2020学年高二化学上学期期中试题（A）(1)

2020学年高二化学上学期期中试题（A）(1)

1 2019 学年高二化学上学期期中试题（A） 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题(本题包括 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。每小题只有一个选项符合题意) 1.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（ ） A．抗氧化剂 B．调味剂 C．着色剂 D．增稠剂 2．对于合成氨反应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,达到平衡后，以下分析正确的是( ) A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大 B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大 C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大 D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大 3．只改变一个影响因素，平衡常数 K 与化学平衡移动的关系叙述错误的是（ ） A．K 值不变，平衡可能移动 B．K 值变化，平衡一定移动 C．平衡移动，K 值可能不变 D．平衡移动，K 值一定变化 4．下列说法或表示方法正确的是 (　　) A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．由 C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH＝+119 kJ·mol－1 可知，金刚石比石墨稳定 C．等物质的量的氢气燃烧生成液态水比气态水放出的热量多 D．氢气的热值为-akJ/g , 热化学方程式表示为 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－4a kJ/mol 5. 在密闭容器中充入 4molSO2 和 3molO2，一定条件下建立平衡：2SO2（g）+O2（g） 2SO3 （g） △H= –a kJ/mol，反应中测得 SO2 的转化率为 90%，则在此条件下反应放出的热量为（ ） A．1． 8a kJ B．2a kJ C．a kJ D．0．9a kJ 6. 已知，H2 和 I2 反应的历程为：①I2＋M 2 I·＋M 慢 ②H2＋2 I·—→2HI 快 式中 M 是指反应器壁或其他惰性分子，不参与反应，只具有传递能量的作用。下列关于 该反应的说法正确的是(　　) A. 反应速率与 I·的浓度有关 B. M 是该反应的催化剂 C. 反应①与②的活化能相等 D. v(H2)＝v(I2)＝v(HI) 7.可以充分说明反应 P(g)＋Q(g) 2R(g)＋S(s)在恒温下已达到平衡的是 （ ） A．反应容器内的压强不随时间改变 B．反应容器内 P、Q、R、S 四者共存 2 C． 正Q ＝2逆R  D．容器内气体的平均相对分子质量 不再变化 8.在一密闭容器中进行如下反应 2SO2(气)+O2(气) 2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻 SO2、 O2、SO3的浓度分别为 0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在 的数据是（ ） A．SO2 为 0.4mol/L、O2 为 0.2mol/L B．SO2 为 0.25mol/L C．SO2、SO3 均为 0.15mol/L D．SO3 为 0.4mol/L 9．埋在地下的钢管常用如图所示的方法加以保护。关于此方法，下列说法正确的是(　　) A．金属棒 X 的材料可能为铜 B．金属棒 X 的材料可能为钠 C．钢管附近土壤的 pH 可能会升高 D．这种方法属于外加电流的阴极保护法 10．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2 (g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，反应在 恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（ ） A B C D 升高温度，平 衡常数减小 0~3s 内，反应速率为： v(NO2)=0.2mol·L-1 t1 时仅加入催化剂， 平衡正向移动 达平衡时，仅改变 x， 则 x 为 c(O2) 11.在一定条件下，将 3 mol A 和 1 mol B 两种气体混合于固定容积为 2 L 的密闭容器中，发 生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，2 min 末该反应达到平衡，生成 0.8 mol D，并测得 C 的浓度为 0.2 mol·L－1。下列判断错误的是(　　) A．x＝1 B．2 min 内 A 的反应速率为 0.3 mol·L－1·min－1 C．B 的转化率为 40% D．若混合气体的密度不变，则该反应已达到平衡状态 12.用一铅蓄电池进行电解某浓度的硫酸铜溶液，一段时间后，停止通电，若向电解后的溶 液中加 入 9.8g 的 Cu(OH)2,氢氧化铜完全溶解后,溶液的质量和浓度恢复到电解前的状况,则下列 有关叙述正确正确的是( ) 3 A. 阴极上始终只发生反应:Cu2++2e- = Cu B.铅蓄电池中消耗了 0.2mol 的硫酸 C．电路中通过了 0.2mol 的电子 D.电解过程中在两极上共产生了 4.48L 的气体 (标态下) 13.已知某可逆反应 mA(g)＋nB(g) pC(g)在密闭容器中进行，右图表示在不同反应时 间 t 时，温度 T 和压强 P 与反应物 B 在混合气体中的体积分数 B%的关系曲线，由曲线分析， 下列判断正确的是( ) A．T1＜T2 P1＞P2 m＋n＞P ΔH<0 B．T1＞T2 P1＜P2 m＋n＜P ΔH>0 C．T1＜T2 P1＞P2 m＋n＜P ΔH<0 D．T1＞T2 P1＜P2 m＋n＞P ΔH>0 14．控制适合的条件，将反应 2Fe3＋＋2I－ 2Fe2＋＋I2 设计成如图 所示的原电池．下列判断正确的是 (　　) A．反应开始时，乙中石墨电极上发生还原反应 B．反应开始时，甲中石墨电极上 Fe3＋被氧化 C．反应达平衡时，在乙中溶入 I2 固体，甲中的石墨电极为负极 D．反应开始时，在外电路，电流由乙中石墨流向甲中石墨 15. 2016 年 7 月报道，南开大学科研团队在“可充室温钠 9-二氧化碳电池”的研究中取得 突破进展，该电池放电时工作情况如图所示。下列说法错 误的是( ) A．金属 Na 为电池的负极 B．放电时，电解液中 Na＋向碳电极移动 C．充电时，碳电极发生的反应为： 4Na＋＋4e－＋3CO2== 2Na2CO3＋C D．放电时，每转移 2 mol 电子，消耗标准状况下的 CO2 33.6 L 16.在恒容的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH＝－Q kJ/mol(Q＞ 0)，某小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是( ) T2P2 T1P 2T1P1 ① ② ③ B% t0 4 A．图Ⅰ研究的是 t0 时刻增大 O2 的浓度对反应速率的影响 B．图Ⅱ研究的是 t0 时刻加入催化剂后对反应速率的影响 C．图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高 D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低 17．一定温度下，在三个体积约为 1.0L 的恒容密闭容器中发生反应： 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) ,下列说法正确的是（ ） 起始物质的量 （mol） 平衡物质的量（mol）容器 编号 温度（℃） CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g) I 387 0.20 0.080 0.080 Ⅱ 387 0.40 Ⅲ 207 0.20 0.090 0.090 A．该反应的正方应为放热反应 B．达到平衡时，容器 I 中的 CH3OH 体积分数比容器Ⅱ中的小 C．容器 I 中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长 D．若起始时向容器 I 中充入 CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol 和 H2O 0.10mol，则反应将 向正反应方向进行 18．在 10L 恒容密闭容器中充入 X(g)和 Y(g)，发生反应 X(g)＋Y(g) M(g)＋N(g)，所得 实验数据如下表： 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol实验 编号 温度/℃ n(X) n(Y) n(M) ① 700 0.40 0.10 0.090 ② 800 0.10 0.40 0.080 ③ 800 0.20 0.30 a ④ 800 0.10 0.15 b 下列说法正确的是（ ） A．实验①中，若 5min 时测得 n(M)＝0.050mol，则 0 至 5min 时间内，用 N 表示的平均 反应速率 υ(N)＝1.0×10－2mol/(L·min) B．实验②中，该反应的平衡常数 K＝2.0 5 C．实验③中，达到平衡是，X 的转化率为 60% D．实验④中，达到平衡时，b＞0.060 二.非选择题(共 46 分) 19．(8 分)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反 应时， 即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知 0.4 mol 液态肼与足量的液态双 氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出 256 kJ 的热量。 (1)此反应的热化学方程式为 。 (2)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 ________________________________。 (3)发射卫星可用气态肼(N2H4)作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。 已知： N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1 N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1 气态肼和二氧化氮反应的热化学方程式为 。 (4)反应 2H2＋O2 2H2O 的能量变化如图所示。 已知拆开 1 mol H2、1 molO2 和 1 mol H—O 中的化学键分别 需要消耗 436 kJ、496 kJ 和 463 kJ 的能量。 则反应过程(Ⅱ)________(填“吸收”或“放出”)________kJ。 20．(10 分)钢铁是目前应用最广泛的金属材料，了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要 意义，对钢铁制品进行抗腐蚀处理，可适当延长其使用寿命。 (1)抗腐蚀处理前，生产中常用盐酸来除铁锈。现将一表面生锈的铁件放入盐酸 中 ， 当 铁 锈 除 尽 后 ， 溶 液 中 发 生 的 化 合 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ____________________。 (2)利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。 ①若 X 为碳棒，为减缓铁件的腐蚀，开关 K 应置于________处。 ②若 X 为锌，开关 K 置于 M 处，该电化学防护法称为_______________。 (3)图中若 X 为粗铜，容器中海水替换为硫酸铜溶液，开关 K 置于 N 处，一段时间后，当铁 件质量增加 3.2 g 时，X 电极溶解的铜的质量________3.2 g(填“<” “>”或“＝”)。 (4)图中若 X 为铜，容器中海水替换为 FeCl3 溶液，开关 K 置于 M 处，铜电极发生的反应是 6 __________________，若将开关 K 置于 N 处，发生的总反应是______________________。 21.(8分)如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用引起了各国的普遍重视．目前工业上有 一种方法 是用CO2 生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H 2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为 kJ·mol－1)的变化． (1)关于该反应的下列说法中，正确的是________． A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH>0，ΔS<0 C．ΔH<0，ΔS<0 D．ΔH<0，ΔS>0 (2)该反应平衡常数K的表达式为 ． (3)若将甲醇设计为燃料电池, 在强碱性溶液中的负极反应式为 . (4)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有 ． A．升高温度　 B．加入催化剂 C．将H2O(g)从体系中分离 D．按原投料比再充入一定量的反应物 E．恒容充入He(g)，使体系压强增大 F．增大的H2浓度 (5)在恒容条件下反应，下列不能表明该反应达到平衡状态的是 （填 字母标号）。 A． CH3OH 的体积分数不改变 B．CO2 的消耗速率与 CH3OH 的生成速率相等 C．V(H2)(正):V(CH3OH)(正) = 3：1 D．容器内压强不再变化 F. 气体平均相对分子质量不再变化 温馨提示:背面还有试题 22. （ 13 分 ）向恒 容 密 闭 容 器 中 充 入 2.0 mol A 和 3.0 mol B，发生反应 xA(g)＋2B(g) yC(g)。恒 温下反应 10 min 后突然改变某一条件，12 min 时达 到化学平衡状态Ⅰ；18 min 时升高温度，22 min 时 达到化学平衡状态Ⅱ。容器中 A、C 的物质的量浓度随 7 时间变化的曲线如右图所示，请根据题给信息回答下列问题： （1）从反应开始到 10 min 时，该反应的平均速率 v(A)＝ ；平衡状态Ⅰ时，反应物 A 的转化率 α(A)＝ 。 x:y＝ 。 （2）容器内的压强：平衡状态Ⅰ与起始状态相比较是 （选填“增大”、“减小”、 “相等”或“无法判断”），逆反应为 反应（选填“放热”或“吸热”）。 （3）推测第 10 min 时改变的反应条件可能是 （选填编号）。 ①减压 ②降温 ③升温 ④加催化剂 ⑤增加 B 的量 ⑥充入氦气 （4）若已知平衡状态Ⅰ时 B 的物质的量为 0.6 mol，平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时该反应的平 衡常数分别为 K1 和 K2，则 K1＝ ，且 K1 K2（选填“＞”、 “＜”或“＝”）。 23.(7 分)已知可逆反应：M(g)＋N(g) P(g)＋Q(g)　ΔH>0，请回答下列问题： (1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)＝1 mol·L－1，c(N)＝2.4 mol·L－1； 达到平衡后，M 的转化率为 60%，此时 N 的转化率为 。 (2)若反应温度不变，反应物的起始浓度为 c(M)＝c(N) ＝ b mol·L－1,达到平衡后，M 的转化率 为 。 (3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为 c(M)＝4 mol·L－1，c(N)＝a mol·L－ 1； 达到平衡后，c(P)＝2 mol·L－1，求 a 值（请写出计算过程）。 8 2019 学年高二上学期期中化学答案 (A) 一.选择题(本题包括 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。每小题只有一个选项符合题意) 1-5:A B D C A 6-10:A D B C A 11-15:D D B C C 16-18:B D C 二.非选择题(共 46 分) 19.(8 分)（1）N2H4(l) + 2H2O2(l)=N2(g) +4H2O(g) ΔH＝－640 kJ·mol－1（2 分） (2)不产生污染性物质（1 分） （3）2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1000.3 kJ·mol－1（2 分） （4）放出 （1 分） 1852（2 分） 20.(10 分) (1)Fe＋2FeCl3===3FeCl2（2 分） (2)①N（1 分） ②牺牲阳极的阴极保护法（2 分） (3)< （1 分） (4)2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋（2 分） Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋（2 分） 21.（8 分）（1）C，（2）略，（3）CH3OH - 6e－ +8 OH-= CO32-+6H2O （4）C.F （5）B.C 22.（13 分）（1）0.04 mol/(L·min) （2 分） 60%（2 分） 1∶2（2 分） （2）减小（1 分） 吸热（1 分） （3）③④⑤（2 分） （4）40 L/mol（2 分） ＞（1 分） 23. （7 分）(1)25% （2 分） (2)41% （2 分） (3) a=6(过程略）（3 分）