ‎ ‎ B．单位时间内每生成1mol B，同时生成1mol C ‎ C．D的体积分数不再变化 ‎ D．混合气体的压强不再变化 E．B、C的浓度之比为1∶1‎ ‎29．（17分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：‎ 族 周期 IA ‎0‎ ‎1‎ ‎①‎ ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎2‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎3‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ ‎⑨‎ ‎（1）原子半径最小的元素是 （填元素名称），写出⑧的原子结构示意图 。‎ ‎（2）最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 （用化学式回答，下同），酸性最强的是 。‎ ‎（3）①与⑤形成的化合物中，化学键类型为 。‎ ‎（4）⑦与⑨形成的化合物的电子式为 ，②与④形成的原子个数比为1:2的化合物的结构式为 。‎ ‎（5）③、④、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________ （用元素符号回答）。‎ ‎（6）为探究元素②和⑧的非金属性强弱，某同学设计了如图所示的装置进行实验（夹持仪器已略去，装置气密性良好）。请回答：‎ 盐酸 大理石 B溶液 Na2SiO3溶液 a．溶液B的作用是 ‎ b．若看到 现象，即可证明酸性 ＞ ‎ ‎（用化学式回答），则非金属性 ＞ （用元素符号回答）。‎ c．上述实验中，能说明②和⑧非金属性强弱的化学方程式是 。‎ ‎ ‎ ‎2018～2019学年度第二学期期中调研测试 高一化学答案 选择题 ‎1．B 2．D 3．A 4．C 5．D ‎ ‎6．A 7．D 8．C 9．B 10．B ‎11．A 12．B 13．D 14．A 15．C ‎ ‎16．D 17．C 18．B 19．D 20．A ‎21．C 22．D 23．A 24．C 25．B ‎ 非选择题 ‎26. （8分） 每空2分 ‎（1）③ ， （2）② ， （3）⑤ ， （4）①‎ ‎27. （12分）‎ ‎（1）氧化（1分），Zn（1分）， Zn－2e－=Zn2+（2分）， 3.2g（2分）。‎ ‎（2）阴（1分）， 有红色物质析出（1分）， 2Cl－—2e－=Cl2↑（2分）， 4.48L（2分） 。‎ ‎28.（8分）每空2分，第（4）题漏选一个扣1分，错选、多选不得分。‎ ‎（1）2 （2）0.2 mol/（L•s） （3）1mol/L （4）BC ‎ ‎29．（17分）‎ ‎（1）氢（填元素名称）（1分） ， （1分）。 ‎ ‎（2）NaOH（1分） ， HClO4（1分）。 （均填化学式）‎ ‎（3）共价键（1分）‎ ‎（4）（2分）， （2分） ‎ ‎（5）Na > N > O（2分）‎ ‎（6）a．除去CO2气体中的HCl （1分） ‎ ‎ b．Na2SiO3溶液中产生白色胶状沉淀（或Na2SiO3溶液变浑浊）；（1分）‎ H2CO3 > H2SiO3（1分） ，C > Si（1分） 。‎ ‎ c．Na2SiO3+ CO2 +H2O = Na2CO3+H2SiO3↓（2分）‎ 或Na2SiO3+ 2CO2 +2H2O = 2NaHCO3+H2SiO3↓‎