浙江版2021高考化学一轮复习专题九溶液中的离子反应精练含解析

浙江版2021高考化学一轮复习专题九溶液中的离子反应精练含解析

专题九　溶液中的离子反应探考情悟真题【考情探究】考点考纲内容考试要求5年考情预测热度考题示例难度关联考点弱电解质的电离平衡(1)弱电解质水溶液中的电离平衡b2018浙江11月选考,18,2分易★★★★★(2)弱电解质的电离方程式b2015浙江10月选考,17,2分易★★☆☆☆(3)电离度及其简单计算c☆☆☆☆☆(4)电离平衡常数与弱酸、弱碱的酸碱性强弱之间的关系b★★☆☆☆(5)多元弱酸的分步电离a☆☆☆☆☆溶液的酸碱性(1)水的离子积常数b2019浙江4月选考,31(3),2分中氢键,电解原理及其应用★☆☆☆☆(2)溶液的酸碱性与溶液中c(H+)、c(OH-)的大小关系a2016浙江10月选考,23,2分难★☆☆☆☆(3)pH的概念,pH与溶液酸碱性的关系a2017浙江11月选考,18,2分易★★★☆☆(4)pH的简单计算c2015浙江10月选考,17,2分易★★☆☆☆(5)测定溶液酸碱性的方法(pH试纸、pH计测定溶液的pH)b★☆☆☆☆(6)中和滴定原理及其操作方法b☆☆☆☆☆(7)几种常见酸碱指示剂的变色范围a☆☆☆☆☆盐类的水解(1)盐类水解原理,常见盐溶液的酸碱性判断b2019浙江4月选考,5,2分易★★☆☆☆(2)盐类水解的简单应用b2018浙江11月选考,23,2分难★★★★☆(3)盐类水解的离子方程式b☆☆☆☆☆(4)多元弱酸盐的分步水解b☆☆☆☆☆(5)影响盐类水解的因素b☆☆☆☆☆(6)常见酸式盐溶液的酸碱性判断b☆☆☆☆☆分析解读　本专题考查点主要集中在物质在水溶液中的行为,包括弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡,其中①强、弱电解质的判断,②常见盐溶液的酸碱性判断,③溶液中微粒浓度大小-23-\n的比较为考试的热点,命题频率较高。预计今后将继续以选择题的形式对本专题进行考查,非选择题中对本专题内容的考查趋势会加大,备考时应予以关注。【真题探秘】破考点练考向【考点集训】考点一　弱电解质的电离平衡1.(2020届温州中学复习检测,6)醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHH++CH3COO-,下列叙述正确的是(　　)A.图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后,溶液pH的变化B.图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化,则CH3COOH溶液的pH:a>bC.醋酸溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)D.向0.10mol·L-1的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)减小答案　C　2.(2017浙江4月选考,18,2分)室温下,下列事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是(　　)-23-\nA.0.1mol·L-1NH3·H2O溶液的pH小于13B.0.1mol·L-1NH4Cl溶液的pH小于7C.相同条件下,浓度均为0.1mol·L-1NaOH溶液和氨水,氨水的导电能力弱D.0.1mol·L-1NH3·H2O溶液能使无色酚酞试液变红色答案　D　3.(2019天津理综,5,6分)某温度下,HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释,其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是(　　)A.曲线Ⅰ代表HNO2溶液B.溶液中水的电离程度:b点>c点C.从c点到d点,溶液中c(HA)·c(OH-)c(A-)保持不变(其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子)D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)相同答案　C　考点二　溶液的酸碱性4.(2020届绍兴鲁迅中学复习测试,6)已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4Na++H++SO42-,某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH=2,对于该溶液,下列叙述中不正确的是(　　)A.该温度高于25℃B.水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1C.c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)D.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性答案　D　5.(2019温州平阳中学单元检测,8)常温下,下列溶液一定呈碱性的是(　　)A.能与金属铝反应放出氢气的溶液B.c(H+)c(OH-)=10-6的溶液C.pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合D.0.01mol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的HCl溶液等体积混合答案　B　6.(2019课标Ⅲ,11,6分)设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液,下列说法正确的是(　　)A.每升溶液中的H+数目为0.02NAB.c(H+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+c(OH-)C.加水稀释使电离度增大,溶液pH减小D.加入NaH2PO4固体,溶液酸性增强答案　B　-23-\n考点三　盐类的水解7.(2020届宁波姜山中学复习测试,4)下列有关问题,与盐的水解有关的是(　　)①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰和铵态氮肥不能混合使用④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体　　　　　　　　　　　　　　　　　　A.①②③B.②③④C.①④⑤D.①②③④⑤答案　D　8.(2020届舟山中学单元检测,9)常温下,浓度均为0.1mol·L-1的下列四种盐溶液,其pH测定如下表所示:序号①②③④溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3下列说法正确的是(　　)A.四种溶液中,水的电离程度:①>②>④>③B.Na2CO3和NaHCO3溶液中,粒子种类相同C.将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较,pH小的是HClOD.Na2CO3溶液中:c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)答案　B　9.(2018北京理综,11,6分)测定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。时刻①②③④温度/℃25304025pH9.669.529.379.25实验过程中,取①④时刻的溶液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验,④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　A.Na2SO3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2OHSO3-+OH-B.④的pH与①不同,是由于SO32-浓度减小造成的C.①→③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D.①与④的KW值相等答案　C　10.(2019上海选考,20,2分)常温下0.1mol/L①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa,下列叙述正确的是(　　)A.①中c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B.①②等体积混合后,醋酸根离子浓度小于③的二分之一C.①③等体积混合以后,溶液呈酸性,则c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)D.①②等体积混合以后,水的电离程度比①③等体积混合后水的电离程度小答案　B　【方法集训】方法1　强、弱电解质的判断与比较1.(2020届宁波效实中学测试,7)对室温下pH、体积均相同的盐酸和CH3COOH溶液分别采取以下措施,有关叙述正确的是(　　)A.加适量的CH3COONa晶体,两溶液的c(H+)均减小-23-\nB.使温度升高20℃,两溶液的c(H+)均不变C.加水稀释2倍,两溶液的c(H+)均增大D.加足量的Zn充分反应后,两溶液中产生的氢气一样多答案　A　2.(2019绍兴一中选考模拟,18)下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是(　　)①常温下,NaNO2溶液的pH>7②用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗③HNO2不能与NaCl反应④常温下0.1mol·L-1的HNO2溶液pH=2⑤1LpH=1的HNO2溶液加水稀释至100L后溶液的pH=2.2⑥1LpH=1的HNO2和1LpH=1的盐酸与足量的NaOH溶液完全反应,最终HNO2消耗的NaOH溶液多⑦HNO2溶液中加入一定量NaNO2晶体,溶液中c(OH-)增大⑧HNO2溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)增大　　　　　　　　　　　　　　　　　　A.①②③⑦B.①③④⑤C.①④⑤⑥⑦D.②④⑥⑧答案　C　3.(2019浙江名校协作体联考,18)pH=1的两种酸溶液HA、HB各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法不正确的是(　　)A.同浓度、同体积的HA、HB溶液分别加入过量的锌粒,产生的氢气体积后者大B.物质的量浓度:HAc(Na+)=c(Ba2+)>c(OH-)>c(H+)D.c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)+0.05mol·L-1答案　C　5.(2020届宁波镇海中学测试,15)已知对于电离常数为Ka的某一元弱酸滴定过程中,pH突变随其浓度的增大而增大,且浓度主要影响滴定终点和滴定终点之后的曲线部分。常温下,用不同浓度的NaOH溶液分别滴定20mL与其同浓度的某弱酸HA溶液,滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是(　　)-23-\nA.由图可知,c1>c2>c3B.M点溶液中存在:c(H+)+c(HA)=c(OH-)+c(A-)C.恰好中和时,溶液中离子浓度的大小关系:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)D.由pH=7的溶液计算得:Ka=V0·10-720-V0(V0是消耗的NaOH溶液的体积)答案　B　6.(2018江苏单科,14,4分)(双选)H2C2O4为二元弱酸,Ka1(H2C2O4)=5.4×10-2,Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5,设H2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)。室温下用NaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol·L-1H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　A.0.1000mol·L-1H2C2O4溶液:c(H+)=0.1000mol·L-1+c(C2O42-)+c(OH-)-c(H2C2O4)B.c(Na+)=c(总)的溶液:c(Na+)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)>c(H+)C.pH=7的溶液:c(Na+)=0.1000mol·L-1+c(C2O42-)-c(H2C2O4)D.c(Na+)=2c(总)的溶液:c(OH-)-c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2O4-)答案　AD　【五年高考】A组　自主命题·浙江卷题组考点一　弱电解质的电离平衡1.(2018浙江11月选考,18,2分)下列说法不正确的是(　　)A.测得0.1mol·L-1的一元酸HA溶液pH=3.0,则HA一定为弱电解质B.25℃时,将0.1mol·L-1的NaOH溶液加水稀释100倍,所得溶液的pH=11.0C.25℃时,将0.1mol·L-1的HA溶液加水稀释至pH=4.0,所得溶液c(OH-)=1×10-10mol·L-1D.0.1mol·L-1的HA溶液与0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合,所得溶液pH一定等于7.0答案　D　2.(2018浙江4月选考,18,2分)相同温度下,关于盐酸和醋酸两种溶液的比较,下列说法正确的是(　　)A.pH相等的两溶液中:c(CH3COO-)=c(Cl-)B.分别中和pH相等、体积相等的两溶液,所需NaOH的物质的量相同C.相同浓度的两溶液,分别与金属镁反应,反应速率相同D.相同浓度的两溶液,分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化):c(CH3COO-)=c(Cl-)答案　A　3.(2016浙江10月选考,18,2分)为证明醋酸是弱电解质,下列方法不正确的是(　　)A.测定0.1mol·L-1醋酸溶液的pHB.测定0.1mol·L-1CH3COONa溶液的酸碱性-23-\nC.比较浓度均为0.1mol·L-1盐酸和醋酸溶液的导电能力D.比较相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积答案　D　4.(2016浙江4月选考,21,2分)常温下,关于pH相等的盐酸和醋酸溶液(两溶液的OH-浓度也相等),下列说法正确的是(　　)A.c(HCl)>c(CH3COOH)B.c(Cl-)=c(CH3COO-)C.等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应,盐酸产生的H2多D.用相同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全,盐酸消耗的NaOH溶液体积多答案　B　5.(2015浙江10月选考,17,2分)关于常温下浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液,下列说法正确的是(　　)A.醋酸溶液的pH小于盐酸B.醋酸的电离方程式:CH3COOHCH3COO-+H+C.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Cl-)D.0.1mol·L-1的醋酸溶液与等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液混合后:c(H+)>c(OH-)答案　C　6.(2017浙江4月选考,23,2分)25℃时,在含CH3COOH和CH3COO-的溶液中,CH3COOH、CH3COO-二者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是(　　)A.在pH<4.76的溶液中,c(CH3COO-)4.76的溶液中,c(CH3COO-)与c(OH-)之和可大于c(H+)D.在pH=4.76的溶液中加盐酸,α(CH3COOH)与α(CH3COO-)之和保持不变答案　B　7.(2016浙江理综,12,6分)苯甲酸钠(,缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A-。已知25℃时,HA的Ka=6.25×10-5,H2CO3的Ka1=4.17×10-7,Ka2=4.90×10-11。在生产碳酸饮料的过程中,除了添加NaA外,还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是(温度为25℃,不考虑饮料中其他成分)(　　)A.相比于未充CO2的饮料,碳酸饮料的抑菌能力较低B.提高CO2充气压力,饮料中c(A-)不变C.当pH为5.0时,饮料中c(HA)c(A-)=0.16-23-\nD.碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为:c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)-c(HA)答案　C　考点二　溶液的酸碱性8.(2017浙江11月选考,18,2分)下列说法不正确的是(　　)A.pH<7的溶液不一定呈酸性B.在相同温度下,物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液,c(OH-)相等C.在相同温度下,pH相等的盐酸、CH3COOH溶液,c(Cl-)=c(CH3COO-)D.氨水和盐酸反应后的溶液,若c(Cl-)=c(NH4+),则溶液呈中性答案　B　9.(2016浙江10月选考,23,2分)常温下,用浓度为0.1000mol·L-1的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00mL0.1000mol·L-1的HX、HY溶液中,pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法正确的是(　　)A.V(NaOH)=0mL时,两份溶液中,c(X-)>c(Y-)B.V(NaOH)=10.00mL时,c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH-)C.V(NaOH)=20.00mL时,c(OH-)>c(H+)>c(Na+)>c(X-)D.pH=7时,两份溶液中,c(X-)=c(Na+)=c(Y-)答案　B　10.(2019浙江4月选考,30,10分)【加试题】水是“生命之基质”,是“永远值得探究的物质”。(1)关于反应H2(g)+12O2(g)H2O(l),下列说法不正确的是　　　　。 A.焓变ΔH<0,熵变ΔS<0B.可以把反应设计成原电池,实现能量的转化C.一定条件下,若观察不到水的生成,说明该条件下反应不能自发进行D.选用合适的催化剂,有可能使反应在常温常压下以较快的速率进行(2)①根据H2O的成键特点,画出与图1中H2O分子直接相连的所有氢键(O—H…O)。②将一定量水放入抽空的恒容密闭容器中,测定不同温度(T)下气态、液态水平衡共存[H2O(l)H2O(g)]时的压强(p)。在图2中画出从20℃开始经过100℃的p随T变化关系示意图(20℃时的平衡压强用p1表示)。图1　　　　　　　　图2(3)水在高温高压状态下呈现许多特殊的性质。当温度、压强分别超过临界温度(374.2℃)、临界压强(22.1MPa)时的水称为超临界水。-23-\n①与常温常压的水相比,高温高压液态水的离子积会显著增大。解释其原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②如果水的离子积KW从1.0×10-14增大到1.0×10-10,则相应的电离度是原来的　　　　倍。 ③超临界水能够与氧气等氧化剂以任意比例互溶,由此发展了超临界水氧化技术。一定实验条件下,测得乙醇的超临界水氧化结果如图3、图4所示,其中x为以碳元素计的物质的量分数,t为反应时间。图3图4下列说法合理的是　　　　。 A.乙醇的超临界水氧化过程中,一氧化碳是中间产物,二氧化碳是最终产物B.在550℃条件下,反应时间大于15s时,乙醇氧化为二氧化碳已趋于完全C.乙醇的超临界水氧化过程中,乙醇的消耗速率或二氧化碳的生成速率都可以用来表示反应的速率,而且两者数值相等D.随温度升高,xCO峰值出现的时间提前,且峰值更高,说明乙醇的氧化速率比一氧化碳氧化速率的增长幅度更大(4)以铂阳极和石墨阴极设计电解池,通过电解NH4HSO4溶液产生(NH4)2S2O8,再与水反应得到H2O2,其中生成的NH4HSO4可以循环使用。①阳极的电极反应式是　。 ②制备H2O2的总反应方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案　(1)C(1分)(2)①(1分)-23-\n②(2分)(3)①水的电离为吸热过程,升高温度有利于电离(压强对电离平衡影响不大)(1分)　②100(1分)　③ABD(2分)(4)①2HSO4--2e-S2O82-+2H+或2SO42--2e-S2O82-(1分)　②2H2OH2O2+H2↑(1分)考点三　盐类的水解11.(2019浙江4月选考,5,2分)下列溶液呈碱性的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　A.NH4NO3　　　B.(NH4)2SO4　　　C.KCl　　　D.K2CO3答案　D　12.(2019浙江4月选考,21,2分)室温下,取20mL0.1mol·L-1某二元酸H2A,滴加0.2mol·L-1NaOH溶液。已知:H2AH++HA-,HA-H++A2-。下列说法不正确的是(　　)A.0.1mol·L-1H2A溶液中有c(H+)-c(OH-)-c(A2-)=0.1mol·L-1B.当滴加至中性时,溶液中c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-),用去NaOH溶液的体积小于10mLC.当用去NaOH溶液体积10mL时,溶液的pH<7,此时溶液中有c(A2-)=c(H+)-c(OH-)D.当用去NaOH溶液体积20mL时,此时溶液中有c(Na+)=2c(HA-)+2c(A2-)答案　B　13.(2018浙江11月选考,4,2分)下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　A.HNO3B.CuCl2C.K2CO3D.NaCl答案　B　14.(2018浙江4月选考,4,2分)下列物质溶于水后溶液显酸性的是(　　)A.KClB.Na2OC.NH4ClD.CH3COONa答案　C　15.(2018浙江4月选考,23,2分)在常温下,向10mL浓度均为0.1mol·L-1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L-1的盐酸,溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)A.在a点的溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)B.在b点的溶液中:2n(CO32-)+n(HCO3-)<0.001molC.在c点的溶液pH<7,是因为此时HCO3-的电离能力大于其水解能力D.若将0.1mol·L-1的盐酸换成同浓度的醋酸,当滴至溶液的pH=7时:c(Na+)=c(CH3COO-)答案　B　-23-\n16.(2017浙江11月选考,23,2分)25℃时,在“H2A-HA--A2-”的水溶液体系中,H2A、HA-和A2-三者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)A.在含H2A、HA-和A2-的溶液中,加入少量NaOH固体,α(HA-)一定增大B.将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水,所得的溶液中α(HA-)=α(A2-)C.NaHA溶液中,HA-的水解能力小于HA-的电离能力D.在含H2A、HA-和A2-的溶液中,若c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+),则α(H2A)和α(HA-)一定相等答案　C　17.(2016浙江4月选考,23,2分)常温下,向20.00mL0.1000mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1的NaOH溶液,pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是(　　)A.在反应过程中,c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)B.pH=5时,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C.pH=6时,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1000mol·L-1D.pH=7时,消耗NaOH溶液的体积小于20.00mL答案　C　B组　统一命题、省(区、市)卷题组考点一　弱电解质的电离平衡1.(2019课标Ⅰ,11,6分)NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10-3,Ka2=3.9×10-6)溶液,混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中b点为反应终点。下列叙述错误的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B.Na+与A2-的导电能力之和大于HA-的-23-\nC.b点的混合溶液pH=7D.c点的混合溶液中,c(Na+)>c(K+)>c(OH-)答案　C　2.(2017课标Ⅱ,12,6分)改变0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)=c(X)c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)]。下列叙述错误的是(　　)A.pH=1.2时,c(H2A)=c(HA-)B.lg[K2(H2A)]=-4.2C.pH=2.7时,c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)D.pH=4.2时,c(HA-)=c(A2-)=c(H+)答案　D　3.(2016天津理综,6,6分)室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1mol·L-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲线如图所示,下列判断错误的是(　　)A.三种酸的电离常数关系:KHA>KHB>KHDB.滴定至P点时,溶液中:c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)C.pH=7时,三种溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)答案　C　考点二　溶液的酸碱性4.(2019上海选考,5,2分)25℃时,0.005mol/LBa(OH)2溶液中H+浓度是(　　)A.1×10-12mol/LB.1×10-13mol/LC.5×10-12mol/LD.5×10-13mol/L答案　A　5.(2016课标Ⅰ,12,6分)298K时,在20.0mL0.10mol·L-1氨水中滴入0.10mol·L-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol·L-1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是(　　)A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂-23-\nB.M点对应的盐酸体积为20.0mLC.M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)D.N点处的溶液中pH<12答案　D　6.(2015广东理综,11,4分)一定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图所示,下列说法正确的是(　　)A.升高温度,可能引起由c向b的变化B.该温度下,水的离子积常数为1.0×10-13C.该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化D.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化答案　C　考点三　盐类的水解7.(2019北京理综,12,6分)实验测得0.5mol·L-1CH3COONa溶液、0.5mol·L-1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)A.随温度升高,纯水中c(H+)>c(OH-)B.随温度升高,CH3COONa溶液的c(OH-)减小C.随温度升高,CuSO4溶液的pH变化是KW改变与水解平衡移动共同作用的结果D.随温度升高,CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低,是因为CH3COO-、Cu2+水解平衡移动方向不同答案　C　8.(2018天津理综,6,6分)LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下,LiH2PO4溶液的pH随c初始(H2PO4-)的变化如图1所示,H3PO4溶液中H2PO4-的分布分数δ随pH的变化如图2所示[δ=c(H2PO4-)c总(含P元素的粒子)]。-23-\n下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　A.溶液中存在3个平衡B.含P元素的粒子有H2PO4-、HPO42-和PO43-C.随c初始(H2PO4-)增大,溶液的pH明显变小D.用浓度大于1mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3,当pH达到4.66时,H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4答案　D　9.(2017课标Ⅰ,13,6分)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是(　　)A.Ka2(H2X)的数量级为10-6B.曲线N表示pH与lgc(HX-)c(H2X)的变化关系C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)D.当混合溶液呈中性时,c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+)答案　D　C组　教师专用题组考点一　弱电解质的电离平衡1.(2015浙江理综,12,6分)40℃,在氨-水体系中不断通入CO2,各种离子的变化趋势如图所示。下列说法不正确的是(　　)A.在pH=9.0时,c(NH4+)>c(HCO3-)>c(NH2COO-)>c(CO32-)B.不同pH的溶液中存在关系:c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-)-23-\nC.随着CO2的通入,c(OH-)c(NH3·H2O)不断增大D.在溶液pH不断降低的过程中,有含NH2COO-的中间产物生成答案　C　2.(2015课标Ⅰ,13,6分)浓度均为0.10mol·L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lgVV0的变化如图所示。下列叙述错误的是(　　)A.MOH的碱性强于ROH的碱性B.ROH的电离程度:b点大于a点C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等D.当lgVV0=2时,若两溶液同时升高温度,则c(M+)c(R+)增大答案　D　考点二　溶液的酸碱性3.(2016北京理综,11,6分)在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是(　　)A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B.b点,溶液中大量存在的离子是Na+、OH-C.c点,两溶液中含有相同量的OH-D.a、d两点对应的溶液均显中性答案　C　　考点三　盐类的水解5.(2016四川理综,7,6分)向1L含0.01molNaAlO2溶液和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入CO2,随n(CO2)增大,先后发生三个不同的反应,当0.01molc(AlO2-)+c(OH-)B0.01c(Na+)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(CO32-)C0.015c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)D0.03c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)-23-\n答案　D　6.(2015安徽理综,13,6分)25℃时,在10mL浓度均为0.1mol·L-1的NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1mol·L-1盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是(　　)A.未加盐酸时:c(OH-)>c(Na+)=c(NH3·H2O)B.加入10mL盐酸时:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)C.加入盐酸至溶液pH=7时:c(Cl-)=c(Na+)D.加入20mL盐酸时:c(Cl-)=c(NH4+)+c(Na+)答案　B　7.(2015四川理综,6,6分)常温下,将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确···的是　(　　)A.KWc(H+)<1.0×10-7mol/LB.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)C.c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)D.c(Cl-)>c(NH4+)>c(HCO3-)>c(CO32-)答案　C　8.(2015山东理综,13,5分)室温下向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)A.a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C.pH=7时,c(Na+)=c(A-)+c(HA)D.b点所示溶液中c(A-)>c(HA)答案　D　9.(2016江苏单科,14,4分)(双选)H2C2O4为二元弱酸。20℃时,配制一组c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。-23-\n下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(　　)A.pH=2.5的溶液中:c(H2C2O4)+c(C2O42-)>c(HC2O4-)B.c(Na+)=0.100mol·L-1的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)C.c(HC2O4-)=c(C2O42-)的溶液中:c(Na+)>0.100mol·L-1+c(HC2O4-)D.pH=7.0的溶液中:c(Na+)>2c(C2O42-)答案　BD　【三年模拟】一、选择题(每小题2分,共26分)1.(2019台州中学统练一,18)为证明NH3·H2O是弱电解质,下列方法不正确的是(　　)A.在0.1mol·L-1氨水中滴加几滴酚酞溶液,再加等体积的醋酸铵溶液,观察红色是否变浅B.测定0.1mol·L-1NH4Cl溶液的酸碱性C.测定0.1mol·L-1氨水的pHD.比较浓度均为0.1mol·L-1的氨水与NaOH溶液的导电能力答案　A　2.(2020届绍兴鲁迅中学复习测试,7)下列说法正确的是(　　)A.将0.10mol·L-1氨水加水稀释后,溶液中c(NH4+)·c(OH-)变大B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。若pH>7,则H2A是弱酸;若pH<7,则H2A是强酸C.将CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO-)变大D.用0.2000mol·L-1NaOH标准溶液滴定盐酸与醋酸的混合溶液(混合溶液中两种酸的浓度均为0.1mol·L-1)至中性时,溶液中的酸未被完全中和答案　D　3.(2020届诸暨中学单元测试,5)下列说法错误的是(　　)A.常温下0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中,由水电离出的c(H+)为1.0×10-13mol·L-1B.pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比为1∶10C.常温下,等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合,混合后溶液的pH<7D.25℃时,完全中和50mLpH=3的H2SO4溶液,需要pH=11的NaOH溶液50mL答案　A　4.(2019金华永康一中单元检测,9)25℃时,向盛有50mLpH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液,加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是(　　)A.HA溶液的物质的量浓度为0.01mol·L-1B.b→c的过程中,温度降低的主要原因是溶液中发生了吸热反应C.a→b的过程中,混合溶液中可能存在:c(A-)=c(Na+)D.25℃时,HA的电离常数K约为1.43×10-2答案　C　5.(2020届衢州二中单元测试,8)现有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是(　　)序号①②③④-23-\npH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大B.②③两溶液等体积混合,所得溶液中c(H+)>c(OH-)C.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:①>②>④>③D.V1L④与V2L①混合,若混合后溶液pH=7,则V1K2>K3=0.01B.室温时,若在NaZ溶液中加少量盐酸,则c(Z-)c(HZ)·c(OH-)的值变大C.表格中三种浓度的HX溶液中,从左至右c(X-)浓度逐渐减小D.在相同温度下,电离常数:K5>K4>K3答案　D　7.(2019宁波效实中学期中,14)现有浓度均为0.1mol·L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液。下列判断中正确的是(　　)A.若三种溶液中c(H+)分别为a1mol·L-1、a2mol·L-1、a3mol·L-1,则它们的大小关系为a2=a1=a3B.等体积的以上三种酸溶液分别与过量的NaOH溶液反应,若生成的盐的物质的量依次为b1mol、b2mol、b3mol,则它们的大小关系为b1=b2v1>v3答案　D　8.(2020届湖州中学期始测试,14)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是(　　)A.pH相同的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③NH4HSO4三种溶液中c(NH4+):①<②<③B.20mL0.1mol·L-1CH3COONa溶液与10mL0.1mol·L-1盐酸混合后呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)C.0.1mol·L-1NaHCO3溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)D.常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)答案　B　9.(2020届宁波镇海中学测试,11)室温下,下列说法中正确的是(　　)-23-\nA.0.1mol·L-1的NaHA溶液pH=1则有:c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)B.向NaAlO2溶液中逐滴加入稀盐酸至沉淀恰好消失时:c(Cl-)=3c(Al3+)C.将amol·L-1的醋酸溶液与0.01mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合,溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-),醋酸的电离常数Ka=2×10-9a-0.01(用含a的代数式表示)D.向NH4Cl溶液中加入少量等物质的量浓度的稀盐酸,则c(NH4+)c(NH3·H2O)的值增大答案　D　-23-\n10.(2018浙江名校协作体期始联考,23)常温下,100mL0.1mol·L-1的H2A溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,含A元素相关微粒物质的量随pH的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)A.H2A在水中的电离方程式:H2AH++HA-,HA-H++A2-B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水大C.Y点溶液中存在以下关系:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+3c(HA-)D.X点溶液中含A元素相关离子:c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol·L-1答案　C　11.(2019宁波镇海中学复习检测,15)25℃时,将浓度均为0.1mol·L-1、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合,保持Va+Vb=100mL,Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)A.Ka(HA)=10-6B.b点时,c(B+)=c(A-)=c(OH-)C.c点时,c(A-)c(OH-)·c(HA)随温度升高而减小D.a→c过程中水的电离程度始终增大答案　C　12.(2018宁波新高考选考适应性考试,23)常温下用0.1000mol·L-1的盐酸分别逐滴加入20.00mL0.1000mol·L-1的三种一元碱MOH、XOH、YOH溶液中,溶液的pH随加入盐酸体积的变化如图所示。下列说法不正确的是(　　)A.XOH为强碱,MOH、YOH均为弱碱B.V(盐酸)=15.00mL时,三份溶液中离子总浓度大小顺序:XOH>MOH>YOHC.当盐酸滴加至20.00mL时,三条曲线刚好相交D.在逐滴加入盐酸至40.00mL的过程中,三份溶液中水的电离程度均先增大后减小答案　C　-23-\n-23-\n13.(2020届杭州二中选考模拟,13)25℃时,向浓度均为0.1mol·L-1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中分别加入NaOH固体,溶液中lgc(H+)c(OH-)随n(NaOH)的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)A.HX为弱酸,HY为强酸B.水的电离程度:d>c>bC.c点对应的溶液中:c(Y-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D.若将c点与d点的溶液全部混合,溶液中离子浓度大小:c(Na+)>c(X-)>c(Y-)>c(H+)>c(OH-)答案　C　二、非选择题(共14分)14.(2020届宁波镇海中学测试,22)(8分)已知:25℃时NH3·H2O的Kb=2.0×10-5。(1)求0.10mol·L-1的NH3·H2O溶液中,OH-的浓度c(OH-)=　　　　mol·L-1。 (2)若向0.10mol·L-1的NH3·H2O中加入固体NH4Cl,使溶液中c(NH4+)达到0.20mol·L-1,则溶液中c(OH-)=　　　　mol·L-1。 (3)25℃时,将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合,若混合后所得溶液的pH=7,用含a的代数式表示的电离常数Kb=　　　　　。 (4)25℃时,0.10mol·L-1的HA溶液中c(H+)c(OH-)=1010。①该HA溶液的pH=　　　　。 ②25℃时,将等浓度、等体积的氨水与HA溶液相混合,所得混合溶液的pH　　　7(填“>”“=”或“<”)。 答案　(1)1.4×10-3　(2)1×10-5　(3)10-9a-0.01(4)①2　②<15.(2019杭州学军中学复习检测,22)(6分)(1)pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液,分别加热到相同的温度后,CH3COONa溶液的pH　　　NaOH溶液的pH(填“>”“=”或“<”)。 (2)将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后,溶液中的c(NH4+)=c(Cl-),则盐酸的体积　　　氨水的体积(填“>”“=”或“<”)。 (3)将0.2mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计),测得混合溶液中c(Na+)>c(A-),则:①混合溶液中,c(A-)　　　c(HA)(填“>”“<”或“=”,下同)。 ②混合溶液中,c(HA)+c(A-)　　　0.1mol·L-1。 (4)常温时,取0.1mol·L-1HX溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH=8。-23-\n①混合溶液中由水电离出的c(OH-)与0.1mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)之比为　。 ②已知NH4X溶液呈中性,又知将HX溶液加入Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH4)2CO3溶液的pH　　7(填“>”“<”或“=”)。 答案　(1)>　(2)<　(3)①<　②=　(4)①107∶1　②>-23-