【化学】吉林省长春市第一五一中学2019-2020学年高一下学期希望班期中测试试卷

【化学】吉林省长春市第一五一中学2019-2020学年高一下学期希望班期中测试试卷

吉林省长春市第一五一中学2019-2020学年高一下学期希望班期中测试试卷 一、单项选择题（共18个小题，每题3分，共54分）‎ ‎ 1、下表为六种短周期元素的部分性质：下列有关说法错误的是（ ）‎ 元素代号 X Y Z Q R T 原子半径/10－10m ‎0．77‎ ‎0．74‎ ‎0．75‎ ‎1．17‎ ‎0．99‎ ‎1．10‎ 主要化合价 ‎＋4、‎ ‎-4‎ ‎-2‎ ‎＋5、‎ ‎-3‎ ‎＋4、‎ ‎-4‎ ‎＋7、‎ ‎-1‎ ‎＋5、‎ ‎-3‎ A．X与Y可以形成阴离子XY32- ‎ B．元素R的氧化物对应的水化物一定为强酸 C．Z的氢化物的沸点比T的氢化物的沸点高 ‎ D．由X形成的化合物XY2和XR4，其中XR4的沸点高 ‎2、下列说法正确的是 ( )‎ A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D．含有离子键的化合物一定是离子化合物 ‎3、已知某化学反应A2（g）+2B2（g）═2AB2（g）（A2、B2、AB2的结构式分别为 A═A、B﹣B、B﹣A﹣B），能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是（ ）‎ ‎ ‎ A．该反应的进行一定需要加热或点燃条件 B．该反应若生成2molAB2（g）则放出的热量为 （E1﹣E2） kJ C．该反应断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量 D．生成2 mol B﹣A键放出E2 kJ能量 ‎4、电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3‎ 的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是（ ）‎ ‎ ‎ A. O2在电极b上发生还原反应 B. 溶液中OH－向电极a移动 C. 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4∶5‎ D. 负极的电极反应式为2NH3-6e-＋6OH-=N2＋6H2O ‎5、X、Y、Z、W、Q为短周期中的五种元素,其中Q在同周期中的原子半径最小。下列说祛正确的是( )‎ ‎ ‎ A. 简单氢化物的热稳定性:Y>W B. 简单离子半径:Y>Z>W>Q C. X、Q与氢元素所形成化合物的溶液能使石蕊试纸变蓝 D. 常温下,X的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应生成有色气体 ‎6、下列热化学方程式中，正确的是（ ）‎ A. 甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝-890.3 kJ·mol-1‎ B. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝-571.6 kJ·mol-1‎ C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(-57.3)kJ·mol-1‎ D. 500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝-38.6 kJ·mol-1‎ ‎7、下列说法或表示方法不正确的是（ ）‎ A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现 B．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ C．由C（石墨）→C（金刚石）△H=+73 kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定 D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8 kJ/mol ‎8、在一个6 L的密闭容器中放入3 L X气体和2 L Y气体，在一定条件下发生下列反应：4X(g)+3Y(g)2Q(g)+nR(g)当反应t min后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增大5%，X的浓度减小1/3，则该反应式中n的值为（ ）‎ A. 3 B. 4 C. 5 D. 6‎ ‎9、在2L的恒容容器中，充入1molA和3molB，并在一定条件下发生如下反应：A（g）+3B（g）2C（g）；经3s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6mol·L﹣1，下列说法中不正确的是（ ）‎ A．用A表示反应的速率为0.1 mol·L﹣1·s﹣1‎ B．用B表示反应速率为0.4 mol·L﹣1·s﹣1‎ C．3s时生成C的物质的量为1.2mol D．3s时B的浓度为0.6mol·L﹣1‎ ‎10、已知合成氨反应，工业上选择的适宜条件为：、铁作催化剂、。下列说法正确的是（ ）‎ A. 升高温度既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动 B. 铁作催化剂既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动 C. 增大压强既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动 D. 将氨分离出来，既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动 ‎11、在体积可变的容器中发生反应N2 + 3H2 2 NH3当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是（ ）‎ A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多 B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 C．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多 D．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞 ‎12、可逆反应：2SO2＋O22SO3‎ 达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2。下列说法正确的是(K为平衡常数，Q为浓度商)( )‎ A．Q不变，K变大，O2转化率增大 B．Q不变，K变大，SO2转化率减小 C．Q变小，K不变，O2转化率减小 D．Q增大，K不变，SO2转化率增大 ‎13、某原电池以银、铂为电极，用含Ag+的固体作电解质,Ag+可在固体电解质中自由移动。电池反应为2Ag+Cl2=2AgCl。利用该电池可以测定空气中Cl2的含量。下列说法错误的是( )‎ A. 空气中c(Cl2)越大,消耗Ag的速率越大 B. 电子移动方向：银→固体电解质→铂 C. 电池工作时电解质中Ag+总数保持不变 D. 铂极的电极反应式为Cl2+2e-+2Ag+=2AgCl ‎14、银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意如图所示。下列说法不正确的是( )‎ ‎ ‎ A. Zn电极是负极 B. 工作时K+移向Zn电极 C. Ag2O电极发生还原反应 D. Zn电极的电极反应式：Zn－2eˉ＋2OHˉ===Zn(OH)2‎ ‎15、银器的保护主要是维持它的原貌。对于轻微腐蚀蒙有硫化银的银器，可将其和铝片一起接触浸泡在稀NaOH溶液中，经一定时间后污迹消失，取出后用水洗干净，再用软布或棉团擦光。下列有关叙述中，不正确的是( )‎ A.溶液中的OH－向负极移动 B.在银表面上的反应为Ag2S＋2e－===2Ag＋S2－‎ C.在铝表面上的反应为Al－3e－===Al3+‎ D.在铝表面的反应为Al＋4OH－－3e－===AlO2-＋2H2O ‎16、已知：2H2(g) +O2(g)＝2H2O(g) ΔH =－483.6 kJ.mol-1 ‎ ‎ ‎ 下列说法不正确的是( )‎ A. 该反应可作为氢氧燃料电池的反应原理 B. 破坏1mol H-O键需要的能量是463.4 kJ C. H2O(g)＝H2(g) +1/2O2(g) ΔH = +241.8 kJ.mol-1‎ D. H2(g)中的H-H键比H2O(g)中的H-O键牢固 ‎17、已知1～20号元素的离子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )‎ A.原子半径：A>B>C>D B.离子半径：C2－>D－>B＋>A2＋‎ C.原子序数：d>c>b>a D.原子最外层电子数：A>B>D>C ‎18、下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是（ ） ‎ A．NH4Cl B．MgCl2 C．HCl D．Na2O2‎ 二、非选择题（共4道大题，共46分）‎ ‎19、(15分）现有10种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素．‎ A B C D E F G H I J 原子半径（10﹣10m）‎ ‎0.74‎ ‎1.60‎ ‎1.52‎ ‎1.10‎ ‎0.99‎ ‎1.86‎ ‎0.75‎ ‎0.82‎ ‎0.102‎ ‎0.037‎ 最高或最低 化合价 ‎+2‎ ‎+1‎ ‎+5‎ ‎+7‎ ‎+1‎ ‎+5‎ ‎+3‎ ‎+6‎ ‎+1‎ ‎﹣2‎ ‎﹣3‎ ‎﹣1‎ ‎﹣3‎ ‎﹣2‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）D的元素名称是 ，H的元素符号是 ．‎ B在元素周期表中的位置是（周期、族） ‎ ‎（2）在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 ．化合物F2A2的电子式是： ，构成该物质的化学键类型为 ‎ （3） 用电子式表示A的简单氢化物的形成过程如下： ‎ G的氢化物的结构式为 ．‎ ‎（4）一定条件下，IA2气体与足量的A单质充分反应生成20g气态化合物，放出24.6kJ热量，写出其热化学方程式 ‎ ‎（5）用J元素的单质与A元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液，在甲极通入J的单质，乙极通入A的单质，则甲极的电极反应式为： ．‎ ‎20、(1)已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键需要的能量分别是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_________________。‎ ‎(2)已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，回答下列问题:‎ ‎ ‎ ‎①该反应的ΔH_______0(填 “大于”“小于”或“等于”)；‎ ‎②反应物的总键能为______________；‎ ‎③写出该反应的热化学方程式________________________________。‎ ‎(3)联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：‎ ‎①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1‎ ‎②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2‎ ‎③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3‎ ‎④2N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ΔH 4=-1048.9kJ/mol 写出联氨的结构式_______________，上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=______，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为______________________________。‎ ‎21、根据电化学知识回答下列问题：‎ ‎（1）如图所示，在不同的电解质溶液中可以组成不同的电池。‎ ‎ ‎ ‎①当电解质溶液为稀硫酸时，Fe电极是________(填“正”或“负”)极,其电极反应式为__________。‎ ‎②当电解质溶液为NaOH溶液时，Al电极是________(填“正”或“负”) 极，其电极反应式为_________。‎ ‎③若把铝改为锌，电解质溶液为浓硝酸，则Fe电极是______(填“正”或“负”)极，其电极反应式为_______________________________。‎ ‎（2）请你利用原电池原理，设计实验，比较铜和银的金属活动性。画出实验装置图，标出正负极、电子流动方向。‎ ‎ ‎ ‎22、超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO 2CO2+N2，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：‎ 时间／s ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ c(NO)/ mol·L-1‎ ‎1.00×10-3‎ ‎4.50×10-4‎ ‎2.50×10-4‎ ‎1.50×10-4‎ ‎1.00×10-4‎ ‎1.00×10-4‎ c(CO)/ mol·L-1‎ ‎3.60×10-3‎ ‎3.05×10-3‎ ‎2.85×10-3‎ ‎2.75×10-3‎ ‎2.70×10-3‎ ‎2.70×10-3‎ 请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)： ‎ ‎（1）前2s内的平均反应速率v(N2)=_____________________。‎ ‎（2）假设在密闭容器中发生上述反应，投入相等的反应物，反应刚开始时下列措施能提高NO反应速率的是_______。‎ A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度 C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积 ‎（3）研究表明：在使用等质量催化剂时，催化剂比表面积会影响化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中，请在下表中填入剩余的实验条件数据。‎ 实验 编号 T/℃‎ NO初始浓度mol·L-1‎ CO初始浓度 mol·L-1‎ 催化剂的比表面积 m2·g-1‎ 达到平衡的时间(分钟)‎ Ⅰ ‎280‎ l.20×10-3‎ ‎5.80×10-3‎ ‎82‎ ‎200‎ Ⅱ l.20×10-3‎ ‎124‎ ‎120‎ Ⅲ ‎350‎ ‎5.80×10-3‎ ‎124‎ ‎5‎ 通过这3组实验，可以得出的温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律是___________________________________________________________.‎ ‎【参考答案】‎ 单项选择题（每题3分，共54分）‎ ‎1、B 2、D 3、C 4、C 5、A ‎6、B 7、D 8、D 9、B 10、C ‎ ‎11、C 12、C 13、B 14、B 15、C ‎16、D 17、B 18、A ‎ ‎19、(15分) ‎ ‎（1）磷；B；第三周期 第ⅡA族；‎ ‎（2）HClO4； （2分） ；离子键、非极性键；‎ ‎（3） （2分）；；‎ ‎（4）2SO2 （g）+O2（g）2SO3（g）；△H=﹣196.8 kJ/mol（2分）；‎ ‎（5）H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O（2分）．‎ ‎20、（10分）‎ ‎（1）N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1 （2分）‎ ‎（2）大于 akJ·mol－1 A2(g)＋B2(g)===2AB(g) ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1 （2分） ‎ ‎（3） 2ΔH3-2ΔH2-ΔH1 （2分） 反应放热量大、产生大量气体、无污染 ‎21、（12分）‎ ‎(1) ① 正 ； 2H＋＋2e-=H2↑（2分）‎ ‎② 负 ； Al-3e-＋4OH-=AlO2-＋2H2O （2分）‎ ‎③ 正 ； NO3-＋2H＋＋e-=NO2↑＋H2O（2分）‎ ‎(2) （3分）‎ ‎22、（9分）‎ ‎（1）1.88×10-4 mol·L－1·s－1（2分）（2）ABD（2分）‎ ‎（3） 5.80X10-3 、1.20X10-3‎ 在其他条件相同时，温度越高，催化剂比表面积越大，化学反应速率越快。（2分）‎ ‎ ‎ ‎ ‎