2017-2018学年河南省林州一中高二上学期开学考试化学试题（火箭班） Word版无答案

2017-2018学年河南省林州一中高二上学期开学考试化学试题（火箭班） Word版无答案

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有-个选项符合题意。)‎ ‎1.关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是 A.键角是描述分子立体结构的重要参数 B.键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关 C.键能越大，键长越长，共价化合物越稳定 D.键角的大小与键长、键能的大小无关 ‎2.构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序．若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是 A.E(3s)>E(2s)>E(1s) B.E(3s)>E(3p)>E(3d)‎ C.E(4f)>E(4sa)>E(3d)） D.E(5s)>E(4s)>E(4f)‎ ‎3.下列分子或离子中，能提供孤对电子与金属离子形成配位键的是 ‎①H2O ②NH3 ③F- ④CN- ⑤CO A.①② B.①②③ C.①②④ D.①②③④⑤‎ ‎4.超临界流体是物质介于气态和液态之间的一种新的状态，目前应用最广的是超临界二氧化碳，在化学工 业上可取代氟利昂等溶剂、发泡剂。下列有关超临界二氧化碳的说法中错误的是 A.超临界二氧化碳是新合成的一种物质 ‎ B.超临界二氧化碳由CO2分子构成 ‎ C.用超临界二氧化碳溶解物质后，可在常温常压下使二氧化碳挥发除去 ‎ D.用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏 ‎5.纳米材料的表面微粒数占微粒总数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状（如下图所示）相同，则这种纳米颗粒的表面微粒数占总微粒数的百分数为 A.33.3% B.50% C.87.5% D.96.3%‎ ‎6.有下列离子晶体空间结构示意图：●为阳离子，○为阴离子．以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN 2的晶体结构为 A. B. C. D. ‎ ‎7.关于氢键，下列说法正确的是 A.每一个水分子内含有两个氢键 B.冰、水和水蒸气中都存在氢键 C.DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的 D.H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 ‎8. 2004年7月徳俄两国化学家共同宣布，.在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮的N－N键的键能为160kJ/mol（N2分子中的键能为942kJ/mol），晶体结构如图所示。则下列有关高聚氮说法不正确的是：‎ A.高聚氮晶体属于分子晶体 B.高聚氮晶体中每个N原子和另外3个N原子相连 C.高聚氮可能成为炸药 D.高聚氮转变成氮气是非氧化还原反应 ‎9.在40GPa高压下，用激光器加热到1800 K时，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是 A.原子晶体干冰有很高的熔、沸点，有很大的硬度 B.原子晶体干冰易气化，可用作致冷剂 C.原子晶体干冰不可用于耐磨材料 D.每摩原子晶体干冰中含2mol C-O键 ‎10.已知在晶体中仍保持一定几何形状的最小单位称为晶胞。‎ 干冰晶胞是一个面心立方体，在该晶体中每个顶角各有1个二氧化碳分子，每个面心各有一个二氧化碳分子。实验测得25℃吋干冰晶体的晶胞边长为acm，其摩尔质量为Mg/mol，则该干冰晶体的密度为（单位：g/cm3)‎ A. B. C. D.‎ ‎11.下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是 A.HF、HC1、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B.金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅 C.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 D.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 ‎12.硼能以B12正多面体基本结构单元按不同的连接方式形成多种单质晶体的变体。B12基本结构单元中含原子12个，每个硼原子与邻近的5个硼原子等距离成键，每个面都是等边三角形，则B12正多面体的面数是 A.10 B.20 C.30 B.60‎ ‎13.六氟化硫分子呈正八面体，难以水解，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业有者广泛用 途，但逸散到空气中会引起强温室效应，则下列有关六氟化硫的推测正确的是 A.SF6易燃烧生成二氧化硫 ‎ B.SF6中各原子均达到8电子稳定结构 ‎ C.高温条件下，SF6微弱水解生成H2SO4和HF ‎ D.SF6是极性分子 ‎14.下列式子中，真实表示物质分子组成的是 A.H2SO4 B.NH4Cl C.SiO2 D.C ‎15.直接由原子构成的一组物质是 A.碘、二氧化硅、金刚石 B.硅晶体、金刚石、二氧化硅晶体 C.氧化钙、金刚石、二氧化硅晶体 D.碘、石墨、黄铁矿 ‎16.下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是 A.X原子和Y原子最外层都只有一个电子 B.X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2‎ C.X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子 D.X原子核外M层是仅有两个电子，丫原子核外N层是仅有两个电子 试回答下列有关问题：‎ ‎(1)高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为0价，部分为-2价。图Ⅰ为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)．则晶体中，与每个K+距离最近的K+有________个，0价氧原子与-2价氧原子的数目比为________。‎ ‎(2)正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如图Ⅱ)．下列有关说法正确的有________。‎ ‎①正硼酸晶体属于原子晶体 ‎②H3BO3分子的稳定性与氢键有关 ‎③在H3BO3分子中各原子未能都满足8e-稳定结构 ‎④含1 molH3BO3的晶体中有3 mol氢键 ‎⑤含1 molH3BO3的晶体中有3 mol极性共价键 ‎⑥晶体中与每个“构成粒子”相邻的粒子呈平面正三角形空间构型 ‎18.( 10分)下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：‎ 元素编号 元素性质 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ ‎⑨‎ ‎⑩‎ 原子半径（10-10m)‎ ‎1.52‎ ‎2.27‎ ‎0.74‎ ‎1.43‎ ‎0.77‎ ‎1.10‎ ‎0.99‎ ‎1.86‎ ‎0.75‎ ‎0.71‎ 最高价态 ‎+1‎ ‎+1‎ ‎ ‎ ‎+3‎ ‎+4‎ ‎+5‎ ‎+7‎ ‎+1‎ ‎+5‎ ‎ ‎ 最低价态 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎-2‎ ‎ ‎ ‎-4‎ ‎-3‎ ‎-1‎ ‎ ‎ ‎-3‎ ‎-1‎ 试回答下列问题：‎ ‎(1)以上10种元素形成的单质中，失去核外第一个电子所需能量最少的是 （填写编号）。‎ ‎(2)上述⑤、⑥、⑦‎ 三种元素中的两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写分子式） 。某元素R的原子半径为1.02×10-10m，该元素在周期表中位于 ；若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式 ‎ ‎(3)元素⑤的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的②单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素②用“●”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为 。‎ ‎19.(16分)钛和钛的合金被广泛用于制造电训器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”。试回答下列问题：‎ ‎(1)钛有Ti和Ti两种原子，它们互称为____。Ti元素在元素周期表中的位置是第_____周期，第____族；基态原子的电子排布式为_____；按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于_____区元素。‎ ‎(2)偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如图所示，它的化学式是______。‎ ‎ (3)现有含Ti3+的配合物，化学式为[TiCl ( H2O)5]·C12 • H2O。配离子[TiCl ( H2O)5]2+中含有的化学键类型是 、 该配合物的配体是 、 。‎ ‎20.( 6分)Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知Co3+的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入BaCl2溶液时，则无明显现象，则第一种配合物的结构式为 ，第二种配合物的结构式为 ，如果在第二种配合物溶液中滴加AgNO3溶液时，产生 现象。‎ ‎21.(14分)钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：‎ ‎(1)元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为 (填标号)。‎ A.404.4 B.553.5 C.589.2 D.670.8 E.766.5‎ ‎(2)基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是 ，占据该能层的电子云轮廊图形状为 。K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是 。‎ ‎(3)X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为 ，中心原子的杂化形式为 。‎ ‎(4)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为a=0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K与O间的最短距离为 nm，与K紧邻的O个数为 。‎ ‎(5)在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于 位置，O处于 位置。‎