2019-2020学年江西省南康中学高二上学期第一次大考化学试题 Word版

2019-2020学年江西省南康中学高二上学期第一次大考化学试题 Word版

南康中学2019～2020学年度第一学期高二第一次大考 化 学 试 卷 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）‎ ‎1．已知白磷和P4O6的分子结构如图，现提供以下化学键的键能： P-P：198 kJ·mol－1   P-O：360 kJ·mol－1  O=O：498 kJ·mol－1,则反应P4（白磷）+3O2=P4O6的反应热△H为（ ） A．-126 kJ·mol－1‎ ‎ B．-1638 kJ·mol－1‎ ‎ C．+126 kJ·mol－1‎ ‎ D．+1638 kJ·mol－1‎ ‎2．下列反应的离子方程式表达正确的是(　　)‎ A．FeCl3溶液中滴加HI溶液：2Fe3＋＋2HI===2Fe2＋＋2H＋＋I2‎ B．1 mol·L－1 NaAlO2溶液和4 mol·L－1 HCl溶液等体积混合：AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O C．NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：‎ ‎ NH＋H＋＋SO＋Ba2＋＋ 2OH－===BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O D．Na2S2O3溶液中滴加过量稀H2SO4：3S2O＋2H＋===4S↓＋2SO＋H2O ‎3．已知:2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1‎ ‎2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)　ΔH=-1452 kJ·mol-1‎ H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1‎ 下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A.H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol-1‎ ‎ B.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)BaSO4(s)+H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1‎ ‎ C.3H2(g)+CO2(g)CH3OH(l) +H2O(l)　ΔH=+135.9 kJ·mol-1‎ ‎ D.等质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)燃烧放出的热量多 ‎4．向某密闭容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三种气体，一定条件下发生如下反应： 3A(g) B(g)＋2C(g)，各物质的浓度随时间变化如图所示[t0～t1阶段的 c(B)变化未画出]。下列说法中正确的是（ ）‎ A．若 t1＝15 s，则用 A 的浓度变化表示 t0～t1阶段的 ‎ 平均反应速率为 0.004 mol·L－1·s－1‎ B．该容器的容积为2 L，B的起始的物质的量为 0.02 mol C． t1时该反应达到平衡，A的转化率为 60%‎ D． t0～t1阶段，此过程中容器与外界的热交换总量为 a kJ，该反应的热化学方程式为 ‎ ‎3A(g)B(g)＋2C(g) ΔH＝－50a kJ·mol－1‎ ‎5．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋S(l)　ΔH＜0。一定温度下，在容积为2 L的恒容密闭容器中1 mol SO2和n mol CO发生反应，5 min后达到平衡，生成2a mol CO2。下列说法正确的是(　　)‎ ‎ A．反应前2 min的平均速率v(SO2)＝0.1a mol·L－1·min－1 ‎ ‎ B．平衡后保持其他条件不变，从容器中分离出部分硫，平衡向正反应方向移动 ‎ C．平衡后保持其他条件不变，升高温度和加入催化剂，SO2的转化率均增大 ‎ D．当混合气体的物质的量不再改变时，反应达到平衡状态 ‎6．在密闭容器中，反应xA(g)+yB(g)zC (g)达平衡时，A的浓度为0.5mol/L若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L。下列判断正确的是（    ）‎ A. x＋y＜z B. 平衡向正反应方向移动 C. B的转化率降低 D. C的体积分数增大 ‎7．下列事实能用勒夏特列原理来解释的是(　　)‎ ‎ A．SO2被氧化为SO3，往往需要使用催化剂：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)‎ ‎ B．500 ℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0‎ ‎ C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)‎ ‎ D．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO ‎8．根据vt图分析外界条件改变对可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)　ΔH<0的影响。该反应的速率与时间的关系如图所示： 可见在t1、t3、t5、t7时反应都达到平衡，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则下列对t2、t4、t6、t8时改变条件的判断正确的是 (　　) ‎ ‎ A．使用了催化剂、增大压强、减小反应物浓度、降低温度 ‎ B．升高温度、减小压强、减小反应物浓度、使用了催化剂 ‎ C．增大反应物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度 ‎ D．升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂 ‎9．现有下列两个图像：‎ ‎ 下列反应中符合上述图像的是(　　) ‎ ‎ A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0 ‎ B．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)　ΔH>0‎ ‎ C． 4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH<0 ‎ D．H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g)　ΔH>0‎ n(B2)起始 AB3的平衡体积分数 a b c T1‎ T2‎ ‎10．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论不正确的是 （ ） ‎ ‎ A．反应速率c＞b＞a ‎ B．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c ‎ C．若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应 D．达到平衡时，AB3的物质的量大小为：c > b > a ‎11．常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10−5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。‎ 第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；‎ 第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。‎ 下列判断正确的是( )‎ A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大 B．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低 C．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃‎ ‎ D．该反应达到平衡时，ν生成[Ni(CO)4]=4ν生成(CO)‎ ‎12．在2 L恒容密闭容器中充入2 mol X和1 mol Y，发生反应：2X(g)＋Y(g) 3Z(g)，反应过程持续升高温度，测得X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是(　　)‎ ‎ A．Q点时，Y的转化率最大 ‎ B．升高温度，平衡常数增大 ‎ C．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率 ‎ D．平衡时，再充入Y，达到平衡时Z的体积分数一定增大 ‎13．在1 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(g)，所得实验数据如下表：‎ 实验编号 温度/℃‎ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n(X)‎ n(Y)‎ n(M)‎ ‎①‎ ‎700‎ ‎0.10‎ ‎0.10‎ ‎0.09‎ ‎②‎ ‎800‎ ‎0.20‎ ‎0.20‎ ‎0.10‎ ‎③‎ ‎800‎ ‎0.20‎ ‎0. 30‎ a ‎④‎ ‎900‎ ‎0.10‎ ‎0.15‎ b 下列说法错误的是（ ）‎ A．实验①中，若5 min时测得n(M) =0.05 mol，则0～5 min时间内， v(N) =0.01 mol/( L·min)‎ B．实验②中，该反应的平衡常数K=1.0‎ C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%‎ D．实验④中，达到平衡时，b>0.06‎ ‎14．一定温度下，某容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)达到平衡，下列说法正确的是（ ）‎ A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达平衡时，CO2浓度为原来的2倍 B．增加CaCO3(s)的量，平衡正向移动，CO2的浓度增大 C．将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变 D．保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行 ‎15．一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g) 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：‎ ‎ 已知：气体分压(p分)＝气体总压(p总)×体积分数。下列说法正确的是(　　)‎ ‎ A．550 ℃时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动 ‎ B．650 ℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%‎ ‎ C．T ℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动 ‎ D． 925 ℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP＝24.0p总 ‎16.已知反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)的平衡常数和温度的关系如下：‎ 温度/℃‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎830‎ ‎1 000‎ ‎1 200‎ 平衡常数 ‎1.7‎ ‎1.1‎ ‎1.0‎ ‎0.6‎ ‎0.4‎ ‎ 现有两个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ，在Ⅰ中充入1 mol A和1 mol B，在Ⅱ中充入1 mol C和1 mol D,800 ℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是(　　)‎ ‎ A．容器Ⅰ、Ⅱ中的压强相等 B．容器Ⅰ、Ⅱ中反应的平衡常数相同 ‎ C．容器Ⅰ中C的体积分数比容器Ⅱ中的小 D．容器Ⅰ中A的浓度比容器Ⅱ中的小 二、填空题（共52分）‎ ‎17．（10分）某实验小组在同样的实验条件下,用同样的实验仪器和方法步骤进行两组中和热测定的实验,实验试剂及其用量如表所示。‎ 反应物 起始温度/℃‎ 终了温度/℃‎ 中和热/kJ·mol-1‎ 硫酸 碱溶液 ‎①0.5 mol·L-1 H2SO4溶液50 mL、1.1 mol·L-1 NaOH溶液50 mL ‎25.1‎ ‎25.1‎ ΔH1‎ ‎②0.5 mol·L-1 H2SO4溶液50 mL、1.1 mol·L-1 NH3·H2O溶液50 mL ‎25.1‎ ‎25.1‎ ΔH2‎ ‎(1)实验①中碱液过量的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)甲同学预计 ΔH1≠ΔH2,其依据是　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)若实验测得①中终了温度为31.8 ℃,则该反应的中和热ΔH1=　　　　 (已知硫酸、NaOH溶液密度近似为1.0 g·cm-3,中和后混合液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1；计算结果保留2位小数)。 ‎ ‎(4)在中和热测定实验中,若测定硫酸的温度计未用水洗涤就直接测量碱溶液的温度,则测得的中和热ΔH　　　　(填“偏大”“偏小”或“不变”,下同)。 ‎ ‎(5)若实验①中硫酸用盐酸代替,且中和反应时有少量HCl挥发,则测得中和反应过程中放出的热量Q　　　　。 ‎ ‎18．(12分)二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：‎ ‎ ① CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H 1=－90.7 kJ·mol-1 K1‎ ‎② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 2=－23.5 kJ·mol-1 K2‎ ‎③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H 3=－41.2kJ·mol-1 K3‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）则反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝ kJ·mol-1；该反应的平衡常数K= （用K1、K2、K3表示）‎ ‎（2）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有 。‎ A．使用过量的CO B．升高温度 C．增大压强 ‎ ‎（3）将合成气以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图1所示，下列说法正确的是 。‎ A．△H <0 B. P1>P2>P3:‎ C．若在P3和316℃时，起始时n(H2)/n(CO)=3，则达到平衡时，CO转化率小于50％[ ‎ ‎（4）采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制备二甲醚。观察图2回答问题。催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为 时最有利于二甲醚的合成。‎ ‎（5）图3为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图，a电极的电极反应式为 ‎ 图1 图2 图3 ‎ ‎19．（10分）某温度，将2 mol CO与5 mol H2的混合气体充入容积为2 L的密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。经过5 min后，反应达到平衡，此时转移电子6 mol。‎ ‎(1) 0～5min内，v(CH3OH)＝_____ ___‎ ‎(2)若保持体积不变，再充入2 mol CO和1.5 mol CH3OH，此时v(正)________v(逆)(填“＞”“＜”或“＝”)，平衡常数为________。‎ ‎(3)在题干其他条件不变的情况下，再增加2 mol CO与5 mol H2，达到新平衡时，H2‎ 的体积分数与原平衡对比: 。‎ ‎ (4) 已知CO与H2在一定条件下也能合成乙醇，0.5mol乙醇液体燃烧生成二氧化碳和水蒸气，放出的热量为617.1kJ/mol，又知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44.2kJ/mol，请写出乙醇燃烧热的热化学方程式　 　．‎ ‎20．（8分）二氧化硫的催化氧化反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是工业制硫酸重要反应。‎ ‎(1)从平衡角度分析采用过量O2的原因是____________________。‎ ‎（2）某温度下，SO2的平衡转化率（）与体系总压强（P）的关系如图1所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）_________K（B）（填“>”、“<”或“=”，下同）。‎ ‎（3）保持温度不变，将等物质的量的SO2和O2混合气平分两份，分别加入起始体积相同的甲、乙两容器中，保持甲容器恒容，乙容器恒压到达平衡（如图2）。两容器的SO2的转化率关系为甲_______乙。‎ ‎（4）工业制硫酸的尾气中有少量SO2气体，可用NaClO2碱性溶液吸收，该反应的离子方程式为： ‎ ‎21．（12分）将x molA与y mol B充入密闭容器中发生如下反应：‎ xA(g)＋yB(g)zC(g)；ΔH ＝-a kJ·mol-1(a＞0)‎ 在某温度下达到平衡状态，请回答下列问题：‎ ‎(1)若减压后v正＜v逆，则x、y、z的关系是__________________________。‎ ‎(2)若恒温、恒压下向原平衡中加入C，则平衡______________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)，重新达平衡后C的体积分数______ ___(填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ ‎(3)如右图，纵坐标为反应物的转化率，横坐标是反应物初始用量之比，则x∶y =__________；一定时，平衡状态A的转化率在恒温条件下比在绝热环境中是高还是低?_____ 。‎ ‎(4)恒温、恒容下，x mol A与y mol B反应达到平衡时能量变化为a1 kJ·mol-1，x mol A与1.5y mol ‎ B反应达到平衡时能量变化为a2 kJ·mol-1，则a、a1、a2、由大到小顺序为________________________________。(a、a1、a2均大于0)‎ 南康中学2019～2020学年度第一学期高二第一次大考 化学试卷参考答案 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ B B D C D C D D B B C A D C B C 二、填空题（每空2分，共52分）‎ ‎17．（1)保证酸完全反应,减小实验误差 ‎ ‎ (2)NH3·H2O是弱碱,其电离过程会吸收热量 ‎ ‎(3)-56.01 kJ·mol-1 ‎ ‎(4)偏大 ‎ ‎ (5)偏小 ‎ ‎18.（1）-246.1 K12·K2·K3‎ ‎（2）AC ‎ ‎（3）AB ‎ ‎（4）2.0(2-3之间即可)‎ ‎（5）CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+ ‎ ‎19．(1)0.15 mol·L－1·min－1 ‎ ‎(2) > 3 ‎ ‎ (3)减小 ‎（4）C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1366.8kJ/mol　‎ ‎20. （1）提高氧气浓度，平衡正向移动，可以提高二氧化硫的转化率 ‎（2） = （3） <‎ ‎（4） 2SO2 + ClO2—+ 4OH—=2SO42- + Cl—+ 2H2O ‎21． (1)x+y>z ‎ ‎ (2)逆向 不变 ‎ ‎ (3)3∶l 高 ‎ ‎ (4)a>a2>a1‎