2019-2020学年安徽省示范中学高二上学期开学考试 化学 Word版

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安徽省示范高中 2019-2020 学年高二上学期开学考试 化学 考生注意： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共 100 分。考试时间 90 分钟。 2.请将各题答案填写在答题卡上。 3.本试卷主要考试内容：必修 1，必修 2 第一章、第二章、第四章，选修 4 第一章、第四章。 4.可能用到的相对原子质量：H1 O16 Co59 第Ⅰ卷(选择题 共 48 分) 一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分) 1.2019 年 4 月 28 日晚，中国北京世界园艺博览会以“绿色生活、美丽家园”为主题正式拉开 序幕，中国植被增加量占全球植被总增量 25%以上。保护环境、减少污染、节能减排成为社 会发展过程中不可回避的课题。下列有关说法正确的是 ①推广乙醇汽油可以减少环境污染 ②太阳能、生物质能、风能、氢能，均可再生 ③工业上利用电解水获得大量清洁能源——氢能源 ④用过量的空气与煤燃烧，可以提高煤燃烧时产生能量的利用率 A.①② B.②③ C.③④ D.①④ 2.在粗盐的提纯实验中，下列操作不需要的是 3.下列物质的性质与实际应用的对应关系正确的是 4.短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的最高正价与最低负价代数和为 2， X 的最外层电子数与 Y、Z 的最外层电子数之和相等，Z 的族序数是周期数的 2 倍。下列说法 错误的是 A.原子半径：WCl2 D.标准状况下，每生成 1 mol Cl2 上述反应中有 2 mol 电子发生转移 13.下列叙述不正确的是 A.要加热才能发生的反应也可能是放热反应 B.明矾和漂白粉都可以用于自来水的净化和杀菌消毒 C.电解质的强弱也能影响电解质溶液的导电能力 D.自界中钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀 14.下列说法正确的是 A.C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g) △H=－1234.8kJ·mol－1 结论：C2H5OH 的燃烧热 △H=－1234.8 kJ·mol－1 B.稀溶液中有 H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol－1 结论：将稀醋酸与 NaOH 的稀溶液混合后，若有 1 mol H2O 生成，则放出的能量等于 57.3kJ C.C(s,石墨)＝C(s,金刚石) △H=＋1.5kJ·mol－1 结论：相同条件下金刚石比石墨稳定 D.Sn(s,灰) Sn(s,白) △H=＋2.1kJ·mol－1(灰锡为粉末状) 结论：锡制品在寒冷的冬天更容易损坏 15.下列除去杂质的方法正确的是 A.除去 O2 中混有的 CO2：通过灼热的炭 B.除去 MgCl2 溶液中混有的 FeCl3：加入过量 NaOH 溶液，过滤 G 除去含 CaSO4 的水垢：加入过量 Na2CO3 溶液浸泡后，倾析，再加盐酸 D.除去 Cu 粉中混有的 CuO：加入过量稀硝酸后，过滤、洗涤 16.下列选项中反应现象与离子方程式不相符的是 A.用 AgNO3 鉴别溶液中的卤素离子，溶液中有白色沉淀生成：Ag＋＋Cl－＝AgCl↓ 13.2° 13.2° C C > < B.用溴水吸收 CO2 气体中混有的 SO2，溴水褪色：Br2＋SO2＋2H2O＝2Br－＋SO42－＋4H＋ C 向 CuSO4 溶液中通入 H2S 气体，有黑色沉淀生成：Cu2＋＋H2S＝CuS↓＋2H＋ D.KSCN 溶液检验 Fe3＋的存在，溶液变血红色：Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3↓ 第Ⅱ卷(非选择题 共 52 分) 二、非选择题(本题包括 4 小题，共 52 分) 17.(14 分)以含钴废催化剂(主要成分为 Co、Fe、SiO2)为原料来制取氧化钴(Co2O3)，是我国生 产氧化钴常见的工业方法之一。其生产流程如下： 已知：KMnO4 的氧化性强，可以氧化 HBr、HCl、Fe2＋等。 请回答以下问题： (1)“溶解”前，需将含钴废催化剂粉碎的目的是 ，“溶解”后所得滤渣的主要成 分是 (填化学式)。 (2)“氧化”的目的是将 Fe2＋氧化成 Fe3＋，该反应的离子方程式为 ； 实验中能否选用 KMnO4 溶液检验 Fe2＋是否完全氧化? (填“能”或“不能”)，理由 是 。 (3)“除铁”步骤中，当 Fe 3 ＋与 CO32 －的物质的量相等时，恰好完全反应生成黄钠铁矾 [Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，写出该反应的化学方程式： (4)加入 Na2CO3 溶液后生成“沉淀”，过滤后需用水洗涤沉淀，检脸沉淀已经洗涤干净的方法 是 (5)现取 10.0g 含钴废催化剂(含钴的质量分数为 70.8%)模拟以上生产流程进行实验，最终得到 7.47g 氧化钴，则该实验的产率为 18.(12 分)亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体或黄色气体，沸点为－5.5℃，遇水和潮气分解。 回答下列问题： (1)NO 与 Cl2 在通常条件下可反应得到 NOCl。某实验小组用浓盐酸与 MnO2 反应制 C12，Cu 和稀 HNO3 制 NO。 ①制取 NO 的离子方程式为 ②选用下列部分装置预制备一瓶干燥纯净的氯气，各玻璃导管接口连接顺序为 (气流 方向从左至右)。 (2)文献中记录的一种利用浓盐酸和 NaNO2 浓溶液反应制取 NOCl 的原理及装置如下所示： 反应原理：NaNO2＋2HCl＝NOCl↑＋NaCl＋H2O。 制取装置图： ①仪器 X 的名称为 ，用它代替分液漏斗的优点是 ②装置 C 的 U 形管中观察到的现象是 ，装置 D 的作用是 (3)取少量产品 NOCl 滴入盛有水的试管中，液面上方有白雾且产生无色气体，该气体在试管 口变为红棕色，NOCl 与水反应的化学方程式为 19.(12 分)一种利用失活的含镍催化剂(含 NiB、MgO 及 SiO2 等)为原料制备超细镍粉，其工艺 流程如下： 已知：pH＝6 时，Mg2＋、Ni2＋都不生成沉淀。 回答下列问题： (1)非晶态 NiB 可由 KBH4 和 Ni(NO3)2 溶液反应制备。KBH4 的电子式为 (2)“酸浸”时，为提高镍的浸取率可采取的措施是 (列举一点)；滤值 1 中除了含 有 B 单质外，还含有 (填化学式)。 (3)若流程中没有“NaOH 溶液调 pH=6”，则导致的后果是 (4)“氧化”时发生反应的化学方程式为 ；氧化时温度不 宜超过 50℃，其原因是 (5)“还原”时产生无污染的气体，“还原”时发生反应的离子方程式为 20.(14 分)氨能源的循环利用是目前研究的热点之一。 (1)一种可以快速启动的氨制氢工艺如图 a 所示： 已知： 快速制氢反应： 的 ＝ (2)1100℃时，在钨丝表面 NH3 分解的半衰期(浓度减小一半所需时间)如下表所示： 表中的 t5 的值为 ：c(NH3)的值从 4.56×10－3 变化至 2.28×10－3 的过程中，平均反应 速率试 v(H2)= (保留三位有效数字)mol·L－1·S－1。 (3)在 101kPa 下，NH3 分解的平衡转化率与温度的关系如图 b 所示： 1 3 2 2 1 3 1( ) ( ) ( ) 45.92 2NH g H g N g H kJ mol −= + ∆ = + ⋅ 1 3 2 2 2 2 3 3 1( ) ( ) ( ) ( ) 3184 2 2NH g O g H O g N g H kJ mol −+ = + ∆ = − ⋅ 3 2 2 2 2 1 1 1( ) ( ) ( ) ( ) ( )4 2 2NH g O g H g N g H O g+ = + + H∆ 1kJ mol −⋅ ①温度为 300℃，总压为 101kPa 时，图 b 中 v(正)>v(逆)的点是 (填“a”“b”或“c”)。 ②为降低 NH3 分解的活化能可采取的措施有 (4)已知液氮中存在下列平衡：2NH3(l) NH4＋＋NH2－。用溶有金属氨基化合物(如 KNH2) 的液氨作电解质电解制氢的工作原理如图 c 所示： ①电极 X 的名称是 (填“阳极”或“阴极”)。 ②图 c 中阳极的电极反应式为 ③若图 c 中支持电解质改用 NH4Cl，则阴极的电极反应式为 