2019届高考化学二轮复习策略——主干知识研深细专题复习提能力课件(共244张PPT)
2019年高考备考\n高三复习安排一轮复习：2018年5月底到2019年2月初细致全面、重落实考纲、回归课本、形成知识系统二轮复习：2019年2月初到4月中旬专题复习：查漏补缺、对重点知识的强化、必考点的梳理三轮复习：4月中旬到5月底题型突破，考试说明解读，题型示例解读形成答题技巧、时间分配、强化应试能力考前热身：进入6月，热身训练心态调整\n2019年高考备考的建议从高考真题视角看高中化学的教与学一二三——我校在二轮复习备考中的做法寓于其中精准研究方向———2018考纲及考试说明结合一轮复习，再次研究考纲及考试说明，研究高考题的命题指向，考生的学科素养，明确二轮备考的方向。\n1、研究2018考纲及考试说明2、研究高考题的命题指向3、研究考生的学科素养方向比努力更重要！精准研究明方向第一部分\n（一）、对化学学习能力的要求（即考查目的）（二）、对知识内容的要求层次（即考查程度）（三）、考试范围和内容（即考查内容）（四）、题型示例（即考查方向）1、研究2018考纲及考试说明：\n能力要求接受、吸收、整合化学信息的能力分析和解答化学问题的能力（一）、《考试说明》对化学学习能力的要求化学实验与科学探究能力1、研究2018考纲及考试说明：\n目标要求接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅰ对中学化学基础知识能正确复述、再现、辨认，并能融会贯通（2016全国Ⅰ卷13题—s通常是难溶于水的混合物+2017全国Ⅰ卷11题—高硅铸铁惰性辅助阳极）Ⅱ通过对自然界、生产和生活中的化学现象的观察，以及实验现象、实物、模型的观察，对图形、图表的阅读，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储。（2015年全国Ⅰ卷13题—MOH和ROH稀释图像；28题—HI=H2+I2的图像+2017年全国Ⅰ卷13题—NaOH滴定己二酸图像）Ⅲ从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并与已有知识整合，重组为新知识块（1994年全国卷+2017年全国Ⅰ卷—36有机化学）化学学习的能力要求对知识的要求信息呈现形式信息处理的要求\n16年新课标Ⅰ卷13题．短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L–1r溶液pH为2，s通常是难溶于水的混合物，上述物质转化关系如图。下列说法正确的是A．原子半径的大小W
X>YC．Y的氧化物常温常压下为液态D．X的最高价氧化物的水化物为强酸必2-P62：CH4和Cl2的取代反应复述再现辨认能力\n17年新课标Ⅰ卷11题．支撑海港码头基础的钢管柱，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整选4-P86：（外加电流的阴极保护法）通电后，电子被强制流向被保护的钢铁设备，使钢铁表面腐蚀电流降至零或接近于零，从而起到保护作用。复述再现辨认能力（阳极失去的电子有序流向外电路形成腐蚀电流，防止腐蚀一定是方向相反的外加电流大于或等于腐蚀电流才行）\n提取信息，重组新知识块，信息处理的要求高\n17新课标Ⅰ36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）A的化学名称为为__________。（6）写出用环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物的合成路线________（其他试剂任选）。准确地提取实质性内容\n17年新课标Ⅰ卷13题．常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（）A．Ka2（H2X）的数量级为10-6B．曲线N表示pH与的变化关系C．NaHX溶液中c(H＋)＞c(OH－)D．当混合溶液呈中性时，c(Na＋)＞c(HX-)＞c(X2-)＞c(H+)=c(OH-)NaHX和Na2XNaHX和H2X\n目标要求分析和解决化学问题的能力Ⅰ将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题（2017年全国Ⅰ卷—8砒霜的精制过程）Ⅱ将分析问题和解决问题的过程及成果，能正确地运用化学术语及文字、图表、模型、图形等进行表达，并做出合理的解释（2016年全国卷Ⅱ卷26题+2017年全国卷Ⅰ卷27题—40℃TiO2·xH2O转化率最高的原因+2017年全国卷Ⅱ卷27题—依据图像分析丁烯产率变化原因）化学学习的能力要求\n2017年全国卷Ⅰ卷27题.（3）TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示：温度/℃3035404550TiO2·xH2O转化率%9295979388分析40℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因__________。低于40℃，TiO2·xH2O转化反应速率随温度升高而增加；超过40℃，双氧水分解与氨气逸出导致TiO2·xH2O转化反应速率下降将分析问题和解决问题的过程及成果，能正确地运用化学术语及文字等进行表达，并做出合理的解释\n目标要求化学实验与探究的能力Ⅰ掌握化学实验的基本方法与技能，并初步实践化学实验的一般过程（2017年全国新课标I卷10题）Ⅱ2017：在解决化学问题的过程中，运用化学原理和科学方法，能设计合理方案，初步实践科学探究（2015年全国Ⅰ卷26—设计实验证明草酸比碳酸强，草酸是二元酸）2016：在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象做出合理的解释（2016年全国Ⅰ卷26题—氨气与二氧化氮反应实验现象以及解释+2017年全国Ⅰ卷26—凯氏定氮法）化学学习的能力要求\n2017年全国新课标I卷10．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气实验的基本方法与技能\n2015年全国新课标I卷26题.（3）设计实验证明：①草酸的酸性比碳酸的强②草酸为二元酸答案：①向盛有少量碳酸氢钠溶液的试管中滴加草酸溶液，有气泡产生。②用氢氧化钠标准液滴定草酸溶液，消耗氢氧化钠的物质的量为草酸的2倍，证明草酸是二元酸。能设计合理方案，初步实践科学探究\n（2008年广东卷•21）……化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：……（2）请完成对铁元素价态的探究：限选实验仪器与试剂：……①提出合理假设假设1：____；假设2：_____；假设3：____。②设计实验方案证明你的假设③实验过程（2011年安徽卷•28）……（3）该课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：溶液的pH；假设二：____；假设三：____；（4）请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论。……（2012年安徽卷•28）……该课题组对固体产物(不考虑PbSO4)的成分提出如下假设。请你完成假设二和假设三。假设一：全部为PbCO3；假设二：__；假设三：___。(4)为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究。①定性研究：请你完成下表中内容。（2013年安徽卷•28）（4）该课题组对铁明矾[Al2Fe(SO4)4•24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：Fe2+起催化作用；假设二：___；假设三：___；（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。……可供选择的药品有……。考试内容体现“基础性、综合性、应用性、创新性”等能力考查要求考试说明例题\n（二）、考纲对知识内容的要求层次（I）了解对化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。(Ⅱ)理解掌握领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题，即不仅“知其然”，还能“知其所以然”。(Ⅲ)综合应用在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体化学问题。\n8.掌握控制实验条件的方法7.掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）1.掌握原子结构示意图、电子式、分子式结构式和结构简式等表示方法。3.掌握元素周期律的实质。4.掌握化学平衡的特征6.掌握常见有机反应类型十点掌握2.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法9.掌握烷、烯、炔和芳香烃的结构与性质10.掌握卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的结构与性质，以及他们之间的相互转化（二）、考纲对知识内容的要求层次5.掌握化学实验的基本操作\n8.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性7.理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响，认识其一般规律。1.理解物理变化与化学变化的区别与联系。3.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。4.理解质量守恒定律6.理解原电池和电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应及总反应方程式十点理解2.理解混合物纯净物、单质化合物、金属、非金属概念。9.、理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数Ka、Kb、水解常数Kh进行相关计算10.理解离子键的形成、理解金属键的含义，并能根据各结构特征解释物理性质（二）、考纲对知识内容的要求层次5.理解盖斯定律，并能用盖斯定律进行焓变的计算\n综合运用新的情境必备知识理解能力获取信息能力实验探究能力++++以基础知识为支撑点，以各项能力培养为再生点，以思维训练为落脚点，实现对综合运用能力的提高。（二）、考纲对知识内容的要求层次\n2015年全国Ⅰ卷26—设计实验证明草酸比碳酸强，草酸是二元酸2017全国卷没有考查，2018年全国Ⅲ26题考查摩尔是计算的核心，并非只是应用于简单的化学计算。几乎所有的计算都离不开摩尔。不是减弱，而是要求提高（三）、考试范围和内容要求\n2018全国卷没有考查2018全国I卷13题，27题，2018全国II卷12题，26题2018全国III卷11题，27题2018全国I卷28题∆H的计算，2018全国Ⅱ卷27题∆H的计算，2018全国III卷28题∆H的计算2018全国II卷13题NaOH溶液的配制，2018全国III卷26题Na2S2O3溶液的配制2018全国I卷27题利用氧化还原滴定计算残留量？g/L2018全国II卷28题利用氧化还原滴定法计算质量分数？2018全国卷Ⅰ10题\n特别关注1---电子式由了解变为掌握（1）回归教材找出处（必2P21-22）关注点一：电子式是表征物质微观结构最重要的化学观念之一，是核心素养中微观探析的体现。\n27、（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_______。2015年全国新课标I卷2016年全国新课标Ⅱ卷26、（1）联氨分子的电子式为_______，其中氮的化合价为_________。宏观辨识微观探析特别关注1---电子式由了解变为掌握（2）高考题中找信息\n周测考查陌生电子式书写，例如：二价铜的化合物中加入盐酸羟胺(NH3OHCl)加热可得到Cu2O（羟胺可以看成氨气分子内的1个H原子被羟基取代）①盐酸羟胺的电子式为。证据推理模型认知联考题28.氮和碳一样也存在一系列氢化物，如NH3、N2H4、N3H5、N4H6等。（1）上述氮的系列氢化物的通式为，N3H5的电子式为。\n2018全国卷没有考查2018全国I卷13题，27题，全国II卷12题，26题全国III卷11题，27题2018全国I卷28题∆H的计算，2018全国Ⅱ卷27题∆H的计算，2018全国III卷28题∆H的计算2018全国II卷13题NaOH溶液的配制，2018全国III卷26题Na2S2O3溶液的配制2018全国I卷27题利用氧化还原滴定计算残留量？g/L2018全国II卷28题利用氧化还原滴定法计算质量分数？2018全国卷Ⅰ10题\n2017年全国新课标II卷27．丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：（1）正丁烷（C4H10）脱氢制1-丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：①C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)ΔH1已知：②C4H10(g)+O2(g)=C4H8(g)+H2O(g)ΔH2=-119kJ·mol-1③H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH3=-242kJ·mol-1反应①的ΔH1为________kJ·mol-1。2017全国新课标III卷28．砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2O3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：（3）已知：As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)ΔH1H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH22As(s)+O2(g)=As2O5(s)ΔH3则反应As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s)的ΔH=_________。盖斯定律的基本使用方法：①写出目标方程式；②确定“过渡物质”（要消去的物质）；③用消元法逐一消去“过渡物质”，平时要多练习，才能熟能生巧。特别关注2---热化学方程式的书写\n2017年全国新课标I卷28.近期发现，H2S是继NO、CO之后第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：（2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为________________、______________，制得等量H2所需能量较少的是_____________。变化观念平衡思想\n2018全国I卷28题有考查\n（1）回归教材找出处（选4序言P3、选4P22）含义：能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，把活化分子所多出的那部分能量称作活化能与反应热的关系：∆H=E正-E逆影响因素：催化剂特别关注3---了解活化能的概念\n（2）高考题中找信息（14年新课标I）已知分解1molH2O2放出热量98KJ。在含有少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2+I-H2O+IO-H2O2+IO-H2O+O2+I-下列有关该反应的说法正确的是（）A．反应速率与I-浓度有关B．IO-也是该反应的催化剂C．反应正活化能等于98KJmol-1D．（2016年海南卷）该反应的活化能Ea(正)小于Ea(逆)，则∆H________0(填“小于”“等于”或“大于”)。\n（2016年课标Ⅱ卷）27(1)以丙烯、氨、氧为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副产物丙烯醛(C3H4O)的热化学方程式：①C3H6(g)+NH3(g)+O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g)ΔH=-515kJ·mol-1②C3H6(g)+O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g)ΔH=-353kJ·mol-1（2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应的温度为460℃。低于460℃时，丙烯腈的产率_______（填“是”或“不是”）对应温度下的平衡转化率，判断理由是_________；高于460℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是____________（双选，填标号）。A.催化剂活性降低B.平衡常数变大C.副反应增多D.反应活化能增大\n2017全国I卷27题运用Ksp计算判断沉淀是否生成，2017全国II卷13题由实验现象判断Ksp大小，2017全国III卷13题计算Ksp（CuCl）数量级2018全国III卷12题计算Ksp（AgCl）数量级2017全国II卷13题仅实验步骤涉及用KSCN检验Fe3+，2017全国I卷13题计算K2（H2X），2017全国II卷12题计算lgK2（H2A），\n2018全国I卷12题，2018全国II卷36题，2018全国III卷36题2018全国I卷10题、36题取代、，2018全国II卷9题、36题取代反应，2018全国III卷9题、36题取代加成2018全国I卷12题HF、H2的制备，2018全国Ⅰ卷26题H2的制备、2018全国Ⅱ卷13题H2的制备2018全国I卷9题乙酸乙酯分离，2018全国II卷9题甲烷性质，2018全国III卷9题苯乙烯2017全国三套卷均未考查2018全国III卷\n必修1第一章：粗盐提纯必修2第一章：Mg与水反应必修2第四章：冶炼Mg，海水提镁，铝热反应用Mg引发选修4：Mg(OH)2的沉淀溶解平衡，Mg(OH)2可溶于氯化铵溶液选修3：Mg与干冰的反应、对角线规则为什么修正考纲时增加镁元素？镁是常见金属的典型代表特别关注4--常见物质的制备方法及Mg元素（1）回归教材找出处2017年课标Ⅱ卷13.将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生，证明CO2具有氧化性2018年课标Ⅲ卷镁棒防止内胆腐蚀\n\n考纲特色：1、清晰明确的指出了各部分核心知识的具体的考查层次、形式。2、梳理了“必备知识、关键能力、学科素养、核心价值”的层次与关系，更能体现核心素养的要求（四）、2018考纲关于题型示例2018年在2017年基础上增加例22（2017年全国II卷35题）、例26题（2016年全国I卷36题）\n例1（2014全国I卷7）（化学与社会、生活—利用元素知识和化学原理解决实际问题）例2（2016全国I卷）（有机化学无基本概念——命名、反应类型、同分异构和生活中的有机化学）例3（2016全国II卷）（混合物成分鉴别的实验题——围绕元素化合物的核心知识，考查性质探究实验过程中由实验现象判断，归纳并形成实验结论的能力）例4（2013大纲全国卷）（图像设计新颖，以水的离子积相关知识为背景，突出了对学生获取图像信息和数据处理能力的考查）例5（2010全国I卷）（利用原电池的基本原理分析和解释光电转化过程中的电子转移、离子迁移、能量变化的一系列基本问题的能力，获取新信息并与已有知识融合重组在陌生情境中分析问题和解决问题的能力）例6（2016全国I卷）（以阿伏伽德罗常数为核心，考查与物质组成、平衡转化率、氧化还原、物质结构中的相关计算,具有较强的综合性）例7（2016全国III卷）（考查对元素性质周期性变化规律的理解）例8（2015全国II卷）（将物质性质的实验探究设计的试剂选择和预测的实验现象以表格形式呈现，信息量大，综合性强，设计打破考生的思维定式，考查了考生对物质性质的探究方法、探究原理的设计能力）选择题分析（综合程度高，知识覆盖面广，设问角度多）\n一直保留（2013年大纲全国卷题型示例4）右图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是A.两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝KwB.M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)C.图中T1＜T2D.XZ线上任意点均有pH＝7此题设计新颖，既考查了水中的离子积、氢离子浓度和氢氧根浓度的关系以及pH的理解，同时考查学生获取图像信息和数据，进而分析问题和解决问题的能力。是对教材原理或关系式的延伸或另一种表达式，最有前景变化观念平衡思想\n实验题——四个（2012海南卷——以制备1，2-二溴乙烷为背景的有机实验，考查实验信息和数据的解读能力及基础实验和基本技能）（2015全国卷I第26——以探究和验证草酸的物理化学性质为背景，根据提供的信息预测和描述实验现象，并选择合适的仪器证明产物，最突出的是最后的实验证明既要有定性分析又要有定量设计……）（2007海南卷——考查影响化学反应速率的因素，利用控制变量的方法分析实验数据，认识探究过程，理解科学探究的意义，学习科学探究的方法，提升探究能力）（2008广东卷——以在实验室对催化剂中铁元素的价态分析进行探究为背景，考查Fe2+和Fe3+的转化，Fe3+的检验，以探究实验的核心环节为载体，考察学生实验设计和评价能力）主观题分析\n一直保留（2007年海南卷）考查考生对实验数据的处理和分析能力，要求考生利用控制变量的方法分析实验数据，认识对物质及其变化进行探究的过程，进一步理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力科学探究创新意识\nt/min020406080120X(HI)10.910.850.8150.7950.784X(HI)00.600.730.7730.7800.784①该反应的平衡常数K的计算式为：___________。翻译表格数据一直保留化学平衡原理综合——3个2015年全国卷I卷28、2014年全国卷I卷28、2015年全国卷II卷27\n\nk正/k逆=x(H2)·x(I2)/x2(HI)=K，故有：k逆=k正/K创新点：用K表示速率常数。结合已有速率平衡原理正确分析、定量描述化学反应速率这一步给出了速率方程这个陌生的信息，考查学生接受吸收整合新信息并正确运用的能力\n15年课标Ⅰ卷28.（4）2HI(g)=H2(g)+I2(g)的△H=+11kJ·mol-1③由上述实验数据计算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为__________（填字母）。翻译图形温度对平衡移动和速率的双重影响接受、吸收、整合新信息并会正确运用的能力\n（一直保留）2013年全国卷I卷27无机综合----4个本题紧密联系生活实际，以锂离子电池正极材料再生工艺为背景，考查内容涉及常见金属元素、非金属元素及其化合物的性质与应用，化学方程式离子方程式及电极反应的书写，氧化还原反应的配平，常见电源的种类及工作原理，根据化学式判断化合价，反应条件对产物的控制与影响，离子反应的概念、质量守恒定律的含义，这可谓无机大综合。科技发展社会责任\n（18年新增加）2017年全国卷II卷35我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）。回答下列问题：（1）氮原子价层电子对的轨道表达式（电子排布图）为_____________。（2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E1）。第二周期部分元素的E1变化趋势如图（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的E1呈现异常的原因是__________。（3）经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图（b）所示。①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为_________，不同之处为__________。（填标号）A．中心原子的杂化轨道类型B．中心原子的价层电子对数C．立体结构D．共价键类型\n1.题型示例是高考题的影子，是高考题的母题，是高考题的方向，我们务必要加强研究。《考试说明》与题型示例出来后一定认真比对，明确变化，根据变化调整备考方案。《考试说明》中调整的内容往往是考查的重点。还没有命题的部分更应该多关注！题型示例中下架的试题具体问题具体分析。2.建议：对《考试说明》的例题进行分类汇总。熟悉题型、命题知识点、试题结构、答题要点，考查的能力等。题型示例——明确明年可能考哪个知识点与哪种题型\n题型示例的启示⑴夯实必备的基本化学知识⑵强化学生获取图像信息和数据的能力⑶训练学生用化学基本原理解决实际化学问题的能力⑷训练学生化学实验探究能力⑸关注以实际化学工业生产为背景的流程综合试题\n第二部分从高考真题视角看高中化学的教与学\n命题意图：本题考查无机化工流程，涉及资源的综合利用能力体现：大题小做，从流程图中分析出回收金属，保护环境和资源再利用，硝酸信息以及铁在碱液中的存在为三价铁，锂与镁性质的相似性，可知硫酸锂易溶于水，碳酸锂难溶于水。\n2015年，考查“强水”，2016年，化学与生活2017年，第8题考查“砒霜的升华”2019年？化学与STSE考查把握高考动态--化学与传统文化的考查不容忽视\n\n\n\n必278页必281页必281页必280页考查：有机与生活、考查生活中常见的有机物的性质有机化学基础考查命题意图：本题考查基本营养物质回归教材：本题涉及到的有机物知识源于人教版化学必修2第三章第四节“营养物质”71-74页，如葡萄糖和果糖是单糖、淀粉和维生素水解的最终产物都为葡萄糖、酶是生物体内重要的催化剂等。\n2017年全国Ⅰ2018年全国Ⅰ\n2016年全国Ⅲ考查方式三：根据陌生有机物的结构式，判断物质化学性质\n2013年全国Ⅰ2014年全国Ⅰ考查方式四：同分异构体种类的考查\n有机四大考查方式：1.有机与生活、考查生活中常见的有机物的性质2.考纲上规定掌握的有机物，甲烷、乙烯等的性质应用3.根据陌生有机物的结构式，判断物质化学性质4.同分异构体种类的考查（2013、2014）在弱化\n2015年，背景为有机物，乌洛托品（守恒思想）92016年，2个选择化学与生活常见物质性质7、92018年，3个选择涉及有机物、有机反应2014年，1个选择同分异构体72013年，2个选择香叶醇、同分异构体8、12历年全国Ⅰ有机题目考查稳定，有增多的趋势2017年，2个选择化学与生活陌生有机物7、9\n预测有机考查方向：2018北京卷\n1.关注重大传统技术及科技热点化学学科素养2.关注学生生活实际素材积累3.考查创新能力，学科基本知识应用于未知场景，解决真问题4.对核心知识的准确理解，而不是死记硬背北京卷有机考查的引领作用：\n2017北京卷\n\n\n\n必修275页化学实验题考查命题意图：考查有机化学实验基本操作，涉及教材中有机物制备和分离提纯实验回归教材：第9题将人教版化学必修2第三章第三节的酯化反应实验装置图拆分，考查生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中所涉及到的操作\n9.实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是在光照条件下氯气与甲烷发生取代反应生成氯化氢和四种氯代烃，氯化氢极易溶于水，所以液面会上升。但氯代烃是不溶于水的气体或油状液体，所以最终水不会充满试管。必修261页2018年全国Ⅱ考查方式一：利用课本实验为模板，考查简单的实验操作和目的、仪器的使用和物质的提纯和分离等，起点低，得分易。\n考查方式二：化学实验操作、现象、结论的因果关系2013Ⅰ卷13题、2014Ⅰ卷10、12题、2014Ⅱ卷10题、2015Ⅰ卷10题、2015Ⅱ卷13题、2016Ⅰ卷12题、Ⅱ卷13题、Ⅲ卷9题、2017Ⅱ卷10题、2018Ⅱ卷13题方式二题型最多：选择高分策略——基本实验，穷究原理尤其实验中的注意事项\n\n\n\n新知识的补充和完善\n\nNA的考查NA的考查，热度：13、14年未考，15、16年重新回归，17年I卷未考查，II卷、III卷均回归\n模考题8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有（）个①20℃，101kPa，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反应，有NA个电子转移②64g灼热的铜丝在硫黄蒸气里完全反应后，失去的电子数为2NA③标准状况下，NA个NO分子和0.5NA个O2分子充分反应后气体体积为22.4L④7.8gNa2S与Na2O2的混合物中阴离子数大于0.1NA⑤0℃，101kPa，含有lmol硫原子的SO2与SO3的混合物，其体积小于22.4L⑥常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NAA.1B.2C.3D.4\n\n\n甚至：一些典型数据例如：摩尔质量为92、32、100g/mol的有哪些？NA的考查\n\n\n物质结构元素周期律考查命题意图：基于微粒结构、元素化合物性质进行推理的能力能力要求：掌握推断突破口\n\n推断突破口：源于选修四\n物质结构元素周期律\n物质结构元素周期律\n\n\n电化学考查命题意图：前沿性的电化学（我国科学家）应用为情境（新电池）能力要求：电化学原理的深入透彻理解\n电化学\n锂离子电池：锂离子的嵌入与脱嵌放电：负极脱嵌正极嵌入充电：阳极脱嵌阴极嵌入命题方向——视野开阔，克服定势是否会考查新能源汽车，强调对电化学原理的深入透彻理解\n【命题背景】2013年3月最新一期《自然》(Nature)杂志子刊《科学报道》刊发了复旦大学教授吴宇平的一项重磅研究成果——水溶液锂电池体系。传统锂电水锂电电解液有机物水溶液安全性会起火不会起火充电时间8个小时左右10秒钟左右行驶里程150～180公里400公里价格市售的1/2前景减少PM2.5颗粒物排放给全球无数的企业带来致命的重创（石油产品首当其中）\n选4-P86：（外加电流的阴极保护法）通电后，电子被强制流向被保护的钢铁设备，使钢铁表面腐蚀电流降至零或接近于零，从而起到保护作用。12.支撑海港码头基础的钢管柱，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整（阳极失去的电子有序流向外电路形成腐蚀电流，防止腐蚀一定是方向相反的外加电流大于或等于腐蚀电流才行）2017年全国Ⅰ\n\n1.建立原电池和电解质的理论模型2.关注《德国应用化学》《科学》和《自然》杂志中的新型电池模型3.深挖教材，关注电化学与金属腐蚀的模块间综合的联系4.关注电化学原理中可能与物理学科间的综合内容5.关注海南高考题中电化学题目备考方向\n\n\n\n\n常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（）A．Ka2（H2X）的数量级为10-6B．曲线N表示pH与的变化关系C．NaHX溶液中c(H＋)＞c(OH－)D．当混合溶液呈中性时，c(Na＋)＞c(HX-)＞c(X2-)＞c(H+)=c(OH-)电解质溶液考查2018年高考未考2017年全国Ⅰ\n电解质溶液考查2015年全国Ⅰ\n备考方向1.提升学生读图能力，让学生习惯于对数和真数的转换2.扎实推进水溶液中溶解平衡的基础知识性学习3.平时练习各种信息的转化形势，对练习题目有了更高的要求热度：电解质溶液或沉淀溶解平衡选择题几乎年年涉及且难度较大\n20152016201720187传统文化化学与生活化学与生活化学工艺流程8NANA传统文化有机物的分类组成和性质9元素守恒法的应用有机物同分异构体、反应类型有机物的结构物质分离和提纯实验方法10化学基本实验实验操作元素化合物性质NA11原电池电解池原电池有机化学12元素推断、元素化合物性质电解质溶液元素推断、元素化合物性质元素推断、元素化合物性质13电解质溶液元素推断、元素化合物性质电解质溶液电解池\n1、题干简洁，选项明了2、涉猎广泛，补充Ⅱ卷3、有机常考异构、性质、反应4、难度较低，一至两道题较难近年选择题的共同点选择备考必须关注知识点全面，重难点重要考点都要涉及，同时还需严格把握选择题的高得分率，一轮复习不能漏点。\n◆化学学科味道不突出的选择题依托“等效平衡”为基础的数学游戏题跟实际情况严重脱节的“理想化”图像题……覆盖面增大学科味增强综合性提高◆涉及知识内容单一的选择题电解质溶液中离子浓度大小比较单一的离子方程式正误判断……选择题新特色——一道题涉及多个知识点——用真实素材考化学思维——能力要求前移一些传统选择题逐渐淡出\n\n2019年高考化学选择题？\n小专题知识回顾：改变反应历程一切皆有可能探究性质做实验一套仪器全实现都说三酸易迷惑今日迷惑全突破蒸发—受热有氢带我飞结局如何去问谁金属考查常变形守恒解题一招灵能量本守恒你要你就能……\n201520162017201826草酸分解实验，以有机物为载体的无机实验。实验现象、产物的判断、装置的作用、仪器连接顺序、实验设计氮的氧化物性质实验：化学实验原理分析、气体收集、装置连接、实验设计、相关化学反应方程式的书写依托凯氏定氮法具体考查了实验的原理、具体的操作、仪器的名称、某些实验药品的作用、质量分数的计算及样品纯度的计算。以醋酸亚铬的制备为背景，考查了关键科学信息的提取利用，实验仪器的名称、基本实验操作、离子方程式的书写，以及整套实验装置的解释和评价等知识点。近几年必考题26题考查点\n【II卷题型1】化学实验（结合元素化合物）1．气密性检查（注射器）2．仪器的选择与组装3．重要物质制备方程式4．实验现象的描述5．设计简单实验进行性质探究6．检验所加试剂是否足量7．沉淀的洗涤8．某装置的作用9．防止倒吸装置10．尾气的处理\n实验大专题强化实验基础指导实验规范突破实验难点A类：梳理大专题思路\n（一）、强化实验基础1整合教材实验.2基本仪器分类汇总.3基本实验操作.4观看实验录像\n必修一，必修二，选修四必考部分的实验分类汇总（性质实验、制备实验、定量实验、探究设计实验）。（一）、强化实验基础1整合教材实验.\n1、溶液的配制（必修1-P16）、中和热测定（选修4-P4）滴定曲线（选修4-P50）、2、混合物的分离提纯：过滤、蒸发、重结晶、蒸馏、萃取（必修1-P6、选修5-P18/19）3、金属（Na、K、Mg、Al、Fe）与水反应装置和现象（必修1-P50、必修2-P6、必修2-P16）；钠、铝箔、钾与氧气的反应现象（必修1-P48，必修2-P6）；Mg、Al与酸碱的反应（必修1-P51、必修2-P6）铝热反应（必修2-P89)、pH试纸使用4、Fe(OH)3、Al(OH)3、H2SiO3胶体制备与性质（必修1P26、P59、P76）5、碳酸钠和NaHCO3碱性比较和分解实验装置（必修1-P56）6、氢氧化铝的制备和性质（必修1-P58）7、Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备、转化（必修1-P60、选修4-P87）、钢铁的析氢吸氧腐蚀（选修4-P85）8、Cl2的制备和漂白性（必修1-P84）整合教材实验\n9、以及Fe2+和Fe3+的检验Cl-的检验（必修1-P61/86）10、H2SO4的速率测定实验（选修4-P18）；H2O2加入MnO2和FeCl3反应速率比较、KMnO4与H2C2O4的反应褪色实验（或加入MnSO4）、Na2S2O3与H2SO4变浑浊实验、KI与H2SO4溶液在氧气中的反应（选修4-P20/21/23）11、Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+（浓度对平衡的影响）Fe3++3SCN-Fe(SCN)3（浓度影响）2NO2N2O4（温度影响）(选修4-P26/27/28)12、沉淀的溶解和转化实验（选修4-P63/64）Mg(OH)2加水、盐酸、NH4Cl溶解现象实验AgNO3溶液中加入NaCl溶液再滴加KI，再加Na2S溶液MgCl2加入NaOH溶液再滴加FeCl313、有机实验整合教材实验\n按照中学化学实验常用仪器的用途，分为计量仪器、分离物质仪器、可加热的仪器、加热仪器、存放物质的仪器和其它仪器六类。并对这些仪器的名称、规格、用途和操作要领进行了归纳2基本仪器分类汇总.（一）、强化实验基础\n1.坩埚：用途：能耐高温，直接加热，用于固体物质的高温灼烧。使用坩埚时还必须使用的仪器有：坩埚钳，泥三角，三脚架，酒精灯。坩埚的种类：瓷坩埚（常用）、氧化铝坩埚、石英坩埚、铁坩埚。2．蒸发皿：（瓷质）用途：用于蒸发液体或浓缩溶液注意事项：①液体的量不超过其容量的2／3，加热过程中应边加热边搅拌（考查仪器的选择：使用玻璃棒）②一般当有大量晶体析出时停止加热，靠余热将剩余液体蒸干。③取、放蒸发皿应使用坩埚钳。表面皿①实验学案系统复习实验的基本仪器、基本操作\n14年重庆：茶叶中铁元素的检测可经过以下A、B、C、D四个步骤完成，各步骤中选用的实验仪器不会全部都用上的是（）A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④和⑦C．过滤得到滤液，选用④、⑤、⑦和⑨D．检验滤液中的Fe3＋，选用③和⑧坩埚与蒸发皿区别\n漏斗的使用：滴液漏斗恒压滴液漏斗三颈烧瓶关注仪器名称和使用仪器的组装①实验学案，系统复习实验的基本仪器、基本操作\na．b．c．d．②仪器进教室\n（1）常见气体发生装置（2）常见物质的除杂（3）常见气体的尾气处理及防倒吸（4）气密性的检查（5）常见物质的检验（一）、强化实验基础3基本实验操作.\n(1)常见气体发生装置固+固→气加热固+液→气不加热固+液→气加热\n(2)常见物质的除杂盛放固体试剂洗气装置（盛放液体试剂）用于流程中间，冷凝分离易液化的气体（二氧化硫中的三氧化硫（g））通过加热用固体试剂除去气体中的气体杂质；用灼热铜网除去混在N2中的O2；用灼热氧化铜除去H2和CO\n(3)常见气体的尾气处理及防倒吸\n（4）气密性检验\n\n\n离子检验方法、现象OH-能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色Cl-、Br-、I-取样，先加入硝酸银溶液生成沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解沉淀为白色是AgCl；沉淀为淡黄色是AgBr；沉淀为黄色是SO42-取样，先加入稀盐酸，没有明显现象(排除Ag+、CO32-、SO32-、PO43-等离子的干扰）；再加入BaCl2，生成白色沉淀。CO32-取样，先加入BaCl2溶液，生成白色的沉淀，向滤出的沉淀上加盐酸，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体。SO32-取样，先加入BaCl2溶液，生成白色的沉淀，向滤出的沉淀上加盐酸，生成无色有刺激性气味、能使澄清石灰水变浑浊的气体（或使品红褪色）。NO3-浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体离子检验方法及有关现象H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色；pH试纸显红色Na+、K+用焰色反应采检验时，它们的火焰分别呈黄色、紫色(通过蓝色钴玻璃)、NH4+取样，加入NaOH浓溶液反应，加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味的气体。Mg2+取样，先加入NaOH溶液至过量，反应生成白色沉淀且不溶解，取该沉淀加盐酸溶液，沉淀溶解。Al3+取样，先加入NaOH溶液至过量，先生成白色A1(OH)3絮状沉淀，后沉淀完全溶解Fe2+（1）取样，加入KSCN溶液不显红色，加入新制的氯水后，显红色（2）取样，加入K3[Fe(CN)6]生成带有特征蓝色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2（3）取样，NaOH溶液反应，生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3。Fe3+（1）取样，加入KSCN溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3溶液；（2）取样，滴加入苯酚溶液，溶液显紫色（3）取样，加入NaOH溶液至过量，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。Cu2+取样,加入NaOH溶液生成蓝色沉淀Ag+取样，加入氯化钠生成白色沉淀，再稀HNO3，沉淀不溶解（5）常见物质的检验\n（5）常见物质的检验①常规检验方法：SO42-：取样，先加入稀盐酸，没有明显现象；再加入BaCl2，生成白色沉淀。学情分析：不取样，没有加盐酸酸化，加入硝酸钡，没有现象，没有结论特定条件的检验：14年山东（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：。已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32‾+2H+=S↓+SO2↑+H2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液答案：取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液（或过滤，取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质。\n(二).指导实验规范1规范审题.2规范表述.（二）、指导实验规范\n实验原理实验原理实验目的实验过程实验装置实验探究实验评价(二).指导实验规范1规范审题.\n2017年全国III26．（14分）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：样品中无Fe3+、硫酸亚铁易被空气氧化为硫酸铁。（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。按下图连接好装置进行实验。勾出审题要点\n（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。①C、D中的溶液依次为c、a（填标号）。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为_______________。a．品红b．NaOHc．BaCl2d．Ba(NO3)2e．浓H2SO4②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3。\n2017年全国新课标I卷26．（15分）凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3。（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol·L-1的盐酸VmL，则样品中氮的质量分数为_________%，样品的纯度≤_______%。\n1.溶液最好用中文写出名称，或化学式后加“溶液”；固体、气体可用中文写出名称，也可直接写化学式2.有些题目还需指明试剂的浓度和用量2规范表述.一、如何规范书写试剂名称\n2规范表述.看清问法找准方向踩住要点\n写出A中所加的试剂学生典型答案1.HCl2.HCl(aq)3.浓HCl4.HCl（浓）5.浓HCl溶液6.盐酸7.浓盐酸制氯化铜\n发生装置除杂装置性质实验装置（收集装置）尾气吸收装置生成……产生……制取……除去（吸收）……防止……干扰（影响）除去……中的杂质，以免影响测量结果与……反应验证……说明……比较……吸收……防止……的污染（影响）构成：直接作用＋（根本目的）二、如何规范书写装置中试剂的用途\n（2015年全国Ⅰ卷26题）（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是_________，由此可知草酸晶体分解的产物中有_______。装置B的主要作用是________。冷凝草酸，防止草酸进入C装置生成草酸钙沉淀，干扰对CO2的检验直接作用根本目的\n1、颜色由…变成…2、液面上升或下降（形成液面差）3、溶液变浑浊4、生成（产生）…沉淀5、溶液发生倒吸6、产生大量气泡7、有气体从溶液中逸出8有液体溢出要求：1、全面2、准确全面海（溶液）陆（固体）空（气体）1、固体表面产生大量气泡2、固体逐渐溶解3、固体体积逐渐变小(变细）4、颜色由…变成…1、生成…色（味)气体2、气体由…色变成…色3、先变…后…（加深、变浅、褪色）3、有时需要指明何处三、如何规范书写实验现象\n（2016年全国Ⅱ卷26题）（5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是_______。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2_______kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是_____。固体逐渐变黑，并有气泡产生AgBr+N2H4=N2+4Ag+4HBr\n现象和结论：如果…说明…;否则说明…；出现…现象，则证明（说明）…操作：用试管取（收集）少量（适量）…滴加（放、伸)…四、如何规范书写试验方法\n(2015·四川)(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解。【查阅资料】(NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。实验2：连接装置A－D－B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后于400℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-，无SO42-。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。(4)检验装置D内溶液中有SO32-，无SO42-的实验操作和现象是_______________________________________取少量装置D内溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入足量稀盐酸后，沉淀完全溶解，放出无色刺激性气体\n答题思路：1、这样做有什么好处2、不这样做有什么影响好处：1、直接作用2、根本目的缺点：如果（不这样）…那么会（怎样）如何改进装置：在….位置，添加….盛有…的….装置五、如何规范书写操作目的、原因、理由\n(2017江苏卷19)某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag。已知①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，如：3NaClO=2NaCl+NaClO3（1）“氧化”阶段需在80℃条件下进行,适宜的加热方式为____。80℃水浴加热，优点：受热均匀，便于控制温度，防止NaClO分解\n精积细反，让课堂有回味，让规范有提升积累问题积累考点积累错题反复研究反馈方法反思总结三积三反规范总结\n常见实验题答题模板1.测定溶液pH的操作：将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，待试纸变色后，再与标准比色卡对照。2.排水量气：恢复室温后，调节左右两管液面相平，读数时视线与凹液面最低处在同一水平线上。3.离子检验：取少量待测液于试管中，加入---试剂，若产生---现象，则溶液中含有---离子，否则不含。4.沉淀是否洗涤干净：取最后一次洗涤液于试管中，加入几滴---试剂，若不能观察到----现象，说明沉淀已洗涤干净。5.洗涤沉淀：用玻璃棒引流向过滤器中加入蒸馏水至没过沉淀，待水自然滤干后重复2-3次。6.滴定终点的判断：当滴入最后一滴标准液，溶液恰好变为颜色，且半分钟不恢复原色，则已达终点。\n（三）、突破重点实验难点1.物质的分离提纯2.实验仪器的选择和连接3.实验方案的设计与评价\n1、重点突破—物质的分离和提纯过滤分液蒸馏升华\n1、重点突破—物质的分离和提纯17年新课标Ⅰ卷8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是（）A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取3.5日联考题28、甲酸是还原性酸，又称蚁酸。Ⅰ.甲酸与甲醇的酯化反应如图所示：沸点/℃密度/g·cn3水中溶解度甲醇64.50.79易溶甲酸100.71.22易溶甲酸甲酯31.50.98易溶（3）要从锥形瓶内所得的混合物中提取甲酸甲酯，可采用的方法为。\n结晶蒸发结晶法冷却结晶法选5：P181、重点突破—物质的分离和提纯重结晶的适用条件：（1）杂质在此溶剂中的溶解度很大或很小，易于除去。（2）被提纯的物质在此溶剂中的溶解度受温度的影响较大苯甲酸在水中的溶解度：0.344g（250C）；6.8g（950C）必1：P6\n选择溶剂的条件杂质在此溶剂中溶解度很小或很大被提纯有机物在溶剂中的溶解度，受温度的影响较大【学与问】在苯甲酸重结晶的实验中，滤液放置冷却可以结晶出纯净的苯甲酸晶体。请你思考并与同学交流：温度越低，苯甲酸的溶解度越小，为了得到更多的苯甲酸晶体，是不是结晶时的温度越低越好？苯甲酸固体加热溶解趁热过滤冷却结晶过滤步骤：温度过低，杂质的溶解度也会降低，部分杂质会析出，达不到提纯的目的，温度极低时溶剂也会结晶，给实验带来麻烦。重结晶：适用于分离提纯固态有机物\n\n\n2、难点突破—实验仪器的选择和链接（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、______。装置H反应管中盛有的物质是_______。\n【变型】①利用气体与某种物质反应的实验气体制备—除杂—主体反应—尾气处理②定量分析实验混合物反应产生气体—除杂—排水—量气气体制备—除杂—收集—尾气处理气体参与的综合实验解题思路：保护措施即为了实现实验目的前面将可能干扰的杂质除去，后面空气中可能的干扰排除。\n2、难点突破—实验仪器的选择和链接\n3、实验方案的设计与评价例题：证明H2C2O4是二元弱酸？设计实验方案：展开自主、合作、探究学习\n适当引导如何证明H2C2O4是二元弱酸？1.如何证明H2C2O4是弱酸？定性实验定量实验2.如何证明H2C2O4是二元酸？定量实验3.用哪种定量实验证明H2C2O4是二元酸？中和滴定4.能否一步证明H2C2O4是二元弱酸？否，两步5.证明H2C2O4是二元弱酸用定量实验还是定性实验？定性实验+定量实验\n定性实验向盛有少量Na2C2O4溶液的试管中滴加红色石蕊试液，溶液变蓝。（可取）定量实验测0.1mol/LH2C2O4溶液pH大于1（可取）测pH=1的H2C2O4溶液稀释100倍pH小于3（实际操作很难达到）将等浓度等体积的NaOH溶液和H2C2O4溶液混合，测pH小于7（可取）用NaOH标准液滴定H2C2O4溶液，消耗氢氧化钠的物质的量为H2C2O4的2倍，证明草酸是二元酸。（可取）定量实验\n\n解化学实验方案设计题的基本思路：明确实验目的确定实验原理（如何达到实验目的）分析问题（遇到的干扰问题）解决问题（设计方案解决干扰）评价实验方案调整优化方案\n1.要加强对高考题实验题的挖掘，要善于对高考试卷中没有问完的知识进行升华，归纳和总结。2.不仅要把高考题的每一问都要弄清楚：还要变换情境，变化方式的训练考生.3.不仅要让考生做高考原题，体验高考题。还要对高考题进行改编。高考题的改编不仅能拓宽学生的视野与思维还能增强学生在不同的表达方式上的应变能力。新课标全国卷I近四年高考试题的研究对备考的启示\n201520162017201827制备硼酸工艺流程题：电子式、方程式书写，提高溶解速度的方法，物质的分离提纯，浸渣成分的判断，粗产品中杂质的确定。铬元素的性质实验：化学平衡移动原理的应用、化学平衡常数、Ksp的应用、两性物质的性质验证、图像数据的提取、相关离子反应方程式的书写以锂离子电池的电极材料制备流程为载体，延续化学原理综合应用的拼题，考查学生应用盖斯定律、热化学方程式、转化率、平衡常数、化学反应速率等理论联系实际。以焦亚硫酸钠的制备方法为背景，考查了焦亚硫酸钠制备的原理（NaHSO3过饱和溶液结晶脱水制备焦亚硫酸钠的化学方程式），利用烟道气中SO2制备Na2S2O3的工艺流程和滴定。近几年必考题27题考查点\n【II卷题型2】元素化合物与化学理论综合题1．金属Na、Al、Fe等元素的单质及化合物性质的考查2．非金属Cl、S、N、O等元素的单质及化合物性质的考查3．连续转化的反应规律4．重要的化学反应5．元素周期律6．离子的反应顺序7．简单的计算（体积分数、转化率）8．物质的推断9．化学工业流程原理10．新型氧化还原反应设计成原电池\n工业流程题的考查：化学工艺流程题是将化工生产中的生产流程用框图形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，是无机框图的创新。它以现代工业生产为依托，与化工生产成本、产品提纯、环境保护等相融合，考查物质的性质及制备、检验、分离提纯等基本实验原理在化工生产中的实际应用，要求考生依据流程图分析原理，紧扣信息，抓住关键、准确答题。\n（1）“酸浸”加入什么酸及目的.（2）陌生离子方程式、化学方程式、方程式配平、反应类型（3）转化率、产率的计算（4）沉淀生成、洗涤、成分、废渣成分（5）酸碱性、氧化还原性对容器的限制使用（6）主要元素的化合价（7）除杂方法、pH调节作用、除杂剂的选择（8）提高反应速率的措施（9）电解阴阳极产物、电极方程式（10）工艺优缺点的评价、尾气的处理（11）氧化还原反应的滴定：指示剂选择、终点判断（12）电子式书写工艺流程题源于生产实际内容丰富试题新颖\n◇原料预处理◇反应条件的控制（温度、压强、催化剂、原料配比、pH调节、溶剂选择）◇反应原理（离子反应、氧化还原反应、化学平衡、电离平衡、溶解平衡、水解原理、)主要考查内容：\n◇绿色化学（物质的循环利用、废物处理、原子利用率、能量的充分利用）◇化工安全（防爆、防污染、防中毒等）。\n无机综合题关注点：氧化还原方程式的书写和配平实验条件及试剂选择的原因电极反应式的书写及电化学原理分析。相关计算\n201520162017201828提取碘为素材。从海藻中提取碘，确定还原产物，沉淀溶解平衡的计算，计算键能，计算平衡常数K，有关反应速率的计算，化学平衡图像题，判断温度升高后的平衡状态。NaClO2化学生产工艺的流程和性质验证。混合物的分离和提纯，氧化还原反应的应用和数据分析，电解原理的应用，除杂时试剂的选择，相关化学反应方程式的书写，守恒数据的计算本题以H2S为载体，从图中获取信息，考查了电解质溶液、盖斯定律的应用及热化学方程式的书写、化学平衡转化率、化学平衡常数的计算。以绿色硝化剂N2O5的制备为背景，考察了制备反应中氧化产物的分子式、热化学方程式、化学反应速率、化学平衡常数的计算以及基于化学反应机理的判断等知识点。近几年必考题28题考查点\n【II卷题型3】化学理论与化学工艺综合1．判断化学平衡状态的标志2．盐类水解的原理3．弱电解质的电离平衡4．反应速率的计算或速率的变化趋势5．盖斯定律6．化学平衡常数7．电解质溶液（溶液的稀释与pH值）8．电化学9．平衡体系中条件改变时，画出图像10．判断反应能否自发进行\n常数小专题化学平衡常数电离平衡常数水解平衡常数溶解平衡常数B类：梳理小专题考点\n常数小专题---四大常数含义及其应用化学平衡常数（1）梳理教材中的四大常数\n\n\n\n电离平衡常数水解平衡常数\n溶度积常数\n表达式只与温度和难溶电解质本身性质有关只与温度有关，升温K增大水解吸热只与温度有关，升温K增大电离吸热只与温度和化学反应本身有关，影响因素难溶电解质的溶度积常数Ksp水解平衡常数Kh电离常数Ka、Kb化学平衡常数K类别（2）列表比较溶液中各种平衡常数\n2017年全国新课标I卷28.（3）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610k时，将0.10molCO2与0.40molH2S充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。①H2S的平衡转化率=_______%，反应平衡常数K=________。2017年全国新课标III卷28.（4）298K时，将20mL3xmol·L−1Na3AsO3、20mL3xmol·L−1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：AsO33−(aq)+I2(aq)+2OH−AsO43−(aq)+2I−(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO43−)与反应时间（t）的关系如图所示。④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为__。（3）考点1：化学平衡常数K的表达式及应用K相关计算\n（3）考点2：电离常数Ka/Kb、Kh表达式及相关计算2016年全国IIIT13：下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A.向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中(H+)/(CH3COOH)减小Ka/(CH3COO-)B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中(CH3COO-)/(CH3COOH)·(OH-)增大1/Kh2017年全国IIT12：改变0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。下列叙述错误的是（）A．pH=1.2时，B．C．pH=2.7时，D．pH=4.2时，出现比值Ka对数计算\n考点3：电离常数Ka与方程式的书写和判断酸性：H2SO3>H2CO3>HSO3->HCO3-碱性：HSO3-
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