2017-2018学年江苏省南菁高级中学高二下学期期中考试化学试题 Word版

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江苏省南菁高级中学17～18学年第二学期期中试卷 ‎ 高二化学 2018.4‎ 命题人： 徐志炯 审核人：曲宪春 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间100分钟。请将答案填涂到答题卡上。可能用到的相对原子质量： H‎-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Ag-108 ‎ 第Ⅰ卷 选择题 一、单项选择题（本题包括12小题，每小题3分，共计36分。每小题只有一项符合题意）‎ ‎1．下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是 A．Zn与稀硫酸反应放出氢气 B．醋酸和氢氧化钠的中和反应 C．硫在空气中燃烧 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 ‎2．下列热化学方程式中ΔH数值代表燃烧热的是 A．CH4(g)＋2O2(g)===2H2O(1)＋CO2(g)　ΔH1 ‎ B．S(s)＋3/2O2(g)===SO3(g)　ΔH2‎ C．C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(g)　ΔH3‎ D．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH4‎ ‎3．已知：S(g) + O2 (g) = SO2(g) ΔH=－Q1kJ/mol ； S(s) + O2 (g) = SO2(g) ΔH=－Q2 kJ/mol。 则Q1 Q2 ‎ A．大于 B．小于 C．等于 D．无法比较 ‎4．X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下化学反应：‎ ‎(1)水溶液中X＋Y2＋===X2＋＋Y； (2)Z＋2H2O(冷水)===Z(OH)2＋H2↑；‎ ‎(3)M、N为电极，与N盐溶液组成原电池，电极反应为M－2e－===M2＋；‎ ‎(4)Y可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化。则这五种金属的活动性由弱到强的顺序 A．M0，△S >0（假定△H、△S不随温度而变化），下列叙述中正确的是 ‎ ‎ A．低温下为自发过程，高温下为非自发过程 ‎ B．高温下为自发过程，低温下为非自发过程 ‎ C．任何温度下均为非自发过程 ‎ ‎ D．任何温度下均为自发过程 ‎11．在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到 新平衡时，B的浓度是原来的65%，则 ‎ ‎ A．平衡向逆反应方向移动了 B．物质B的质量分数增加了 ‎ C．物质A的转化率减小了 D．a＞b ‎12．密闭容器中反应:A2＋B22AB，产物AB的生成情况如图所示，a为‎500℃‎，b为‎300℃‎ 时的情况，c为‎300℃‎从时间t3开始向容器中加压的情况，下列叙述正确的是 ‎ A． A2、B2、AB均为气体，正反应放热 B． AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热 C． AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热 D． AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热 二、不定项选择题（每小题4分，共计24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。）‎ ‎13．下列关于反应热的说法正确的是 A．当ΔH为“－”时，表示该反应为吸热反应 B．等量H2在O2中完全燃烧，生成H2O(g)与生成H2O(1)放出的能量相同 C．共价键的键能越大，通常该共价键越难被破坏。‎ D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 ‎14．100 mL浓度为2 mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是 A．将锌片粉碎 B．加入数滴氯化铜溶液 C．加入适量蒸馏水 D．加入适量的6 mol/L的硝酸 ‎15．下图是将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，下列说法不正确的是 ‎ A．该装置将化学能转化为电能 B．催化剂b表面O2发生还原反应，其附近酸性增强 C．催化剂a表面的反应是：SO2＋2H2O－2e－===SO＋4H＋‎ D．若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为8∶15‎ ‎16．一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X＋2Y 2Z一定达到化学平衡状态的是 A．Z(气体)的浓度不再发生变化 B．X、Y、Z的物质的量之比是1∶2∶2 ‎ C．容器气体的总压强不再发生变化 D．单位时间内生成n mol Z，同时消耗2n mol Y ‎17．一定条件下存在反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H＞0；向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是 容器 甲 乙 丙 容积 ‎ ‎‎0.5 L ‎0.5 L V 温度 T‎1℃‎ T‎2℃‎ T‎1℃‎ 起始量 ‎2 molC ‎1 molH2O ‎1 molCO ‎1 molH2‎ ‎4 molC ‎2 molH2O ‎ ‎ ‎ A．甲容器中，反应在前15 min的平均速率v（H2）=0.1 mol·L-1·min-1‎ ‎ B．丙容器的体积V＞‎‎0.5L ‎ C．当温度为T‎1℃‎时，反应的平衡常数K=2.25‎ ‎ D．乙容器中，若平衡时n（H2O）=0.4 mol，则T1＜T2‎ ‎18．反应N2O4（g）2NO2（g） ΔH=+57kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如右图所示。下列说法正确的是 ‎ ‎ A．A、C两点的反应速率：A＜C ‎ B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅 ‎ C．A、B两点气体的平均相对分子质量：A＞B ‎ D．B、C两点化学平衡常数：B＜C 第Ⅱ卷 非选择题 ‎19．（18分）（1）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。‎ 已知：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ·mol-1‎ ‎2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-571.6kJ·mol-1‎ ‎2C‎2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H3=-2599kJ·mol-1‎ 根据盖斯定律，写出298K时由石墨和H2(g)生成乙炔的反应的热化学方程式 ‎ ‎ （2）化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子结构如下图所示;现提供以下化学键的键能:P-P 198kJ·mol-1、P-O 360kJ·mol-1、氧气分子内氧原子间的键能为498kJ·mol-1。则P4(s)+ 3O2(g) ==P4O6(s)的反应热∆H为 ‎ ‎   ‎ ‎ ‎ ‎（3）下图是一个电化学过程的示意图。‎ 请回答下列问题： ①图中甲池是_______（填“原电池”或“电解池”）。 ②A（石墨）电极的名称是_______（填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”）。‎ ‎③写出通入CH3OH的电极的电极反应式：__________________。‎ ‎④乙池中反应的化学方程式为______________________，当乙池中B(Ag)极质量增加‎5.4 g，甲池中理论上消耗O2的体积为 L（标准状况）。‎ ‎20.（18分）“电化学”与人类生产和生活密不可分。‎ ‎（1）如图为相互串联的甲、乙两个电解池，试回答下列问题。‎ ‎①甲池若为用电解原理精炼铜的装置，A极电极反应式为___________‎ ‎②乙池中若滴入少量酚酞溶液，开始一段时间后， 电极附近呈红色（填“铁”或“碳”）.‎ ‎③甲池若为用电解原理精炼铜的装置，阴极增重‎12.8 g 时，则乙池阳极放出气体在标准状况下的体积为________(不考虑气体溶解情况)。‎ ‎（2）肼(N2H4)—空气燃料电池是一种环境友好型碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为_______。‎ ‎（3）人工肾脏可用电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO(NH2)2]，原理如图。‎ ‎①阳极反应生成的氯气将尿素氧化而得以除去，试写出该反应的化学方程式________________。‎ ‎②电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将________(填增大、减小或不变)；若两极共收集到气体‎13.44 L(标况)，则除去的尿素为________ g(忽略气体的溶解)。‎ ‎21.（6分）将4molSO2与2molO2的混合气体分别置于容积相等的甲、乙两容器中，发生反应：‎ ‎2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H<0，在相同温度下使其均达到平衡状态。甲是恒压容器，乙是恒容容器。甲容器达到平衡状态时，测得混合气体的物质的量为4.2mol；乙容器经50s达到平衡状态．请回答： ‎ ‎（1）甲容器达到平衡时SO2的转化率是 ，其所需时间___50s（填“＞”、“＜”或“＝”）。 （2）达到平衡状态后，要使甲、乙两容器中SO2的物质的量相等，可采取的措施是___（填字母）。 A．保持温度不变，适当扩大甲容器的容积 B．保持容积不变，使乙容器升温 C．保持容积和温度不变，向乙容器中加入适量SO3（g） D．保持容积和温度不变，向甲容器中加入适量SO3（g）‎ ‎22．（18分）反应Fe（s）+CO2（g） FeO（s）+CO（g）的平衡常数为K1；‎ 反应Fe（s）+H2O（g） FeO（s）+H2（g）的平衡常数为K2。‎ 在不同温度时K1、K2的值如下表：‎ 温度（绝对温度）‎ K1‎ K2‎ ‎973‎ ‎1.47‎ ‎2.38‎ ‎1173‎ ‎2.15‎ ‎1.67‎ ‎（1）计算温度为973K时，反应CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g） K= ； ‎ ‎（2）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，在体积为‎1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2进行反应。‎ ‎ ①该反应能够自发进行的原因是 。‎ ‎②下列措施中能使c(CH3OH)增大的是________。‎ A．降低温度 B．充入He(g)，使体系压强增大 C．将H2O(g)从体系中分离出来 D．再充入1 mol CO2和3 mol H2‎ ‎③在温度T1时，当反应达到平衡时，测得n(H2)＝2.4 mol；其他条件不变，在温度T2时，当反应达到平衡时，测得n(CO2)＝0.82 mol，则T2________T1(填“＞”、“＜”或“＝”)。‎ ‎（3）某实验将一定量的CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下发生反应：‎ CO2(g) ＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1 ‎ 测得CH3OH的物质的量随时间变化如下图所示，回答问题：‎ ‎①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ________KⅡ(填“＞”、“＜”或“＝”)。‎ ‎②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡。‎ 容器 甲 乙 反应物 投入量 ‎1 mol CO2、3 mol H2‎ a mol CO2、b mol H2、‎ c mol CH3OH(g)、c mol H2O(g)‎ 若甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的浓度相等，且起始时维持反应逆向进行，则c的取值范围为________。‎ 江苏省南菁高级中学17～18学年第二学期高二期中试卷 ‎1.D 2.A 3.A 4.C 5.D 6.C 7.B 8.C 9.B 10.B 11.B 12.C 13.CD 14.AB 15.B 16.A 17.A 18.AD ‎19.（1）‎2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）△H=226.7KJ/mol（3分）‎ ‎（2）-1638 KJ/mol（3分）‎ ‎（3）①原电池 （2分） ②阳极（2分）‎ ‎ ③CH3OH+8OH--6e-==CO32-+6H2O（3分）‎ ‎ 通电 ‎ ④ 4AgNO3+2H2O==4Ag+O2↑+4HNO3（2分）；‎0.28L（3分）‎ ‎20. （1）①Cu2++2e- = Cu（2分）②铁（2分）③‎4.48L（2分）‎ ‎（2）N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O（3分）‎ ‎（3）①3Cl2+CO(NH2)2+H2O=CO2+N2+6HCl（3分）‎ ‎②不变（3分）；7.2（3分）‎ ‎21.（1）90％（2分）； ＜（2分） （2）AD（2分）‎ ‎22.(以下每空3分）‎ ‎ (1)0.62 ‎ ‎ （2）△H＜0 ACD； ＞； ‎ ‎ （3）＞； 0.4＜c≤1‎