2018-2019学年山西省晋中市平遥县第二中学高二下学期第一次月考化学试题 Word版

2018-2019学年山西省晋中市平遥县第二中学高二下学期第一次月考化学试题 Word版

山西省晋中市平遥县第二中学2018-2019学年高二下学期第一次月考化学试题 本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，测试时间90分钟。‎ 一．选择题 （每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）‎ ‎1．下列说法正确的是(　　)　‎ A.s能级的能量总小于p能级的能量 B.2s的电子云半径比1s电子云半径大,说明2s的电子云比1s的多 C.当电子排布在同一能级的不同轨道时,电子总是先占满一个轨道(1个原子轨道最多只能容纳两个电子,且自旋状态相反),然后再占据其他原子轨道 D.nf能级中最多可容纳14个电子 ‎2.按F、Cl、Br、I顺序递增的是(　　)‎ A.外围电子 B.第一电离能 C.电负性 D.原子半径 ‎3.下列各原子或离子的电子排布式错误的是(　　)‎ A.Mg2+　1s22s22p6 B.Br　1s22s22p63s23p63d104s24p5‎ C.O2-　1s22s22p6 D.Cr　1s22s22p63s23p63d44s2‎ ‎4.外围电子排布为5s25p1的元素,在周期表中的位置是(　　)‎ A.第四周期第ⅤA族 B.第五周期第ⅢA族 C.第五周期第ⅠA族 D.第四周期第ⅢA族 ‎5.下列叙述中,A的金属性肯定比B的金属性强的是 (　　)‎ A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B.A的氢氧化物为两性化合物,B的氢氧化物为弱碱 C.1 mol A从酸中置换出H+生成的H2比1 mol B从酸中置换出H+生成的H2多 D.A元素的电负性比B元素的电负性小 ‎6.具有下列电子层结构的原子,其第一电离能由大到小排列正确的是(　　)‎ ‎①3p能级上只有一对成对电子的原子; ②外围电子构型为3s23p6的原子;‎ ‎③其3p能级为半满的原子; ④正三价的阳离子结构与氖相同的原子 A.①②③④ B.③①②④ C.②③①④ D.②④①③‎ ‎7.X、Y为两种元素的原子,X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构,由此可知()‎ A.X的原子半径大于Y的原子半径 B.X的电负性小于Y的电负性 C.X的氧化性强于Y的氧化性 D.X的第一电离能小于Y的第一电离能 ‎8.下列说法中正确的是(　　)‎ A.原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似 B.基态Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5‎ C.基态铜原子的价电子排布图为 D.基态碳原子的价电子排布图为 ‎9.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X原子的最外层电子数之比为4∶3,Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是(　　)‎ A.W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W B.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z C.Y、Z形成的分子的立体构型可能是正四面体 D.WY2分子是非直线形分子 ‎10.某化学学习小组在学习元素周期系和周期的划分时提出了以下观点:‎ ‎①周期系的形成是由原子的结构决定的;‎ ‎②元素周期系中ⅠA族元素统称为碱金属元素;‎ ‎③每一周期的元素原子外围电子排布均是从ns1开始至ns2np6结束;‎ ‎④元素周期系的每一周期元素的种类均相等;‎ ‎⑤基态原子核外电子排布为1s22s22p3和1s22s22p63s23p3的两元素的原子位于同一周期;⑥周期序数越大,该周期所含金属元素一般越多。‎ 你认为正确的是(　　)‎ A.①⑥ B.①②③⑤⑥ C.①④⑥ D.②③⑤‎ ‎11.下列说法中正确的是(　　)‎ A.所有非金属元素都分布在p区 B.最外层电子数为2的元素都分布在s区 C.元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素 D.同一主族元素从上到下,金属性逐渐减弱 ‎12.已知短周期元素R原子最外层的p能级上有2个未成对电子。下列关于R的描述正确的是(　　)‎ A.R的氧化物都能溶于水 B.R的最高价氧化物对应水化物的化学式都是H2RO3‎ C.R都是非金属元素 D.R的氧化物都能与NaOH溶液反应 ‎13.科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面,在-268 ℃时冻结分子的热振荡,并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间共价键的分子图像。下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是(　　)‎ A.HClO B.C2H6O C.COCl2 D.H2O2‎ ‎14.三氯化磷分子的立体构型是三角锥形而不是平面正三角形,下列关于三氯化磷分子立体构型理由的叙述,正确的是(　　)‎ A.PCl3分子中P—Cl三个共价键的键长、键角都相等 B.PCl3分子中P—Cl三个共价键键能、键角均相等 C.PCl3分子中的P—Cl键属于极性共价键 D.PCl3分子中P—Cl键的三个键角都是100.1°,键长相等 ‎15.下列说法正确的是(　　)‎ A.π键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的 B.σ键是镜面对称,而π键是轴对称 C.乙烷分子中的键全为σ键,而乙烯分子中含有σ键和π键 D.H2分子中含σ键,而Cl2分子中除σ键外还含有π键 ‎16. 在白磷(P4)分子中,4个磷原子分别处在正四面体的四个顶点,结合有关磷原子的成键特点,下列有关白磷的说法正确的是(　　)‎ A.白磷分子中的键角为109°28' B.分子中共有4对共用电子对 C.白磷分子中的键角为60° D.分子中有6对孤电子对 ‎17. 用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体构型,两个结论都正确的是(　　)‎ A.直线形;三角锥形 B.V形;三角锥形 C.直线形;平面三角形 D.V形;平面三角形 ‎18. 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是(　　)‎ ‎①光气(COCl2)　②六氟化硫　③HCHO　④三氟化硼 ‎⑤PCl3　⑥PCl5　⑦NO2　⑧二氟化氙　⑨N2　⑩CH4‎ A.②⑥⑦⑨⑩ B.①⑤⑨ C.①④⑤⑦ D.③④⑤⑧‎ ‎19.在乙烯分子中有5个σ键、1个π键,它们分别是(　　)‎ A.sp2杂化轨道形成σ键,未杂化的2p轨道形成π键 B.sp2杂化轨道形成π键,未杂化的2p轨道形成σ键 C.C—H之间是sp2杂化轨道形成的σ键,C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 D.C—C之间是sp2杂化轨道形成的σ键,C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 ‎20. 下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是(　　)‎ ‎①BF3　 ②CH2CH2　 ③　 ④CH≡CH ⑤NH3　 ⑥CH4‎ A.①②③ B.①⑤⑥ C.②③④ D.③⑤⑥‎ 二．非选择题(共40分)‎ ‎21. 已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素,它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素,D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构,B、C均可分别与A形成10电子分子,B、C属同一周期,两者可以形成许多种共价化合物,C、F属同一主族,B原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态,C的最外层电子数是内层电子数的3倍,E最外层电子数比最内层多1。请用具体的元素回答下列问题:‎ ‎(1)E元素基态原子电子排布式为　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)用电子排布图表示F元素原子的价电子构型:　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的酸的化学式为　　　　。 ‎ ‎(4)离子半径:D+　　　　B3-,第一电离能:B　　　C,电负性:C　　　　F。(填“<”“>”或“=”) ‎ ‎(5)A、C形成的一种“绿色”氧化剂X有广泛应用,X分子中A、C原子个数比为1∶1,X的化学式为　　　　　　,试写出Cu、稀硫酸与X反应制备硫酸铜的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(6)写出E与D的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式:　　　 。 ‎ ‎22. 4种常见元素的性质或结构信息如下表。试根据信息回答有关问题。‎ 元素 A B C D 性质结 构信息 原子核外有两个电子层,最外层有3个未成对的电子 原子的M层有1对成对的p电子 原子核外电子排布为[Ar]3d104sx,有+1、+2价两种常见化合价 有两种常见氧化物,其中有一种是冶金工业常用的还原剂 ‎(1)写出B原子的电子排布式　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液,可生成的配合物的化学式为　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)“”表示相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分,“”表示氢原子,小黑点“”表示没有形成共价键的最外层电子,短线表示共价键。‎ 则在以上分子中,中心原子采用sp3杂化形成化学键的是　　　　　　(填写序号);‎ 在②的分子中有　　　个σ键和　　　个π键。 ‎ ‎23. ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态,含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题:‎ ‎(1)S单质的常见形式为S8,其环状结构如下图所示,S原子采用的轨道杂化方式是　; ‎ ‎(2)Se原子核外M层电子的排布式为　　　　　　　; ‎ ‎(3)气态SeO3分子的立体构型为　　　　　　　　　,‎ ‎24. [Zn(CN)4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应:‎ ‎4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN ‎(1) Zn2+基态核外电子排布式为　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为　　　　　 mol。 ‎ ‎(3)HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是　　　　　　　　　。 ‎ HOCH2CN的结构简式 班级 姓名 考号 ‎ ‎ -------------------- -------密--------------------- -----------封-------------------------------------线---------------------------------------‎ 平遥二中高二年级三月考试 化 学 答 题 卡 ‎ 一．选择题（每空3分，共60分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎ 二．非选择题 （每空2分，共40分）‎ ‎21．（1） ， （2） ，‎ ‎（3） ， （4） ， ， ，‎ ‎（5） （6） ‎ ‎22．（1） ， （2） ，‎ ‎（3） ， ， 。 ‎ ‎23．（1） ， （2） ，‎ ‎（3） 。 ‎ ‎24．（1） ，‎ ‎（2） ， （3） 。‎ 平遥二中高二年级三月考试化学答案 一．选择题（每空3分，共60分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ D D D B D C ‎ C B C A ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ C C C D C C D B A A 二．非选择题(每空2分，共40分) ‎ ‎21 (1)1s22s22p63s23p1　 (2)‎ ‎(3)HClO4　 (4)<　>　>　‎ ‎(5) H2O2 Cu+2H++H2O2Cu2++2H2O ‎(6) 2Al+2H2O+2NaOH2NaAlO2+3H2↑‎ ‎22. (1)1s22s22p63s23p4 (2)[Cu(NH3)4]SO4　 ‎ ‎(3)①③④　3　2‎ ‎23 .(1)sp3 (2)3s23p63d10 (3)平面三角形　‎ ‎24. (1)1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10) ‎ ‎(2)3　 (3)sp3和sp ‎