【化学】安徽省定远县重点中学2020届高三6月模拟

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安徽省定远县重点中学2020届高三6月模拟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 ‎ 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。每小题给出的4个选项中只有一项是符合题意要求的。‎ ‎7.化学与科技、社会、生产密切相关，下列说法错误的是（ ）‎ A. 我国出土的青铜礼器司母戊鼎是铜和铁的合金 B. 高纯硅具有良好的半导体性能，可用于制光电池 C. 港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料 D. 火箭推进剂使用煤油-液氧比偏二甲肼-四氧化二氮的环境污染小 ‎8.屠呦呦因发现治疗疟疾的青蒿素和双氢青蒿素（结构如图）获得诺贝尔生理学或医学奖．一定条件下青蒿素可以转化为双氢青蒿素．下列有关说法中正确的是（ ）‎ A. 青蒿素的分子式为C15H20O5‎ B. 双氢青蒿素能发生氧化反应、酯化反应 C. 1 mol青蒿素最多能和1 molBr2发生加成反应 D. 青蒿素转化为双氢青蒿素发生了氧化反应 ‎9.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）‎ A. 标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA B. 标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA C. 1.0L1.0mo1·L－1 的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA D. 常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA ‎10.下列有关实验的叙述完全正确的是（ ）‎ ‎11.短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，化合物M、N均由这四种元素组成，且M的相对分子质量比N小16。分别向M和N中加入烧碱溶液并加热，二者均可产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。将M溶液和N溶液混合后产生的气体通入品红溶液中，溶液变无色，加热该无色溶液，无色溶液又恢复红色。下列说法错误的是（ ）‎ A. 简单气态氢化物的稳定性：Y>X B. 简单离子的半径：Z>Y C. X和Z的氧化物对应的水化物都是强酸 D. X和Z的简单气态氢化物能反应生成两种盐 ‎12.某种浓差电池的装置如图所示，碱液室中加入电石渣浆液[主要成分为]，酸液室通入 (以NaCl为支持电解质)，产生电能的同时可生产纯碱等物质。下列叙述正确的是 （ ）‎ A. 电子由N极经外电路流向M极 B. N电极区的电极反应式为↑‎ C. 在碱液室可以生成 ‎ D. 放电一段时间后，酸液室溶液pH减小 ‎13.改变0.01mol/LNaAc溶液的pH，溶液中HAc、Ac－、H+、OH－浓度的对数值lgc与溶液pH的变化关系如图所示。若pKa＝-lgKa，下列叙述错误的是（ ）‎ A. 直线b、d分别对应H+、OH－‎ B. pH＝6时，c(HAc)＞c(Ac－)＞c(H+)‎ C. HAc电离常数的数量级为10-5‎ D. 从曲线a与c的交点可知pKa＝pH＝4.74‎ ‎26.（15分）‎ 某种电镀污泥主要含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量的金(Au),可以用于制取Na2Cr2O7溶液、金属铜和粗碲等,以实现有害废料的资源化利用,工艺流程如下:‎ 已知:煅烧时,Cu2Te发生的反应为Cu2Te+2O22CuO+TeO2。‎ ‎(1)煅烧时,Cr2O3发生反应的化学方程式为____________________________________。 ‎ ‎(2)浸出液中除了含有TeOSO4(在电解过程中不反应)外,还可能含有___________(填化学式)。‎ ‎(3)工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)母液生产重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺流程如图所示:‎ 通过冷却结晶能析出大量K2Cr2O7的原因是______________________________________。 ‎ ‎(4)测定产品中K2Cr2O7含量的方法如下:称取产品试样2.50 g配成250 mL溶液,用移液管取出25.00 mL于锥形瓶中,加入足量稀硫酸酸化后,再加入几滴指示剂,用0.1000 mol·L-1硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2标准液进行滴定,重复进行二次实验。(已知Cr2被还原为Cr3+)‎ ‎①氧化还原滴定过程中的离子方程式为________________________________________。 ‎ ‎②若三次实验消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准液的平均体积为25.00 mL,则所得产品中K2Cr2O7的纯度为_________%。[已知M(K2Cr2O7)=294 g·mol-1,计算结果保留三位有效数字]。 ‎ ‎(5)上述流程中K2Cr2O7发生氧化还原反应后所得溶液中除含有Cr3+外,还含有一定浓度的Fe3+杂质,可通过加碱调pH的方法使两者转化为沉淀。已知c(Cr3+)=3×10-5 mol·L-1,则当溶液中开始析出Cr(OH)3沉淀时Fe3+是否沉淀完全?__ ______(填“是”或“否”)。{已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38, Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}‎ ‎27. （14分）‎ 氯化钠(NaCN)是一种基本化工原料，同时也是一种毒物质。一旦泄漏需要及时处理，一般可以通过喷酒双氧水或过硫酸钠(Na2S2)溶液来处理，以减少对环境的污染。‎ I.(1)NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式是_______________________________________________。‎ II.工业制备过硫酸钠的反应原理如下所示 主反应:(NH4)2S2O8+2NaOHNa2S2O8+2NH3↑+2H2O 副反应:2NH3+3Na2S2O8+6NaOH6Na2SO4+N2+6H2O 某化学小组利用上述原理在实验室制备过硫酸，并用过硫酸钠溶液处理含氰化钠的废水。‎ 实验一:实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O8。‎ ‎(2)装置中盛放(NH4)2S2O8溶液的仪器的名称是____________。‎ ‎(3)装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的原因是________________________。‎ ‎(4)上述装置中还需补充的实验仪器或装置有______________(填字母代号)。‎ A.温度计 B水浴加热装置 C.洗气瓶 D.环形玻璃搅拌棒 实验二:测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氯化钠的含量。‎ 已知;①废水中氯化钠的最高排放标准为0.50mg/L。‎ ‎②Ag++2CN—===[Ag(CN)2]—，Ag++I—＝＝AgI↓，AgI呈黄色，CN—优先与Ag+发生反应。实验如下:取1L处理后的NaCN废水，浓缩为10.00mL置于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.010—3mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为5.00mL ‎(5)滴定终点的现象是___________________________________。‎ ‎(6)处理后的废水中氰化钠的浓度为____________________mg/L.‎ Ⅲ.(7)常温下，含硫微粒的主要存在形式受pH的影响。利用电化学原理，用惰性电极电解饱和NaHSO4溶液也可以制备过硫酸钠。已知在阳极放电的离子主要为HSO4—，则阳极主要的反应式为_________________________。‎ ‎28. （14分）‎ 研究处理NOx、SO2，对环境保护有着重要的意义。回答下列问题：‎ ‎(1)SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：① SO2(g) + NH3•H2O(aq) =NH4HSO3(aq) △H1 = a kJ•mol-1；② NH3•H2O(aq) + NH4HSO3(aq) =(NH4)2SO3(aq) + H2O(l)△H2 = b kJ•mol-1；③ 2(NH4)2SO3(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) △H3= c kJ•mol-1，则反应 2SO2(g) + 4NH3•H2O(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) + 2H2O(l) △H = __________。‎ ‎(2)NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C (s) + 2NO(g)N2(g) + CO2(g) △‎ H＝－34.0 kJ•mol-1，用活性炭对NO进行吸附。在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体，测得NO的转化率 α(NO)随温度的变化如图所示：‎ ①由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，原因是_________________________________； 在1100K 时，CO2的体积分数为______。 ‎ ‎②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp）。在1050K、1.1×106Pa 时，该反应的化学平衡常数Kp＝________(已知：气体分压＝气体总压×体积分数)。‎ ‎(3)在高效催化剂的作用下用CH4还原NO2，也可消除氮氧化物的污染。在相同条件下，选用A、B、C三种不同催化剂进行反应，生成 N2的物质的量与时间变化关系如图所示，其中活化能最小的是_________(填字母标号)。‎ ‎(4)在汽车尾气的净化装置中 CO和NO发生反应：2NO(g) + 2CO(g)N2(g) + 2CO2(g) △H2 =－746.8 kJ•mol-1。实验测得，υ正＝k正•c2(NO) •c2(CO) ，υ逆＝k逆•c(N2) •c2(CO2) (k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。‎ ‎①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数_________(填" >”、“< ”或“=”) k逆增大的倍数。 ‎ ‎②若在1L 的密闭容器中充入1 mol CO和1 mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则＝_____(保留2位有效数字)。‎ ‎35.[化学-选修3：物质结构与性质]（15分）‎ 钢是现代社会的物质基础，钢中除含有铁外还含有碳和少量不可避免的钴、硅、锰、磷、硫等元素。请回答下列有关问题：‎ ‎(1)基态Mn原子的价电子排布式为___________。Mn2+与Fe2+中，第一电离能较大的是__________，判断的理由是_____________________________________。‎ ‎(2)碳元素除可形成常见的氧化物CO、CO2外，还可形成C2O3(结构式为)。C2O3中碳原子的杂化轨道类型为___________，CO2分子的立体构型为___________。‎ ‎(3)酞菁钴分子的结构简式如图所示，分子中与钴原子通过配位键结合的氮原子的编号是______(填“1” “2” “3”或“4”)其中C、H、O元素电负性由大到小的顺序是_________________________‎ ‎(4)碳酸盐的热分解是由于晶体中的阳离子结合碳酸根中的氧离子，是碳酸根分解为CO2分子的结果。MgCO3分解温度低于CaCO3，请解释原因_________________________________。‎ ‎(5)氧化亚铁晶胞与NaCl的相似，NaCl的晶胞如图所示。由于晶体缺陷，某氧化亚铁晶体的实际组成为Fe0.9O，其中包含有Fe2+和Fe3+，晶胞边长为apm，该晶体的密度为ρg·cm－3，则a=___________(列出计算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数的值)。‎ ‎36. [化学-选修5：有机化学基础]（15分）‎ 由A和C为原料合成治疗多发性硬化症药物H的路线如下：‎ 已知：‎ ‎①A能与NaHCO3溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有三组峰，峰面积比为2:2:1。‎ ‎②NaBH4能选择性还原醛、酮，而不还原—NO2。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)A的化学名称为____________，D的结构简式为___________。‎ ‎(2)H的分子式为_______________，E中官能团的名称为___________。‎ ‎(3)B→D、E→F的反应类型分别为_______________________________。‎ ‎(4)F→G的化学方程式为____________________________________________________。‎ ‎(5)与C互为同分异构体的有机物的结构简式为___________________(核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为6:3:1:1)。‎ ‎(6)设计由B和为原料制备具有抗肿瘤活性药物的合成路线______________________________________________________________。‎ ‎【参考答案】‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ A B D C C B B ‎7.A【解析】 A．司母戊鼎的主要成分是青铜，是铜锡合金，故A错误；‎ B．硅是半导体材料，可用于制光电池，故B正确；‎ C．环氧树脂属于高分子化合物，故C正确；‎ D．偏二甲肼-四氧化二氮作燃料，会产生二氧化氮等污染物，发射神舟十一号飞船所用火箭的燃料是液氧和煤油，产物为二氧化碳和水，燃料毒性小、污染少，有利于环保，故D正确；答案选A。‎ ‎8.B【解析】A．由结构可知青蒿素的分子式为C15H22O5，故A错误；B．双氢青蒿素含-OH，能发生氧化反应、酯化反应，故B正确；C．青蒿素不含碳碳双键或三键，则不能与溴发生加成反应，故C错误；D．青蒿素转化为双氢青蒿素，H原子数增加，为还原反应，故D错误；故选B。‎ ‎9.D【解析】A. 氯气和水反应为可逆反应，所以转移的电子数目小于0.1NA，故A错误；‎ B. 标准状况下，6.72LNO2的物质的量为0.3mol，根据反应3NO2+H2O═2HNO3+NO可知，0.3mol二氧化氮完全反应生成0.1molNO，转移了0.2mol电子，转移的电子数目为0.2NA，故B错误；‎ C. NaAlO2水溶液中，除了NaAlO2本身，水也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的个数大于2NA个，故C错误；‎ D. 14g由N2与CO组成的混合气体的物质的量为：=0.5mol，含有1mol原子，含有的原子数目为NA，故D正确。故答案选D。‎ ‎10.C【解析】A、次氯酸钠水解生成的次氯酸具有强氧化性，能将有机色质漂白褪色；‎ B、氯化铜在溶液中水解生成氢氧化铜和氯化氢，加热促进氯化铜水解，生成的氯化氢易挥发使水解趋于完全生成氢氧化铜；‎ C、离子反应向着离子浓度减小的方向进行；‎ D、未反应的氯气对取代反应的产物HCl的检验产生干扰。‎ A项、次氯酸钠水解生成的次氯酸具有强氧化性，能将有机色质漂白褪色，不能用pH试纸测次氯酸钠溶液的pH，不能达到实验目的，故A错误；‎ B项、氯化铜在溶液中水解生成氢氧化铜和氯化氢，加热促进氯化铜水解，生成的氯化氢易挥发使水解趋于完全生成氢氧化铜，制备无水氯化铜应在HCl气流中蒸发，故B错误；‎ C项、碘化银和氯化银是同类型的难溶电解质，向浓度相同的银氨溶液中分别加入相同浓度氯化钠和碘化钠溶液，无白色沉淀生成，有黄色沉淀生成，说明碘化银溶度积小于氯化银，故C正确；‎ D项、氯气溶于水也能与硝酸银反应生成白色的氯化银沉淀，未反应的氯气对取代反应的产物HCl的检验产生干扰，不能达到实验目的，故D错误。故选C。‎ ‎11.C【解析】依题意可知，M是NH4HSO3，N是NH4HSO4，故元素R、X、Y、Z依次为H、N、O、S，据此分析。‎ 依题意可知，M是NH4HSO3，N是NH4HSO4，故元素R、X、Y、Z依次为H、N、O、S。A、H2O的热稳定性比NH3强，选项A正确；‎ B、S2-的半径比O2-的大，选项B项正确；‎ C、HNO3、H2SO4均是强酸，但是，HNO2、H2SO3均是弱酸，选项C错误；‎ D、NH3和H2S可反应生成(NH4)2S、NH4HS两种盐，选项D正确。答案选C。‎ ‎12.B【解析】氢气在电极M表面失电子转化为氢离子，为电池的负极，碱液室中的氢氧根离子透过阴离子交换膜，中和正电荷。酸液室中的氢离子透过质子交换膜，在电极N表面得到电子生成氢气，电极N为电池的正极，同时，酸液室中的氯离子透过阴离子交换膜进入碱液室，补充负电荷，据此答题。‎ A.电极M为电池的负极，电子由M极经外电路流向N极，故A错误；‎ B.酸液室中的氢离子透过质子交换膜，在电极N表面得到电子生成氢气，N电极区的电极反应式为2H++2e-=H2↑，故B正确；‎ C.酸液室与碱液室之间为阴离子交换膜，钠离子不能进入碱液室，应在酸液室得到NaHCO3、Na2CO3，故C错误；‎ D.放电一段时间后，酸液室氢离子被消耗，最终得到NaHCO3、Na2CO3，溶液pH增大，故D错误。故选B。‎ ‎13.B【解析】微粒的浓度越大，lgc越大。酸性溶液中c(CH3COOH)≈0.01mol/L，lgc(CH3COOH)≈-2，碱性溶液中c(CH3COO-)≈0.01mol/L，lgc(CH3COO-)≈-2；酸性越强lgc(H+)越大、lgc(OH-)越小，碱性越强lgc(H+)越小、lgc(OH-)越大，根据图象知，曲线c为CH3COOH，a为CH3COO-，b线表示H+，d线表示OH-。据此分析解答。‎ A. 根据上述分析，直线b、d分别对应H+、OH－，故A正确；‎ B. 根据图象，pH＝6时，c(Ac－)＞c(HAc)＞c(H+)，故B错误；‎ C. HAc电离常数Ka=，当c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，Ka=c(H+)=10-4.74，数量级为10-5，故C正确；‎ D. 曲线a与c的交点，表示c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，根据C的分析，Ka=c(H+)=10-4.74，pKa＝-lgKa＝-lg c(H+)=pH＝4.74，故D正确；答案选B。‎ ‎26. （1）2Cr2O3+3O2+4Na2CO34Na2CrO4+4CO2 （2）CuSO4(或CuSO4和H2SO4) （3）低温条件下,K2Cr2O7的溶解度在整个体系中最小,且K2Cr2O7的溶解度随温度的降低而显著减小 （4）Cr2+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O 49.0 （5）是 ‎ ‎27. （1）NaCN＋H2O2＋H2O=NH3↑＋NaHCO3 （2）三颈烧瓶 （3）将产生的氨气及时排出并被吸收，防止产生倒吸，减少发生副反应 （4）AB （5）滴入最后一滴标准硝酸银溶液，锥形瓶的溶液中恰好产生黄色沉淀，且半分钟内沉淀不消失 （6）0.49 （7）2HSO4—-2e-=S2O82—+2H+ ‎ ‎28. （1）（2a+2b+c）kJ•mol-1 （2）1050K前反应未达到平衡状态，随着温度升高，反应速率加快，NO转化率增大 20％ 4 （3）A （4）< 0.25 ‎ ‎35. （1）3d54s2 Mn2+ Mn2+价层电子排布为3d5，3d能级半充满，更稳定 （2）sp2 直线型 （3）2,4 O>C>H （4）半径Mg2+

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