2017-2018学年四川省广安第二中学校高二上学期期中考试化学试题

2017-2018学年四川省广安第二中学校高二上学期期中考试化学试题

四川省广安第二中学校 2017-2018 学年高二上学期期中考试 化学试题 第 I 卷 选择题 一． 选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 51 分） 1．对于反应 A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进 行得最快的是 A.v(A)=0.01 mol/(L•s) B.v(B)=0.04 mol/(L•s) C.v(B)=0.60mol/(L•min) D.v(C)=1.0mol/(L•min) 2.10mL 浓度为 1mol·L－1 ·硫酸与过量的锌粉反应，采取下列措施，能减慢反应速率但又不 影响氢气生成量的是( ) A．加压 B．加入少量 CH3COONa 固体 C．升高温度 D．加入少量 Na2CO3 固体 3． 对反应 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，下列说法正确的是( ) A．该反应ΔS<0 ΔH>0 B．该反应ΔS>0 ΔH<0 C．该反应在低温下可以自发进行 D．该反应在加热时能自发进行的原因是ΔS>0 ΔH>0 4．一个固定体积的密闭容器中，加入 2 molA 和 1 molB，发生反应 2A(g)＋B(g) 3C(g) ＋D(s)，达到平衡时，C 的浓度为ω mol/L。若维持容器体积和温度不变，改由下列四种配比 作为起始物质，达到平衡时，C 的浓度仍为ω mol/L 的是 A.4 mol A＋2 mol B B.3 mol C＋2 mol D C.1 mol B＋3 mol C＋1 mol D D.2 mol A＋1 mol B＋3mol C＋1 mol D 5.在恒温恒容的容器内进行反应：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，则下列能判断该反应达到 平衡状态的标志是 A.碳的质量分数不变 B.容器中 H2 的浓度与 CO 的浓度相等 C.容器中混合气体的密度保持不变 D.CO 的生成速率与 H2 的生成速率相等 6．恒温恒容，可逆反应 N2O4(g) 2NO2(g)充入 1molN2O4 气体，反应达平衡状态。 若再充入 1molN2O4 气体，下列说法错误的是( ) A．NO2 物质的量浓度减小 B．达新平衡后平衡体系压强比原平衡大 C．平衡正向移动 D．达新平衡后 N2O4 转化率降低 7． 下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是( ) A．CO(g)的燃烧热ΔH=－283.0kJ··mol-1，则 2CO2(g)==2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+283.0kJ···mol-1 B．HCl 和 NaOH 反应测得的中和热ΔH=－57.3kJ·.mol-1，则 H2SO4 和 Ba(OH)2 反应 测得的中和热Δ H＝－57.3kJ··mol-1 C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH=－akJ..mol-1，则甲烷燃烧热为 akJ··mol-1 D．氢气燃烧热ΔH=－285.5kJ··mol-1，则分解 1.8g 液态水需要吸热 28.55kJ 8． 根据以下热化学方程式，△H1 和△H2 的大小比较错误的是( ) A．2C(s)＋O2(g)=2CO(g) △H1；2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)△H2，则△H1<△H2 B．Br2(g)+H2(g)=2HBr(g)△H1；Br2(l)+H2(g)=2HBr(g)△H2，则△H1<△H2 C．4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H1；4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H2，则△H1<△H2 D．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H1；H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) △H2，则△H1<△H2 9．在密闭容器中投入一定量的 A、B，发生反应 A(g)+xB(g) 2C(g)+D(?)，平衡后 n(C)随 温度或压强的变化如图所示。下列判断正确的是( ) A．ΔH＜0 B．x 一定大于 2 C．若 D 为气体，x>2 D．若 x=2，则 D 一定为固体 10．一定温度下，某密闭容器中加入足量的碳酸钙，发生反应 CaCO3(s) CaO(s)＋CO2(g) 达到平衡，下列说法错误的是( ) A．CaCO3(s)加热分解生成 CaO(s)和 CO2(g)，ΔH>0，ΔS＜0 B．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2 的浓度不变 C．将体积增大为原来的 2 倍，再次达到平衡时，体系内压强不变 D．保持容器体积不变，充入 He，平衡不移动 11.在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s) + 2NO(g) ⇌ CO2(g) + N2(g)，平衡时 c(NO)随温度 T 的变化如下图所示，则下列说法正确的是( ) A．该反应的△H>0 B．若该反应在 T1、T2 时的平衡常数分别为 K1、K2，则 K1pD=pB 12. 准确移取 20.00 mL 某待测 HCl 溶液于锥形瓶中，用 0.100 0 mol·L－1 NaOH 溶液滴定， 下列说法正确的是( ) A. 滴定管用蒸馏水洗涤后，装入 NaOH 溶液进行滴定 B. 随着 NaOH 溶液滴入，锥形瓶中溶液 pH 由小变大 C. 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小 13. 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( ) A．水电离出的 c(H＋)=10-10mol/L 溶液：Na＋、K＋、Cl－、S2O3 2- B．能使 pH 试纸呈红色的溶液：Na＋、NH＋ 4 、I－、NO－ 3 C．Na2CO3 溶液：K＋、Fe3＋、SO2－ 4 、NO－ 3 D. kw c(H＋) ＝0.1 mol/L 的溶液：Na＋、K＋、SiO2－ 3 、NO－ 3 14.下列说法错误的是( ) A. NaHCO3 溶液加水稀释，c(Na＋)/c(HCO3 -)的值会增大 B. 浓度均为 0.1 mol·L－1 的 Na2CO3、NaHCO3 混合溶液：2c(Na＋)＝3[c(CO3 2-)＋c(HCO3 -)] C.在 0.1 mol·L－1 氨水中滴加 0.1mol·L－1 盐酸，恰好完全反应时溶液的 pH＝a，则由水电离 产生的 c(OH－)＝10－a mol·L－1 D.在 Na2S 稀溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－) 15. 25 ℃时，在 10 mL 浓度均为 0.1 mol·L－1 NaOH 和 NH3·H2O 混合溶液中滴加 0.1 mol·L －1 的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是( ) A. 未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)＝c(NH3·H2O) B. 加入 10 mL 盐酸时：c(NH4 +)＋c(H＋)＝c(OH－) C. 加入盐酸至溶液 pH＝7 时：c(Cl－)＝c(Na＋) D. 加入 20 mL 盐酸时：c(Cl－)＝c(NH4 +)＋c(Na＋) 16. 室温下向 10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH 溶液中加入 0.1 mol·L－1 的一元酸 HA，溶液 pH 的变 化曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A. a 点所示溶液中 c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(HA) B. a、b 两点所示溶液中水的电离程度相同 C. pH＝7 时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA) D. b 点所示溶液中 c (A－)＞c(HA) 17．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) A.溴水中有下列平衡 Br2+H2O HBr+HBrO，当加入 AgNO3 溶液后，溶液颜色变浅 B.合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的 措施 C.反应 CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应)，达平衡后，升高温度体系颜色 变深 D.对于反应 2HI(g) H2(g)+I2 (g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 第 II 卷 非选择题 二、 （本题共 4 个小题，共 49 分） 18.(11 分)(1)判断下列四种溶液的酸碱性强弱： A. 0.5 mol / L 的 NaOH 溶液和 1.0 mol / L 的盐酸等体积混合后的溶液 B. pH＝0 的溶液 C. c(OH)＝1011 mol / L 的溶液 D. 0.1mol / L 的 CH3COOH 溶液(α＝1.32％) 它们酸性由强到弱的顺序(填写代码)是：______ ＞ ______ ＞ ______ ＞ ______。 (2) 在 200 mL 氢氧化钡溶液中含有 1×103 mol 的钡离子，溶液的 pH 为____。将此溶液与 pH＝3 的盐酸混合，使其混合溶液的 pH＝7，应取氢氧化钡溶液和盐酸的体积之比是_ 。 (3)(3 分)断裂 1 mol 化学键所需的能量如表所示： 共价键 H—N H—O N≡N O==O 断裂 1 mol 化学键所需能量/kJ 393 463 941 496 则 N2(g)与 H2O(g)反应生成 NH3(g)和 O2(g)的热化学方程式为______________________。 (4)pH 为 5 的盐酸稀溶液与 pH 为 5 的 NH4Cl 溶液，由水电离提供的 c(H+)分别为 x mol / L 和 y mol / L，则 x 与 y 之间应满足的关系是______________________________________。 19.(12 分)盐酸、醋酸和氨水是中学化学中常见的三种物质，某校实验小组利用浓盐酸、冰醋 酸和浓氨水分别配制了浓度均为 0.1mol•L-1 的三种溶液各 100mL 并进行相关实验，据此 回答下列问题: （ 1 ） 配 制 上 述 三 种 溶 液 的 过 程 中 会 用 到 的 玻 璃 仪 器 有 量 筒 、 烧 杯 、 玻 璃 棒 ， 以 及 。 （2）25℃时，利用 pH 试纸测得 0.1mol•L-1 醋酸溶液的 pH 约为 3，则可以估算出醋酸的电离 常数约为 ；向 10mL 此溶液中加入少量冰醋酸，忽略溶解过程中溶液 温度和体积的微小变化，溶液中 c（H＋）/c（CH3COOH）的值将 （填“增大”、“减 小”或“无法确定”）。 （3）将浓度均为 0.1 mol•L-1 的盐酸和氨水等体积混合，则 ① 所 得 混 合 溶 液 显 性 （ 填 “ 酸 性 ”、“ 碱 性 ” 或 “ 中 性 ”）， 原 因 是 （用离子方程式表示） ②所得混合溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为： ； 20. (10 分)NH4Al(SO4)2 是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4 在分 析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题： （ 1 ） NH4Al(SO4)2 可 作 净 水 剂 ， 其 原 理 是 ________________________________________( 用 必 要的 化 学 用语和相关文字明)。 （2）相同条件下，0.1 mol·L－1 的 NH4Al(SO4)2 中 c(NH4 +)____(填 “等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1NH4HSO4 中 c(NH4 +)。 （3）25 ℃时，0.1 mol·L－1 的 NH4 Al(SO4)2 中 2c(SO4 2-)－c(NH4 +)－3c(Al3＋)＝ （取 近似值） （4）室温时，向 100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4 溶液中滴加 0.1 mol·L－1NaOH 溶液，溶液 pH 与 NaOH 溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中 a、b、c、d 四个点，水的电离程度 最 大 的 是 ____ 点 ； 在 b 点 ， 溶 液 中 各 离 子 浓 度 由 大 到 小 的 排 列 顺 序 是 ___________________________ 21.（16 分）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，进行如下实验：用 1.00mL 待测硫酸溶液配 制 100mL 稀 H2SO4 溶液；以 0.14mol•L-1 的 NaOH 溶液滴定上述稀 H2SO4 25.00mL，滴定终止时消 耗 NaOH 溶液 15.00mL． （1）该学生用 0.14mol•L-1NaOH 标准溶液滴定硫酸的实验操作如下： A．用酸式滴定管取稀 H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂． B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管 C．用蒸馏水洗干净滴定管 D．取下碱式滴定管用标准的 NaOH 溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上 2-3cm 处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下 E．检查滴定管是否漏水 F．另取锥形瓶，再重复操作一次 G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定 管液面所在刻度 ①滴定操作的正确顺序是（用序号填写） ______ ； ②该滴定操作中应选用的指示剂是 ______ （选择“酚酞试剂”或“石蕊试剂”）； ③在 G 操作中确定终点的方法是 ______ ． （2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果 （填“偏低”、“偏高”或 “无影响”） ______ ． （3）配制准确浓度的稀 H2SO4 溶液，必须使用的主要容器是 ______ （4）用标准 NaOH 溶液滴定时，应将标准 NaOH 溶液注入 ______ （选填“甲”或“乙”）中． （5）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀 H2SO4 溶 液浓度测定值 ______ （选填“偏高”“偏低”或“无影响”） （6）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果到小数点后二位） ______ ． 答案 1-17 B,B,D,B,C,A,D,A,C.A,D,B,D,B,B,D，D 18 (1) B>A>D>C (2)12 1：10 (3)2N2(g)＋6H2O(g)===4NH3(g)＋3O2(g) ΔH＝＋1 234 kJ·mol－1 (4)X/Y=10-4 19（1）胶头滴管、100mL 容量瓶 （2）10-5 mol·L－1 减小 （3）①酸性 NH4 ＋ + H2O NH3·H2O＋H＋ ② Cl－>NH4 ＋>H＋>OH－ （2 分） 20（1）Al3＋水解生成的 Al(OH)3 胶体具有吸附性，吸附悬浮颗粒使其沉降，从而达到净化水 目的(2 分) （2）小于 （3）10－3mol·L－1 （4）a c(Na＋)>c(SO 2－ 4 )>c(NH ＋ 4 )>c(OH－)＝c(H＋) 21. (1)ECDBAGF； 酚酞试剂； 滴入最后一滴 NaOH 溶液，溶液无色变为浅红色（或粉红色）且半分钟不褪去； (2) 偏高；(3)100mL 容量瓶； (3) (4)乙；(5)偏低；(6) 4.20mol/L