化学卷·2018届江苏省泰州中学高二上学期期末考试（2017
江苏省泰州中学2016—2017学年度第一学期期末考试
髙二化学选修试卷
命题人：智莹 审核人： 2017.1.2
考试时间：100分钟总分：120分
可能用到的相对原子质量：H-l C-12 0-16 S-32 Fe-56 Ba-137
选择题（共40分）
一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。)
1.化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法不正确的是
A.加大清洁能源的开发利用，提髙资源的利用率
B.研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率
C.用K2Fe04取代Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，还能沉降水中的悬浮物
D.用沼气、太阳能、风能等新型能源代替化石燃料
2.下列指定化学用语正确的是
A. NaHCO3水解的离子方程式：HCO3-+H20 CO32-+ H20-
B.Ca(OH)2的电离方程式：Ca(OH)2 Ca2++20H-
C.AgCl 的沉淀溶解平衡表达式：AgCl(s) Ag+(aq)+CI"(aq)
D.Na2S 水解的离子方程式：S2-+2H20 H2S+2OH-
3.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A. 的溶液中：Na+、K+、Si032-、Cl-
B.使甲基橙变黄的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、S042-
C.由水电离出的 c(H+)=1.0xl0-13的溶液中：Na+、C032-、 S032-、 Cl- D.使KSCN显红色的溶液中：NH4+、k+、Cl-、A102-
4.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.AlCl3溶液中加入过量氧水：A13++4 NH3·H20=AlO2-+4NH4++2H20
B. NaA102溶液中AlO2-的水解：AlO2-+2H20=A1(0H)3↓+0H-
C. AgCl悬浊液中加入KI溶液得到黄色沉淀：Ag++I-=AgI↓
D.明矾净水原理：A13++3H20 A1(0H)3(胶体)+3H+
5.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
6.下列实验装置或操作设计正确且能达到实验目的的是
7.真空碳热还原-氣化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程
下列有关说法正确的是
A.反应①中化学能转化为热能
B.反应②中若生成液态铝则反应热应大于△H2
C.反应③中1molAlCl3(g)生成时，需要吸收174.9kJ的热量
D.该生产工艺中能循环利用的物质只有A1C13
8.已知298 K时，Mg(0H)2的溶度积常数,取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH==13.0,则下列说法不正确的是
A.所得溶液中的c(H+)=
B.所得溶液中由水电离产生的c(H+)=
C.所加的烧碱溶液pH = 13.0
D.所得溶液中的c(Mg2+)=
9.控制适合的条件，将反应Fe3++Ag Fe2++Ag+设计成如图所示的原电池（盐桥中装有琼脂一硝酸钾溶液；灵敏电流计的0刻度居中，左右均有刻度)》已知，接通后，观察到电流计指针向右偏转。
下列判断正确的是
A.在外电路中，电子从石墨电极流向银电极
B.盐桥中的K+移向乙烧杯
C.—段时间后，电流计指针反向偏转，越过0刻度，向左边偏转
D.电流计指针居中后，往甲烧杯中加入一定量的铁粉，电流计指针将向左偏转
10.下列图示与对应的叙述相符的是
A.图甲表示某可逆反应物质的浓度随时间的变化，且在t时刻达到平衡状态
B.图乙表示CHKOOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化
C.图丙表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下，反应过程中的能量变化
D.图丁表示不同温度下水溶液中H+和0H-浓度的变化曲线，图中温度丁T1
12.常温下，某酸性溶液只有Na+、CH3COO-、 H+、0H-四种离子,则下列叙述正确的是
A.该溶液可能由pH=3的CH3COOH与pH=ll的NaOH溶液等体积混合而成
B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C.加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO-)>c(Na+)>C(OH-)>C(H+)
D.加入适量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和
13.下列根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
14. 25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A. NaHC03 溶液中：c(H+) + c(H2C03) = c(C032-)+ c(OH-)
B. 0.1 mol/L醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol/L盐酸10 mL混合后的溶液中： c(CH3COO) > c(Cl-）
c(H+) > c(CH3COOH)
C.物质的量浓度相等的①NH4Cl、②(NH4)2S04、③NH4Al(S04)2三种溶液中，c(NH4+) 由大到小的顺序为③>②>①
D.浓度均为0.1 mol/L的①氨水、②NaOH溶液、③Na2C03溶液、④NaHC03溶液，pH的大小顺序；②>③>④>①
15. 80℃时，N02(g)+S02(g) SO3(g)+N0(g)。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入NO2和S02,起始浓度如下表所示，其中甲经2min达平衡时，N02的转化率为50%，下列判断不正确的是
A.平衡时，丙中S02的转化率大于50%
B.当反应平衡时，乙中c(N02)是甲中的2倍
C.温度升至90℃,上述反应平衡常数为25/26,则Z正反应为吸热反应
D.其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol•L-lNO2和0.20mol•L-lS02, 达到平衡时c(NO)与原平衡相同
非选择题（共80分）
16. (16分）现有室温下浓度均为的几种溶液:①盐酸②硫酸③醋酸
④CH3COONa溶液⑤他Na2C03溶液⑥NaHC03洛液⑦NaOH溶液。回答下列问题：
(1)上述7种溶液，pH由大到小的顺序为 ；水电离出的c(H+)最大的是 。(填序号）
(2)向相同体积①、②、③溶液中分别加入相同且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为 (填序号)；生成比最多的是 (填序号）
(3)取④、⑦溶液各1mL職到lOOmL, 溶液的pH变化最大的是 （填序号)。
(4)将等体积的③、④溶液混合,若所得溶液的PH<7,则溶液中c(Na+)
C(CH3C0OH）(填“＞”“＜”或“=”）
(5)实验室中有-未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10mol/NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓
度的实验。该学生取20.00mL 待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2-3滴酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定。滴定达到终点的标志是 ；在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有 （填序号）。
a滴定终点读数时仰视 b.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
c.锥形瓶水洗后未干燥 d.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
17. (12分）某研究小组行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。分别向2支盛有lmL mol/L的MgCl2溶液中各加入10滴2mol/LNaOH，制得等量沉淀；然后分别向其中加入不同试剂，记录实验现象如下表:
(1)测得实验Ⅰ中所用NH4Cl溶液呈酸性（ph约为4.5)，用离子方程式解释其显酸性的原因 ；
(2)实验Ⅱ观察到沉淀不溶解，该实验的目的是 。
(3)同学们猜测实验I中沉淀溶解的原因有两种：
猜想1: 氢氧化镁电离出OH+离子，与氯化钠电离出来的NH4+离子反应生成NH4·H20
猜想 2: ；
(4)为验证猜想，又设计了以下实验
①选择醋酸铵溶液与氢氧化镁反应的原因是 。
②实验证明猜想正确的是 (填“1”或“2”），写出NH4C1溶液溶解Mg(0H)2
的离子方程式 。
18. (14分）某研究小组同学通过下列流程制取不溶于水和稀琉酸的黄钾铵铁矾 [KNH4Fex(S04)y(0H)z],并通过实验测定样品中黄钾铵铁矾的有关组成。
实验测定：
①称取一定质量的黄钾铵铁矾样品加入稀盐酸中充分溶解，并配制成lOO.OOmL溶液A。
②量取25.00mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重， 得到白色固体9.32g。
③量取25.00mL溶液A，加入足量KI，用2.OOOmol·L-1Na2S2O3溶液进行滴定（已知反应为 I2+2Na2S203=2NaI+Na2S406)，消耗 30.00mLNa2S203溶液至终点。
(1)在[KNH4Fex(S04)y(0H)z]中x、y、z的代数关系式为 。
(2)配制lOO.OOmL溶液A时所需要的实验仪器有 、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
若常温下加入稀盐酸调节溶液A的pH≤2，则溶液c(Fe3+) mol·L-1 (已知 Ksp[Fe(OH)3]) =4.0X10-38)
(3)实验测定②，检验沉淀是否完全的方法是 。
(4)根据以上实验数据计算样品中的n (Fe3+)：n (S042-)的值（写出计算过程）。
19. (14 分)以硅孔雀石[主要成分为 CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3•2H20,含 SiO2、FeC03、Fe203等杂质]为原料制备CuCl2的工艺流程如下：
已知：S0Cl2+H20====S02↑+2HC1↑
(1) “酸浸”时盐酸与CuC03• Cu(OH)2反应的化学方程式为 。
为提高“酸浸”时铜元素的浸出率，可以采取的措施有 (任答一点)。
(2)“氧化”时发生反应的离子方程式为 。
(3)试剂X可以选择 (填字母）。
a. NaOH 溶液 b.氨水 c. CuO d. Cu(OH)2
(4)“滤渣2”的主要成分为 (填化学式)；“调PH”时，pH不能过高，其原因是 。
(5)“加热脱水”时，加入SOCl2的目的是 。
20.(12分）NH4Al(S04)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于培烤食品中；NH4HS04在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1)相同条件下，0.1 mol·L-lNH4Al(S04)2 中 c(NH4+) (填“等于”、“大于”或“小于”）0.1 mol·L-l NH4HS04中 (c(NH4+) )。
(2)如图是0.1 mol·L-l电解质溶液的pH随温度变化的图像。
①其中符合0.1 mol·L-l NH4Al(S04)2的pH随温度变化的曲线是 (填字母），导致pH随温度变化的原因是 。
②20℃时，0.1 mol·L-l NH4Al(S04)2 中2c(S04)- 2c(NH4+)-3c(Al3+)=
mol·L-l (填精确数据表达式)。
(提示：在 20℃时，Kw=1×10-14)
(3)室温时，向100 mL 0.1 mol·L-lNH4HS04溶液中滴加 0.1 mol·L-l NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、 b、c、d四个点，水的电离程度最大的是 ；在b点，溶液中各离子浓
度由大到小的排列顺序是 。
21.(14分）数十年来，化学工作者对碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得了一些重要成果。如利用C02和CH4重整可制合成气（主要成分为CO、H2)，己知重整过程中部分反应的热化学方程式为：
(1)反应 C02(g)+CH4(g)=2C0(g)+2H2(g)的 △H = kJmol-1。
(2)固定n(C02)=n(CH4)，改变反应温度，C02和CH4的平衡转化率见图甲。
①同温度下C02的平衡转化 率 (填“大于”或“小于”) CH4的平衡转化率，其原因是 。
②高温下进行该反应时常会因反应Ⅰ生成“积碳”（碳单质），造成催化剂中毒，髙温下反应Ⅱ能自发进行的原因是 。
(3)—定条件下Pd-Mg/Si02催化剂可使C02“甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如图乙所示，该反应的化学方程式为 。
(4) C0常用于工业冶炼金属，右图是在不同温度下C0还原四种金属氧化物达平衡后气体中Ig[c(CO)/c(CO2)]与温度(t)的关系曲线图。下列说法正确的是
A.工业上可以通过增髙反应装置来延长矿石和 C0接触的时间，减少尾气中CO的含量
B. C0不适宜用于工业冶炼金属铬（Cr)
C.工业冶炼金厲铜（Cu)时较低的温度有利于 提高C0的利用率
D. C0还原Pb02的反应△H>0
