2018届一轮复习人教版原子结构与性质学案(4)
第1讲原子结构与性质考纲定标热点定位1.了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子排布。了解原子核外电子的运动状态。2．了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。3．了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。4．了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。1.核外电子排布式、价层电子排布式的书写。2．比较元素第一电离能的大小，根据元素的第一电离能推断原子结构。3．元素电负性大小的比较和元素性质的关系。4．根据原子结构考查元素的推断。原子结构[基础全扫描]1．能层与能级能层(n)能级最多容纳电子数序数符号各能级各能层一K1s2__2__二L2s2__8__2p6三M3s2__18__3p63d10四N4s2__32__4p64d104f14………………n………2n22.原子轨道(1)轨道形状：①s电子的原子轨道呈球形。②p电子的原子轨道呈纺锤形。(2)各能级上的原子轨道数目：\n能级nsnpndnf原子轨道数1357(3)能量关系：①相同能层上原子轨道能量的高低：ns
Al，P>S。[练习点点清]3．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是( )A．第一电离能：④>③>②>①B．原子半径：④>③>②>①C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价④>③＝②>①解析：选A ①～④四种元素分别为S、P、N、F，第一电离能F>N>P>S，A项正确。原子半径P>S>N>F，B项错误。电负性F>N>S>P，C项错误。F无正化合价，N、S、P最高正化合价分别为＋5、＋6、＋5价，D项错误。[考点一 基态原子核外电子排布的表示方法]1．核外电子排布规律(1)遵守能量最低原理、泡利原理、洪特规则。(2)能级交错现象：核外电子的能量并不是完全按能层序数的增加而升高，不同能层的能级之间的能量高低有交错现象，如E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。(3)当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低。如24Cr的基态原子电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1，而不是：1s22s22p63s23p63d44s2。2．表示方法(1)电子排布式：按电子排入各电子层中各能级的先后顺序，用能级符号依次写出各能级中的电子数，同时注意特例。如：Cu：1s22s22p63s23p63d104s1。\n(2)简化电子排布式：“[稀有气体]＋价层电子”的形式表示。如：Cu：[Ar]3d104s1。(3)电子排布图(轨道表示式)：用方框表示原子轨道，用“↑”或“↓”表示自旋方向不同的电子，按排入各电子层中各能级的先后顺序和在轨道中的排布情况书写。如：S:[例1] (1)①可正确表示原子轨道的是________。A．2s B．2dC．3pxD．3f②写出基态镓(Ga)原子的电子排布式：________。(2)基态Mn2＋的核外电子排布式为________。(3)铜原子基态电子排布式为___________________________________；(4)基态氮原子的价电子排布式是____________。[解析] (1)①电子层数为2的能级包括s、p；电子层数为3的能级包括s、p、d；②镓(Ga)的原子序数为31，电子分布的能级为1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p。(2)Mn是25号元素，其电子排布式为[Ar]3d54s2，失去最外层的2个电子，即得Mn2＋∶[Ar]3d5。(3)Cu是29号元素，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，(4)氮原子的最外层有5个电子，其价电子排布式为2s22p3。[答案] (1)①A、C ②1s22s22p63s23p63d104s24p1(2)1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5(3)1s22s22p63s23p63d104s1 (4)2s22p31．下列说法错误的是( )A．ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量B．6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理解析：选A A项，关键在于熟记构造原理，各能级能量的大小顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s……ns电子的能量一定高于(n－1)p电子的能量；B项，对于C原子来说，2p能级有3个能量相同的原子轨道，最后2个电子应该以自旋状态相同的方式分布在两个不同的2p轨道上，违反了洪特规则；C项，根据轨道能量高低顺序可知E4sAl。B．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳C．Ni是元素周期表中第28号元素，第2周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是碳D．元素的第一电离能：Al
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