2018-2019学年河南省济源四中高二暑假开学考试测试化学试题 Word版

2018-2019学年河南省济源四中高二暑假开学考试测试化学试题 Word版

‎2018-2019学年河南省济源四中高二暑假开学考试测试化学试题 时间：90分钟 分数：100分 一、选择题（每小题只有一个正确答案）‎ ‎1.2011年3月11日，日本发生9级地震，福岛核电站发生核泄漏，主要放射性元素为I—131，下列有关的叙述正确的是（ ）‎ A．是碘的一种同素异形体 B．是一种新发现的元素 ‎ C．核外电子数为131 D．核内的中子数与核外电子数之差为25‎ ‎2.下列物质不能发生水解反应的是（ ）‎ A．葡萄糖 B．麦芽糖 C．油脂 D．蛋白质 ‎3．下列有关化学与自然资源的开发利用说法中不正确的是（　 　）‎ A．海水提镁的过程为：MgCl2（aq）Mg（OH）2MgOMg B．石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质燃油的产量 C．煤干馏的产品很多，属于化学变化 D．海水提溴是将海水中的化合态的溴富集再转化为游离态的溴 ‎4．反应4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的速率可表示为（　　）‎ A．v（NH3）=0.01 mol•L﹣1•s﹣1 B．v（O2）=0.001 mol•L﹣1•s﹣1‎ C．v（NO）=0.001 mol•L﹣1•s﹣1 D．v（H2O）=0.045 mol•L﹣1•s﹣1‎ ‎5．关于下列图示的说法中正确的是(　　　) ‎ A．用图 ① 所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 B．用图 ② 所示实验装置排空气法收集CO2气体 C．图 ③ 表示可逆反应“CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）”为吸热反应 D．图 ④ 两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同 ‎6．区别下列各组中的两种物质的方法错误的是（　　）‎ A．甲烷和乙烯：分别通入酸性KMnO4溶液 B．苯和四氯化碳：分别与水混合、振荡、静置 C．乙醇和乙酸：分别滴加NaOH溶液 D．棉花织品和羊毛织品：分别燃烧闻气味 ‎7．标准状况下，0.56 L CH4和C2H4的混合气体通入足量溴水中，溴水增重0.28g（假设C2H4完全被吸收），则乙烯占混合气体体积的（ ）‎ A．20%       B．40%      C．60%     D．80%‎ ‎8.用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A．0.5molFe与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA B．标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5 NA C．0.1molCH4所含的电子数为1 NA D．46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为1 NA ‎9．某单烯烃与H2加成后的产物是，则该单烯烃的结构式可能有（　　）‎ A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 ‎10．分析下表中各项的排布规律，按此规律排布的第26项应为（ ）‎ ‎ A．C7H16 B．C7H14O2 C．C8H18 D．C8H18O ‎11.在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是( )‎ A.Na+、Mg2+、ClO—、NO3— B. Al3+、 NH4+、 Br- 、Cl- ‎ C. K+ 、Cr2O72- 、CH3CHO、 SO42- D. Na+、K+ 、SiO32-、Cl-‎ ‎12、某有机物的结构简式如右图，该物质不应有的化学性质是（ ） ‎ ‎①可燃烧 ②可跟溴加成； ③可使酸性KMnO4溶液褪色；‎ ‎④可跟NaHCO3溶液反应； ⑤可跟NaOH溶液反应；‎ ‎⑥可在碱性条件下水解 ‎ A．①③ B．③⑥ C．④⑤ D．⑥‎ ‎13.下列关于甲烷、乙烯、乙醇、乙酸的说法中，不正确的是（ ）‎ A、甲烷和氯气光照条件下反应，反应类型为取代反应 B、乙烯可以使溴水褪色，发生加成反应 C、乙醇在铜做催化剂并加热条件下生成乙醛，发生还原反应 D、生活中可以用食醋除去水壶中的水垢，主要是利用了食醋中醋酸的酸性 ‎14.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 下列说法正确的是（　　）‎ A．H2C2O4在反应中被还原 B．ClO2是氧化产物 C．KClO3在反应中得到电子 D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移 ‎15、下列化学用语的书写，正确的是( )‎ A．氮气的电子式： B．硫原子的结构示意图：‎ C．溴化钠的电子式： D．乙酸的结构式 ： ‎ ‎16、下列各对物质中，互为同系物的是（ ）‎ A．CH4、C2H4　　　B．CH4、C2H5OH 　C．C2H6、C3H8　 D．CH3COOH、C3H8‎ ‎17.下列属于吸热反应的是（ ） ‎ A.液态水气化 B．氢气燃烧 C．浓硫酸的稀释 D．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl（固体）混合 ‎18、下列说法正确的是 ( ) ‎ A．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 B．凡是经过加热而发生的化学反应都是吸热反应 C．在一个确定的化学反应过程中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 D．化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的 ‎19、下列递变规律正确的是 ( ) ‎ A.O、S、Na、K的原子半径依次增大 B.Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强 C.HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强 D.KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强 ‎20．括号内物质为杂质，下列除去杂质的方法不正确的是（　　）‎ A．溴苯（溴）：用NaOH溶液洗涤后分液 B．乙烷（乙烯）：用溴水洗气 C．乙酸乙酯（乙酸）：用NaOH溶液洗涤后分液 D．乙醇（水）：用生石灰吸水后蒸馏 ‎21、苯分子中不存在单、双键交替排列的结构，可以作为证据的事实是（ ）‎ ‎①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 ②苯分子中碳原子之间的距离均相等 ‎③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷 ④经实验测得邻二甲苯仅一种结构 ‎⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色 A．①②③④ B．①②④⑤ C．①③④⑤ D．②③④⑤‎ ‎22.下列各组物质中化学键的类型相同的是（ 　） A．HCl、MgCl2、NH4Cl B．H2O、Na2O、CO2 C．CaCl2、NaOH、H2O D．NH3、H2O、CO2‎ ‎23．下列反应的离子方程式正确的是（　　）‎ A．向Ca（ClO）2中通入少量SO2：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO B．醋酸与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑‎ C．向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4+‎ D．NO2与水的反应：3NO2+H2O═2NO3﹣+NO+2H+‎ ‎24．CH4燃料电池应用广泛，以KOH溶液为电解质溶液，使用时电极反应如下：X极：CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O；Y极：4H2O+2O2+8e﹣═8OH﹣．下列说法不正确的是（　　）‎ A．CH4在负极发生氧化反应 B．工作一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量减少 C．在标准状况下，通入5.6LO2完全反应后，有1mol电子发生转移 D．该电池工作时，X极附近溶液的碱性增强 ‎25、可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)+ O2(g)，在体积不变密闭容器中，达到平衡状态标志是（ ）‎ ‎①单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO2 ②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO ‎③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态 ‎④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 A． ‎①④ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤‎ 二、填空题 ‎26．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表： ‎ 元素编号 元素性质或原子结构 T M层的电子数为K层电子数的3倍 X 其氢化物的空间构型为正四面体 Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 Z 元素最高正价是＋7价 ‎（1）元素T的阴离子的结构示意图 ；元素X的最高价氧化物的电子式 。 ‎ ‎（2）元素Y 在周期表中位于第 周期第 族。‎ ‎（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是： 。 ‎ a. 常温下Z的单质和T的单质状态不同 b. Z的氢化物比T的氢化物稳定 ‎ c. Z的最高价氧化物所对应的水化物比T的最高价氧化物所对应的水化物的酸性强 d. Z的氢化物比T的氢化物溶解度大 e. Z的单质与H2化合比 T的单质与H2化合更容易 ‎（4）结合所学的知识，请设计一个与（3）中的事实不同的实验方案证明元素Z与元素T的非金属性强弱： 。‎ ‎27.已知：A是标准状况时密度为1.25g/L一种气态烃，C、E均是家庭厨房常用的调味品的主要成分，含E的调味品还可以用来清除水壶中的水垢。A与溴的四氯化碳溶液反应生成B。Ａ～Ｆ有如下的转化关系： （1）写出以下反应的反应类型： A生成C的反应： ；C和E反应生成F： ； （2）写出以下反应的化学方程式（注明必要的反应条件）：‎ A生成B：                      ；C生成D：                       ； C和E反应生成F：                                          ；‎ （3） 合成F时，三种反应物的加入顺序 。‎ （4） 合成F实验装置如右图，b试管中所装溶液 ，现象为 。‎ ‎28．碘是人体必需的元素之一，海洋植物含有丰富的碘元素。在实验中，从海藻里提取碘的流程如下：‎ ‎⑴步骤③的名称为_____________，步骤⑤所需玻璃仪器除烧杯外还需___________________。‎ ‎⑵步骤④中若不用氯气，可以选择滴加稀硫酸，再加入H2O2的方法，则反应的离子方程式为 。‎ ‎⑶步骤⑤，可选择的有机试剂是___________。‎ A．酒精 B．醋酸 C．CCl4 D．苯 ‎⑷欲检验提取碘后的水溶液中是否含有单质碘的简单化学方法为 。‎ ‎29．在容积为2L的密闭容器中进行如下反应:A(g) + 2B(g) 3C(g)+nD(g), 开始时A为4 mol,B为6 mol;5 min末时测得C的物质的量为3 mol,用D表示的化学反应速率v(D)为0.2 mol/(L· min)。‎ 计算: (1)5 min末A的物质的量浓度为 ，‎ (2) 前5 min内用B表示的化学反应速率v(B)为 ，(3)化学方程式中n值为 。‎ ‎(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为:‎ ‎①v(A )=5 mol/( L·min ) ②v( B )=6 mol/( L·min ) ③v(C)=4.5 mol/( L·min ) ④v(D )=8 mol/( L·min )‎ 其中反应速率最快的是 (填编号)‎ 答案:‎