2019届二轮复习金属及其化合物作业（全国通用）

2019届二轮复习金属及其化合物作业（全国通用）

金属及其化合物 一、金属钠及其化合物 ‎1．下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是 ‎ A．Na2O2与CO2 B．Na与O‎2 C．NaOH与CO2 D．碳与O2 2．在Na2O2和CO2的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量比为（ ） A．8∶53 B．2∶‎1 C．1∶2 D．1∶1 3．下列反应的离子方程式正确的是（ ） A．钠与水反应： 2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑ ‎ ‎ B．钠与CuSO4溶液反应： 2Na＋Cu2+＝Cu↓＋2Na+ C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32- +H+= H2O + CO2↑ D．NaOH溶液与小苏打溶液反应：OH- +HCO3- =CO32-+H2O 4．有关热稳定性的强弱比较，不正确的是（ ） A．Na2O2＞Na2O B．NaHCO3＜Na2CO‎3 C．KClO3＞KCl D．K2MnO4＜KMnO4 5．下列说法中不正确的是（ ） A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水 B．Na2CO3比NaHCO3稳定 C．石灰水能与Na2CO3反应，而不能与NaHCO3反应 D．与足量盐酸反应要得到相同质量的CO2，用NaHCO3比Na2CO3的质量要多 6．过氧化钠与足量的碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中充分加热，排出气体物质后冷却，残留的固体 ‎ 物质是（ ） A．Na2O2、Na2CO3 B．Na2CO‎3 C．Na2CO3、NaOH D．Na2O2、NaOH、Na2CO3‎ ‎7．观察是研究物质性质的一种基本方法。一同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：‎ ‎ ‎ 银白色 → 变灰暗 → 变白色 → 出现液滴 → 白色固体，下列说法正确的是（ ）‎ A．①发生了氧化还原反应 B．②变白色是因为生成了碳酸钠 C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D．④只发生物理变化 ‎8．将碳酸钠晶体和碳酸氢钠的混合物ng溶于水制成200mL溶液，钠离子的物质的量浓度为0.5mol·L－1，若将ng该混合物用酒精灯加热至质量不再改变时，得到的固体物质的质量可能是（ ‎ A．‎3.1g B．‎5.3g C．‎9.0g D．‎11.0g ‎ ‎9．有四种钠的化合物W、X、Y、Z，根据以下反应式判断W、X、Y、Z的化学式： W→X＋CO2↑＋H2O; Z＋CO2→X＋O2↑ Z＋H2O→Y＋O2↑; X＋Ca(OH)2→Y＋CaCO3↓ W是________，X是________，Y是________，Z是________。‎ ‎10.某溶液可能含有NaOH、NaHCO3、 Na2CO3中的一种或几种。先取样向其中加入盐酸，可能有下列几种图像，试分析原溶液的组成。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ （A） （B） （C） （D）‎ ‎ 溶液的组成A: B: C: D: ‎ ‎11．将‎14.0 g Na2O与Na2O2的混合物跟‎67.6 g水反应，所得NaOH溶液的质量分数为20%。 (1)分别写出Na2O和Na2O2与水反应的化学方程式。 (2)计算原混合物中Na2O与Na2O2的质量分别是多少克？‎ ‎12、将表面被氧化为Na2O、Na2O2的金属钠‎1.1g投入水中，收集到224mL气体（标准状况），该气体引爆后，冷却到原状态时，剩余气体为56mL。则Na、Na2O、Na2O2的质量分别为多少克？ ‎ 二、鎂和铝及其化合物 ‎1．某无色溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是 A．Fe2+、Cl-、Na+、NO3- B．K+、Na+、NO3-、HCO3- C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3- D．Na+、K+、AlO2-、SO42-‎ ‎2、下列离子方程式书写正确的是 A．铝粉投入到NaOH溶液中： 2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑‎ B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ══ Al(OH)3↓‎ C．三氯化铁溶液中加入铁粉： ‎ D．FeCl2溶液跟Cl2反应： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－‎ ‎3．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸及NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成气体的体积比为甲∶乙=1∶2，则加入铝粉的质量为 ‎ ‎ A．‎5.4 g B．‎3.6 g C．‎2.7 g D．‎‎1.8 g ‎4．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)（ ）‎ ‎ ‎ ‎5．等质量的两块金属钠，一块直接投入水中，一块用刺有小孔的铝箔包好后投入水中（水均为足量），生成氢气（ ）‎ A．前者多 B．后者多 C．一样多 D．无法判、‎ ‎6． 向含有NH4+ 、Mg2+、Fe2+和Al3+的溶液中加入足量Na2O2微热并搅拌后，再加入过量稀盐酸，溶液中大量减少的离子是（ ）‎ A．NH4+ B．Fe2＋ C．Mg2＋ D．Al3＋‎ ‎7．将钠、镁、铝各0.3mol分别放入足量盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是（ ‎ A．1∶2∶3 B．6∶3∶‎2 C．3∶1∶1 D．1∶1∶1‎ ‎8．相同质量的Na、Mg、Al分别与过量的盐酸反应，在相同条件下置换出H2的体积比是 ‎ A. 36∶69∶92 B. 23∶12∶‎9 C. 1∶2∶3 D. 9∶12∶23‎ ‎9．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42- 全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要在形式是( ) ‎ A．Al3+ B．Al(OH)‎3 ‎ C．AlO2- D．Al3+和Al(OH)3‎ ‎10、在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别(NH4)2SO4、KCl、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3四种溶液，这种试剂是( ) ‎ A.氢氧化钠溶液 B.氨水 C.硝酸银溶液 D.氯化钡溶液 ‎11. 在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是 （ ）‎ A．Fe B．FeO C．Fe（OH）3 D．Fe2O3‎ ‎12．已知NaH和H2O反应生成H2和NaOH，反应中1molNaH （ ）‎ A．失去1mol电子 B．得到1mol电子 C．失去2mol电子 D．没有电子得失 ‎13．将wg铁粉和铝粉的混合物溶于足量的盐酸中，再和过量的 NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热灼烧，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。求原混合物中铝粉的质量分数是 （ ）‎ A．30％ B．50％ C．70％ D．90％ ‎ ‎14．有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水分，‎ 在乙中通入少量的CO2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸的体积为 （ ）‎ A．甲＝乙＞丙 B. 丙＞乙＞甲 C. 乙＞甲＝丙 D. 甲＝乙＝丙 ‎15、工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3·xH2O、Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，提取时操作过程如下图，指出图中操作错误的是( )‎ ‎ ‎ A．④⑤ B．③④ C．②⑤ D．①②‎ ‎ ‎ ‎16.将镁、铝的混合物0.1 mol溶于100 mL 2 mol/L的H2S04溶液中，然后再滴加1 mol/L的NaOH溶液。请回答：‎ ‎ (1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V1=160 mL时，则金属粉末中，n(Mg)=（ ）mol， V2=（ ）mL。‎ ‎ ‎ ‎(2)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、A13 +刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积 三、 铁、铜及其化合物 ‎1. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 A．加热 B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉 ‎2.北京2008奥运会金牌直径为‎70mm，厚‎6mm。某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜（铜锌合金）。为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误 （ ）‎ A．硫酸铜溶液 B．盐酸 C．稀硝酸 D．硝酸银溶液 ‎3. 下列图象是表示铁跟一定量硝酸反应时，铁和硝酸铁之间物质的量（mo1）的关系，其中正确的是（ ）‎ ‎ ‎ ‎4. 某铁的氧化物，用7mol·L－l的盐酸100mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入‎0.56L标准状况下的氯气时，刚好使溶液中Fe2＋完全转化为Fe3＋。则该氧化物的化学式可表示为 ‎ A．FeO B．Fe3O‎4 C．Fe4O5 D．Fe5O7‎ ‎5. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜 C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无 ‎6. 向2mL0.5mol/L的FeCl3溶液中加入3 mL5mol/L的KF溶液，发现FeCl3溶液渐渐褪至无色，再加入KI溶液和CCl4振荡后，静置，不见CCl4层有紫红色，则下列说法正确的是 ‎ A．Fe3+不与I-发生反应 B．Fe3+与F-结合生成不与I-反应的物质 C．F-使I-的还原性减弱 D．Fe3+被F-还原为Fe2+，使溶液中不再存在Fe3+‎ ‎7. 在pH为４～５的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到‎80℃‎左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是 （ ） ‎ A．加入纯Cu将Fe2+还原 B．向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀 C．直接加水加热使杂质离子水解除去 ‎ D．在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为４～５‎ ‎8. 含n g硝酸的稀溶液恰好和m g铁粉完全反应，若有n/4 gHNO3被还原成NO，n：m可能是 （ ） ‎ ‎ A．1 ：1 B．2 ：‎1 C． 3 ：1 D．9 ：2‎ ‎9. 由5mol Fe2O3、4mol Fe3O4和3mol FeO组成的混合物，加入纯铁1mol并在高温下和Fe2O3反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是 A．4:3 B．3:‎2 C．3:1 D．2:l ‎ 四、金属及其化合的计算 ‎1 、将两种金属单质混合物‎13g,加到足量稀硫酸中,共放出标准状况下气体‎11.2L,这两种金属可能是 ‎ A、 Zn和Fe B 、Al和Zn C、Al和Mg D、 Fe 和Cu ‎2、向K2SO4 和FeCl3 的混合溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当SO42－离子完全沉淀时，Fe3+离子也同时被完全沉淀，则原混合溶液中K2SO4 和FeCl3 的物质的量之比为 （ ）‎ A、3:1 B、3:‎2 C、2:1 D、2:3‎ ‎3、把一块Al、Fe合金放入足量盐酸中，通入足量的Cl2 ，再加过量NaOH 溶液、过滤，把滤渣充分灼烧，得到固体残留物恰好与原合金质量相等，则合金中Fe、Al质量比为（ ）‎ A、1:1 B、3:‎1 C、1:4 D、7:3‎ ‎4、 将w g由NaHCO3和NH4HCO3组成的混合物充分加热，排出气体后质量变为w/‎2 g，求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的质量比。‎ ‎5、一包FeSO4和Fe2（SO4）3组成的固体混合物，已知氧的质量分数为‎2a%，则混合物中Fe的质量分数为多少？ ‎ ‎6、现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是溶液和NaOH溶液。现做如下实验：‎ ‎①取440mL甲溶液与120mL乙溶液反应，产生‎1.56g沉淀。‎ ‎②取120mL甲溶液与440mL乙溶液反应，产生‎1.56g沉淀。‎ ‎③取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应，产生‎3.12g沉淀。‎ 通过必要的计算和推理判定：‎ ‎（1）甲溶液为_______溶液，其物质的量浓度是_______ mol/L。‎ ‎（2）乙溶液为_______溶液，其物质的量浓度是_______ mol/L。‎ 参考答案 一、金属钠及其化合物 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 A D A D CD C A B ‎9、Na2CO3 NaOH Na2O2 NaHCO3‎ ‎10、A、 NaHCO3 B、 Na2CO‎3 C、 NaOH Na2CO3 D 、NaHCO3 Na2CO3‎ ‎11、(1) Na2O＋H2O＝2NaOH 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ (2) ‎7.8 g ‎6.2g ‎ ‎12、（1)若剩余气体56mL为H2， Na、Na2O、Na2O2的质量分别为‎0.345g、‎0.365g、‎0.39g； ‎ ‎（2)若剩余气体56mL为O2, Na、Na2O、Na2O2的质量分别为‎0.23g、‎0.09g、‎0.78g。‎ ‎ 二、鎂和铝及其化合物 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 C D A D B AB A D 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ 答案 C A D A A D ‎ A ‎16、(1)0.06mol 440mL (2) 400mL ‎ 三、 铁、铜及其化合物 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ 答案 A C B D B B D CD BC 四、金属及其化合的计算 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ 答案 B B D ‎4、42/11‎ ‎5、1‎-3a%‎ ‎6、(1) AlCl3 ‎0.5m0l/L (2) NaOH 0.5mol/L