2017-2018学年河北省定州中学高二上学期开学考试化学试题

2017-2018学年河北省定州中学高二上学期开学考试化学试题

定州中学2017-2018学年度高二第一学期开学考试化学试卷 一、选择题 ‎1．近年来有多个品牌的手机电池曾发生爆炸事故，公众对电池安全性的重视程度越来越高，燃料电池作为安全性能较好的一类化学电源得到了更快的发展。 一种以联氨(N2H4)为燃料的环保电池工作原理如图所示，工作时产生稳定无污染的物质。下列说法不正确的是（ ）‎ A. M极生成氮气且电极附近pH降低 B. 负极上每消耗1molN2H4，会有4molH+通过质子交换膜 C. 正极的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O D. d口流出的液体是蒸馏水 ‎2．下列有关同分异构体数目的叙述中正确的是(　　)‎ A. 丙烷的2氯代物有3种同分异构体 B. C8H10中只有3种属于芳香烃的同分异构体 C. 甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种 D. CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应，只生成1种一氯代烃 ‎3．莽草酸因可以作为合成达菲(抗病毒和抗癌药)的中间体而受到重视,其结构简式如下图,下列关于莽草酸的说法正确的是(　　)‎ A. 分子中含有三种含氧官能团 B. 可发生取代、加成及氧化反应 C. 在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子 D. 该物质1mol与足量的钠反应,能产生‎44.8 L氢气 ‎4．葡萄糖的结构简式为CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—‎ CHO其对应的性质中不正确的是 A. 与钠反应放出氢气 B. 可与乙酸发生酯化反应 C. 能发生银镜反应 D. 可使小苏打溶液冒出气泡 ‎5．图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（ ）‎ A. 铜棒的质量 B. c(Zn2＋) C. c(H＋) D. c(SO42－)‎ ‎6．下列各组物质的性质及粒子的性质变化正确的是 A. 稳定性H2S＞HCl＞HBr＞HI B. 酸性HF＞HCl＞HBr＞HI C. 酸性HClO4＞H2SO4＞H2CO3＞HClO D. 离子半径Na+＞F-＞O2-＞N3-‎ ‎7．汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池在放电时的反应如下：Pb (s)+ PbO2(s) +2H2SO4(aq)2PbSO4(s) +2H2O(l)，根据此反应判断下列叙述中正确的是 A. PbO2是电池的负极 B. 铅蓄电池属于一次电池 C. 负极的电极反应式为：Pb（s）+SO42－（aq）–2e – = PbSO4（s） D. 电池放电时，溶液酸性增强 ‎8．下列说法正确的是 ‎①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键 ‎②共价化合物含共价键，也可能含离子键 ‎③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ‎④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ‎⑤由分子组成的物质中一定存在共价键 ‎⑥熔融状态能导电的化合物是离子化合物 A. ①③⑥ B. ②④⑥ C. ②③④ D. ①③⑤‎ ‎9．已知反应A+B==C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 该反应只有在加热条件下才能进行 C. 反应物的总能量高于产物的总能量 D. 形成产物C和D的化学键所放出的总能量高于断开反应物A 和B的化学键所吸收的总能量 ‎10．向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是( )‎ ‎11．下列说法正确的是 A. 氢氧燃料电池工作时，O2在负极上得到电子 B. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中c (Cl—) / c (Br—)不变 C. 0.1mol·L－1Na2CO3溶液加热后，溶液的碱性减小 D. 室温下，稀释0.1mol·L－1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强 ‎12．某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、AlO2﹣ 中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol•L﹣1.某同学进行了如下实验:‎ 下列说法正确的是 A. 无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl﹣‎ B. 滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+‎ C. 无法确定沉淀C的成分 D. 原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣‎ ‎13．白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应：‎ ‎（1）2P+5CuSO4+8H2O5Cu+2H3PO4+5H2SO4‎ ‎（2）11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4‎ 下列有关说法中错误的是 A. 在上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂 B. 在上述两个反应中，氧化产物都是H3PO4‎ C. 在反应(2)中，当有5molCuSO4发生反应时，共转移10mol电子 D. 在上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜 ‎14．下图是关于反应A2(g)+3B2(g) 2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是 A. 升高温度，同时加压 B. 降低温度，同时减压 C. 增大反应物浓度，同时使用催化剂 D. 增大反应物浓度，同时减小生成物浓度 ‎15．已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A. Cl－、Br－、CrO B. Br－、Cl－、CrO C. CrO、Br－、Cl－ D. Br－、CrO、Cl－‎ ‎16．已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 A. 混合溶液的pH＝7‎ B. 混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)‎ C. a＝b D. 混合溶液中，c(H＋)＝mol·L－1‎ ‎17．汽车尾气中NO产生的反应为N2(g)＋O2(g)2NO(g),一定条件下,等物质的量的N2‎ ‎(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应,如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化,曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是 A. 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂 B. 温度T下,随着反应的进行,混合气体的密度减小 C. 温度T下,该反应的平衡常数K= D. 若曲线b对应的条件改变是温度,可判断该反应的ΔH<0‎ ‎18．根据下列实验事实，不能得到相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 常温下分别测等浓度的醋酸和氨水pH，二者的pH分别为2和12‎ 常温下，醋酸和氨水的电离平衡常数相等 B 向均盛有2mL5% H2O2溶液的两支试管中分别滴入0.2mol•L﹣1 FeCl3，和0.3mol•L﹣1CuCl2溶lmL，前者生成气泡的速率更快 催化效果：Fe3+＞Cu2+‎ C 向一定浓度的醋酸溶液中加入镁条，产生气泡的速率会先加快再减慢 反应产生气泡速度变化，是因为醋酸电离平衡先正向移动，再逆向移动 D 向醋酸溶液中滴加少量Na2SiO3溶液，观察到白色沉淀 醋酸的酸性强于H2SiO3‎ A. A B. B C. C D. D ‎19．常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 (　　)‎ A. 等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7‎ B. pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液显中性 C. pH＝10的Ba(OH)2溶液和pH＝13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝10.7(已知lg 2＝0.3)‎ D. 将10 mL pH＝a的盐酸与100 mL pH＝b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则a＋b＝13‎ ‎20．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）‎ A. Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2O B. (NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓‎ C. 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑‎ D. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－‎ 二、计算题 ‎21．取不同质量、相同组成的铜铁合金，每次用20.0 mL FeCl3溶液溶解，溶液中剩余金属的质量如下表所示，‎ I II Ⅲ FeCl3溶液(mL>‎ ‎20.0‎ ‎20.0‎ ‎20.0‎ 铜铁合金（g）‎ ‎1.8‎ ‎2.4‎ ‎3.6‎ 剩余金属（g）‎ ‎0.32‎ ‎0.96‎ ‎2.20‎ 求：（1）合金中Fe与Cu的物质的量之比为_________。‎ ‎（2）FeC13溶液的物质的量浓度为________mol • L-1.‎ ‎22．取氯化钠和碳酸钠的混合固体‎13.9g，加入‎50g水使其完全溶解，滴入‎90.5g稀盐酸恰好完全反应，反应后所得溶液质量为‎150g，请计算：‎ ‎（1）完全反应后，生成CO2的质量为 g。‎ ‎（2）混合物中碳酸钠的质量分数。‎ ‎（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O）‎ 参考答案 DCBDC CCAAD BDDDB DCCDD ‎21． 1：1 2.5‎ ‎【解析】本题考查Fe3＋的性质，以及化学计算，发生的反应有Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋、Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋，II可以看作是在I的基础上加入‎0.6g合金，剩余固体的质量增加，说明发生Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，即I中剩余固体为Cu，I到II固体质量增加‎0.4g，III可以看作在II基础上加入‎1.2g合金，剩余金属质量增加，说明发生Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，即‎0.96g全部是铜单质，II→III固体质量增加‎1.24g，加入合金为‎1.2g，剩余固体质量增加‎0.4g，I→III固体共增加‎0.8g，合金中铜总质量为(0.32＋0.64)g=‎0.96g，铁的质量为(1.8－0.96)g=‎0.84g，铁和铜的物质的量之比为0.84/56：0.96/64=1：1；（2）根据I，FeCl3全部参加反应，根据上述分析，铁全部参加反应，部分铜参加反应，根据得失电子数目守恒有：0.015×2＋(0.015×64－0.32)×2/64=20×10－3×c(FeCl3)，解得c(FeCl3)=2.5mol·L－1。‎ ‎22．（1）‎4.4g；（2）76.3%；（3）10%‎ ‎【解析】（1）由质量守恒定律可知，生成的二氧化碳的质量=‎13.9g+90. 5g+‎50g-150g=‎4.4g；‎ ‎（2）设原固体混合物中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，‎ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑‎ ‎106 117 44‎ x y 4.4‎ ‎ ，x=‎10.6g，y=11.7g，混合物中碳酸钠的质量分数=‎10.6g/‎13.9g×100%=76.3%‎ ‎（3）所得溶液中溶质的质量=‎11.7g+（‎13.9g-10.6g）=‎15.0g，得溶液中溶质的质量分数= 。‎