北京市昌平区新学道临川学校2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题

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新学道临川学校2019—2020学年第一学期期中考试 高二化学试卷 一、选择题（2×25＝40，每小题只有一个正确的选项）‎ ‎1．下列说法正确的是( )。‎ ‎ A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 ‎ B．化学反应中的能量变化只表现为热量变化 ‎ C．任何放热反应在常温下一定能发生反应 ‎ D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热 ‎2. ‎10月24日“嫦娥一号”发射升空，在三级动力中采用了氢氧燃料。已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是( )‎ A. H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g） ΔH＝＋242kJ·mol－1‎ B. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ΔH＝－484kJ·mol－1‎ C. H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） ΔH＝＋242kJ·mol－1‎ D. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） ΔH＝＋484kJ·mol－1‎ 3. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列属于新能源的是　　　（    ）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎①天然气  ②煤  ③核能  ④石油  ⑤太阳能   ⑥燃料电池   ⑦风能   ⑧氢能 A. ‎ ①②③④          B. ⑤⑥⑦⑧         C. ③④⑤⑥        D. 除①②外    ‎ 4. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是　　（    ）　　　　　　　　　　　　　　　‎ A．碳酸钙受热分解   B．乙醇燃烧   ‎ C．铝粉与氧化铁粉末反应  D．氧化钙溶于水 ‎5. 在‎2升的密闭容器中，发生以下反应：‎2A(g)＋B(g) ‎2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10秒钟时，容器中B的物质的量是(　　)‎ A．12 mol B．1.6 mol C．2.4 mol D．2.8 mol ‎6. 对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是(　　)‎ A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)‎ B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)‎ ‎7. 已知反应A2(g)＋2B2(g) 2AB2(g)　ΔH<0，下列说法正确的是(　　)‎ A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 ‎8. 已知：4NH3 (g)＋5 O2 (g) 4NO (g)＋6 H2O (g)；该反应是一个可逆反应，正反应是放热反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（　　）‎ ‎9．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 ( )‎ A． PH＝1的溶液：K+、Ca2+、HCO3-、NO3-‎ B． c(H＋)水=1×10-10 mol/L溶液中：K+、Fe2+、SO42-、NO3-‎ C． 使紫色石蕊变蓝的溶液：K+、Na+、CH3COO-、SO42-‎ D．存在较多的Na＋、SO42－、OH－的溶液中：Mg2+、Ba2+、Br－‎ ‎10. 为了说明醋酸是弱电解质，某同学设计了如下实验方案证明，其中错误的是（　　）‎ A．配制0.10 mol/L CH3 COOH溶液，测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质 B．用pH计分别测0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH，若两者的pH相差小于1个，则可证明醋酸是弱电解质 C．取等体积等浓度的CH3 COOH和盐酸溶液，分别加入Na2CO3固体，若醋酸溶液产生气体多，证明醋酸为弱电解质 D．测相同浓度盐酸和醋酸的导电性，醋酸溶液的导电性明显弱于盐酸 ‎11. c（H+）相同的等体积的两份溶液A和B；A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢气的质量相等，则下列说法正确的是（　　）‎ ‎①反应所需要的时间B＞A ②开始反应时的速率A＞B ‎③参加反应的锌的物质的量A=B ④反应过程的平均速率B＞A ‎⑤盐酸里有锌剩余 ⑥醋酸里有锌剩余．‎ A. ‎③④⑤ B．③④⑥ C．②③⑤ D．②③⑤⑥‎ ‎12. 已知C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是1411.0kJ/mol和1366.8 kJ/mol，则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的△H为（　　）‎ A．﹣330kJ/mol B．+ 330kJ/mol C．+ 44.2kJ/mol D．﹣44.2kJ/mol ‎ ‎13. 某温度下在‎2L密闭容器中加入一定量A，发生以下化学反应：‎2A（g）═B（g）+C（g）；△H=﹣48.25kJ•mol﹣1反应过程中B、A的浓度比与时间t有如图所示关系，若测得第15min时c（B）=1.6mol•L﹣1，下列结论正确的是（　　）‎ A．该温度下此反应的平衡常数为3.2‎ B．A的初始物质的量为4 mol C．反应到达平衡时，放出的热量是193kJ D．反应达平衡时，A的转化率为80%‎ ‎14. 强酸溶液A与强碱溶液B，在常温下其pH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好为7，则A与B的体积比为（ ）‎ A. 1 : 1 B. 2 : ‎1 C. 10 : 1 D. 1 : 10 ‎ ‎15. PH=3和PH=5的盐酸等体积混合后溶液的PH是（ ）‎ A. 3.3‎‎ B. ‎3 C. 5 D. 4.7‎ ‎16．温度为T时，向V L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+B（g）⇌C（s）+xD（g）△H＞0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是（　　）‎ A．反应在前10min的平均反应速率v（B）=0.15mol/（L•min）‎ B．该反应的平衡常数表达式K=‎ C．若平衡时保持温度不变，压缩容器体积平衡向逆反应方向移动 D．反应至15min时，改变的反应条件是降低温度 17. 对于可逆反应：2SO2+O2⇌2SO3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（　　）‎ A．增大压强 B．升高温度 C．使用催化剂 D．多充O2‎ 18. 已知反应2CO（g）=‎2C（s）+O2（g）的△H为正值，△S为负值．设△H和△S不随温度改变，下列说法中正确的是（　　）‎ A．低温下能自发进行 B．高温下能自发进行 C．低温下不能自发进行，高温下能自发进行 D．任何温度下都不能自发进行 ‎19．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　）‎ A．生成物总能量一定低于反应物总能量 B．拆开物质中的化学键一定需要吸收能量 C．应用盖斯定律，无法计算某些难以直接测量的反应焓变 D．化学反应一定都伴随着能量变化和其他各种现象的出现 ‎20．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者小于后者的是（　　）‎ ‎① C（s）+O2（g）═CO（g）；△H‎1 C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H2‎ ‎② S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H3 S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H4‎ ‎③ CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H5 CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H6．‎ A．② B．①② C．①③ D．②③‎ ‎21. 在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：‎ A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g） 已达到平衡状态（　　）‎ ‎①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ‎③B的物质的量浓度 ④气体的总物质的量 ⑤混合气体总质量．‎ A．②③⑤ B．①②③ C．②③④ D．①③④⑤‎ ‎22. 已知反应：‎ ‎①101kPa时，‎2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221kJ•mol﹣1‎ ‎②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1‎ 下列结论正确的是（　　）‎ A．碳的燃烧热等于110.5 kJ•mol﹣1‎ B．2mol C（s）在1mol O2（g）燃烧，放出221 kJ热量 C．‎1L0.1mol/L H2SO4溶液与‎1L0.1mol/L NaOH溶液反应，放出5.73kJ热量 D．pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量 ‎23. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（　　）‎ ‎①NaOH固体 ②H2O ③HCl气体 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液．‎ A．②④⑥ B．①② C．②③⑤ D．②④⑤⑥‎ ‎24. 已知可逆反应X（g）+Y（g）⇌ Z（g）（未配平）．温度为T0时，在容积固定的容器中发生反应各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示．其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示．下列叙述正确的是（　　）‎ A．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为：v（X）=v（Y）=2v（Z）‎ B．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%‎ C．T‎0℃‎时，该反应的平衡常数为33.3‎ D．该反应正反应的反应热△H＜0‎ ‎25．‎25℃‎时，在等体积的下列溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（　　）‎ ‎①0.5mol•L﹣1的H2SO4溶液，②0.05mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液，③1mol•L﹣1的NaCl溶液，④‎ 纯水．‎ A．107：107：1：1 B．1：10：107：107‎ C．107：106：2：2 D．107：106：2×107：2‎ II卷 非选择题（共50分）‎ 三.填空题（3个共36分）‎ ‎26．（12分）甲醇燃料电池被认为是21世纪电动汽车候选动力源 ‎（1）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：‎ ‎①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H1= + 49.0kJ•mol﹣1‎ ‎②CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2‎ 已知H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1，则反应②的△H2=　 　．‎ ‎（2）工业上一般可采用如图1所示反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌ CH3OH（g），现实验室模拟该反应并进行分析，图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线 ‎① 该反应的焓变△H　 　0（填“＞”“＜”或“=”）．‎ ‎② T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1　 　K2（填“＞”“＜”或“=”）‎ ‎③ 现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和3molH2，测得CO 和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．从反应开始到平衡，CO的平均反应速率v（CO）=　 　，该反应的平衡常数为K=　 　‎ ‎④恒容条件下，达到平衡后，下列措施中能使增大的有　 　‎ A．升高温度 B．充入He（g）‎ C．再充入1molCO 和3molH2 D．使用催化剂 ‎27.（8分）（1）已知：2H2(g) + O2(g) == 2H2O(g)；△H= –483.6 kJ·, H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l) △H=–285.8 kJ·,由此可知，在等温下蒸发45g液态水需吸收_____ kJ的热量。‎ ‎（2）工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+ H2O(g) == CO2(g) + H2(g)‎ 已知25℃时：‎ C(石墨) +O2 (g) == CO2(g)  △H1 ＝－394 kJ·mol-1‎ ‎       C(石墨) +1／2O2 (g) == CO (g)   △H2 ＝－111 kJ·mol-1‎ ‎       H2(g) +1／2O2 (g)== H2O(g)  △H3＝－242kJ·mol-1‎ 试计算25℃时CO(g)+ H2O(g) == CO2(g) + H2(g)的△H=______ kJ·mol-1‎ ‎（3） 在25℃、101KPa时，____________________________时所放出的热量，叫做该反应的燃烧热。在25℃、101KPa时，1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.713kJ，则能表示乙醇燃烧热的热化学方程式为__________________。‎ ‎28.（16分）25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：‎ 化学式 CH3COOH H2CO3‎ HClO 电离平衡常数 ‎1.7×10﹣4mol•L﹣1‎ K1=4.4×10﹣6mol•L﹣1‎ K2=5.6×10﹣11mol•L﹣1‎ ‎3.0×10﹣8 mol•L﹣1‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）同浓度的CH3COOH、H2CO3、HClO溶液的PH最大的是　 　．‎ ‎（2）常温下0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是　 　（填字母序号，下同）．‎ A．c（H+） B． C．c（H+）•c（OH﹣）‎ D． E． ‎ 若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是　 　．‎ ‎（3）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图：则HX的电离平衡常数　 　（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数．稀释后，HX溶液中有水电离出来的c（H+）　 　（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的溶液中有水电离出来的c（H+），理由是　 　 ．‎ ‎（4）已知100℃时，水的离子积为1×10﹣12，该温度下测得某溶液PH=7，该溶液显　 　（填“酸”、“碱”或“中”）性．将此温度下PH=1的H2SO4‎ 溶液aL与PH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液PH=2，则a：b=　 　．‎ 四、实验题（1个共14分）‎ ‎29.（14分）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，请填写下列空白：（1）选用的指示剂是 。‎ ‎（2）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______________________。‎ ‎（3）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______________。‎ A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液 B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 ‎（4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，请将数据填入下面表格的横线处。‎ ‎ ‎ 滴定次数 待测氢氧化钠溶液的体积/ mL ‎0.1000 mol/L 盐酸的体积/ mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/ mL 第一次 ‎25.00‎ ‎0.00‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 第二次 ‎25.00‎ ‎2.00‎ ‎28.08‎ ‎26.08‎ 第三次 ‎25.00‎ ‎0.22‎ ‎26.34‎ ‎26.12‎ ‎（5）请根据上表中数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）＝ 。‎ ‎（6）滴定终点的判定依据是 。‎ 答案：1-5 DABAD 6-10 ABCCC 11-15 ADDCA 16—20 CBDBD 21—25 ACACB ‎26.（1）﹣192.8kJ•mol﹣1；‎ ‎（2）① ＜；‎ ‎②＞；‎ ‎③0.075mol/（L•min）；4/3‎ ‎④ C．‎ 27. ‎（1）110 （2）-41 （3）1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物 ‎ （4）C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8 kJ•mol-1‎ 28. ‎（1）HClO ‎ （2）A ， ABCE；‎ ‎（3）大于；大于；HX酸性强于CH3COOH的，稀释后HX溶液中的c（H+）小于CH3COOH溶液中的c（H+），所以其对水电离的抑制能力也较弱．‎ ‎（4），碱； 11：9；‎ ‎29.（1）甲基橙 ‎ （2）锥形瓶中溶液颜色变化 ‎ （3）D （4）0.00 26.10 26.10‎ ‎ （5）0.1044mol/L （6）滴定终点时溶液颜色由黄色突变为橙色，且半分钟内不变色 ‎　‎