高二化学上学期期中试题重点平行班

高二化学上学期期中试题重点平行班

长安一中2018—2019学年度第一学期期中考试 ‎ 高二化学试卷（重点平行）‎ 时间：100分钟　　总分：100分 可能用到的相对原子质量：H:‎1 C:12 N:14 O:16 ‎ 一、选择题 (本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1．关于下列物质的用途的说法错误的是(　　)‎ A．酚类化合物有毒，不能用于杀菌消毒 ‎ B．乙二醇可用于配制汽车防冻液 C．部分卤代烃可用作灭火剂 ‎ D．甲醛的水溶液(福尔马林)可用于防腐 ‎2. 下列各组中分子式所代表的物质一定互为同系物的是(　　)‎ A. C2H4O与C3H6O B. C2H4O2与C3H6O2‎ C. C7H8与C8H10(均含苯环) D. C7H8O与C8H10O(均含苯环)‎ ‎3．某物质中可能有甲醇、甲酸、乙醇、甲酸乙酯几种物质中的一种或几种，在鉴定该物质时有下列现象：①有银镜反应；②加入新制的Cu(OH)2悬浊液，沉淀不溶解；③与含有酚酞的NaOH溶液共热时发现溶液中红色逐渐变浅。下列叙述中正确的是(　　)‎ A．有甲酸乙酯和甲酸 B．有甲酸乙酯，可能有甲醇 C．有甲酸乙酯和乙醇 D．几种物质都有 ‎4. 等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻后取出，铜片质量比加热前增加的是(　　)‎ A．硝酸 B．无水乙醇 ‎ C．石灰水 D．盐酸 ‎5．下列是除去括号内杂质的有关操作，其中正确的是(　　) ‎ A．乙醇（乙醛）——加水，振荡静置后分液 ‎ B．乙酸乙酯（乙酸）——加乙醇、浓硫酸加热 C．乙烯（乙炔）——将气体通过盛KMnO4溶液的洗气瓶 D．苯（苯酚）——加足量NaOH溶液，振荡静置后分液 ‎6． 是某有机物与H2发生加成反应后的产物。该有机 物不可能是 (　　)‎ ‎ ‎ - 9 -‎ C．乙醛的同系物 D．丁醛的同分异构体 ‎7．分子式为C10H20O2的有机物A，能在酸性条件下水解生成有机物C和D，且C在一定条件下可转化成D，则A的可能结构有 (　　)‎ A．4种 B．8种 C．12种 D．16种 ‎8．下列各组物质中不管以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳的量不变的是 (　　)‎ A．乙炔和乙烯 B．乙醇和丙醇 C．乙醇和乙醚 D．甲醛和乙酸 ‎9．已知烯烃在一定条件下氧化时，键断裂，R1CH=CHR2可氧化成R1CHO和R2CHO。下列烯烃中，经氧化可得乙醛和丁醛的是(　　)‎ A．1—己烯 B．2—己烯 ‎ C．2—甲基—2—戊烯 D．3—己烯 ‎10．某有机物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90。将‎4.5 g A完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重‎2.7 g和‎6.6 g。A能与NaHCO3溶液产生CO2，且两分子A之间脱水可生成六元环状化合物。有关A的说法正确的是(　　)‎ A．有机物A的分子式为C3H8O3‎ B．0.1 mol A与足量Na反应生成‎2.24 L H2‎ C．A催化氧化的产物不能发生银镜反应 D．A能在一定条件下发生缩聚反应生成 ‎11．化学实验必须注意安全，下列做法不存在安全隐患的是(　　)‎ A．制取乙酸乙酯时，先将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中 B．配置银氨溶液时，将稀氨水滴加到硝酸银溶液中至沉淀恰好溶解为止 C．实验室做钠与乙醇的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中 D．制乙烯时，用量程为‎100℃‎的温度计代替量程为‎300℃‎的温度计，测反应液的温度 ‎12．用下列实验装置能达到所述的实验目的的是(　　)‎ - 9 -‎ A．利用装置甲既可以进行石油的分馏，也可以进行酒精的浓缩 B．利用装置乙可以完成实验室制备乙烯气体并检验乙烯气体的生成 C．利用装置丙可以完成实验室制备乙炔气体并检验乙炔气体的生成 D．利用装置丁可以完成实验室制备乙酸乙酯并收集较为纯净的乙酸乙酯 ‎13. 有下列物质：①乙醇；②苯酚；③乙醛；④丙烯酸(CH2===CH—COOH)；⑤乙酸乙酯。其中与溴水、酸性KMnO4溶液、NaHCO3溶液都能反应的是(　　)‎ A. 仅①③ 　　　B. 仅②⑤ C. 仅④ D. 仅③④‎ ‎14．对复杂的有机物的结构，可以用键线式简化表示，如有机物CH2===CHCHO，可简化写成，则与键线式为的物质互为同分异构体的是(　　)‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎15．食品化学家A.SaariCsallany和Christine Seppanen研究发现，当豆油被加热到油炸温度（‎185 ℃‎）时，会产生如下所示高毒性物质，许多疾病和这种有毒物质有关，如帕金森症。下列关于这种有毒物质的判断不正确的是(　　)‎ A．该物质属于烃的衍生物 B．该物质的分子式为C9H14O2 ‎ C．该物质分子中含有三种官能团 D．该物质最多可以和2 mol H2发生加成反应 ‎16．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　　)‎ A．已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量 B．已知C(石墨，s) ===C(金刚石，s)　ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 C．已知H＋(aq)＋OH－(aq) ===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ D．已知‎2C(s)＋2O2(g) ===2CO2(g)　ΔH1,‎2C(s)＋O2(g) ===2CO(g)　ΔH2，则ΔH1<ΔH2‎ ‎17．已知：2H2(g)＋O2(g) ===2H2O(l)　ΔH＝－571.66 kJ·mol－1‎ CO(g)＋O2(g) ===CO2(g)　ΔH＝－282.9 kJ·mol－1‎ 若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成‎2.7 g H2O(l)，并放出57.02 kJ热量，则混合气体中CO的物质的量约为(　　)‎ - 9 -‎ A． 0.22 mol B． 0.15 mol C． 0.1 mol D． 0.05 mol ‎18．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料，0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。下列热化学方程式中正确的是（　　）‎ A．N2H4（g）+O2（g）===N2（g）+H2O（g） ΔH=+267 kJ·mol－1‎ B． N2H4（g）+O2（g）===N2（g）+2H2O（g） ΔH=﹣534 kJ·mol－1‎ C． N2H4（g）+O2（g）===N2（g）+2H2O（g） ΔH=+534 kJ·mol－1‎ D． N2H4（g）+O2（g）===N2（g）+2H2O（l） ΔH=﹣133.5 kJ·mol－1‎ ‎19．一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷生成二氧化碳和气态水时放出热量Q kJ(Q>0)。经测定完全吸收生成的CO2需消耗5 mol·L-1的KOH溶液100 mL,恰好生成正盐。则此条件下反应C4H10(g)+错误！未找到引用源。O2(g)4CO2(g)+5H2O(g)的ΔH为(　　) kJ·mol-1‎ A.+8Q B.+16Q C.-8Q D.-16Q ‎ ‎20．已知:P4(g)+6Cl2(g)4PCl3(g)　ΔH=akJ·mol-1，P4(g)+10Cl2(g)4PCl5(g)　ΔH=b kJ·mol-1，P4具有正四面体结构（如图），PCl5中P—Cl键的键能为c kJ·mol-1，PCl3中P—Cl键的键能为‎1.2c kJ·mol-1。下列叙述正确的是(　　)‎ A.P—P键的键能大于P—Cl键的键能 B.可求Cl2(g)+PCl3(g)PCl5(s)的反应热ΔH C.Cl—Cl键的键能为0.25（b﹣a+‎5.6c） kJ·mol-1 ‎ D.P—P键的键能为错误！未找到引用源。 0.125（‎5a﹣3b +‎12c）kJ·mol-1‎ 二、非选择题(本题包括5小题，共60分。)‎ ‎21．(10分) (1)‎13 g C2H2(g)完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出659 kJ的热量，写出表示该物质燃烧热的热化学方程式___________________________。‎ ‎(2)已知反应：Cl2＋2HBr===Br2＋2HCl。‎ Ⅰ.当有0.2 mol HCl生成时放出8.1 kJ的热量。‎ Ⅱ.其能量变化示意图如图：‎ 则该反应的热化学方程式为_____________________________________。由上述数据判断断开1 mol H—Cl 键与断开 1 mol H—Br键所需能量相差约为________kJ。‎ - 9 -‎ ‎(3)已知：①2CO(g)＋O2(g) ===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1‎ ‎②Na2O2(s)＋CO2(g) ===Na2CO3(s)＋错误！未找到引用源。O2(g)　ΔH＝－226 kJ·mol－1‎ 则CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数目为________。‎ ‎(4)已知CO 、H2 、CH4 的燃烧热分别为283 kJ·mol－1、286 kJ·mol－1、890 kJ·mol－1。若将a mol CH4、CO和H2的混合气体完全燃烧,生成CO2气体和液态水,且CO2和水的物质的量相等时,则放出热量(Q)的取值范围是____。 ‎ ‎22．(12分)盐酸或硫酸和NaOH溶液的中和反应没有明显的现象。某学习兴趣小组的同学为了证明NaOH溶液与盐酸或硫酸发生了反应，从中和反应的热效应出发，设计了下面几种实验方案。请回答有关问题：‎ ‎(1)方案一：如图装好实验装置，图中小试管用细线吊着，细线的上端拴在细铁丝上。开始时使右端U形管两端红墨水相平。实验开始，向下插细铁丝，使小试管内盐酸和广口瓶内NaOH溶液混合，此时观察到的现象是________________________________，‎ 原因是__________________________________________________。‎ ‎(2)方案二：该小组借助反应溶液温度的变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与盐酸混合前后有温度的变化，则证明发生了化学反应。该小组同学将不同浓度的NaOH溶液和盐酸各10 mL混合，用温度计测量反应前后温度的变化，测得的部分数据如下表：‎ 则x＝______。假设盐酸和NaOH溶液的密度都是‎1 g·cm－3，又知中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1，依据该小组的实验数据计算，写出表示稀盐酸和稀NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式________________________________________。‎ ‎(3)若H＋(aq)＋OH－(aq) ===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1；现有：①稀H2SO4与Ba(OH)2(aq)　②浓H2SO4与Ba(OH)2(aq)　③稀HNO3与Ba(OH)2(aq)反应生成1 mol H2O(l)的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3三者由小到大的关系为 ‎ - 9 -‎ ‎______________________。‎ ‎23．(12分)聚醋酸乙烯酯是黏合剂，应用广泛。下面是该有机物的合成路线：‎ 提示：①甲烷在电弧的作用下生成炔烃。‎ ‎②CH‎3C≡CHCH3CH2CHO(未配平)。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)甲烷合成A的化学反应中原子利用率为________。‎ ‎(2)B的结构简式为________。‎ ‎(3)B生成C的反应中除新制Cu(OH)2悬浊液外还需要的条件是________。‎ ‎(4)A与C反应生成D的反应类型是________。‎ ‎(5)写出由D生成反应的化学方程式：____________________________________________________。‎ ‎(6)写出能既能溴水褪色又能使紫色石蕊溶液变红的D的同分异构体的结构简式：_____________________________________。‎ ‎24．(12分)下图中A、B、C、D、E、F、G、H均为有机化合物。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)有机化合物A的相对分子质量小于60，A能发生银镜反应，1 mol A在催化剂作用下能与3 mol H2反应生成B，则A的结构简式是__________________，由A生成B的反应类型是__________；‎ ‎(2)B在浓硫酸中加热可生成C，C在催化剂作用下可聚合生成高分子化合物D，由C ‎ - 9 -‎ 生成D的化学方程式是_________________________________________________；‎ ‎(3)①芳香族化合物E的分子式是C8H8Cl2 ,E的苯环上的一溴取代物只有一种，则E的所有可能的同分异构体共有________种；‎ ‎②E在NaOH溶液中可转变为F，F用高锰酸钾酸性溶液氧化生成G(C8H6O4)。1 mol G与足量的NaHCO3溶液反应可放出‎44.8 L CO2(标准状况)，由此确定E的结构简式是_____________________________________；‎ ‎ (4)G和足量的B在浓硫酸催化下加热反应可生成H，则由G和B生成H的化学方程式是________________________________________________________该反应的反应类型是__________。‎ ‎25．(14分)有机物A～M有如图所示转化关系，A与F分子中所含碳原子数相同，且均能与NaHCO3溶液反应，F的分子式为C9H10O2，且不能使溴的CCl4溶液褪色，D能发生银镜反应，M与NaOH溶液反应后的产物，其一氯代物只有一种。‎ 已知： (R1、R2表烃基或氢原子)‎ 请回答：‎ ‎(1)B、F的结构简式分别为________、________。‎ ‎(2)反应①～⑦中，属于消去反应的是________(填反应序号)。‎ ‎(3)D发生银镜反应的化学方程式为______________________________；反应⑦的化学方程式为______________________________。‎ ‎(4)A的相对分子质量在180～260之间，从以上转化中不能确认A中的某一官能团，确定该官能团的实验步骤和现象为__________________________________________。‎ ‎(5)符合下列条件的F的同分异构体共有________种。‎ a．能发生银镜反 b．能与FeCl3溶液发生显色反应 c．核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1∶1∶2∶6‎ - 9 -‎ 一、选择题 (本题包括20小题，每小题2分共40分，每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ A C B C D A A D B C ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ B C C D B D D B D C 二、非选择题(本题包括5小题，共60分。)‎ ‎21．(10分) (1)C2H2(g)＋5/2O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－1318 kJ·mol－1‎ ‎(2)Cl2(g)＋2HBr(g)===Br2(g)＋2HCl(g)　ΔH＝－81 kJ·mol－1 62‎ ‎(3) 2NA(或1.204×1024)‎ ‎(4)‎284.5a kJ

查看更多