湖北省部分重点中学 2016-2017 学年度上学期高二期末考试 化 学 试 卷

湖北省部分重点中学 2016-2017 学年度上学期高二期末考试 化 学 试 卷

湖北省部分重点中学2016-2017学年度上学期高二期末考试化学试卷考试用时：90分钟试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Cl—35.5Br—80第Ⅰ卷(选择题)(每小题只有一个选项符合题意，共16小题，每小题3分，共48分)1．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-，下列叙述正确的是(　　)A．将水加热，Kw增大，pH不变B．向水中加入少量盐酸，c（H+）增大，Kw不变C．向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c（OH-）降低D．向水中加入AlCl3固体，平衡正向移动，c（OH-）增大2．把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是(　　)A．NaCl溶液　　　　B．CH3COOH溶液C．NaOH溶液D．FeCl3溶液3．将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，下列说法正确的是()A．沉淀的物质的量：AgCl多于AgBrB．生成等物质的量的AgCl和AgBr沉淀C．只有AgBr沉淀生成D．沉淀的物质的量：AgCl少于AgBr4．下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是()A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液物质的量浓度：c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：\nc(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)5．今有室温下的四种溶液：①pH＝2的醋酸；②pH＝a的Na2CO3溶液，体积为VL；③pH＝2的硫酸；④pH＝12的氢氧化钠溶液。下列有关说法正确的是(　　)A．将②溶液用蒸馏水稀释，使体积扩大10倍，所得溶液pH变为(a－1)B．V1L③溶液和V2L④溶液混合，若混合后溶液pH＝3，则V1:V2＝11:9C．①与④两溶液等体积混合，混合液pH＝7D．①与③两溶液的物质的量浓度相等6．用0.50mol·L-1NaOH标准液10.00mL，将未知浓度的盐酸20.00mL恰好滴定至终点，下列说法正确的是(　　)A．若选用酚酞作指示剂，终点时，液体恰好褪色B．用量筒量取上述盐酸C．若滴定完毕，滴定管尖嘴悬有一滴液体，则所测的盐酸浓度偏大D．盐酸的浓度为1.00mol·L-17．0.4molCuSO4和0.4molNaCl溶于水，配成1L溶液，用惰性电极进行电解，当—个电极得到0.3molCu时，另一个电极上生成的气体在标准状况下的体积是()A．5.6LB．6.72LC．1.344LD．11.2L8．用如图所示装置处理含NO3—的酸性工业废水，某电极反应式为：2NO3—+12H++10e-=N2+6H2O，则下列说法错误的是()A．电源正极为A，电解过程中有气体放出B．电解时H+从质子交换膜左侧向右侧移动C．电解过程中，右侧电解液pH保持不变D．电解池一侧生成5.6gN2，另一侧溶液质量减少l8g9．下列关于化学电源的说法不正确的是()A．我们可以根据硫酸溶液密度的大小来判断铅蓄电池是否需要充电B．燃料电池是利用燃料和氧化剂之间的氧化还原反应，将化学能转化为热能，然后再转化为电能的化学电源C．普通锌锰干电池中，发生氧化还原反应的物质大部分被消耗后，就不能再使用了\nD．由Ag2O和Zn形成的碱性银锌纽扣电池，发生电化学反应时，Zn作为负极10．1L某溶液中含有的离子如下表：用惰性电极电解该溶液，当电路中有3mole－通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)，下列说法正确的是(　　)A．阴极析出的金属是铜与铝B．a＝3C．阳极生成1.5molCl2D．电解后溶液的pH＝011．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量杂质Fe、Zn、Cu、Pt，可用电解法制备高纯度的镍(已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋)，下列叙述正确的是(　　)A．阳极发生还原反应，其电极反应：Ni2＋＋2e－===NiB．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和PtC．电解后，溶液中存在的阳离子只有Fe2＋和Zn2＋D．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等12．如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是(　　)A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．p能级未成对电子最多的是Z元素D．X元素是电负性最大的元素13．用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个．下列关于R的描述中正确的是(　　)A．R是非金属元素B．R的最高价氧化物所对应的水化物一定是H2RO3C．R的氧化物一定能与NaOH溶液反应D．R的氧化物一定能溶于水14．下列各种元素形成的单质氧化性最强的是(　　)A．原子含有未成对电子最多的第二周期元素B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素C．原子最外层电子排布为3s23p3的元素D．原子最外层电子排布为2s22p4的元素\n15．以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中违反了洪特规则的是(　　)A．①B．①③C．②④⑤D．③④⑤16．电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取(　　)A．电子的运动轨迹图象B．原子的吸收光谱C．电子体积大小的图象D．原子的发射光谱第Ⅱ卷(非选择题，共52分)17．(11分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：实验编号HA物质的量浓度(mol·L-1)NaOH物质的量浓度(mol·L-1)混合溶液pH甲0.20.2pH＝a乙c0.2pH＝7丙0.20.1pH＞7丁0.10.1pH＝9(1)不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸___________________________________________。(2)不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c是否一定等于0.2_____(选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是______________。(3)丙组实验结果分析，HA是________酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________。(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)＝mol·L−1；写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不需要做近似处理）c(Na+)－c(A-)＝mol·L−1；\nc(OH-)－c(HA)＝mol·L−1。18．(9分)已知：①25℃时弱电解质的电离平衡常数：Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp(CaF2)＝1.5×10－10②25℃时，2.0×10－3mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系，如下图所示：请根据以下信息回答下列问题：(1)25℃时，将20mL0.10mol·L−1CH3COOH溶液和20mL0.10mol·L−1HSCN溶液分别与20mL0.10mol·L−1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图为图2所示：反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是，反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO−)c(SCN−)(填“＞”、“＜”或“＝”)(2)25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka。(3)4.0×10－3mol·L−1HF溶液与4.0×10－4mol·L−1CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0(忽略调节混合液体积的变化)，是否有沉淀产生。列式计算说明。______(填“是”或“否”)，。19．(10分)人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图所示。(1)电源的负极为________(填“A”或“B”)。(2)阳极室中发生的反应依次为__________、__________。(3)电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将__________；若两极共收集到气体13.44L(标准状况)，则除去的尿素为________g(忽略气体的溶解)。\n20．(14分)如右图所示，p、q为直流电源的两极，A由金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D上产生气泡，试回答：(1)p为________极，A极发生了________反应。(2)C为________极，可收集到________；D为________极，可收集到________。(3)C极的电极反应式为_____________________。(4)在电解过程中，测C、D两极上产生气体的体积，实验数据如下表：时间(min)12345678910阴极产生气体的体积(cm3)6122029394959697989阳极产生气体的体积(cm3)24711162126313641仔细分析以上实验数据，请说出变化的可能原因是_____________________________。(5)当反应进行一段时间后，A、B电极附近溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。(6)当电路中通过0.004mol电子时，B极上沉积的金属X为0.128g，则此金属的摩尔质量为____________。21．(8分)现有六种元素，其中B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能分别是：I1=738kJ/molI2=1451kJ/molI3=7733kJ/molI4=10540kJ/molD原子核外所有p轨道全满或半满E元素的主族序数与周期数的相差4F是前四周期原子电子排布图中单电子数最多的元素G在周期表的第十一列(1)B基态原子的电子排布式为___________________；F基态原子的价电子排布式为___________________；G基态原子的最外层电子排布图为___________________。(2)C和与其左右相邻元素原子的第一电离能由大到小的顺序是　(用元素符号填空)。(3)B、D的电负性相对大小：B____D(用“大于”、“小于”或“等于”填空)。(4)以上六种元素中，位于s区的有______种，位于p区的有______种。\n(5)DE3的电子式为　　。\n湖北省部分重点中学2016-2017学年度上学期高二期末考试化学试卷◆参考答案(48分)12345678910111213141516BAADBCACBDBDADCB17．(11分)(1)若a＝7，则HA是强酸；若a＞7,则HA是弱酸…………………………2分(2)否；c(A-)=c(Na+)…………………………1+2分(3)弱c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)…………………………1+2分(4)10-5；10-5－10-9；10-9…………………………1+1+1分18．(9分)(1)HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c(H+)较大＜…………………………2+2分(2)4×10－4…………………………2分(3)是…………………………1分\n当pH=4.0时，溶液中的c(F－)＝1.6×10－3mol/L溶液中c(Ca2+)＝2×10－4mol/L；c(Ca2+)×c2(F－)＝5.12×10－10＞Ksp(CaF2)，故有沉淀产生。…………………………2分19．(10分)(1)B…………………………2分(2)2Cl－－2e－===Cl2↑　CO(NH2)2＋3Cl2＋H2O===N2＋CO2＋6HCl…………………………2+2分(3)不变　7.2…………………………2+2分20．(14分)(1)正　氧化…………………………1+1分　(2)阳　氧气　阴　氢气…………………………1+1+1+1分(3)4OH－－4e－===O2↑＋2H2O…………………………2分(4)在开始反应的1～4min内，由于生成的氧气和氢气在水中的溶解没有达到饱和，氧气的溶解度大于氢气，故氢气和氧气的体积比大于2∶1；随着反应的进行，到4min后，由于生成的氧气和氢气在水中的溶解均达到饱和，故体积比约等于2∶1　…………………………2分(5)不变　…………………………2分(6)64g/mol…………………………2分\n21．(8分)(1)1s22s22p3；3d54s1；…………………………1+1+1分(2)Mg＞Al＞Na；…………………………1分(3)大于；…………………………1分(4)13…………………………1+1分(5)…………………………1分