2017-2018学年重庆市开州区高二下学期期末理科综合能力测试化学试题 解析版

2017-2018学年重庆市开州区高二下学期期末理科综合能力测试化学试题 解析版

重庆市开州区2018年春高二(下)期末理科综合能力测试化学试题 ‎1. 米饭遇到碘酒时显蓝色，咀嚼米饭后有甜味，这说明（ ）‎ A. 米饭中只含有淀粉 B. 米饭咀嚼后只含单糖 C. 米饭咀嚼时单糖聚合成淀粉 D. 米饭咀嚼时淀粉发生了水解 ‎【答案】D ‎【解析】分析：米饭遇到碘酒时显蓝色，证明含有淀粉，咀嚼米饭后有甜味，淀粉水解生成葡萄糖。‎ 详解：A. 米饭中含有淀粉、蛋白质等多种营养成分，故A错误；B. 米饭咀嚼后，淀粉水解生成葡萄糖，但不只含有单糖，故B错误；C. 米饭咀嚼时，淀粉水解生成葡萄糖，故C错误；D. 米饭咀嚼时淀粉在唾液酶的作用下发生了水解，淀粉水解生成葡萄糖，故D正确；故选D。‎ ‎2. 下列物质中，不能发生消去反应的是（ ）‎ A. B. ‎ C. CH2ClCH2CH3 D. CH3CH2OH ‎【答案】B ‎【解析】分析：选项中的物质为卤代烃和醇，与-X或—OH相连C的邻位C上有H，可发生消去反应生成烯烃。‎ 详解：A、—OH相连C的邻位C上有H，可发生消去反应生成烯烃，故A正确；B、—Cl相连C的邻位C上没有H，不可发生消去反应生成烯烃，故B错误；C、—Cl相连C的邻位C上有H，可发生消去反应生成烯烃，故C正确；D、—OH相连C的邻位C上有H，可发生消去反应生成烯烃，故D正确；故选B。‎ 点睛：本题考查有机物的结构与性质，解题关键：把握官能团与性质的关系，侧重卤代烃和醇性质及消去反应的考查，注意消去反应的结构特点，与-X或—OH相连C的邻位C上有H．‎ ‎3. 2016年诺贝尔化学奖授予研究“分子机器的设计与合成”的三位科学家。轮烷是一种分子机器的轮子，合成轮烷的基本原料有苯、丙烯、二氯甲烷、戊醇。下列说法正确的是（ ）‎ A. 苯能与溴水发生加成反应 B. 丙烯能被酸性KMnO4氧化 C. 戊醇易溶于水 D. 二氯甲烷有两种同分异构体 ‎【答案】B ‎【解析】分析：轮烷分子如图，A、苯不能与溴水发生加成反应；B、丙烯含有碳碳双键，能被酸性KMnO4氧化；C、戊醇含有羟基，能溶于水，烃基是憎水基，在水中溶解度小；D、CH2C12有一种同分异构体。‎ 详解：A、苯中没有碳碳双键，不能与溴水发生加成反应，故A错误；B、丙烯含有碳碳双键，能被酸性KMnO4氧化，故B正确；C、戊醇含有羟基，能溶于水，烃基是憎水基，在水中溶解度小，故C错误；D、甲烷为正四面体结构，CH2C12有一种同分异构体，故D错误；故选B。‎ 点睛：本题考查有机物的结构与性质，解题关键：把握有机物中的官能团的性质，侧重分析与应用能力的考查，易错点A，苯中没有碳碳双键，不能与溴水发生加成反应，难点D，甲烷为正四面体结构，CH2C12有一种同分异构体。‎ ‎4. 下列有机化合物分子中所有的原子不可能都处于同一平面的是（ ）‎ A. CH3-O-CH3 B. HC≡CH C. C6H5-CH=CH-CHO D. CF2=CF2‎ ‎【答案】A ‎【解析】试题分析：根据苯环为平面结构、乙烯为平面结构以及乙炔为直线结构来分析各物质的共面原子．‎ 解：A．该分子相当于甲烷中的一个氢原子被1甲醇取代，甲烷是正四面体结构，所以甲烷中所有原子不可能在同一平面上，故A正确；‎ B．HC≡CH是直线型分子，所有原子在同一平面上，故B错误；‎ C．苯为平面结构，苯乙烯相当于苯环上的一个氢被乙烯基取代，不改变原来的平面结构，乙烯基的所有原子在同一个面上，C6H5﹣CH=CH﹣CHO相当于苯乙烯被醛基取代，甲醛是平面三角形结构，这三个平面可以是一个平面，所以所有原子可能都处在同一平面上，故C错误；‎ D．CF2=CF2相当于乙烯中的氢原子被氟原子取代，所有原子在同一平面上，故D错误．‎ 故选A．‎ ‎5. 下列说法正确的是（ ）‎ A. 硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性 B. 油脂是高级脂肪酸的甘油酯，在常温下均呈固态 C. CH3CH(NH2)COOH既能与盐酸反应、又能与氢氧化钠溶液反应 D. 合成橡胶的单体之一是CH3-C≡C-CH3‎ ‎【答案】C ‎【解析】分析：A．重金属离子能使蛋白质变性而中毒；B．有些油脂是不饱和高级脂肪酸的甘油酯；C．H2N－能与盐酸反应；-COOH能与氢氧化钠溶液反应；D．若是加聚产物；找单体是在碳链两两（两个碳原子）断键，如链上有双键，则有四个碳原子断键（丁二烯结构）．‎ 点睛：本题考查油脂、蛋白质、氨基酸、高分子化合物的性质，难点D，注意加聚产物找单体的方法：找单体是在碳链两两（两个碳原子）断键，如链上有双键，则有四个碳原子断键（丁二烯结构）．‎ ‎6. 烯烃的复分解反应是重要的有机反应，在高分子材料化学、有机合成化学等方面具有重要意义。如：CH3CH=CH2+CH3CH2CH=CH2CH3CH=CHCH2CH3+CH2=CH2下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是 A. B. C. D. ‎ ‎【答案】C ‎【解析】分析：烯烃复分解反应是指在催化剂作用下，实现两边基团换位的反应。‎ ‎7. 下列实验结论不正确的是（ ）‎ 实验操作 现象 结论 A 某有机物与溴的四氯化碳溶液混合 溶液褪色 有机物一定含碳碳双键 B 乙醇与重铬酸钾(K2Cr2O3)溶液混合 橙色溶液变为绿色 乙醇具有还原性 C 常温下，将二氧化碳通入苯酚钠溶液 溶液变浑浊 酸性：碳酸>苯酚 D 苯和苯酚稀溶液分别与浓溴水混合 后者产生白色沉淀 羟基影响了苯环上氢原子的活性 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】A ‎【解析】试题分析：A、能使溴的四氯化碳溶液褪色的不一定是含有碳碳双键的有机物，碳碳三键等也能使溴水褪色，A错误；B、乙醇具有还原性，能被重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液氧化，橙色溶液变为绿色，B正确；C、碳酸的酸性强于苯酚，C正确；D、羟基影响了苯环的活性，导致苯酚中羟基的；邻位和对位氢原子化学增强，D正确，答案选A。‎ 考点：考查有机物结构和性质判断 ‎8. 化学是一把双刃剑,利用得好会给人类带来福祉，利用不好会给人类带来毁灭性的灾难。‎ ‎(1)二战期间日本在战场上大量使用毒气弹里的毒气是芥子气,芥子气的结构简式为： ClCH2CH2-S-CH2CH2Cl。‎ ‎①芥子气中四个碳原子是否在一条直线上________(填“是” 或“否”)。‎ ‎②芥子气的核磁共振氢谱图上有________个吸收峰，其峰面积之比为________。‎ ‎(2)苏合香醇可以用作食用香精，其结构简式如图所示：‎ ‎①苏合香醇的分子式为________。‎ ‎②下列物质不能与苏合香醇发生反应的是________ (选填序号)。‎ a．金属钠 b．HBr c．Na2CO3溶液 d．乙酸 ‎③苏合香醇在铜作催化剂时发生氧化反应的化学方程式为________。‎ ‎④苏合香醇发生消去反应的化学方程式为____________。‎ ‎【答案】 (1). 否 (2). 2 (3). 1∶1 (4). C8H10O (5). c (6). 2+O22+2H2O (7). +H2O ‎【解析】分析：（1）①ClCH2CH2-S-CH2CH2Cl中S和C均为sp3杂化，呈锯齿形；②芥子气有2种不同环境的氢，核磁共振氢谱图上有2个吸收峰；（2）苏合香醇的分子式为C8H10O，与-OH相连的碳上有氢，邻碳上也有氢，由-OH和苯环可知，能发生取代、加成、氧化、消去反应，而不能发生水解、加聚反应。‎ 详解：(1)①ClCH2CH2-S-CH2CH2Cl中S和C均为sp3杂化，呈锯齿形，芥子气中四个碳原子不在一条直线上；②分子中含有-S－，与硫原子相连的两个原子团完全相同，芥子气的核磁共振氢谱图上有2个吸收峰，其峰面积之比为4：4=1：1。(2)①苏合香醇的分子式为C8H10O；②由-OH和苯环的性质可知，能发生取代、加成、氧化、消去反应，而不能发生水解、加聚反应，a．-OH与金属钠发生取代反应，故正确；b．-OH与HBr发生取代反应，故正确；c．与Na2CO3溶液不反应；d．与乙酸发生酯化反应，故正确；故选c；③苏合香醇在铜作催化剂时发生氧化反应的化学方程式为 2+O22+2H2O；④苏合香醇发生消去反应的化学方程式为 +H2O。‎ ‎9. 溴乙烷是有机合成中的重要原料。实验室制备溴乙烷(C2H5Br，沸点38.4℃)的装置如图所示，其实验步骤为：①检查装置的气密性，向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冰水；②向仪器a中加入10mL 95%乙醇、28mL 92%浓硫酸，然后加入适量溴化钠和几粒碎瓷片；③在45~50℃加热2h,使其充分反应。回答下列问题：‎ ‎(1)仪器a的名称是________。‎ ‎(2)在大烧杯中加入冰水的目的是________。‎ ‎(3)加入碎瓷片的作用是________。‎ ‎(4)为了更好的控制温度，选择常用的加热方式为________。‎ ‎(5)反应时若温度过高，可看到有红棕色气体产生，该气体分子式为________，生成的无色刺激性气味气体的分子式为________。‎ ‎(6)U形管内可观察到的现象是_____________。‎ ‎(7)反应结束后，U形管内粗制的C2H5‎ Br呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可以选择下列试剂中的________(填序号)。‎ A．Na2SO3溶液 B．H2O C．NaOH溶液 D．苯 ‎(8)检验溴乙烷中溴元素的实验步骤是：取少量溴乙烷于试管中，加入NaOH溶液，加热煮沸一段时间，冷却，________。‎ ‎【答案】 (1). 圆底烧瓶 (2). 使C2H5Br冷凝成液态 (3). 防止暴沸 (4). 水浴加热 (5). Br2 (6). SO2 (7). 有油状液体生成 (8). A (9). 加入稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，观察是否生成黄色沉淀 ‎【解析】分析：92%浓硫酸和适量溴化钠反应生成溴化氢，再和乙醇反应生成溴乙烷，加入碎瓷片的作用是防止暴沸，为了更好的控制温度，选择常用的加热方式为水浴加热，反应时若温度过高，浓硫酸将溴离子氧化，溴单质溶解在有机物中显示棕黄色，为了除去粗产品中的杂质溴单质，可以用氢氧化钠来与之发生反应生成的溶液和溴乙烷互不相溶，检验溴乙烷中含有溴元素一定要将之转化为溴离子，可以采用卤代烃的水解方法，即加入氢氧化钠即可，在溴离子可以和银离子反应生成淡黄色不溶于硝酸的沉淀溴化银来检验，可以加入硝酸酸化的硝酸银。‎ 详解：(1)仪器a的名称是圆底烧瓶。(2)溴乙烷的沸点较低，在大烧杯中加入冰水的目的是使C2H5Br冷凝成液态。(3)为了实验安全，加入碎瓷片的作用是防止暴沸。(4)水浴加热能使受热均匀，为了更好的控制温度，选择常用的加热方式为水浴加热。(5)反应时若温度过高，浓硫酸将溴离子氧化，可看到有红棕色气体产生，该气体分子式为Br2，生成的无色刺激性气味气体的分子式为SO2 。(6)U形管内收集到溴乙烷(C2H5Br，沸点38.4℃)，可观察到的现象是有油状液体生成。(7)反应结束后，U形管内粗制的C2H5Br呈棕黄色，其中混有溴单质。溴单质溶解在有机物中显示棕黄色，为了除去粗产品中的杂质溴单质，可以用氢氧化钠来与之发生反应生成的溶液和溴乙烷互不相溶，故答案为C．NaOH溶液；(8)检验溴乙烷中溴元素的实验步骤是：取少量溴乙烷于试管中，加入NaOH溶液，加热煮沸一段时间，冷却，加入稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，观察是否生成黄色沉淀。‎ ‎10. 苯酚是一种重要的化工原料，可用来制取酚醛塑料(电木)、合成纤维(锦纶)、医药、染料、农药等。工业上可用如下途径制取苯酚。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)反应①的化学方程式为________。‎ ‎(2)反应②中，每生成1molC6H5ONa,需要NaOH________mol。‎ ‎(3)在C6H5ONa溶液中通入CO2发生反应的化学方程式为________。‎ ‎(4)有机物X(C7H8O)与C6H5OH 互为同系物，任写一种X可能的结构简式________。‎ ‎(5)已知醇Y与X互为同分异构体，且Y有如下的转化关系。‎ Y+DA ‎①Y和D反应生成A的化学方程式为________。‎ ‎②有机物甲与D“结构相似，分子组成比D多2个碳原子”，且分子中除了饱和烃基与D不同外，其余部分都与D相同，请写出甲可能的结构简式：________、________。‎ ‎【答案】 (1).  +Cl2+HCl (2). 2 (3). C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3 (4). 或或 (5). C6H5CH2OH+CH3CH=CHCOOHC6H5CHOOCCH=CHCH3+H2O (6). CH3CH2CH2CH=CHCOOH  (7). ‎ ‎【解析】分析：（1）~(3)理清三个反应及原理，反应① +Cl2+HCl，反应②中，C6H5Cl+2NaOH→C6H5ONa+NaCl+H2O，反应③C6H5ONa+HCl→C6H5OH+NaCl,据此分析。（4）（5）两题为同分异构体的书写，(4)有机物X(C7H8O)只要写出酚的同分异构体。（5）含有3个碳原子的烃基，有正丙基和异丙基两种结构。‎ 详解：(1)反应①苯与氯气发生取代反应，化学方程式为 +Cl2+HCl。(2)反应②中，C6H5Cl+2NaOH→C6H5ONa+NaCl+H2O,每生成1molC6H5ONa,需要2molNaOH。(3)碳酸的酸性强于苯酚强于碳酸氢根离子，在C6H5ONa溶液中通入CO2发生反应的化学方程式为C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3 。(4)有机物X(C7H8O)与C6H5OH互为同系物，任写一种X可能的结构简式 或或 。(5)醇Y与X互为同分异构体，且Y有如下的转化关系。Y+DA，从流程图逆推出A为C6H5CHOOCCH=CHCH3，结合Y和D生成A的条件为浓硫酸，加热，得Y和D发生酯化反应，Y为C6H5CH2OH，D为CH3CH=CHCOOH，①Y和D反应生成A的化学方程式为C6H5CH2OH+CH3CH=CHCOOHC6H5CHOOCCH=CHCH3+H2‎ O。②有机物甲与D“结构相似，分子组成比D多2个碳原子”，且分子中除了饱和烃基与D不同外，其余部分都与D相同，甲中除-CH=CHCOOH外，还有3个碳，有正丙基和异丙基两种结构，甲可能的结构简式：CH3CH2CH2CH=CHCOOH、。‎ ‎11. [Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种重要的染料及合成农药中间体。 请回答下列问题：‎ ‎(1)[Cu(NH3)4]2+在水溶液中的颜色是________。‎ ‎(2)NH3中N原子的杂化轨道类型是________。‎ ‎(3)Cu2+基态核外电子排布式为_________________。‎ ‎(4)[Cu(NH3)4]SO4中存在的化学键类型除了极性共价键外，还有________。‎ ‎(5)S、O、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_____________。‎ ‎(6)将金属铜投入到氨水和H2O2的混合溶液中，铜片溶解，溶液是深蓝色，其反应的离子方程式为________。‎ ‎(7)铜氮合金的晶胞结构如图所示，该晶胞中距离最近的铜原子和氮原子核间的距离为a pm，则该晶体的密度为________ g/cm3( 设NA为阿伏加德罗常数值)。‎ ‎【答案】 (1). 深蓝色 (2). sp3杂化 (3). [Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9  (4). 离子键、配位键 (5). N>O>S  (6). Cu+H2O2+4NH3·H2O=[Cu (NH3)4]2++2OH-+4H2O (7). ×1030‎ ‎【解析】分析：(1)[Cu(NH3)4]SO4 在水中存在如下解离过程：[Cu(NH3)4]SO4═[Cu(NH3)4]2+（深蓝色离子）+SO42－；[Cu(NH3)4]2+=Cu2＋+4NH3，(2)NH3分子中N原子价层电子对个数=3+1/2×（5-3×1）=4,判断杂化类型；（5）同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素的；（6）金属铜投入氨水或H2O2溶液中均无明显现象，但投入氨水与H2O2的混合溶液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，其中过氧化氢为氧化剂，氨与Cu2＋形成配离子，两者相互促进使反应进行，根据氧化还原反应中电子得失守恒和电荷守恒配平；（7）该晶胞中距离最近的铜原子和氮原子间的距离为a pm，所以晶胞的边长为 apm，则晶胞的体积为( apm）3，利用均摊法计算晶胞中含有的铜原子和氮原子个数，根据ρ=m/V计算．‎ 详解：(1) [Cu(NH3)4]2+在水溶液中的颜色是深蓝色。(2)NH3分子中N原子价层电子对个数=3+1/2×（5-3×1）=4且含有一个孤电子对，所以N原子采用sp3杂化，NH3中N原子的杂化轨道类型是sp3杂化。(3) Cu2+基态核外电子排布式为[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9。(4)[Cu(NH3)4]SO4中存在的化学键类型除了极性共价键外，还有[Cu(NH3)4]2+（深蓝色离子）和SO42－之间的离子键，N与铜之产的的配位键。(5)同周期主族元素的第一电离能，随着原子序数的增大，有增大的趋势，但第VA族大于第VIA族元素，同主族元素，随着原子序数的增加，第一电离能逐渐减小，则S、O、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为：N＞O＞S。(6)金属铜投入氨水或H2O2溶液中均无明显现象，但投入氨水与H2O2的混合溶液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，其中过氧化氢为氧化剂，氨与Cu2＋形成配离子，两者相互促进使反应进行，离子方程式可表示为：Cu+H2O2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O。(7)在晶胞中，N原子位于顶点，Cu原子位于棱边中点，该晶胞中N原子个数=8×1/8=1，Cu原子个数=12×1/4=3，晶胞的质量为(64×3+14)/NA g，晶胞的体积为( apm）3，则ρ= =×1030 g/cm3；‎ 点睛：本题考查了物质结构及其性质，涉及原子杂化方式的判断、价电子排布式的书写、晶胞的计算等知识点，题目综合性较强，(2)根据价层电子对互斥理论、(3)构造原理等知识来分析解答，难点（7）利用均摊法计算晶胞中含有的铜原子和氮原子个数，根据ρ=m/V计算。‎ ‎12. 石油经裂化、裂解得到基本化学原料。以有机物Y为主要原料合成一系列产品的流程如下：‎ 已知：R-XR-CNR-COOH(R代表烃基, X代表卤素原子)‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)Y的系统命名是________。B中的官能团名称是________。‎ ‎(2)反应⑦的反应类型是________。‎ ‎(3)反应①的化学方程式为__________________。‎ ‎(4)写出E与足量NaOH溶液反应的化学方程式__________________。‎ ‎(5)Z是B的同分异构体，Z既能发生银镜反应，又能与金属钠反应，Z的结构共有________种 (不考虑立体异构)；若Z分子中只有3种不同化学环境的氢原子，写出其发生银镜反应的化学方程式________。‎ ‎【答案】 (1). 丙烯 (2). 羧基 (3). 酯化反应或取代反应 (4). CH3CH=CH2+HBr→  (5). +2NaOH+2CH3CH2OH (6). 5 (7). +2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O ‎【解析】分析：①，Y为丙烯与HBr加成生成A，A与KCN发生取代反应生成，水解产物酸化后生成B，B再与溴发生取代生成，与KCN发生取代生成C，C水解产物酸化后生成D，⑦D与乙醇发生酯化反应生成E。‎ 详解：(1)Y的系统命名是丙烯。B中的官能团名称是羧基。(2)反应⑦D与乙醇发生酯化生成E，反应类型是酯化反应或取代反应。(3)反应①Y为丙烯与HBr加成生成A，化学方程式为 CH3CH=CH2+HBr→‎ ‎。(4)E与足量NaOH溶液反应生成钠盐和乙醇的化学方程式+2NaOH+2CH3CH2OH 。(5) Z是B的同分异构体，Z既能发生银镜反应，又能与金属钠反应，Z为羟基醛，分别为、、、、，Z的结构共有5种 (不考虑立体异构)；若Z分子中只有3种不同化学环境的氢原子，该化合物为，其发生银镜反应的化学方程式+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O。‎ ‎ ‎ ‎ ‎