2017-2018学年天津市红桥区高二上学期期中考试化学试题

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2017-2018 学年天津市红桥区高二上学期期中考试化学试题 可能相对原子质量： H1 Cu64 N14 第 I 卷（共 50 分） 选择题（每小题只有一个选项最符合题意） 1．下列各项与反应热的大小无关的是 A．反应物和生成物的状态 B．反应物量的多少 C．反应物的性质 D．反应的快慢 2．下列有关能量转换的说法正确的是 A．煤燃烧是化学能全部转化为热能的过程 B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 C．动物体内葡萄糖被氧化成 CO2 是热能转变成化学能的过程 D．植物通过光合作用将 CO2 转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程 3．在下列平衡 ZCrO42-(黄色)+2H+ Cr2O72-(橙红色)+H2O 中，溶液介于黄和橙红色之间， 今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入 A．H+ B．OH- C．K+ D．H2O 4. 下列热化学方程式中，△H 能正确表示物质的燃烧热的是 A.CO(g)+l/2O2(g)=CO2(g)；△H=-283.0 kJ/mol B. C(s)+ l/2O2(g)=CO(g)；△H=-110.5 kJ/mol C.H2(g)+ l/2O2(g)=H2O(g)；△H=-241.8 kJ/mol D.2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)十 18H2O(1)； △H=-11036kJ/mol 5. 根据以下 3 个热化学方程式: 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H= Q1 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(l) △H= Q2 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(g) △H= Q3 kJ/mol 判断 Q1、Q2、Q3 三者关系正确的是 A. Q3 >Q2>Q1 B.Q1>Q2>Q3 C.Q1>Q3>Q2 D.Q2>Q1>Q3 6. 甲、乙两个容器内都进行 A→B 的反应，甲容器内每分钟减少 4 molA，乙容器内每分钟减 少 2 molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率 A.快 B．慢 C，相等 D.无法判断 7. 对于反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0．达到平衡后，以下分析正确的是 A．增大压强，对正反应的反应速率影响更大 B．升高温度，对正反应的反应速率影响更大 C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大 D.加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大 8．某温度下，在一固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g)。下 列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是 A.混合气体的颜色不再改变 B．混合气体的压强不再改变 C．单位时间内拆开 l mol H-H 键，同时生成 2molH-I 键 D．混合气体的密度不再改变 9．下列说法不正确的是 A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大 B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 C. 加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 10．下列变化过程中，△S<0 的是 A．氯化钠溶于水中 B. NH3(g)和 HCl(g)反应生成 NH4Cl(s) C．干冰的升华 D．CaCO3(s)分解为 CaO(s)和 CO2(g) 11．下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是 A．新制的氯水在光照下颜色变浅 B．H2、I2、HI 平街混合气加压后颜色变深 C．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高 SO2 的利用率 D．在合成氨的反应中，加压有利于氨的合成 12．已知反应 2NH3 N2+3H2，在某温度下的平衡常数为 0.25，在此条件下，氨的合成反 应 1/2N2(g)+3/2H2(g) NH3(g)的平衡常数为 A．4 B．2 C．1 D．0.5 13．反应 NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g)在某一温度下达到平衡，下列各种情况中，能使化学平 衡正向移动的是 A．加入 NH4HS 固体 B．压强、温度不变，充入少量氩气 C．容积、温度一定，充入氨气 D.温度、容积一定，充入 H2S 气体 14.在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移 动的是 A．反应混合物的浓度 B．反应体系的压强 C．正、逆反应的速率 D．反应物的转化率 15. 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是制各硫酸的重要反应。下列叙述正确的是 A.加入催化剂可加快该反应的速率，从而提高 SO2 的转化率 B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大 C.该反应是放热反应，故温度越低，对提高 SO3 的日产量越有利 D．在 2min 时间内，SO2 的浓度由 6 moI/L 变为 3 mol/L，则在相同时间段内，SO3(g)生 成的平均速率为 1.5 mol/(L·min) 16. 298 K，l.0l×l05Pa 时，反应 2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) △H=+56.7 kJ/mol 能自发进行 的原因是 A．是吸热反应 B．是放热反应 C.是熵减小的反应 D．熵增大效应大于能量效应 17．在 CH3COOH H++CH3COO-的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应 采取的措施是 A．加入 NaOH B．加入纯醋酸 C．加水 D．降低温度 18．反应 H2(g)+ Cl2(g)=2HCl(g)的发生过程能量变化如下所示： 下列说法错误的是 A．H-H 键比 CI - CI 键稳定 B．△H= - 184.5 kJ/mol C．正反应活化能比逆反应活化能高 D．在相同条件下，1mol H2(g)和 1mol Cl2 分别在点燃和光照条件下反应生成 2molHCl(g)， 重新恢复到原来的状态时△H 相同 19．已知热化学方程式：SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g) △H=- 98.32kJ/ mol，现有 4mol SO2 参加反应，当放出 314.3 kJ 热量时，SO2 的转化率最接近于 A．40% B．50% c．80% D．90% 20. 已知下列反应的能量变化示意图如下： 下列有关说法正确的是 A.l mol S(g)与 O2(g)完全反应生成 SO2(g) ，反应放出的热量<297.0 kJ/mol B．在相同条件下，SO3(g)比 SO2(g)稳定 C．1 mol SO2(g)和 1/2mol O2(g)生成 1mol SO3(g)吸收 98.7 kJ/mol D．S(s)与 O2(g)反应生成 SO3(g)的热化学方程式 S(s)+3/2O2(g) SO3(g) △H=- 395.7 kJ/mol 21．在相同温度时，100 mL 0.01 mol/L 曲醋酸溶液与,10mL 0.l mol/L 的醋酸溶液相比较，下 列数值前者大于后者的是 A．中和时所需 NaOH 的量 B．与 Mg 反应的起始速率 C．OH-的物质的量浓度 D．溶液中 )( )()( 3 3 COOHCHc COOCHcHc  22．甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质的量如图所示，三个容器最初的容积相等、温度 相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列 说法正确的是 A．平衡时各容器内 c(NO2)的大小顺序为：乙>甲>丙 B．平衡时 N2O4 的百分含量：乙>甲=丙 C．平衡时甲中 NO2 与丙中 N2O4 的转化率不可能相同 D．平衡时混合物的平均相对分子质量：甲>乙>丙 23．在一定条件下，将 2 mol SO2 和 1mol O2 充入一定容积的密闭容器中，发生下列反应： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=- 197 kJ/mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的 是 A．生成 2mol SO3 B．放出热量 197 kJ C．SO2 和 SO3 共有 2 mol D.含有氧原子共有 3mol 24．将浓度为 0.1mol/L HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 A．c(H+） B．Ka(HF) C． )( )(   Hc Fc D． )( )( HFc Hc  25. 25℃时，在含有 Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应： Sn(s)+ Pb2+(aq) Sn2+(aq)+ Pb(s)，体系中 c(Pb2+)和 c（Sn2+）变化关系如图所示。下 列判断正确的是 A.向平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2+)增大 B．向平衡体系中加入少量 Sn(NO3)2 固体后，c(Pb2+)变小 。 C．升高温度，平衡体系中 c(Pb2+)增大，说明该反应△H>0 D．25℃时，该反应的平衡常数 K=2.2 第Ⅱ卷 26．I．联氨（N2H4，常温下是无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料， 回答下列问题： （1）已知 12.8 g 的液态高能燃料联氨在氧气中燃烧，生成气态 N2 和液态水，放出 248.8kJ 的热量。写出表示液态联氨燃烧热的热化学方程式___________________。 （2）已知①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1 ②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2 ③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3 ④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ΔH4=-1048.9kJ/mol 上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=___________，联氨和 N2O4 可作为火箭推进剂的主 要原因为_____________。 Ⅱ．现有反应：mA(g)+nB(g) pC(g)．达到平衡后，当升高温度时，B 的转化率变大； 当减小压强时，混合体系中 C 的质量分数也减小，则： (1)该反应的逆反应为_______热反应，且 m+n_____p（填“>”“=”“<”）。 (2)若加入 B（体积不变），则 A 的转化率______，B 的转化率____（填“增大”“减小” 或“不变”）。 (3)若升高温度，则平衡时 B、C 的浓度之比 )( )( Cc Bc 将_________。 (4)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_________。 27.I．实验室用 50 mL 0.50mol/L 盐酸、50mL 0.55 mol/LNaOH 溶液和如图所示装置，进行测 定中和热的实验，得到表中的数据： 实验次数 起始温度 t1/℃ 终止温度 t2/℃盐酸 NaOH 溶液 1 20.2 20.3 23.7 2 20.3 20.5 23.8 3 21.5 21.6 24.9 完成下列问题： (1)不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是____。 (2)在操作正确的前提下，提高中和热制定准确性的关键是____． (3)根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H=____[盐酸和 NaOH 溶液 的密度按 1g/cm3 计算，反应后混合溶液的比热容(c)按 4.18J/(g．℃)计算]． (4)如用 0.5 mol/L 的盐酸与 NaOH 固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将_____ （填“偏大”、“偏小”、“不变”）．如改用 60 mL0.5moI/L 的盐酸与 50 mL 0.55mol/L 的 NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______（填“相等”或“不相等”）， 所求中和热_____（填“相等”或“不相等”）。 (5)若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请 你分析可能的原因是______________。 A．测量盐酸的温度后，温度计投有用永冲洗干净 B. 把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓 C．做本实验的当天室温较高 D．将 50mL0.55mol/L 氢氧化钠溶液取成了 50mL0.55mol/L 的氨水 E．在量取盐酸时仰视计数 F 大烧杯的盖扳中间小孔太大。 Ⅱ．某小组利用 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4 溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率 的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计 时，通过褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案： （1）已知反应后 H2C2O4 转化为 CO2 逸出，KMnO4 转化为 MnSO4，为了观察到紫色褪去， H2C2O4 与 KMnO4 初始的物质的量需要满足的关系为 n(H2C2O4)：n(KMnO4) ≥_______。 （2）试验编号②和③探究的内容是_____________。 （3）实验①测得 KMnO4 溶液的褪色时间为 40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化， 这段时同内平均反应速率 v(KMnO4)=__________．mol·L-1·min-1。 28. 工业合成氨，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应过程中的能量变化如图所示，据图回答问题： （1）该反应通常用活性铁作催化剂，加活性铁会使图中 B 点升高还是降低______（填 “升高”或“降低”或“不变”）理由是________________。 （2）该反应在恒温恒容条件下进行，下列选项一定能判断反应达到平衡状态的是 ________。 A．3v (N2)=v(H2) B．单位时间内每消耗 a mol N2 的同时消耗 3a molH2 C．单位时间内每断裂 amol 氮氮三键的同时生成 3a mol 氢氢单键 D．c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2 E．气体总密度不变 F．气体平均摩尔质量不变 （3）该反应平衡常数表达式为：K=_______，当浓度商 Q______K(填“<”、“>”或“=”) 时，反应向右进行。 （4）450℃时该反应的平衡常数_______500℃时的平衡常数(填“<”、 “>”或“=”)。 （5）一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高 H2 的转化率，可以采取的合 理措施有_____（填字母代号）。 a．高温高压 b.加入催化剂 c．增加 N2 的浓度 d．增加 H2 的浓度 e．分离出 NH3 29. 在一容积为 2L 的密闭容器内加入 0.2mol 的 N2 和 0.6 mol 的 H2．在一定条件下发生如下 反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0 反应中 NH3 的物质的量浓度的变化情况如图所示： （1）根据右图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率 v(NH3)=____mol/(L·min) （2）反应达到平衡后，第 5 分钟末，保持其他条件不变，若改变反应温度，则 NH3 的 物质的量浓度不可能为_________（填字母序号）。 A.0 20 mol/L B.0.1 mol/L C.0.10 mol/L D.0.08 mol/L （3）反应达到平衡后，第 5 分钟末，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半， 平衡_______移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数 _________（填“增大”、“减小”或“不变”）． （4）在第 5 分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第 8 分钟末达到新的平衡(设此时 NH3 的浓度为 0.25mol/L)。请在上图中画出第 5 分钟末到此平衡时 NH3 浓度的变化曲线。 2017-2018 学年天津市红桥区高二上学期期中考试化学试题 第Ⅰ卷（共 50 分） 每小题 2 分，共 50 分 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B A A A D A A C B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B B B D D D B C C B 题号 21 22 23 24 25 答案 C B C D D 第Ⅱ卷（共 50 分） 26．（共 12 分） Ⅰ（每空 2 分，共 6 分） （1）N2H4 (l) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(l) △H= —622.0 kJ/mol（2）2ΔH3-2ΔH2-ΔH1 ； 反应放热量大、产物无污染 Ⅱ（每空 1 分，共 6 分） （1）放；＞； （2）增大；减小 （3）减小 （4）不变 27．（共 14 分） Ⅰ. （共 8 分） （1）Cu 传热快，热量损失大； （1 分） （2）提高装置的保温效果； （1 分） （3）－56.8 kJ·mol－1； （1 分） （4）偏大；不相等；相等； （各 1 分，共 3 分） （5）ABDF （2 分） Ⅱ. （每空 2 分，共 6 分） （1）2.5(或 5:2)； （2）其他条件不变，温度对反应速率的影响； （3）0.010； 28. （每空 2 分，共 14 分） （1）降低、催化剂能降低反应活化能 （2）CF （3） c2NH3 cN2·c3H2 < （4）> （5）c、e 29．（每空 2 分，共 10 分） （1）0.025 （2）AC （3）向正反应方向、不变 （4）