2017-2018学年江西省奉新县第一中学高二上学期第二次月考化学试题

2017-2018学年江西省奉新县第一中学高二上学期第二次月考化学试题

‎2017-2018学年江西省奉新县第一中学高二上学期第二次月考化学试题 可能用到的可能用到的相对原子质量:H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　Mg 24　Al 27　S 32　Cl 35.5　‎ Ag 108　Fe 56　Cu 64　Ba 137‎ 一．选择题（每小题3分，共48分）‎ ‎1.有一支20mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，所得液体体积一定是 A. a mL B.（20―a）mL C. 大于（20―a）mL D. 大于a mL ‎2. 已知：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝- Q1 ；‎ ‎2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) ΔH＝- Q2； ‎ ‎ H2O(g) == H2O(l) ΔH＝- Q3 ‎ 常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体‎112L（标准状况下），经完全燃烧恢复到常温，则放出的热量为 A. 4Q1+Q2+10Q3 B. 4Q1+0.5Q2+9Q‎3 C. 4Q1+2Q2 D. 4Q1+0.5Q2 ‎ ‎3．下列说法正确的是 A．‎25 ℃‎时NH4Cl溶液的KW大于‎100 ℃‎时NaCl溶液的KW B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O===SO＋2I－＋4H＋‎ C．加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO、NO D．‎100 ℃‎时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性 ‎4．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体，电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶 点燃 体，在熔融状态下能传导O2－。对该燃料的说法正确的是 ‎ A.在熔融电解质中，O2－由负极移向正极 B.电池的总反应是：2C4H10＋13O2 === = 8CO2＋10H2O C.通入空气的一极是正极，电极反应为：O2＋4e－＝2O2－‎ D.通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10 ＋26 e－＋13 O2－＝4 CO2 ↑＋5 H2O ‎5.常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是 A．pH ＞ 7，且c(Na+) + c(H+) = c(OH—) + c(CH3COO—)‎ B．pH ＝ 7，且c(CH3COO—) = c(Na+) ＞ c(H+) = c(OH—)‎ ‎ C．pH ＜ 7，且c(CH3COO—) ＞c(H+) ＞ c(Na+) ＞ c(OH—)‎ D． pH ＞ 7，且c(OH—) ＞ c(Na+) ＞ c(H+) ＞ c(CH3COO—)‎ ‎6.为减小CO2对环境的影响，在倡导“低碳”的同时，还需加强对CO2创新利用的研究。T‎1 ℃‎时，将9 mol CO2和12 ‎ mol H2充入‎3 L密闭容器中，发生反应CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＜0，容器中CH3OH的物质的量 随时间变化如曲线Ⅰ所示，平衡时容器内压强为p1。改变某一条件重新进行上述反应，CH3OH的物质的量随时间变化如曲线Ⅱ所示。下列说法错误的是 ‎ A．曲线Ⅱ对应的条件改变是增大压强 B．T‎2 ℃‎时，上述反应平衡常数为0.42，则T2＞T1‎ ‎ C．在T‎1 ℃‎，若起始时向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和5 mol ‎ H2O(g)，则达平衡前v(正)＞v(逆)‎ ‎2‎ D．在T‎1 ℃‎，若起始时向容器中充入4.5 mol CO2、6 mol H2，平衡时容器内压强p＝‎ ‎7．下列叙述正确的是 A．‎95 ℃‎纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 B．常温下，pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4‎ C．常温下，0.2 mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1‎ D．常温下，pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7‎ ‎8．某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)，达平衡后，保持温度不变压强增 大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确是 ‎ A. 平衡正移 B. Z的体积分数变小 C.(a+b)>(c+d) D. X的转化率变大 ‎9．室温下，在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ‎ ① K+、Cl-、NO3-、S2- ② K+、Fe2+、I-、SO42- ③ Na+、Cl-、NO3-、SO42-‎ ‎ ④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- ⑤ K+、Ba2+、Cl-、NO3-‎ A．③⑤ B．①③⑤ C．①③ D．②④⑤‎ ‎10．‎25 ℃‎时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液，②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH＝10的Na2S溶液，④pH＝5的 NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是 A．1∶5∶5×109∶5×108 B．1∶10∶1010∶109‎ C．1∶20∶109∶108 D．1∶10∶104∶105‎ ‎11．在两个隔热恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：‎ 甲中：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)； 乙中：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)。‎ 现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变　②恒温时，气体压强不再改变　③各气体组分浓度相等　④反应体系中温度保持不变　⑤断裂氢氧键反应速率等于断裂氢氢键反应速率的2倍　⑥混合气体密度不变　⑦单位时间内，消耗水的质量与生成氢气的质量之比为9∶1　⑧同一时间内，水蒸气消耗的物质的量等于氢气消耗的物质的量。其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是 A．④⑤⑧ B．③④⑥‎ C．⑥⑦⑧ D．①②⑤‎ ‎12．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是 ‎ A． pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)2 B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水 C．pH=3硫酸跟pH=11的NaOH D．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH ‎13. 下列有关物质的量浓度关系正确的是 ‎ A．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，溶液呈酸性：c(CH3COO－)＜c(CH3COOH)‎ B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)‎ C．0．1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4，则c(HA－)＞c(H+)＞c(H‎2A)＞c(A2－) ‎ D．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合后溶液中离子浓度关系：c(H+)＋c(M+)＝c(OH－)＋c(A－) ‎ ‎14. 下列操作中，能使电离平衡H2OH+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是 A．向水中加入NaHSO4溶液 B．将水加热到‎100℃‎，使pH＝6‎ C．向水中加入Na2CO3溶液 D．向水中加入Al2(SO4)3固体 ‎15．H2Y为二元弱酸，酸式盐NaHY的水溶液c(OH-)＞c(H+),下列叙述正确的是 A、H2Y的电离方程式：H2Y2H+ +Y2-‎ B、HY-的水解方程式：HY- + H2OH3O+ + Y2-‎ C、该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(Na+)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)‎ D、该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(Na+)＞c(Y2-)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)‎ ‎16．‎25℃‎时，三种难溶银盐的Ksp与颜色如下表，下列说法正确的是 AgCl Ag2CrO4‎ AgI 颜色 白 砖红 黄 Ksp ‎1.8×10－10‎ ‎1.0×10－12‎ ‎8.5×10－17‎ A. AgCl、Ag2CrO4、AgI饱和溶液中c(Ag＋)依次减小 B．Ag2CrO4饱和溶液中c(Ag＋)约为1.0×10－6mol·L－1‎ C．向AgCl悬浊液加入足量KI溶液，沉淀将由白色转化为黄色 D．向等浓度的KCl与K2CrO4混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，将生成砖红色沉淀 A ‎ B ‎ c() ‎ c() ‎ ‎ ‎ 二．填空题 ‎17. (6分)已知水在‎25℃‎和‎95℃‎时，其电离平衡曲线如右图所示：‎ ‎（1）则25 时水的电离平衡曲线应为 （填“A”或“B”）， ‎ ‎（2）25时，将＝11的NaOH溶液与＝4的溶液混合，若所得混合溶液的 ‎ ＝9，则NaOH溶液与溶液的体积比为  ‎ ‎（3）95时，若100体积1＝的某强酸溶液与1体积2＝b的某强碱溶液混合后 溶液呈中性，则混合前，该强酸的1与强碱的2之间应满足的关系是  ‎ ‎ ‎ ‎18．(8分) A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：‎ 阳离子 Ag+ Na+‎ 阴离子 NO3- SO42- Cl-‎ 下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、 B、 C三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了‎27g ‎。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间（t）的关系如图。据此回答下列问题：‎ ‎（1）M为电源的 极（填“正”或“负”）。‎ ‎（2）写出甲烧杯中反应的化学方程式 。‎ ‎（3）有人设想用图一所示原电池为直流电源完成上述电解。则锌电极 相当于直流电源的 （填“M”或“N”）极。‎ ‎（4）有人设想用图二所示装置做直流电源，不仅可以完成电解也能将气 ‎ 体SO2转化为重要化工原料。该设想中负极的电极反应式 ‎ 为 。‎ ‎19．(4分)铅蓄电池是常用的二次化学电源，试回答：‎ ‎(1)工作时该蓄电池正极的电极反应式是_______________________________________‎ ‎(2) 该蓄电池充电时阴极电极反应式是_______________ ____‎ ‎20．（10分）阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题：‎ 某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14 mol·L－1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。‎ ‎（1）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果______________（填“偏小”、“偏大” ‎ 或“无影响”）。‎ ‎（2）配制稀H2SO4溶液，必须使用的主要容器是 。‎ ‎（3）计算待测硫酸溶液的物质的量浓度（计算结果保留到小数点后第二位） 。 ‎ ‎（4）欲配制0.175mol/L醋酸钠溶液500mL，可采用以下两种方案：‎ 方案一：用托盘天平称取_______g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500mL溶液。‎ 方案二：用体积均为250‎ ‎ mL且浓度均为________的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成（设混合后的体积等于混合前两者体积之和）。‎ ‎21 . （8分）（1）常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：‎ ‎①混合溶液中由水电离出的c(H+)与0.1mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H+)之比为_ ______‎ ‎②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Cl-)－c(M＋)= mol/L。‎ ‎（2）常温下若将0.2mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度 MCl的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“＝”)‎ ‎（3）常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH 。(填“＞7”、“＜7”、或“无法确定”)‎ ‎ ‎ ‎22．(10分) 海水中富含镁，可经过通入氨气沉淀、过滤、酸溶、结晶及脱水等步骤得到无水氯化镁，最后电解得到金属镁。‎ ‎（1）MgCl2溶液显酸性，其水解的离子方程式为 。‎ ‎（2）除去MgCl2酸性溶液中少量FeCl2的方法是 。‎ ‎（3）如何通过MgCl2·6H2O加热得到无水MgCl2 。‎ ‎（4）泡沫灭火器的工作原理（用化学方程式表示） 。‎ ‎（5）同浓度的下列溶液：①(NH4)2SO4 ②NH4Cl ③Na2CO3 ④NaHCO3，其中pH 由大到小的顺序是 。（填序号）‎ ‎23．(6分)（1）某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B=H＋＋HB－；HB－H＋＋B2－，则在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是（ ） ‎ A．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1 B．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)‎ C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋‎2c(B2－) D．c(Na＋)＝‎2c(B2－)＋‎2c(HB－)‎ ‎（2）已知：几种酸的电离常数：‎ 化学式 CH3COOH HClO H2CO3‎ Ka Ka=1.8×10-5‎ Ka=3.0×10-8‎ Ka1=4.1×10-7‎ Ka2=5.6×10-11‎ ‎ 则向NaClO溶液中通入少量CO2写出离子方程式 。‎ ‎（3）某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3‎ 物质的量浓度之比为 。‎ ‎ ‎ ‎2019届高二上学期第二次月考化学答案 一选择题：‎ CBCCD DCBAB AADDC C ‎17 （1）A;，（2）1 :9 （3） +b=14 或：1＋214 ‎ ‎18 （1）负 ； （2）略 ‎（3）； （4）‎ ‎19 略 ‎20 偏大 100ml容量瓶 4.20mol/L 7.2， 0.35mol/L ‎21 （1）① 107 ② 9.9×10-7 （2）＜ 3）＜7‎ ‎22 （1） 略 （2）向溶液中加入足量的氯水（双氧水、臭氧等符合题意的均合，）把亚铁离子氧化为铁离子，再加入氧化镁调节PH值，使铁离子沉淀出来。（3）在加热的过程中持续通入氯化氢气体(其他合理答案均可)。（4）略 ‎23： CD 略（生成CO2+H2O+ClO- =HCO3-+HClO， 1:1:4‎